2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案3 蘇教版必修2.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《不同類型的晶體》教案3 蘇教版必修2 【設(shè)計思想】: 根據(jù)新課程要求,在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動,讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中體會科學(xué)探究的一般步驟:提出假想、尋找探究方案、制定步驟、處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論、誤差分析、實驗改進。在教學(xué)中,凡是依靠學(xué)生自己的努力能夠作成的事情就放手讓學(xué)生做,讓學(xué)生能依靠自己的思維活動推導(dǎo)出結(jié)論,不要填鴨式教學(xué)。在本節(jié)課中我就先讓學(xué)生去查閱相關(guān)資料,了解干冰、水晶的晶體構(gòu)型,構(gòu)成微粒、空間結(jié)構(gòu)以及物理性質(zhì),從而推廣,找到不同結(jié)構(gòu)類型和性質(zhì)特點。 本課時的重點內(nèi)容是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。自然界的物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分。晶體具有規(guī)則的幾何外形。其內(nèi)部結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)規(guī)則的重復(fù)排列。晶體規(guī)則的幾何外形是其內(nèi)部構(gòu)成微粒有規(guī)則排列的結(jié)果,這又是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的一個范例。在此前的內(nèi)容學(xué)習(xí)中,教材中已經(jīng)展示了大量具有不同空間立體構(gòu)型的晶體的結(jié)構(gòu)模型,如:金剛石、石墨、足球烯、納米碳管等?,F(xiàn)在這節(jié)課就是在舊知識的基礎(chǔ)上進行歸納和延伸過來的,有前面知識的鋪墊,再學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅的立體構(gòu)型就不會很突兀了。在本節(jié)課處理上我先展示各種各樣晶體的圖片,再分析漂亮幾何外型的根本原因,可以借助圖片、演示實驗或一些具體數(shù)據(jù)進行對比分析。 【教學(xué)內(nèi)容的分析】: 學(xué)習(xí)不同類型的晶體,了解不同類型晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征,是本節(jié)課的重點內(nèi)容,教師應(yīng)將教學(xué)重點放在此處,采用投影表格、羅列數(shù)據(jù)的方法進行對比,讓學(xué)生了解它們各自的特點和區(qū)別。并且在課堂上配以合適的練習(xí),加深印象鞏固所學(xué)知識。 在學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體模型時,應(yīng)向?qū)W生展示這些晶體的三維空間結(jié)構(gòu)模型,給學(xué)生一個直觀感性的認識,讓學(xué)生實地觸摸仔細觀察微粒在立方體中的不同位置,看清陰陽離子或原子或分子的排列方式,之間的作用力。 對程度好的同學(xué)還可以補充離子對立方體的貢獻,求算微?;瘜W(xué)式等 【三維目標】: 知識與技能:1.以不同類型的晶體為例,認識物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 2.認識不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體,不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)不盡相同,各有特點。 過程與方法: 1. 用電腦圖片向?qū)W生展示一些常見的晶體。 2. 運用三維空間結(jié)構(gòu)模型,向?qū)W生展示一些晶體的微觀結(jié)構(gòu)。 3. 用列表對比的方法,比較不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等內(nèi)容。 情感、態(tài)度與價值觀: 理解“物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)” 的觀點。 【教學(xué)重點】:不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)、構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征。 【教學(xué)難點】:判斷晶體類型、構(gòu)成微粒。 【教學(xué)方法】:觀察、比較、歸納法。 【教具 準備】:電腦圖片若干、電腦動畫、實物若干、金剛石、石墨、足球烯、納米碳管、二氧化硅、氯化鈉、氯化銫的球棍模型。 【教學(xué)流程:】 引入課題 有句古話叫“人不可貌相,海水不可斗量?!毙稳菸覀兙w再恰當不過了。 什么是晶體? 展示圖片:各種各樣的晶體及其模型 [講述] 在生活中我們能遇到各種各樣的晶體,外觀上有何特點?物理性質(zhì)(硬度,熔沸點、導(dǎo)電性)有什么特點? 學(xué)生回答: 自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分,觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點 晶體:①具有規(guī)則幾何外形, ②晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。 象大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等,雖然都是晶體,但性質(zhì)上差別很大,原因是其構(gòu)成微粒不同。 根據(jù)構(gòu)成的基本微粒不同,我們又把分為以下四種 一、 離子晶體 播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型,讓學(xué)生從各個方向觀察立方體。 