《2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第3章 第3節(jié) 第2課時(shí) 創(chuàng)新演練大沖關(guān) 課下30分鐘演練 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分) 1．根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是(　　) A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 解析：處于最低價(jià)態(tài)的元素，無(wú)氧化性。 答案：A 2．[雙選題]下列有關(guān)SO2的說(shuō)法中，正確的是(　　) A．二氧化硫能使指示劑退色 B．澄清石灰水不能鑒別SO2和CO2 C．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速退色 D．少量SO2通入飽和CaCl2溶液中能產(chǎn)生白色沉淀 解析：二氧化硫能使指示劑變色，不能使其退色；SO2和CO2分別與石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其退色；SO2與CaCl2溶液不反應(yīng)。 答案：BC 3．SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品紅溶液退色，若將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是(　　) ①溶液很快退色?、谌芤翰煌松、鄢霈F(xiàn)沉淀?、懿怀霈F(xiàn)沉淀 A．①②　　　　　　　　　 B．①③ C．②③ D．②④ 解析：盡管潮濕的SO2和Cl2都具有漂白作用，但Cl2具有強(qiáng)的氧化性，而SO2具有還原性，若同時(shí)使用，它們將會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。這樣兩者等物質(zhì)的量相混合，會(huì)完全喪失漂白作用，溶液不會(huì)退色。而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸(鹽酸)的BaSO4白色沉淀。 答案：C 4．下列試劑能用于鑒別SO2和CO2氣體的是(　　) ①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤品紅溶液 A．①② B．②③④⑤ C．①④⑤ D．全部 解析：石灰水與SO2、CO2反應(yīng)現(xiàn)象相同。SO2都能使③、④、⑤退色，而CO2不能。SO2通入H2S溶液中，有淡黃色固體生成(或溶液變渾濁)。而CO2無(wú)明顯現(xiàn)象。 答案：B 5.木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如右圖裝置)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B．從Z導(dǎo)管口出來(lái)的氣體中無(wú)CO2 C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D．在Z導(dǎo)管口無(wú)明顯現(xiàn)象 解析：Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，通入BaCl2溶液后生成HNO3，同時(shí)放出NO；C與濃H2SO4反應(yīng)生成CO2、SO2。混合氣體通入BaCl2溶液后，SO2被氧化成H2SO4，故有BaSO4沉淀生成，但不會(huì)生成BaCO3沉淀；Z管口處的NO遇O2生成紅棕色NO2氣體。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題，共30分) 6．(10分)形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)示如下： 含硫燃?xì)釧B硫酸。 回答下列問(wèn)題： (1)A物質(zhì)的化學(xué)式________，B物質(zhì)的化學(xué)式________ (2)三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________________(填序號(hào))。 (3)SO2中硫元素顯＋4價(jià)，它可能降低到0價(jià)，利用這一性質(zhì)可在工廠的煙道氣中通入合適的________________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達(dá)到減少污染的目的。 (4)現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下： 測(cè)試時(shí)間/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 雨水樣品的pH變化的原因是(用化學(xué)方程式表示) ________________________________________________________________________。 解析：(1)由題意可知A、B是硫的氧化物。 B＋H2O―→H2SO4，則B是SO3，那么A是SO2。 (2)反應(yīng)過(guò)程中只有③不是氧化還原反應(yīng)。 (3) 。 (4)時(shí)間越長(zhǎng)，pH越小，酸性越強(qiáng)，是因?yàn)镠2SO3被氧化為H2SO4。 答案：(1)SO2　SO3　(2)③　(3)還原劑 (4)2H2SO3＋O2===2H2SO4 7．(9分)SO2與CO2的性質(zhì)既有相似之處，又有不同之處。 (1)若將CO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________。若將SO2持續(xù)不斷地通入Ba(OH)2溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________ ________________________________________________________________________。 (2)現(xiàn)有下列四種氣體： A．HCl B．NH3 C．NO2 D．Cl2 ①若將CO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，產(chǎn)生沉淀，則通入的氣體可能是________________。 ②若將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)通入NO2氣體，產(chǎn)生沉淀，原因是________________________________________________________________________。 解析：(1)足量CO2或SO2通入澄清石灰水中，先生成白色沉淀BaCO3或BaSO3，后沉淀不斷溶解生成Ba(HCO3)2或Ba(HSO3)2。 (2)①向溶有CO2氣體的BaCl2溶液中通入堿性氣體NH3，使CO2轉(zhuǎn)化為CO，遇Ba2＋生成BaCO3沉淀。 ②NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，能將SO2(或H2SO3)氧化為SO，遇Ba2＋生成BaSO4沉淀。 答案：(1)先生成白色沉淀，而后沉淀消失 SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O SO2＋BaSO3＋H2O===Ba(HSO3)2 (2)①B ②NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3把SO2氧化為SO，生成BaSO4沉淀 8．(11分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO2和H2生成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液退色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。 試回答： (1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是______________。 (2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D中渾濁消失的離子方程式為_(kāi)____________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗(yàn)SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。 (2)濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在＋6價(jià)硫元素被還原，生成SO2。反應(yīng)開(kāi)始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)品紅溶液退色。 (3)當(dāng)SO2被品紅溶液吸收時(shí)，氣泡量減少，且隨著硫酸濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后濃硫酸變成稀硫酸，與Zn反應(yīng)生成H2，氣泡量又會(huì)增加。 (4)D中渾濁消失是因?yàn)檫^(guò)量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2。 答案：(1)3　4　1　2　防倒吸 (2)C中品紅溶液退色 (3)濃H2SO4變?yōu)橄2SO4與Zn反應(yīng)生成H2 (4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO