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2019-2020年高一下學期期中化學試卷 word版含解析 　 一、單項選擇題（每一小題有且僅有一個正確選項，每題3分，共15小題） 1．（3分）能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．據此判斷，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 天然氣是二級能源 B． 石油是二級能源 　 C． 電能是一級能源 D． 水力是一級能源 　 2．（3分）（xx?汕頭模擬）已知 2SO2+O2?2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　?。? 　 A． O2的能量一定高于SO2的能量 　 B． SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 　 C． SO2的能量一定高于SO3的能量 　 D． 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 　 3．（3分）下列用電子式表示的形成過程正確的是（　?。? 　 A． B． C． D． 　 4．（3分）下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　?。? 　 A． Na2O B． NH4Cl C． H2SO4 D． H2O2 　 5．（3分）在反應：C+CO2═2CO中，可使反應速率增大的措施是（　?。? ①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強． 　 A． ①②③ B． ②③⑤ C． ①②③④ D． ②③④ 　 6．（3分）下列關于化學反應限度的說法正確的是（　?。? 　 A． 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度 　 B． 當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等 　 C． 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變 　 D． 化學反應的限度不可以通過改變條件而改變 　 7．（3分）在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應．現通入4mol H2和4mol N2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），則10s內N2的化學反應速率是（　?。? 　 A． 0.12mol/（L．s） B． 0.36 mol/（L．s） C． 0.04 mol/（L．s） D． 0.24 mol/（L．s） 　 8．（3分）下列排列順序正確的是（　　） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3． 　 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 　 9．（3分）具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　?。? 　 A． X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA 　 B． 原子半徑X＞Y＞Z 　 C． 元素原子的得電子能力X＞Y＞Z 　 D． 氣態(tài)氫化物的化學式依次是HX、H2Y、ZH3 　 10．（3分）已知Xn﹣、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，下列分析中正確的是（　?。? 　 A． 離子半徑大小關系是Xn﹣＜Yn+ B． Z一定是稀有氣體元素的原子 　 C． 原子序數關系是Z＞Y＞X D． 原子半徑關系是Y＜X 　 11．（3分）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X 　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y 　 C． W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等 　 D． Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿 　 12．（3分）如圖是氫氧燃料電池構造示意圖，則關于該電池的說法不正確的（　?。? 　 A． a極是負極 　 B． 正極的電極反應是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 　 C． 電子由b通過燈泡流向a 　 D． 氫氧燃料電池是環(huán)保電池 　 13．（3分）下列各組粒子具有相同的質子數和電子數的是（　?。? 　 A． OH﹣、H2O、F﹣ B． NH3、NH4+、NH2﹣ C． H3O+、NH4+、NH2﹣ D． HCl、F2、H2S 　 14．（3分）（xx?黃浦區(qū)一模）在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 元素R位于周期表中第ⅤA族 　 B． RO3﹣中的R只能被還原 　 C． R2在常溫常壓下一定是氣體 　 D． 若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol 　 15．（3分）可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。? ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)． 　 A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 　 二、非選擇題（共55分） 16．（15分）金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，裝置A的作用是制取氯氣，虛線框內是除雜裝置，請回答下列問題： （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是　_________　，燒瓶中加入的試劑是　_________?。? （2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑　_________?。? （3）裝置B中盛放的試劑是　_________?。ㄟx填下列所給試劑的代碼），實驗現象為　_________　，化學反應方程式是　_________　 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是　_________?。? 　 17．（16分）下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑦ ? 三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ （1）11種元素中，化學性質最不活潑的是　_________?。? （2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是　_________?。? （3）寫出元素⑥的最簡單氫化物的電子式：　_________?。? （4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為　_________　和　_________?。