讓學(xué)生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點 板書: 構(gòu)成離子晶體的微粒:陰陽離子 定義:離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 離子晶體的特點: ①無單個分子存在;NaCl不表示分子式。 ②熔沸點較高,硬度較大。 ③水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。 哪些物質(zhì)屬于離子晶體? 強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。 提問:像干冰、冰它們又是什么樣的晶體? 二、 分子晶體: 展示分子晶體(CO2)的圖片及三維空間模型,并讓學(xué)生歸納得出結(jié)論 板書 構(gòu)成微粒:分子 定義:分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。 分子晶體的特點?: ①有單個分子存在;化學(xué)式就是分子式。 ②熔沸點較低,硬度較小。 哪些物質(zhì)可以形成分子晶體? 氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等 過渡:女孩子戴的水晶項鏈它的成分是二氧化硅,它又是什么晶體? 三、 原子晶體 展示原子晶體的圖片及模型,學(xué)生歸納得出結(jié)論 板書 原子晶體構(gòu)成微粒:原子 定義:原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 原子晶體的特點? 動畫演示 原子晶體的物理性質(zhì) 學(xué)生得出結(jié)論 熔沸點很高,硬度很大,難溶于一般溶劑。 哪些物質(zhì)屬于原子晶體? 金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。 四、金屬晶體 金屬晶體構(gòu)成微粒:金屬陽離子和自由電子 金屬晶體的物理特性: 有金屬光澤,能導(dǎo)電傳熱、具有延展性。 哪些物質(zhì)屬于金屬晶體? 金屬單質(zhì)或合金 [總結(jié)]幾種晶體列表比較如下:(通過電腦實驗對比得出結(jié)論,表由學(xué)生填寫) 類 型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 構(gòu)成晶體的 微 粒 陰陽離子 分子 原子 金屬陽離子和自由電子 微 粒 間 作 用 力 離子鍵 分子間作用力 共價鍵 金屬鍵 是否存在“分 子” 無 有 無 無 硬 度 原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體 熔 沸 點 原子晶體﹥離子晶體﹥分子晶體 實 例 拓展 石墨為什么很軟? 石墨晶體中,層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動,質(zhì)軟 石墨的熔沸點為什么很高? 而同一層內(nèi)存在較強的共價鍵,熔點也很高,所以石墨屬于混合晶體。 本課小結(jié) 學(xué)會判斷晶體類型,認識不同晶體在構(gòu)成微粒,微粒間的作用力和熔沸點硬度方面的差異。 典型習(xí)題分析 例1、 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 ( ) A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 例2、下列物質(zhì)的晶體中,不存在分子的是 ( ) (A)二氧化碳 (B)二氧化硫 (C)二氧化硅 (D)二硫化碳 例3、下列晶體熔化時,不需要破壞化學(xué)鍵的是 ( ) A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、晶體硅 例4、實現(xiàn)下列變化時,需克服相同類型作用力的是 ( ) (A)水晶和干冰的熔化 (B)食鹽和冰醋酸熔化 C)液溴和液汞的氣化(D)純堿和燒堿的熔化 鞏固訓(xùn)練 1、下列晶體中,不屬于原子晶體的是: ( ) (A)干冰 (B)水晶 (C)晶體硅 (D)金剛石 2、處于固體狀態(tài)的下列物質(zhì),其晶體類型正確的一組是 ( ) 離子晶體 分子晶體 原子晶體 A、 KOH SO3 Ar B、 H2SO4 硫磺 石墨 C、 CH3COONH4 H2O 水晶 D、 Ba(OH)2 玻璃 金剛石 3、氮化硅(Si3N4)是一種新型的耐高溫耐磨材料, 在工業(yè)上有廣泛用途,它屬于( ) A.原子晶體 B.分子晶體 C.金屬晶體 D.離子晶體 4、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同類型的是 A.食鹽和蔗糖熔化 B.鈉和硫熔化 C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化 5、下列表中給出幾種氯化物的熔點和沸點,據(jù)此下列判斷正確的是 ) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔點(℃) 801 712 190 -68 沸點(℃) 1465 1416 180 57 ① AlCl3加熱能升華②SiCl4在常溫下是液體③NaCl能在1500℃時以蒸氣形式存在④MgCl2在800℃時為液體 A.②③ B.③④ C.①②③ D. ①②③④ 6、、下列結(jié)構(gòu)圖中,代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分),小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子,短線代表價鍵, (示例:F2 ) 根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點,寫出該分子的化學(xué)式: A:__________ B:___________ C:___________ D:_____________ B、C、B、D、A、C、A、C、D、NH3 、HCN 、CO(NH3)2、 BF3- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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