2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案3 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案3 新人教版選修4 [教學(xué)目的] 1、 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法; 2、 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算; 3、 明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。 [教學(xué)重點(diǎn)] 化學(xué)反應(yīng)的涵義及簡(jiǎn)單計(jì)算 [教學(xué)過(guò)程] 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課 [設(shè)問(wèn)]假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員,請(qǐng)從化學(xué)的角度出發(fā),如何提高工廠的生產(chǎn)效益? [學(xué)生討論后總結(jié)講授]要考慮的問(wèn)題很多方面,但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是:1)改變條件,加快合成氨反應(yīng)的速率;2)改變條件,提高氨的產(chǎn)率。如何解決這一關(guān)鍵問(wèn)題呢?這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。。 [板書(shū)]第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 思考討論回答問(wèn)題 復(fù)習(xí)回顧 [講授]初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運(yùn)動(dòng)的知識(shí)。我們知道,不同的物體的運(yùn)動(dòng)快慢是不同的,有的物體運(yùn)動(dòng)相當(dāng)快,而有的物體運(yùn)動(dòng)則相當(dāng)慢。 [提問(wèn)]用什么物理量表示不同物體運(yùn)動(dòng)的快慢?這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么? [根據(jù)學(xué)生回答講授并板書(shū)] 運(yùn)動(dòng)速率:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)物體移動(dòng)的距離;單位:m/s 聽(tīng)講 思考回答 創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課 [提問(wèn)]同學(xué)們想一想,不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣? [指導(dǎo)學(xué)生完成演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)2-1。觀察放出氣泡的量。 [講授]由實(shí)驗(yàn)可知,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說(shuō),不同物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)表示反應(yīng)的快慢。 [板書(shū)]第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 思考問(wèn)題完成實(shí)驗(yàn)回答現(xiàn)象 新課講授 [提問(wèn)]化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的?常用的單位是什么? [指導(dǎo)學(xué)生閱讀]請(qǐng)閱讀課本P31-32有關(guān)內(nèi)容,回答上述問(wèn)題。 [根據(jù)學(xué)生回答講授并板書(shū)] 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、 定義:?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量(濃度) 2、 表示:v=△C/△t;單位:mol/L.min或mol/L.s [提問(wèn)]請(qǐng)指出下列說(shuō)法所表示的含義:某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。 [講述]該說(shuō)法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時(shí),1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0.50mol/L. [練習(xí)]在A+2B==C的反應(yīng)中,已知其始時(shí)A的濃度為2mol/L,經(jīng)過(guò)2分鐘后,其濃度變?yōu)?mol/L,求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。 [巡視,了解學(xué)生答題情況,并講授](內(nèi)容略) [設(shè)問(wèn)]在某一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí),其數(shù)值是否相同? [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)]合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2==2NH3?,F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2,反應(yīng)5分鐘后,容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求: (1)5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。 (2)5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少? (3)三者速率是否相等?它們之間有何關(guān)系? 思考,閱讀課本內(nèi)容 回答問(wèn)題 思考并敘述含義 聽(tīng)講 動(dòng)手練習(xí)匯報(bào)答案 學(xué)生猜想完成聯(lián)系匯報(bào) 新課講授 [針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)](1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為2mol、2mol (2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L (3)不相等;三者之間的關(guān)系為V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2 [小結(jié)并板書(shū)]3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值不一定相等;它們之間之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比。 [講解]對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率,同學(xué)們還應(yīng)注意;它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來(lái)表示,不取負(fù)值;而且根據(jù)公式可知,所求得的值是指定時(shí)間內(nèi)的平均值。還需注意的是,由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值會(huì)不同,因此必須指明是那種物質(zhì)。 [板書(shū)]4、(1)反應(yīng)速率不取負(fù)值,且表示指定時(shí)間內(nèi)的平均值。 (2)必須指明所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)。 [討論]請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。 [討論后小結(jié)]由于有的反應(yīng)速率很慢,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要加快,如鋼鐵冶煉、合成橡膠;而有的反應(yīng)速率很快,現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)生活中要減慢,如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對(duì)提高生產(chǎn)效益、減少浪費(fèi)等都有現(xiàn)實(shí)意義。研究它們,就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉?lái)實(shí)現(xiàn)加快或減慢的目的,因此很有意義。 聽(tīng)講 討論 聽(tīng)講 歸納小結(jié) [講授]本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時(shí),要重點(diǎn)掌握以下幾點(diǎn):1)反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量,用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示,單位為mol/L.s或mol/L.min;(2)用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可能不相等;但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比;(3)反應(yīng)速率是一個(gè)平均值。 聽(tīng)講 課堂練習(xí) [指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)] 1、 課本P36一、1,2 2、 合成氨的反應(yīng)為:N2+3H2==2NH3?,F(xiàn)有3個(gè)合成反應(yīng)的速率值:(1)V(N2)=0.06mol/L.min;(2)V(H2)=1.5mol/L.min;(3)V(NH3)=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。 3、 往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進(jìn)行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V(NH3)=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進(jìn)行5分鐘時(shí),容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。 [針對(duì)學(xué)生完成情況講評(píng)](內(nèi)容略) [作業(yè)布置] 1、 預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容; 2、 課本P36一、3 3、 根據(jù)下圖填空: (1) 反應(yīng)物是________;生成物是_________ (2) 在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是多少? (3) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________. 完成練習(xí) 聽(tīng)講- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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