容^⑧和⑨單質氧化性的強弱 （用離子方程式表示）：　_________?。? （5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為　_________?。? 　 18．（12分）已知X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大．X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z為相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷： （1）寫出下列元素的元素符號：X　_________　Y　_________　Z　_________　W　_________　 （2）由元素W與元素Z按原子個數1：1形成的化合物的電子式：　_________　 （3）元素X的最高價氧化物的水化物的堿性與W的最高價氧化物的水化物的堿性大小比較：　_________　． 　 19．（12分）（1）設計的原電池如圖1所示，回答下列問題： ①寫出銅鋅原電池工作時電極反應方程式： 負極：　_________?。? 正極：　_________　 ②若正極質量增重12.8g，則該原電池轉移了　_________　mol電子． （2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．根據圖中數據，試填寫下列空白： ①該反應的化學方程式為　_________　；②從開始至2min，Z的平均反應速率為　_________?。? ③改變下列條件，能加快化學反應速率的是　_________　 A、降低溫度 B、減小物質X的物質的量 C、減小壓強 D、增加物質Z的物質的量． 　  xx重慶市七校聯盟高一（下）期中化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、單項選擇題（每一小題有且僅有一個正確選項，每題3分，共15小題） 1．（3分）能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現成形式提供的能源稱一級能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源．據此判斷，下列敘述正確的是（　　） 　 A． 天然氣是二級能源 B． 石油是二級能源 　 C． 電能是一級能源 D． 水力是一級能源 考點： 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 根據能源的分類知識判斷，自然界中以現成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源． 解答： 解：A、天然氣是礦物燃料，是經人工開采、加工后獲得的，為一級能源，故A錯誤； B、石油是自然界中人工開采獲得的，為一級能源，故B錯誤； C、電能是通過物質燃燒放熱轉化成的，或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源，故C錯誤； D、水能是自然界中以現成形式提供的能源，為一級能源，故D正確； 故選D． 點評： 本題考查能源的分類、一級能源和二級能源的定義，難度不大． 　 2．（3分）（xx?汕頭模擬）已知 2SO2+O2?2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（　?。? 　 A． O2的能量一定高于SO2的能量 　 B． SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量 　 C． SO2的能量一定高于SO3的能量 　 D． 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生 考點： 吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因． 專題： 化學反應中的能量變化． 分析： 對于放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量．有的放熱反應需要加熱才能發(fā)生． 解答： 解：因反應 2SO2+O2═2SO3為放熱反應，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化學反應的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程，而斷鍵過程需要吸收能量，故放熱反應有些也需要一定條件．該反應是放熱的，但需要在高溫下才能發(fā)生． 故選B． 點評： 本題考查了物質能量和反應熱的關系．解此類題要明確反應物能量是指反應物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個反應物和某一個生成物能量進行對比． 　 3．（3分）下列用電子式表示的形成過程正確的是（　?。? 　 A． B． C． D． 考點： 電子式． 專題： 化學鍵與晶體結構． 分析： A、氯化氫是共價化合物； B、溴化鈉是離子化合物； C、MgF2電子式中2個氟離子在鎂離子兩邊； D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳． 解答： 解析：A、HCl為共價化合物，HCl電子式書寫錯誤，故A錯誤； B、NaBr為離子化合物，故B錯誤； C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個F﹣形成離子鍵，故C錯誤； D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，所以其形成過程為，故D正確． 故選D． 點評： 本題考查用電子式的形成過程，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累． 　 4．（3分）下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　?。? 　 A． Na2O B． NH4Cl C． H2SO4 D． H2O2 考點： 離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型． 專題： 化學鍵與晶體結構． 分析： 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但銨鹽為離子化合物含離子鍵，以此來解答． 解答： 解：A．氧化鈉中只含離子鍵，故A不選； B．氯化銨中存在離子鍵和N﹣H共價鍵，故B選； C．硫酸中只含共價鍵，故C不選； D．過氧化氫中只含共價鍵，故D不選； 故選B． 點評： 本題考查化學鍵的判斷，為高頻考點，把握化學鍵判斷的一般規(guī)律及化學鍵的形成為解答的關鍵，注意銨鹽中含離子鍵，題目難度不大． 　 5．（3分）在反應：C+CO2═2CO中，可使反應速率增大的措施是（　?。? ①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低壓強． 　 A． ①②③ B． ②③⑤ C． ①②③④ D． ②③④ 考點： 化學反應速率的影響因素． 專題： 化學反應速率專題． 分析： 增大濃度、增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應速率，以此來解答． 解答： 解：①該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，故正確； ②升溫，反應速率加快，故正確； ③通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，故正確； ④增加炭的量，增加固體物質的濃度不影響化學反應速率，故錯誤； ⑤該反應為氣體參加的反應，減小壓強，反應速率減慢，故錯誤； 故選A． 