《2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練17 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練17 新人教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練17 新人教版
一、選擇題
1．某元素的原子最外層有2個電子，則該元素可能是( )
A．金屬元素 B．稀有氣體元素
C．第ⅡA族元素 D．以上敘述都可能
[解析] 符合題意的元素包括He、ⅡA族元素(均為金屬元素)及過渡元素中的部分元素(均為金屬元素)。
[答案] D
2．原子結構決定元素的性質，下列說法中正確的是( )
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的一定是無毒的
C．第2周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價
D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強
[解析] A選項，Cl－比Na＋、Al3＋多了一個電子層，所以Cl－的離子半徑更大，錯誤；B選項，第ⅥA族元素的氫化物中H2O的穩(wěn)定性最強，正確；由第二周期F元素無最高正價，可知C選項錯誤；D選項，沒有注明最高價氧化物對應的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，錯誤。
[答案] B
3．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號
X
Y
Z
W
原子半徑/10－12 m
160
110
70
66
主要化合價
＋2
＋5、＋3、－3
＋5、＋3、－3
－2
下列敘述正確的是( )
A．離子半徑：W
W
C．化合物X3Z2中既含有離子鍵又含有共價鍵
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y
[解析] 由各元素的化合價及原子半徑可知，X為Mg，Y為P，Z為N，W為O。Mg2＋與O2－的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑：W>X，A項錯誤；非金屬性：O>N，故穩(wěn)定性：H2O>NH3，B項錯誤；化合物Mg3N2屬于離子化合物，且化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵，C項錯誤；非金屬性：N>P，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D項正確。
[答案] D
4．(xx海淀區(qū)一模)如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數(shù)代表所對應的元素，則下列說法正確的是( )
A．31d和33d屬于同種核素
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e
C．工業(yè)上常用電解法制備單質b和c
D．a和b形成的化合物不可能含共價鍵
[解析] 由圖中信息可以推知，a為O，e為S，b為Na，c為Al，d為P。31P和33P的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同核素，A項錯誤；a、d、e三種元素的非金屬性O>S>P，則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3，B項錯誤；工業(yè)上常用電解熔融的NaCl、Al2O3制備Na和Al，C項正確；a、b形成的化合物中，Na2O2含有共價鍵，D項錯誤。
[答案] C
5．(xx黑龍江大慶一中月考)已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的位置如圖所示，設X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是( )
A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a
B．Y的原子序數(shù)可能為a－17
C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31
D．X、Y、Z一定為短周期元素
[解析] X、Y、Z為主族元素，Y一定不在第一周期，所以D項錯誤；若Y、X、Z分別位于第三、四、五周期的右邊，則Y的原子序數(shù)為a－17，Y與Z的原子序數(shù)之和為2a；若Y、X、Z分別位于第四、五、六周期的右邊，Z的原子序數(shù)為a＋31。
[答案] D
6．(xx江西省10月聯(lián)考)某同學設計如下元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍?？崭裰芯袑脑靥畛?，以下說法正確的是( )
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X和Z形成的化合物只有兩種
C．X、Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物
[解析] 白格中都是主族元素，灰格中是副族元素和Ⅷ族元素，A項錯誤；X為N，Z為O，二者形成的化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B項錯誤；X為N，Y為P，非金屬性：N>P，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H3PO4，C項正確；X為N、Y為P、Z為O，Z的非金屬性最強，故Z的氫化物穩(wěn)定性最強，D項錯誤。
[答案] C
二、填空題
7．根據元素周期表1～20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題：
(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有____________________(填兩種化合物的化學式)。
(2)屬于稀有氣體的是________(填元素符號，下同)。
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是________________。
(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外)________。
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________強于_________(填化學式)。
[解析] (1)1～20號元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強的為K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種。(3)形成化合物種類最多的兩種元素是碳和氫。(4)同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na。(5)由于N的非金屬性比Si強，因此NH3比SiH4穩(wěn)定。
[答案] (1)7 K2O、K2O2、KO2(任選2個)
(2)He、Ne、Ar (3)C、H (4)Na (5)NH3 SiH4
8．(xx北京東城一練Ⅰ)如圖所示，虛線框中每一列、每一行分別對應元素周期表中的一列和一行，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。
(1)請在下面的虛線框中用實線畫出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。要求：左上角第一個小格是第一周期第ⅠA族元素。
(2)X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X、Y既不同主族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。請在上圖中將X、Y、Z、M、N五種元素的元素符號填寫在相應的位置。
