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2019-2020年高中化學《化學電源》教案1 新人教版選修4 學習目標： 了解常見的化學電源的種類及其工作原理，知道它們在生產(chǎn)、生活和國防中的實際應用。 學習重點、難點： 常見化學電源的工作原理 學習過程： 【自學指導一】閱讀教材79-83 頁，思考下列問題并把答案填寫在下面的知識總結(jié)中。 問題：①目前化學電池主要分為哪幾個大類？在性能等方面它們各有什么特點？ 產(chǎn)生電能的基本原理是什么？ ②化學電池與其他能源相比有哪些優(yōu)點？ ③判斷電池的優(yōu)劣標準主要是什么？ 【知識總結(jié)】化學電池 1)概念: 2)分類: 3)優(yōu)點: 4)電池優(yōu)劣的判斷標準: 5）各類電池 一次電池 二次電池 燃料電池 普通鋅錳電池 堿性鋅錳電池 銀鋅電池 鋰電池 鉛蓄電池 負極材料 正極材料 電解質(zhì)溶液 6）燃 料 電 池 介質(zhì) 電池反應： 2H2+O2=2H2O 酸性 負極 正極 中性 負極 正極 堿性 負極 正極 【練習】將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向兩個電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反應的實質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為____，這一極的電極反應為________；通入氧氣的一極為_______，電極反應為_ ，總反應為______________。 【小結(jié)】書寫電極反應式應注意以下幾點： 1．電極反應是一種離子反應，遵循書寫離子反應的所有規(guī)則（如“拆”、“平”）； 2．將兩極反應的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應，總反應減去一極反應即得到另一極反應； 3．負極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關（如＋4價的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在堿性溶液中以CO32－形式存在）； 【鞏固練習】 1、在含有H2S氣體的空氣中，銀器表面易變黑（生成了Ag2S），為了除去銀器表面Ag2S，可采用如下方法：在一個鋁制的容器中放入食鹽溶液，將銀器浸入食鹽溶液，使銀器與鋁接觸良好．過一段時間，銀器表面變?yōu)殂y白色，并聞到臭雞蛋的氣味，觀察到有少量白色絮狀沉淀生成，請用電極反應式和離子方程式表示上述過程． 2、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極燃氣，制得在65℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式： 負極反應式：2CO+2CO32-=4CO2+4e- 正極反應式： 總反應式： 3.鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應為Li + MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是（ ） A、 Li是正極，電極反應為Li － e- = Li+ B、 Li是負極，電極反應為Li － e- = Li+ C、 Li是負極，電極反應為MnO2 + e- = MnO2 – D、 Li是負極，電極反應為Li －2e- = Li2+ 4、1991年我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水電池為能源的新型海水標志燈已經(jīng)研制成功。該燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中氧使鋁不斷氧化產(chǎn)生電流。只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就發(fā)出耀眼的閃光，其能量比干電池高20到50倍。運用所學的化學知識，推測該新型電池兩極上可能發(fā)生的電極反應。 負極 正極 5已知：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2利用這一反應，試設計一個原電池，畫出示意圖，標明電極材料名稱，電解質(zhì)溶液，然后填空： 正極 ，電極反應 負極 ，電極反應