點評： 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關鍵，注意④⑤中濃度的變化，把握濃度變化則反應速率變化為解答的關鍵，題目難度不大． 　 6．（3分）下列關于化學反應限度的說法正確的是（　?。? 　 A． 當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度 　 B． 當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等 　 C． 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經不再改變 　 D． 化學反應的限度不可以通過改變條件而改變 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷． 專題： 化學平衡專題． 分析： 在一定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，當反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，但化學平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動態(tài)平衡． 解答： 解：A．不同的條件，對應不同的反應限度，應該加上一個前提，在該條件下（主要是在相同溫度、壓強下），故A錯誤； B．當反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，故B正確； C．化學平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，故C錯誤； D．在一定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，不同的條件，對應不同的反應限度，故D錯誤． 故選B． 點評： 本題考查化學反應平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意理解化學反應限度與化學平衡狀態(tài)的特征和判斷角度． 　 7．（3分）在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2?2NH3的反應．現通入4mol H2和4mol N2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），則10s內N2的化學反應速率是（　?。? 　 A． 0.12mol/（L．s） B． 0.36 mol/（L．s） C． 0.04 mol/（L．s） D． 0.24 mol/（L．s） 考點： 化學反應速率和化學計量數的關系． 專題： 化學反應速率專題． 分析： 不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，據此計算解答． 解答： 解：10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L?s），不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則v（N2）=v（H2）=0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s），故選C． 點評： 本題考查化學反應速率有關計算，難度不大，注意根據速率定義式理解反應速率規(guī)律． 　 8．（3分）下列排列順序正確的是（　?。? ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3． 　 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③ 考點： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；微粒半徑大小的比較． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： ①非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； ②電子層越多，半徑越大；同周期原子序數大的原子半徑??； ③非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強； ④金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物堿性越強． 解答： 解：①非金屬性F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞H2S，故錯誤； ②電子層越多，半徑越大；同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為Na＞Mg＞O，故正確； ③非金屬性Cl＞S＞P，對應最高價氧化物的水化物酸性為H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故錯誤； ④金屬性K＞Mg＞Al，對應最高價氧化物的水化物堿性為KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故正確； 故選B． 點評： 本題考查元素性質的比較及原子半徑的比較，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、性質的比較方法等為解答的關鍵，側重規(guī)律性知識的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大． 　 9．（3分）具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷不正確的是（　?。? 　 A． X、Y、Z三種元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA 　 B． 原子半徑X＞Y＞Z 　 C． 元素原子的得電子能力X＞Y＞Z 　 D． 氣態(tài)氫化物的化學式依次是HX、H2Y、ZH3 考點： 同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系． 分析： 具有相同電子層數的X、Y、Z三種元素，則X、Y、Z為同周期的三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，化合價依次為+7、+6、+5，則非金屬性X＞Y＞Z，以此來解答． 解答： 解：由同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z， A．HXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合價依次為+7、+6、+5，其最高正價等于主族的族序數，則在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA，故A正確； B．同周期，從左到右隨原子序數的增大，半徑減小，則原子半徑為X＜Y＜Z，故B錯誤； C．非金屬性越強，元素原子的得電子能力越強，則元素原子的得電子能力X＞Y＞Z，故C正確； D．HXO4、H2YO4、H3ZO4中X、Y、Z的化合價依次為+7、+6、+5，則負化合價依次為﹣1、﹣2、﹣3，則氣態(tài)氫化物的化學式依次是HX、H2Y、ZH3，故D正確； 故選B． 點評： 本題考查位置、結構、性質的關系，明確同周期元素性質的變化規(guī)律及非金屬性與最高價氧化物對應水化物的酸性的關系是解答本題的關鍵，難度不大． 　 