(3)上題中，Y與Z相比，非金屬性較強的元素是________(填元素符號)，寫出一個可證明該結論的反應的離子方程式：_________________。
[解析] (2)易判斷X是O，則Z是S。根據化合價判斷出Y是Cl。短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素是Si，故N是Si。M與O、Cl既不同主族，也不同周期，則M為H。(3)根據元素周期律可知，Cl的非金屬性強于S?？赏ㄟ^氯氣置換出硫的反應來驗證。
[答案] (1)、(2)答案見下圖
(3)Cl S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(或H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－)
9．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗：
(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應最緩慢；________與鹽酸反應產生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為____________________________________________。
(3)利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
①若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為__________________，即可證明。從環(huán)境保護的角度考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。
②若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中的現(xiàn)象為______________________________，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶。
[解析] (1)鈉、鉀同主族，鉀的金屬性強；鈉、鎂、鋁同周期，金屬性依次減弱。金屬性由強到弱的順序為鉀>鈉>鎂>鋁，故鉀與鹽酸反應最劇烈，鋁與鹽酸反應最緩慢。根據電子得失守恒，失去的電子數(shù)越多，與鹽酸反應生成的氫氣越多。(2)氯氣和Na2S溶液反應生成NaCl溶液和單質硫。(3)①本實驗利用KMnO4與濃鹽酸反應制備氯氣，然后使氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應，根據溶液顏色的變化來比較氯和碘非金屬性的強弱。過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，應用堿液吸收。②利用強酸制弱酸的原理比較硅和碳的非金屬性強弱，制得的二氧化碳中若有雜質氯化氫存在，則不能說明是二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成白色膠狀沉淀，故應先用飽和NaHCO3溶液除去氯化氫。
[答案] (1)鉀 鋁 鋁
(2)Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－
(3)①由無色變藍 NaOH?、谟邪咨z狀沉淀生成 飽和NaHCO3
B級(能力提升)
一、選擇題
1．下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關系圖，下列說法中正確的是( )
A．元素原子對應的離子半徑：Z>M>R>W
B．簡單氫化物的沸點：W>R>Y>X
C．M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離
D．Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物均能與N的單質反應
[解析] 元素的性質，特別是化學性質，是由元素原子最外層電子數(shù)決定的，按照原子序數(shù)可以推出對應的元素，元素原子對應離子半徑的大小取決于電子層數(shù)，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以A項錯誤；W、R、Y、X分別對應的元素是Cl、S、O、N，它們的氫化物中H2O、NH3有氫鍵，所以它們的沸點應該高，所以B項錯誤；M、N、R、W對應的元素分別是Mg、Al、S、Cl，它們的簡單離子中，Cl－是強酸根離子，不能水解，所以不能促進水的電離，所以C項錯誤；Z、X、R、W的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、HNO3、H2SO4和HClO4，都可以和鋁反應，所以D項正確。
[答案] D
2．下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RZ>W>R>X，A錯；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R>W，B錯；WX3是SO3，和水反應生成H2SO4是共價化合物，C錯；Al(OH)3和NaOH反應生成NaAlO2，D對。
[答案] D
3．(xx上海理工大附中月考)部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖所示。字母代表元素，下列分析正確的是( )
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q兩種元素的簡單氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸
C．簡單離子的半徑：X>Z>M
D．Z的單質能從M與Q元素構成的鹽溶液中置換出單質M
[解析] R為Si，在周期表的第14列，A項錯誤；Y為F，Q為Cl，F(xiàn)的簡單氫化物為弱酸，且F無最高正價，B項錯誤；X為O，Z為Na，M為Al，對應簡單離子具有相同的電子層結構，離子半徑：O2－>Na＋>Al3＋，C項正確；Z為Na，M為Al，Q為Cl，Na的活潑性太強，將Na投入AlCl3溶液中，Na先與水反應生成NaOH和H2，生成的NaOH再與AlCl3反應，Na不能從AlCl3溶液中置換出Al，D項錯誤。
[答案] C
4. (xx山東濰坊一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )
A．原子半徑YW>Y，A錯誤；O元素沒有最高正化合價，B錯誤；根據“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性：H2SO4
下載提示(請認真閱讀)
- 1.請仔細閱讀文檔，確保文檔完整性，對于不預覽、不比對內容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會出現(xiàn)我們的網址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內容+預覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請點此認領！既往收益都歸您。
文檔包含非法信息？點此舉報后獲取現(xiàn)金獎勵！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9
積分
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標，表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞：
-
2019-2020年高三化學總復習
課時跟蹤訓練17
新人教版
2019
2020
年高
化學
復習
課時
跟蹤
訓練
17
新人
- 溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網友學習交流，未經上傳用戶書面授權，請勿作他用。
2019-2020年高三化學總復習 課時跟蹤訓練17 新人教版.doc
鏈接地址：http://www.3dchina-expo.com/p-2531451.html