《2019-2020年高中化學 海水中的化學元素——鎂和溴同步練習 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高中化學 海水中的化學元素——鎂和溴同步練習 新人教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高中化學 海水中的化學元素——鎂和溴同步練習 新人教版 一、選擇題（包括8小題。1~6小題只有一個選項符合題意，7~8小題有兩個選項符合題意。） 1.食用加碘食鹽可以提高國民身體素質和智力素質。下列關于加碘食鹽的說法中正確的是( )[ A.加碘食鹽中的碘可能是碘化鉀和碘酸鉀的混合物 B.食鹽中的碘可以用淀粉檢驗其是否存在 C.加碘食鹽在空氣中久置，碘的含量會降低 D.加碘食鹽最好在剛放入菜的時候加入，這樣可以 使碘元素滲透到菜中，便于吸收 2.（xx年廣東卷）海水是一個巨大的化學資源寶庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是 ( ) A.海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質 B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化 C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2 D.利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能 3.（xx年泰州模擬）濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能是( ) ①Cl2 ②NO2 ③H2S ④SO2 ⑤HCl ⑥溴蒸氣 A.①③④ B.①②⑤ C.①②⑥ D.②④⑤ 4.在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是( ) A.①加CCl4 ②加苯 ③加酒精 B.①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 C.①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl4 5.（xx年衡水模擬）將0.03 mol Cl2緩緩通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中，則溶液中H+的濃度與通入的氯氣的物質的量的關系是下列圖中的（縱坐標都表示氫離子的物質的量濃度）( ) [ 6.下表是氧化鎂和氯化鎂的熔沸點數據： 物質 氧化鎂 氯化鎂 熔點/℃ 2852 714 沸點/℃ 3600 1412 請參考以上數據分析，從海水中提取鎂，正確的方法是( ) A.海水Mg(OH)2 Mg B.海水MgCl2溶液MgCl2（熔融）Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2 MgCl2溶液→MgCl2（熔融）Mg 7.氯化溴是由兩種鹵素互相結合而成的鹵素化合物，其化學性質與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應生成鹵化物，能與水反應：BrCl+H2O=HBrO+HCl,下列有關BrCl 的性質的敘述中不正確的是( ) A.是較強的氧化劑 B.Br的化合價為-1價 C.能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{ D.BrCl與水反應中，BrCl既是氧化劑又是還原劑 8.向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是( ) A.NaCl、Na2SO4 B.NaCl、NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、Br2、Na2SO4 二、非選擇題9.目前，從海水中提取的溴約占世界溴產量的1/3。常用的一種海水提取溴的技術叫做吹出法，操作如下：（1）氯化：在濃縮的海水中通入氯氣，置換出海水中的溴離子，使之成為溴單質，相關的離子 方程式為：_________________，其中的氧化劑是______________， 氧化產物是_______________。 （2）吹出：在上述反應后的溶液中吹入水蒸氣，則生成的溴單質從溶液中逸出，說明溴單質具有____________性，在水中的溶解度____________。 （3）吸收：吹出的溴單質進入有二氧化硫的吸收塔，使水蒸氣、溴蒸氣與二氧化硫反應生成硫酸與氫溴酸，從而達到溴富集的目的，再用氯氣將氫溴酸氧化，即得到產品溴。請寫出 相關反應的化學方程式：____________ 。 工業(yè)上，若生產160噸溴單質，需要SO2的體積為____________L（標準狀況下），同時可生產98%的H2SO4____________t。 10.在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用如圖工藝流程生產單質碘： 試回答： （1）乙、丁中溶質的化學式：乙____________；丁____________。 （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________（填寫字母編號）。 a.除去未反應的NO3- b.除去未反應的I- c.除去未反應的Fe d.除去堿性物質 （3）第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是____________和____________（不要求寫具體步驟）。 （4）實驗室檢驗I2的方法是____________ 。 （5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）____________ 。 11.（xx年濰坊模擬）海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。如下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。 回答下列問題： （1）流程圖中操作a的名稱為____________。 （2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl,可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應是____________（填化學式）。 （3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。 ①若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl,最簡單的操作方法是：____________ 。 ②操作b是在____________氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl,寫出有關反應的化學方程式___________________ 。 ③工業(yè)制取鎂不采用電解MgO,其原因是______________________ 。 12.（xx年山東模擬）某化學興趣小組在探究鹵素單質的氧化性的實驗中發(fā)現，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。原因是什么？Br2能否氧化Fe2+,Fe3+與Br2誰的氧化性更強？ （1）甲同學認為：Br2不能氧化Fe2+,Fe3+的氧化性大于Br2,產生上述現象的原因不是因化學反應所致，溶液呈黃色是含____________（填化學式，下同）所致。 （2）乙同學認為：Br2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+的氧化性小于Br2,產生上述現象的原因是因化學反應所致，則溶液呈黃色是含____________所致。 （3）丙同學為驗證乙同學的觀點，選擇下列試劑，設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學觀點是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試劑；b.CCl4；c.無水酒精；d.KSCN溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號） 選用試劑 實驗現象 方案1 方案2[ （4）氧化性：Br2>Fe3+。故在FeCl2中滴入1~2滴溴水，溶液呈黃色。發(fā)生反應的離子方程式是_____________________ 。 （5）根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是____________。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液的物質的量濃度是____________________。 參考答案： 1.解析:碘化鉀和碘酸鉀在酸性條件下因發(fā)生氧化還原反應而失效；食鹽中的碘不是游離態(tài)，不能用淀粉檢驗；在空氣中久置、炒菜的溫度過高，都會使碘損失。 答案:C 2.解析:A項海水中鉀元素以K+形式存在，生成K單質必然發(fā)生化學變化；B項海水蒸發(fā)制海鹽是物理變化；C項2NaCl（熔融) 2Na+Cl2↑;D項，潮汐發(fā)電是 將動能轉化為電能 答案:C 3.解析:Cl2、NO2、Br2均能氧化I-成為I2,I2遇淀粉變藍；而H2S、SO2主要是表現還原性的氣體，HCl顯酸性，故它們均不能氧化I-。 答案:C 4.解析:ρ（苯)<ρ（水)，ρ（CCl4)>ρ（水)；酒精和水混溶；Br2在水中的溶解度比在有機溶劑中的溶解度小得多；苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分層，而酒精不能從溴水中萃取Br2。 答案:C 5.解析:因H2SO3的還原性比HBr強，故向二者的混合液中通入氯氣時，H2SO3先被氧化，此時溶液中c（H+)、c（Cl-)及溶液中自由移動的離子的濃度將增大，直至H2SO3被消耗完全；繼續(xù)通入氯氣，則發(fā)生反應：Cl2+2HBr=2HCl+Br2,此時溶液中n（Cl-)將繼續(xù)增大，而c（Br-)則減小，但溶液中H+的濃度基本不變。 答案:B 6.解析:依據題中信息，冶煉鎂需用電解熔融的MgCl2而不是MgO。 答案:D 7.解析:BrCl中Br元素的化合價為+1價，且化學性質與Cl2相似，故A、C正確；BrCl與H2O反應是復分解反應。 答案:BD 8.解析:還原性：Br-Ag,故AgI、鐵粉在水中經不斷攪拌，會緩慢發(fā)生反應：2AgI+Fe=FeI2+2Ag;第④步加入稀H2SO4的目的是溶解多余的鐵粉而提純銀單質，再把銀溶于硝酸制取AgNO3,重新與I-反應；乙溶液中通入適量Cl2發(fā)生反應：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2,然后用升華或萃取的方法提取碘。 答案:（1)FeI2 FeCl3 （2)c （3)加熱升華萃取 （4)將I2加到淀粉溶液中，溶液呈藍色 （5)2AgI 2Ag + I2 11.解析:（1)海水中含有大量的NaCl、MgCl2,從海水中提取粗鹽首先要采用蒸發(fā)結晶法使NaCl析出。 （3)通過焰色反應檢驗Na+不存在即可證明不含NaCl;Mg2+在加熱的條件下可水解，所以在加熱MgCl26H2O制取MgCl2的過程中，要通入HCl,抑制其水解。若在空氣中加熱，則發(fā)生MgCl26H2OMg（OH)Cl+HCl↑+5H2O；由于MgO的熔點（2852 ℃)高于MgCl2熔點（714 ℃)，電解熔融的MgO消耗大量的能量。 答案:（1)蒸發(fā)結晶（或蒸發(fā)) （2)NH3 （3)①用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉（答焰色反應也可) ②HCl（或氯化氫) MgCl26H2OMg（OH)Cl+HCl↑+5H2O ③MgO熔點較高，熔融時較MgCl2消耗能量多 12.解析:（1)（2)若氧化性Fe3+>Br2,則溶液呈黃色的必為Br2,相反，則必為Fe3+。 （3)若證明溶液是Br2或Fe3+所為 a.可加CCl4振蕩靜置，CCl4層若為無色，可證明乙正確。 b.可向其中加KSCN溶液，若出現紅色溶液，則也可證明乙正確。 （4)因氧化性Br2>Fe3+，故加入溴水，可發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。 （5)中反應的離子方程式為:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,則n（FeBr2)=0.1 mol,c（FeBr2)=1 molL-1。 答案:（1)Br2（2)Fe3+ （3) 方案1 b CCl4層無色 方案2 d 溶液變紅色 （4)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- （5)Fe2+ 1 molL-1