10．（3分）已知Xn﹣、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，下列分析中正確的是（　　） 　 A． 離子半徑大小關系是Xn﹣＜Yn+ B． Z一定是稀有氣體元素的原子 　 C． 原子序數關系是Z＞Y＞X D． 原子半徑關系是Y＜X 考點： 原子結構與元素周期律的關系． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： Xn﹣、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，則Z一定為稀有氣體，X、Y為主族元素，且X與Z同周期，Y處于X、Z的下一周期，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據此解答． 解答： 解：Xn﹣、Yn+、Z三種微粒具有相同的核外電子層結構，則Z一定為稀有氣體，X、Y為主族元素，且X與Z同周期，Y處于X、Z的下一周期， A．核電荷數X＜Y，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：Xn﹣＞Yn+，故A錯誤； B．Z一定為稀有氣體元素，故B正確； C．原子序數Y＞Z＞X，故C錯誤； D．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Y＞X，故D錯誤， 故選B． 點評： 本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，確定元素的位置是解題關鍵，注意掌握微粒半徑的比較． 　 11．（3分）如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X 　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y 　 C． W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等 　 D． Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿 考點： 位置結構性質的相互關系應用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： 原子半徑：Z＞W＞X＞Y．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z．若Z為Na，則W為Mg，注意ⅡA族后面是過渡金屬，不是ⅢA族元素，D不正確．題中的X、Y、Z、W對應的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S． 解答： 解：A．根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤； B．根據同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越大，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z，故B錯誤； C．如W為Si，則四種元素分別為C、N、Al、Si，W的最高正化合價與負化合價的絕對值相等，故C正確； D．X、Y、Z、W對應的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S，Z的最高價氧化物的水化物可能為： Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，則Z的最高價氧化物的水化物為弱堿或弱酸，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，D為易錯點，注意若Z為Na，則W為Mg，注意ⅡA族后面是過渡金屬，與ⅢA族元素不相鄰． 　 12．（3分）如圖是氫氧燃料電池構造示意圖，則關于該電池的說法不正確的（　?。? 　 A． a極是負極 　 B． 正極的電極反應是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 　 C． 電子由b通過燈泡流向a 　 D． 氫氧燃料電池是環(huán)保電池 考點： 常見化學電源的種類及其工作原理． 專題： 電化學專題． 分析： 氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2﹣2e﹣=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+4H++4e﹣=2H2O，原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極． 解答： 解：A、氫氧燃料電池中，H2在負極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確； B、通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質溶液為酸性，故正極的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯誤； C、原電池工作時，電子由負極經外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，故C錯誤； D、氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，屬于環(huán)保電池，故D正確． 故選BC． 點評： 本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質溶液的酸堿性． 　 13．（3分）下列各組粒子具有相同的質子數和電子數的是（　　） 　 A． OH﹣、H2O、F﹣ B． NH3、NH4+、NH2﹣ C． H3O+、NH4+、NH2﹣ D． HCl、F2、H2S 考點： 原子構成；質量數與質子數、中子數之間的相互關系． 專題： 原子組成與結構專題． 分析： 根據原子的質子數相加即為微粒的質子數，利用質子數加負電荷數等于微粒的電子數、質子數減去正電荷數等于微粒的電子數來分析解答． 解答： 解：A、OH﹣的質子數為9、電子數為10，H2O的質子數和電子數都是10，F﹣的質子數為9、電子數為10，故A不選； B、NH3的質子數和電子數都是10，NH4+的質子數為11、電子數為10，NH2﹣的質子數為9、電子數為10，故B不選； C、H3O+、NH4+，的質子數都是11、電子數都是10，NH2﹣的質子數為9、電子數為10，故C不選； D、HCl、F2、H2S的質子數都是18、電子數都是18，即具有相同的質子數和電子數，故D選； 故選D． 點評： 本題考查微粒的質子數和電子數，明確質子數和電子數的計算及中性微粒中質子數等于電子數是解答本題的關鍵． 　 14．（3分）（xx?黃浦區(qū)一模）在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是（　?。? 　 A． 元素R位于周期表中第ⅤA族 　 B． RO3﹣中的R只能被還原 　 C． R2在常溫常壓下一定是氣體 　 D． 若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5mol 考點： 氧化還原反應的計算． 專題： 氧化還原反應專題． 分析： A、由反應方程式可知，R的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價． B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性． C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應． D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，據此計算． 