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溫馨提示：理科綜合共300分，考試用時150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分。祝各位考生考試順利！ 2019-2020年高三第二次模擬考試 化學(xué) 含答案 注意事項： 1．每題選出答案后，用鉛筆將正確答案填涂在答題卡21～26位置上。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。 2．本卷共6題，每題6分，共36分。每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。 以下數(shù)據(jù)可供解題時參考： 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127 1．下列說法正確的是 A．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 B．石英玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品 C．做衣服的棉、麻、蠶絲的成分都是纖維素 D．牛油和花生油在堿性條件下水解產(chǎn)物相同 2．下列說法中，不正確的是 A．H、D、T互為同位素 B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 C．常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子 D．常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子 3．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 5．下圖為常溫下用0.10molL－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL－1鹽酸和20.00 mL 0.10 molL－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是 A．左圖是滴定鹽酸的曲線 B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+） = c（A—） C．B點時，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA） D．當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20. 00mL時，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH－） 6．在3個2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)： 。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 容器 甲 乙 丙 反應(yīng)物的投入量 3 molH2、2 molN2 6 molH2、4 molN2 2 molNH3 達(dá)到平衡的時間/min 5 8 平衡時N2的濃度/ molL－1 c1 1.5 NH3的體積分?jǐn)?shù) φ1 φ2 混合氣體的密度/gL-1 ρ1 ρ2 下列說法不正確的是 A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3molL-1min-1 B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù) C．2c1＜1.5 D.2ρ1=ρ2 第Ⅱ卷 非選擇題（共64分） 注意事項： 1．用黑色墨水的鋼筆或或簽字筆將答案寫在試卷上。 2．本卷共4題，共64分。 7．（14分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。 （2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱為 （用酸的化學(xué)式表示）。 （3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ； （4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。 ①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 ②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。 ③常溫下，若電解1L0.1 molL-1的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。 ④寫出過量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式 。 （5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為 。 8．（18分）已知：①CH3CH===CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH ②R—CH===CH2R—CH2—CH2—Br 香豆素的主要成分是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)化為水楊酸。 請回答下列問題： （1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。 （2）B分子中有2個含氧官能團(tuán)，分別為__________和_______（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為_______________________。 （3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是___________________________。 （4）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是________（填序號）。 a．C的核磁共振氫譜中共有8組峰 b．A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng) c．1 mol A最多能與5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng) d．B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng) （5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。 （6）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。 （7）寫出以為原料制的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用），在方框中填出相應(yīng)的物質(zhì)，并在括號注明反應(yīng)條件。合成路線流程圖示例如下： 9．（18分）正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 相對分子質(zhì)量 沸點/℃ 密度/（g/cm3） 水中的溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 幾乎不溶 ①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石。 ②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間。 ③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物。 ④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。 ⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11 g。請回答： （1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應(yīng)先加 。 （2）加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水。 （3）步驟③的目的是初步洗去 　　　　　　 ，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)　 （填“上”或“下”）口倒出。 （4）步驟③中最后一次水洗的目的為 　　　　　 。 （5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集 　　　 （填選項字母）左右的餾分。 A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃ （6）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A。分水器中上層液體的主要成分為 　　 ，下層液體的主要成分為 　　　 。 （7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為 　　　　 （精確到1%）。 10．（14分）鈉及其化合物具有廣泛的用途。 （1）工業(yè)上制備金屬鈉的常用方法是______________。試寫出制備金屬鈉的化學(xué)方程式 。金屬鈉可用于 （寫出Na在熔點低方面的一種用途）。 （2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2、CO2為原料可組成新型電池。該電池的結(jié)構(gòu)如圖所示： ①正極的電極反應(yīng)式為________________，電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學(xué)式為________________。 ②請寫出檢驗Na2CO3中鈉元素的方法 。 （3）常溫下，濃度均為0.1 molL－1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表： 溶質(zhì) CH3COONa Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 上述鹽溶液的陰離子中，結(jié)合H＋能力最強(qiáng)的是 ，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 molL－1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______（填序號）。 a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3 （4）實驗室中常用NaOH來進(jìn)行尾氣處理、洗氣和提純。 ①常溫下，當(dāng)300 mL 1 molL－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2時，所得溶液pH>7，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________________。 ②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表： 離子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ pH 7.6 5.2 10.4 當(dāng)向含相同濃度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液時，________（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。 和平區(qū)xx第二學(xué)期高三年級第二次質(zhì)量調(diào)查理科綜合化學(xué)學(xué)科試卷參考答案 第Ⅰ卷 選擇題本卷共6小題，每題6分，共36分。 1．A 2．C 3．D 4．D 5．B 6．C 第Ⅱ卷 本卷共4小題，共64分。 7．（共14分） （1）Na＞Cl＞F （1分） （2）HClO4＞H2SO4（1分） （3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分） （4）① 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分） ② 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成（2分） ③ 0.01mol（2分） ④ AlO2-+4H+=Al3++2H2O（2分） （5）S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋（2分） 8．（共18分） （1）（1分） （2）羧基、酚羥基　（2分） 取代反應(yīng)（1分） （3）保護(hù)酚羥基，使之不被氧化（1分） （4）c（1分） （5）（2分） （6）（2分） （7） 9．（共18分） （1）正丁醇 （2分 ） （2）b （2分 ） （3）濃硫酸（2分 ）上（2分） （4）洗去有機(jī)層中殘留的NaOH及中和反應(yīng)生成的鹽（2分 ）　 （5）D（2分 ）　　 （6）正丁醇（2分）　水?。?分 ） （7）34%（2分） 10．（共14分） （1）電解法（1分）　2NaCl2Na＋Cl2↑；（2分） 液態(tài)鈉可作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)（1分） （2）①O2＋4e－＋2CO2===2CO（2分）CO2（1分） ②取一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉粉末或碳酸鈉溶液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。（1分） （3）CO（1分）　c（1分） （4）①c（Na＋）＞c（HSO）＞c（SO）＞c（OH－）＞c（H＋）　 （2分） ②Cu2＋??；（1分） ＜（1分）