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2019-2020 年高中化學 第二章第一節(jié) 化學反應速率（三）導學案 新人 教版選修 4 （3）溫度對化學反應速率的影響 閱讀課本 P34－P35 可知： 在濃度一定時，升高溫度，反應物分子的能量 ，使一部分原來能量較低的分子變成 活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的 ，使有效碰撞的次數增多，因 而使化學反應速率 。 [結 論]： 溫度升高，化學反應速率 。一般說來，溫度每升高 10℃，化學反應速率通常增加 到原來的 。 [思 考]； 若某一反應，當其它條件不變時，每升高 10℃，反應速率增大到原來的 2 倍，則 80℃時的 反應速率是 30℃時的 倍。 （4）催化劑對化學反應速率的影響 觀察[實驗 2－3]可以看出在過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉未時，立即 ， 而在沒有加入二氧化錳粉未的試管中只有 ?？梢?， 使過氧化氫分解 的反應 了。 [結 論]：在其它條件不變時，使用催化劑，可 反應速率. 催化劑能夠增大化學反應速率的原因：是它能夠 ，這樣就會使更多的反應物分子成為 。 大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所占的 ，從而成千萬倍地增大 。 注意：催化劑有正負之分，不作特別說明即指正催化劑。 總結：影響化學反應速率的因素很多，除上述四個主要因素 之外，還有光、超聲波、激 光、放射線、電磁波、反應物顆粒的大小、擴散速率、溶劑等等。如煤粉的燃燒比煤塊快 得多，溴 化銀見光很快就分解等。 跟蹤練習： 1.決定化學反應速率的主要因素是（ ） A. 反應溫度 B.使用催化劑 C.外界壓強 D.反應物的性質 2.反應 4NH3+5O2===4NO+6H2O 在 2L 的密閉容器中進行，1 分鐘后， NH3 0．12mol，平均每秒鐘濃度變化正確的是（ ） A. NO ：0.001 mol/L B. H 2O：0.002 mol/L C．NH 3：0.002 mol/L D．O 2：0．00125mol/L 3.已知可逆反 mA+nB xC 在某一時刻的反應速率：V(A)=amol/(LS) V(B)=b mol/(LS) V(C)=cmol/(LS),則 x 值為（ ） A.bc/n B.ac/m C.nc/b D.nc/a 4.在 N2+3H22NH3反應中，經過一段時間后，NH 3的濃度增加了 0.6 mol/L，在此時間內用 H2 表示的平均反應速率為 0.45 mol/L 則此一段時間是（ ） A.1S B.2S C.0.44S D.1.33S 5.一定溫度下，向 VL 的密閉容器中注入 1molX (氣)和 3molY(氣),發(fā)生如下反應：mX+3YnZ,一 段時間后，容器中氣體 X,Y,Z 的物質的量分別為 0.8mol,2.4mol,和 0.4mol，則 m 和 n 值分 別為（ ） A.m=2,n=1 B.m=1,n=3 C.m=1,n=2 D.m=3n=1 6.100ml6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應，在一定條件下，為了減緩反應進行的速率，但又不 影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（ ） A.Na2CO3固體 B.水 C.K 2SO4溶液 D.KNO 3溶液 7.反應 N2+O22NO 在密閉容器中進行，下列條件中哪些能加快該反應的反應速率（假定溫度 不變） （ ） A.縮小體積使壓強增大 B.體積不變充入 N2使壓強增大 C.體積不變充入 He 氣使壓強增大 D.減小壓強使體積增大 8.將鎂帶投入盛放在敞口容器內的鹽酸里，反應速率用產生的氫氣的速率表示，在下列因 素中：①.鹽酸的濃度 ②.鎂帶的表面積 ③.溶液的溫度 ④.氫氣的壓強 ⑤.氯離子 的濃度 影響反應速率的因素是： （ ） A.①④ B. ③⑤ C.①②③⑤ D.①②③ 9.20℃將 0.1mol/LNa2S2O3溶液 10 ml 與 0.1mol/L H2SO410 ml 混合，2 時明顯出現渾濁。 已知溫度每升高 10℃，化學反應速率增大到原來的 2 倍，那么 50℃時，同樣的反應看到渾 濁，需要的時間是（ ） A.15S B.40S C.48S D.20S