解答： 解：A、由反應方程式可知，R的最低負價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數等于最高正化合價，元素R應位于第ⅦA族，故A錯誤； B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤； C、若R為Cl，單質為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應，碘為固體，溴為液體，故C錯誤； D、反應中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO3﹣參與該反應，則轉移的電子的物質的量為1mol（5﹣0）=5mol，故D正確． 故選：D． 點評： 考查學生氧化還原反應、元素性質與物質關系以及根據信息提取知識的能力等，難度中等，關鍵根據離子方程式判斷R的最低負價為﹣1，最高正價為+7價．是對所學知識的綜合運用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目． 　 15．（3分）可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（　?。? ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)． 　 A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D． 全部 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷． 專題： 化學平衡專題． 分析： 在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應就達到平衡狀態(tài)，利用化學平衡狀態(tài)的特征“等”、“定”來判斷反應達到平衡狀態(tài)． 解答： 解：①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，能說明正逆反應速率的相等關系，故①正確； ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n molNO只能說明單方向關系，不能說明正逆反應速率的關系，故②錯誤； ③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)是反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明達到了平衡，故③錯誤； ④混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達到平衡狀態(tài)，故④正確； ⑤該反應是一個反應前后氣體的質量不會改變的化學反應，混合氣體的質量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤； ⑥因該反應是物質的量在增大的化學反應，物質的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故⑥正確； ⑦混合氣體的平均相對分子質量=平均摩爾質量=，質量是守恒的，物質的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確； 故選A． 點評： 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意C項為易錯點，注意反應前的計量數等于反應后各物質的計量數之和，但反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變． 　 二、非選擇題（共55分） 16．（15分）金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，裝置A的作用是制取氯氣，虛線框內是除雜裝置，請回答下列問題： （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是　濃鹽酸　，燒瓶中加入的試劑是　MnO2?。? （2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑　?。? （3）裝置B中盛放的試劑是　A?。ㄟx填下列所給試劑的代碼），實驗現象為　有淡黃色沉淀生成　，化學反應方程式是　Na2S+Cl2=2NaCl+S↓　 A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （4）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是　吸收氯氣，防止污染大氣?。? 考點： 實驗裝置綜合；非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律． 專題： 實驗設計題． 分析： （1）從實驗室制取氯氣的原理分析； （2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，HCl易溶于水； （3）從置換反應判斷元素非金屬性強弱分析，氯氣能把硫元素從其硫化鈉溶液中置換出來； （4）氯氣為有毒氣體，要進行尾氣處理． 解答： 解：（1）為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實驗室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO2； 故答案為：濃鹽酸；MnO2； （2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實驗過程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶內盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度，所用裝置為：； 故答案為：； （3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應，在給定試劑中只能選取Na2S溶液，發(fā)生的是置換反應，化學方程式為：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓； 故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓； （4）氯氣為有毒氣體，要進行尾氣處理，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應，所以裝置C中盛放燒堿溶液的作用是吸收氯氣，防止污染大氣； 故答案為：吸收氯氣，防止污染大氣． 點評： 本題以實驗題的形式考查了比較Cl和S的非金屬性強弱的方法，注意從整體的角度把握題目需要解答的問題，題目難度不大，掌握常見非金屬元素的性質是關鍵． 　 17．（16分）下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑦ ? 三 ① ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ （1）11種元素中，化學性質最不活潑的是　Ar　． （2）①②⑤中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是　KOH　． （3）寫出元素⑥的最簡單氫化物的電子式：　?。? （4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物的化學式為　NaOH　和　HBrO4?。