2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2課時(shí)預(yù)測同主族元素的性質(zhì)檢測魯科版必修.doc
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2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第2課時(shí)預(yù)測同主族元素的性質(zhì)檢測魯科版必修 1.下列說法中正確的是( ) A.所有主族元素的最高正化合價(jià)數(shù)等于它的族序數(shù) B.第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加,得電子能力逐漸減弱 C.第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D.前三周期元素中共有非金屬元素12種 解析:A中,主族元素中O無最高正價(jià)、F無正價(jià);C中,第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布(氫元素除外);D中,前三周期元素中共有非金屬元素13種。 答案:B 2.鐳是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是( ) A.在化合物中呈+2價(jià) B.單質(zhì)能和水反應(yīng),放出氫氣 C.鐳比鈣的金屬性弱 D.碳酸鐳難溶于水 解析:鐳是第7周期第ⅡA族元素,根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知,鐳在化合物中的化合價(jià)為+2價(jià),A正確;Ca能與水反應(yīng)放出H2,則比Ca活潑的鐳也能與水反應(yīng)放出H2,B正確;BaCO3難溶于水,則碳酸鐳也難溶于水,D正確;鐳的金屬性比鈣強(qiáng),C錯(cuò)誤。 答案:C 3.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子,下列有關(guān)R的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.R位于第4周期ⅥA族 B.R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4 C.元素R氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R D.R的陰離子具有強(qiáng)還原性 解析:由于主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,含有45個(gè)中子,所以質(zhì)子數(shù)為79-45=34,由于R的單核離子含有45個(gè)中子和36個(gè)電子,所以該原子有4個(gè)電子層,最外層是6個(gè)電子,所以R位于第4周期ⅥA族;由于R的最高正價(jià)是+6價(jià),所以R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4,氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R,R的陰離子失電子能力較強(qiáng),所以具有強(qiáng)還原性。 答案:B 4.W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和氖原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說法正確的是( ) A.X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的 B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z C.對應(yīng)簡單離子半徑:X>W D.Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng) 解析:根據(jù)條件可知,W的原子序數(shù)是8,則W是氧元素,又因?yàn)閃、X、Y、Z的原子序數(shù)遞增,原子半徑X最大,且X和氖原子的核外電子數(shù)相差1,故X是鈉,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料,則Y是硅,Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),則Z是氯。X的金屬性是同周期中最強(qiáng)的,A錯(cuò)誤;對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>Y,B錯(cuò)誤;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,對應(yīng)簡單離子半徑:W>X,C錯(cuò)誤;Y的氧化物是二氧化硅,能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉溶液反應(yīng),D正確。 答案:D 5.下列說法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是( ) A.從上到下元素的非金屬性增強(qiáng) B.易形成-1價(jià)離子 C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 解析:ⅦA族元素,從上到下,元素的非金屬性減弱,A不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征;最外層均是7個(gè)電子,均易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),易形成-1價(jià)離子;最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性;從上到下,元素的非金屬性減弱,氫化物的穩(wěn)定性依次減弱。 答案:A 6.下列關(guān)于同主族元素的說法錯(cuò)誤的是( ) A.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng) B.同主族元素隨原子序數(shù)遞增,單質(zhì)氧化能力逐漸減弱 C.同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同 D.同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大 解析:同主族元素,最外層電子數(shù)相同,隨原子序數(shù)增大,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,單質(zhì)氧化性逐漸減弱,故A錯(cuò)誤,B、C、D正確。 答案:A (時(shí)間:40分鐘 分值:100分) 一、選擇題(本題包括6個(gè)小題,每小題8分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是( ) A.同主族元素從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高 B.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式 C.同周期從左到右,元素原子半徑逐漸增大 D.非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對值 解析:A項(xiàng),堿金屬元素從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低;C項(xiàng),同周期從左到右,元素的原子半徑逐漸減小;D項(xiàng),第ⅣA族元素的最高正化合價(jià)才等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對值。 答案:B 2.(xx北京卷)下列有關(guān)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是( ) A.酸性:H2SO4>H3PO4 B.非金屬性:Cl>Br C.堿性:NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3 解析:A.S、P位于同一周期,且S位于P的右側(cè)。同周期元素從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),故非金屬性S>P,所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族,Cl位于Br的上方,同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱,故非金屬性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素,Na位于Mg的左側(cè),故Na的金屬性比Mg的強(qiáng),則NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)。D.NaHCO3的熱穩(wěn)定性差,是由于HCO受熱易分解。 答案:D 3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是( ) A.Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多 B.第2周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng) C.因?yàn)镹a比K容易失去電子,所以Na比K的還原性強(qiáng) D.O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng) 解析:同主族元素核電荷數(shù)增大,電子層數(shù)增多;同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng);同主族元素從上而下金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱,單質(zhì)還原性增強(qiáng),氧化性減弱。 答案:C 4.某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,下面的敘述不正確的是( ) A.該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子 B.該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO2 C.該元素是非金屬元素 D.該元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4 解析:根據(jù)元素X的化學(xué)式H2X,元素X顯-2價(jià),位于周期表中第ⅥA族,原子最外層有6個(gè)電子;最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為XO3,最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4;存在氣態(tài)氫化物的為非金屬元素。 答案:B 5.(xx福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是( ) A.原子半徑:W>Z>Y>X B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等 解析:從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為2、3周期元素,W位于第3周期,W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,故W是P元素,據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知,原子半徑:Z>W>X>Y,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:O>N>P>Si,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H3PO4>H2SiO3,即X>W>Z,氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>NH3>PH3>SiH4,即Y>X>W>Z,B、C項(xiàng)正確;主族元素除O、F外,其他元素最高化合價(jià)都等于其主族序數(shù),D項(xiàng)正確。 答案:A 6.X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是( ) A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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