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2019-2020年高一化學離子反應 離子方程式 復習學案 人教版 一、 復習兩組概念，掌握物質分類：電解質與非電解質；強電解質與弱電解質 電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如 、 、 等。 非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。如 、 等。 強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。 弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強 電 解 質 強堿：如KOH、NaOH、Ba(OH)2 電 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3 解 弱 電 解 質 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH 質 （部分電離） 弱堿：如NH3 ?H2O、Cu(OH)2 水：H2O 【例1】 在下列物質中： ①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥ C2H5OH ⑦ H2O ⑧SO2 ⑨Fｅ 1．屬于強電解質的是_________ ___ 2．屬于弱電解質的是_________ _ 3．屬于非電解質的是_________ ___ 4．溶液中主要以離子形式存在的是____________ 【小結】對于單質的認識 ，SO2、CO2、NH3屬于 。 二、 離子反應的定義及類型 1. 離子反應：有離子參加的反應。通常電解質在溶液里所起的反應實質上就是離子間的反應，即酸、堿、鹽在水溶液中的反應。 2.離子反應的類型 復分解反應類型：發(fā)生條件：有↑、↓、難電離物（H2O、弱酸、弱堿）生成。 氧化還原反應類型：具有氧化性的離子與具有還原性的離子間發(fā)生，如Fe3+、I-。 三、離子反應方程式正誤判斷及書寫 1.必須遵守“兩大守恒” 原子守恒：元素的種類及原子的個數(shù)應守恒。 電荷守恒：方程式兩邊各離所帶的電荷總數(shù)應相等。 2.必須符合反應事實：最好先寫出物質的化學式，再思考判斷。 （1）寫成離子形式的物質通常是 、 的物質，如 、 、 。 （2）單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等寫成 。如CaCO3、CH3COOH、NH3H2O、SO2、Na2O2、Fe、CH3CH2OH、H2SiO3。 （3）酸式酸根離子只有HSO4-拆開寫，其余均不能拆開寫，如HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。 （4）澄清石灰水中的Ca（OH）2寫成 ，石灰乳寫成 。 *（5）與量有關的反應——常以少量的物質為基準“1”配平計量數(shù)——如酸式鹽與堿的反應。 *【例2】少量的Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液混合 足量Ca（HCO3）2溶液與NaOH溶液混合 【例3】判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因。 ①硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應 CuSO4 +S2- = CuS↓+SO42— ②硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應 Ag+ +Cl- = AgCl↓ ③碳酸鋇放入稀鹽酸中 CO32-+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ ④鐵片放入稀鹽酸中 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ ⑤醋酸與氫氧化鈉溶液反應 H+ + OH- = H2O ⑥氫氧化銅跟稀鹽酸反應 Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O ⑦澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O ⑧鈉與水的反應 Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ ⑨金屬鋁溶于鹽酸中 Al+2H+ Al3++H2↑ ⑩硫化亞鐵中加入鹽酸 S2－＋2H＋＝H2S↑ ⑾向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ ⑿醋酸跟氫氧化鉀溶液反應 CH3COOH＋OH－＝CH3COO－＋H2O ⒀氧化銅與硫酸混合 Cu2++SO42-=CuSO4 ⒁稀硫酸滴在銅片上 Cu+2H+=Cu2++H2↑ ⒂硝酸銀溶液與NaCl溶液混合 AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- 【練習】寫出下列反應的離子方程式： ① 實驗室制氯氣 ②澄清石灰水中通少量CO2 ③硫化亞鐵與稀鹽酸反應 ④硫化氫通入硫酸銅溶液中