容^⑧和⑨單質氧化性的強弱 （用離子方程式表示）：　Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2　． （5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為　NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O?。? 考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應用． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： 由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，?為F． （1）稀有氣體的化學性質最不活潑； （2）金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強； （3）元素⑥的最簡單氫化物為SiH4，分子中Si原子與H原子之間形成1對共用電子對； （4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、高溴酸，利用單質之間的相互置換反應比較氯氣與溴單質的氧化性； （5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水． 解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為Si、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar，?為F． （1）稀有氣體的Ar的化學性質最不活潑，故答案為：Ar； （2）金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故KOH的堿性最強，故答案為：KOH； （3）元素⑥的最簡單氫化物為SiH4，分子中Si原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：； （4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、HBrO4，利用單質之間的相互置換反應比較氯氣與溴單質的氧化性，相應離子方程式為：Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，故答案為：NaOH；HBrO4；Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2； （5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O． 點評： 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，側重對基礎知識的鞏固． 　 18．（12分）已知X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大．X、W同主族，X、Y、Z同周期，Y、Z為相鄰元素．W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷： （1）寫出下列元素的元素符號：X　Li　Y　N　Z　O　W　Na　 （2）由元素W與元素Z按原子個數1：1形成的化合物的電子式：　　 （3）元素X的最高價氧化物的水化物的堿性與W的最高價氧化物的水化物的堿性大小比較：　LiOH＜NaOH?。? 考點： 原子結構與元素周期律的關系． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為氮元素；W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，則W的質子數為5+6=11，則W為鈉元素；X、W同主族，X、Y、Z同周期，則X為Li，據此解答． 解答： 解：X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數逐漸增大．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Z有2個電子層，最外層電子數為6，故Z為氧元素；Y、Z 為同周期的相鄰元素，Y的氫化物分子中有3個共價鍵，則Y為氮元素；W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和，則W的質子數為5+6=11，則W為鈉元素；X、W同主族，X、Y、Z同周期，則X為Li， （1）由上述分析可知，X為Li；Y為N；Z為O，W為Na，故答案為：Li；N；O；Na； （2）由元素Na與元素O按原子個數1：1形成的化合物為Na2O2，電子式為：，故答案為：； （3）金屬性Li＜Na，故堿性：LiOH＜NaOH，故答案為：LiOH＜NaOH． 點評： 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，元素Z的推斷為突破口，注意基礎知識的掌握． 　 19．（12分）（1）設計的原電池如圖1所示，回答下列問題： ①寫出銅鋅原電池工作時電極反應方程式： 負極：　Zn﹣2e﹣=Zn2+??； 正極：　Cu2++2e﹣=Cu　 ②若正極質量增重12.8g，則該原電池轉移了　0.4　mol電子． （2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示．根據圖中數據，試填寫下列空白： ①該反應的化學方程式為　3X+Y?2Z??；②從開始至2min，Z的平均反應速率為　0.01mol/（L?min）?。? ③改變下列條件，能加快化學反應速率的是　D　 A、降低溫度 B、減小物質X的物質的量 C、減小壓強 D、增加物質Z的物質的量． 考點： 原電池和電解池的工作原理；化學平衡建立的過程． 專題： 基本概念與基本理論． 分析： （1）①該原電池中負極為較活潑金屬鋅，發(fā)生氧化反應，銅作正極，銅上銅離子得電子； ②根據電極方程式計算； （2）①根據物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式； ②分析圖象計算Z的消耗物質的量為0.2mol，結合反應速率概念計算，V=； ③根據影響反應速率的因素分析． 解答： 解：①Zn比Cu活潑，應為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅單質，Cu2++2e﹣=Cu， 故答案為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；Cu2++2e﹣=Cu； ②正極的電極反應式為Cu2++2e﹣=Cu，若正極質量增重12.8g，即生成的Cu為0.2mol，則轉移的電子為0.4mol； 故答案為：0.4； （2）①由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z， 故答案為：3X+Y?2Z； ②由圖象計算Z的消耗物質的量為0.2mol，從開始至2min，Z的平均反應速率==0.01mol/（L?min）； 故答案為：0.01mol/（L?min）； ③A、降低溫度，反應速率減慢，故A錯誤； B、減小物質X的物質的量，X的濃度減小，則反應速率減慢，故B錯誤； C、減小壓強，各物質的濃度減小，反應速率減慢，故C錯誤； D、增加物質Z的物質的量，Z的濃度增大，則反應速率增大，故D正確； 故答案為：D． 點評： 本題考查了原電池原理的應用、反應速率的求算，題目難度不大，側重于基礎知識的應用的考查，注意把握電極方程式的書寫方法．