2019-2020年高二化學 第13課 水的電離和溶液的pH(二)復習 新人教版.doc
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2019-2020年高二化學 第13課 水的電離和溶液的pH(二)復習 新人教版 [復習] 1. 什么是水的離子積?它反映了什么問題? 2. 升高溫度,水的電離和水的離子積如何變化? [新授] 二.溶液的酸堿性和pH 無論是純水,還是酸性或堿性的稀溶液,H+和OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)—— 。在中性溶液中,c(H+)與c(OH-) ,都是 ;在酸性溶液里不是沒有OH-,而是其中的c(H+) c(OH-);在堿性溶液中,c(OH-) c(H+)。 1. 溶液的酸堿性與c(H+)和c(OH-)的關系 中性溶液:c(H+) c(OH-) 酸性溶液:c(H+) c(OH-), 堿性溶液:c(OH-) c(H+), 越大,溶液的酸性越強: 越小,溶液的酸性越弱。 2. pH (1)引入pH的原因 (2)pH的含義 (3)pH的計算式 如,純水的c(H+)=110-7 molL-1,純水的pH 110-2 molL-1HCl溶液中,c(H+)= ,pH為 110-2 molL-1NaOH溶液中, (4)pH的使用范圍 3. 溶液的酸堿性與pH的關系 常溫時,中性溶液中c(H+)= ,pH 酸性溶液中c(H+)= ,pH 堿性溶液中c(H+)= ,pH 溶液的酸性越強,其pH ;溶液的堿性越強,其pH 。c(H+)、pH與溶酸堿性的關系如下圖: [思考] 填寫下表:(條件:25℃) 溶液的酸堿性 c(H+) c(OH-) c(H+)與c(OH-)比較 c(H+)c(OH-) 酸 性 中 性 堿 性 [練習] 1.90℃時水的離子積KW=3.810-13,該溫度時純水的pH是[ ] A.等于7 B.小于7 C.大于7 D.無法確定 2.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與 NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量是 [ ] A.相同 B. HCl多 C. CH3COOH多 D.無法比較 3. pH=3的某溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH為 [ ] A.等于7 B.大于7 C.小于等于7 D.無法確定- 配套講稿:
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