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2019-2020年高考化學(xué) 專題06 化學(xué)能與熱能易錯點點睛與高考突破（含解析） 【xx高考預(yù)測】 1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。 2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 3．了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算 4．了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。 【難點突破】 難點一 化學(xué)反應(yīng)的焓變 1．定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表示，稱為焓變（ΔH），單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 在化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂需要吸收能量 ，而新鍵的形成則放出能量?？偰芰康淖兓Q于上述兩個過程能量變化的相對大小。 任何一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時總是伴隨著能量的變化。 注意： （1） 反應(yīng)熱和鍵能的關(guān)系 例如：1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的反應(yīng)熱的計算。 1moLH2分子斷裂開H—H鍵需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子斷裂開Cl—Cl鍵需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子形成2molH—Cl鍵放出431kJmol-12mol=862kJ的能量，所以，該反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱 △H=生成物分子形成時釋放的總能量—反應(yīng)物分子斷裂時所需要吸收的總能量 =862kJmol--436 kJmol-1-243 kJmol—1=183kJmol-1 由于反應(yīng)后放出的能量使反應(yīng)本身的能量降低，故規(guī)定△H=反應(yīng)物的鍵能總和—生成物的鍵能總和 （2）反應(yīng)焓變與反應(yīng)條件的關(guān)系 焓是科學(xué)家們?yōu)榱吮阌谟嬎惴磻?yīng)熱而定義的一個物理量，它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。對于一定量的純凈物質(zhì)，在一定的狀態(tài)（如溫度、壓強）下，焓有確定的數(shù)值。在同樣的條件下，不同的物質(zhì)具有的能量也不同，焓的數(shù)值也就不同；同一物質(zhì)所處的環(huán)境條件（溫度、壓強）不同，以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，焓的數(shù)值也不同。焓的數(shù)值的大小與物質(zhì)的量有關(guān)，在相同的條件下，當(dāng)物質(zhì)的物質(zhì)的量增加一倍時，焓的數(shù)值也增加一倍。因此，當(dāng)一個化學(xué)放映在不同的條件下進行，尤其是物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，反應(yīng)焓變是不同的。 2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) (1)放熱反應(yīng)：即有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。 (2)吸熱反應(yīng)：即吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。 難點二.熱化學(xué)方程式 1． 熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別有三點不同 （1）熱化學(xué)方程式必須標(biāo)有熱量變化。 （2）熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，因為反應(yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外，還與反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān)。 （3）熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)只表示各物質(zhì)對應(yīng)的物質(zhì)的量，因此，有時可用分數(shù)表示，但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化。 2．書寫熱化學(xué)方程式時明確以下問題： (1)反應(yīng)放出或吸收的熱量的多少與外界的溫度和壓強有關(guān)，需要注明，未特別注明的指101kPa和25℃時的數(shù)據(jù)。 (2)物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)吸收和放出的熱量不同，因此要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。 (3)熱化學(xué)方程式中的熱量數(shù)據(jù)，是與各化學(xué)計量數(shù)為物質(zhì)的量時相對應(yīng)的，不是幾個分子反應(yīng)的熱效應(yīng)。因此式中化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。一般出現(xiàn)分數(shù)時是以某一反應(yīng)物或生成物為“1mol”時其它物質(zhì)才出現(xiàn)的。 (4)無論熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)為多少，△H的單位總是KJ/mol，但△H的數(shù)值與反應(yīng)式中的系數(shù)有關(guān)。 難點三.燃燒熱、中和熱 1.燃燒熱 (1)概念：在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJ／mol表示。 注意：完全燃燒，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的物質(zhì)：C→C02，H→H20，S→S02等。 (2)表示的意義：例如C的燃燒熱為393.5kJ／mol，表示在101kPa時，1molC完全燃燒放出393.5kJ的熱量。 2.中和熱 (1)概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1 molH20，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。 (2)中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。 3.使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā) (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然氣 (2)煤作燃料的利弊問題 ①煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。 ②煤直接燃燒時產(chǎn)生S02等有毒氣體和煙塵，對環(huán)境造成嚴重污染。 ③煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運輸不方便。 ④可以通過清潔煤技術(shù)，如煤的液化和氣化，以及實行煙氣凈化脫硫等，大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，提高煤燃燒的熱利用率。 (3)新能源的開發(fā) ①調(diào)整和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加強科技投入，加快開發(fā)水電、核電和新能源等就顯得尤為重要和迫切。 ②最有希望的新能源是太陽能、燃料電池、風(fēng)能和氫能等。這些新能源的特點是資源豐富，且有些可以再生，為再生性能源，對環(huán)境沒有污染或污染少。 理解中和熱時注意： ①稀溶液是指溶于大量水的離子。②中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成 H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。 難點四.中和熱測定實驗 在50 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題。 （1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？ （2）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱的數(shù)值有何影響? （3）改用60 mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放熱量是否相等?所求中和熱數(shù)值是否相等？簡述理由。 （4）用相同濃度和體積的氨水代替氫氧化鈉溶液進行上述實驗，為什么測得中和熱的數(shù)值偏低？ 難點五.反應(yīng)焓變的計算 1． 蓋斯定律：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓（熱量）變是一樣的。 2． 據(jù)蓋斯定律計算化學(xué)反應(yīng)的焓變 進行反應(yīng)的焓變計算應(yīng)注意的問題 （1） 由于△H與反應(yīng)物的物質(zhì)的量有關(guān)，因此熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)必須與△H相對應(yīng)。如化學(xué)計量數(shù)成倍減少或增加，則△H也要成倍的減少或成倍的增加。當(dāng)反應(yīng)向逆向進行時，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，正負號相反。 （2） 在使用蓋斯定律時，伴隨著兩個或多個方程式的加減處理時，△H的計算一定要帶上正負號。 【題型探究】 題型一 有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的的含義及書寫 1. 已知一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量，寫出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式 例1.將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是_____________kJ。 2、有關(guān)反應(yīng)焓變的計算 （1）蓋斯定律及其應(yīng)用 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步及反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的，這就是蓋斯定律。 例如： 可以通過兩種途徑來完成。如上圖 已知： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g）；△H1=－241.8kJ/mol H2O（g）=H2O（l）；△H2=－44.0kJ/mol 根據(jù)蓋斯定律，則 △H=△H1＋△H2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol）=－285.8kJ/mol 其數(shù)值與用量熱計測得的數(shù)據(jù)相同。 （2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應(yīng)放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式），進行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算或比較大小。 例2、已知：； ； 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為 A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 (3)利用鍵能計算反應(yīng)熱 　　方法：ΔH=∑E(反應(yīng)物)－∑E（生成物），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。 　　通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能常用E表示，單位是kJ/mol。 　　例3．CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。 　　化學(xué)鍵 C－H C＝C C－C H－H 　　鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱 題型三：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量 例4、下列說法正確的是 A. 在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱 B. 酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱 C. 燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一 D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ 【易錯點點睛】 【1】下列說法正確的是( ) A．在101 k Pa時，1 mol C與適量反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5 kJ熱 量，則C的燃燒熱為110.5 kJ／mol B．在10l k Pa時，l mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285．8 kJ熱量，燃燒熱 為 —285.8KJ/mol C．鑒定HCL和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起 始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 D．在稀溶液中：，若將含 0.5mol的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3KJ 【2】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是 （ ） A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol 【3】　 CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。 　　化學(xué)鍵 C－H C＝C C－C H－H 　　鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3 試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱? 【4】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol 【5】 “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即能制冷。該化學(xué)物質(zhì)是（ ） A．氯化鈉 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．硝酸銨 【6】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　?。? A. 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) ΔH = - 566 KJmol-1 B. CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = - 890 KJmol-1 C. 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) ΔH = - 571.6 KJmol-1 D. H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJmol-1 燃燒熱的計算標(biāo)準是以可燃物為1mol來進行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計量數(shù)常常出現(xiàn)分數(shù)。 【7】已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = - 57.3 kJmol-1。以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式： ① H2SO4(aq) +2 NaOH(aq) = Na2SO4(aq) + 2 H2O(l)； ② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s) + 2 H2O(l)； ③ HCl(aq) + NH3?H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)； ④ CH3COOH(aq) + NH3?H2O(aq) = CH3COONH4(aq) + H2O(l)。 其中反應(yīng)熱為57.3 kJmol-1的是（ ） A．①和② B．③ C．④ D．以上都不對 【8】已知：H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 = - 57.3 kJmol-1， H2SO4(濃)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列說法正確的是( ) A.上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子個數(shù) B. △H1>△H2 C.△H2 = - 57.3 kJmol-1 D. |△H1|>|△H2| 【9】在下列各說法中，正確的是 A．△H > 0表示放熱反應(yīng)，△H < 0表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 【10】據(jù)《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認為不妥當(dāng)?shù)氖? A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生 C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制 D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù) 【11】已知31 g 白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中： P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJmol-1 4 P(紅,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJmol-1 則下列說法中正確的是( ) A.Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 B.Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定 C.Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定 D.Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定 【12】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJmol-1，下列說法正確的是： A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和 B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和 C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJmol-1；Q的值大于297.23 D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJmol-1；Q的值等于297.23 【13】工業(yè)由粗硅制取純硅有以下反應(yīng)： ①Si(s) + 3 HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g)；△H = -318 kJmol-l ②SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3 HCl(g)； 下列關(guān)于上述反應(yīng)的說法中不正確的是 A．反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng) C．若反應(yīng)①放熱，則反應(yīng)②一定吸熱 D．欲提高SiHCl3產(chǎn)率，可減壓或升溫 【14】在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJmol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。 （1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的△H =________(用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 （2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)＋ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJmol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為____________________。 （3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。 【15】下列說法中正確的是( ) A．有能量變化的過程一定是化學(xué)變化過程 B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)中一定伴有熱量的變化 D．物質(zhì)發(fā)生燃燒的反應(yīng)一定是釋放能量的反應(yīng) 【16】下列反應(yīng)類型中可以吸收能量的反應(yīng)是 ( ) ①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) ⑤氧化還原反應(yīng) A．①②③④⑤ B．②④ C．①③④⑤ D．② 【答案】 A 【xx高考突破】 1．合理利用燃料減小污染符合“綠色奧運”理念，下列關(guān)于燃料的說法正確的是 (　　) A．“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂? B．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料 C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料 D．石油和煤是工廠經(jīng)常使用的可再生的化石燃料 2．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是 (　　) A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 3．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ： (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CH3COOH(l)＋2O2(g)―→2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2＝－870.3 kJ/mol (3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol 則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱(焓變)為 (　　) A．488.3 kJ/mol　　　　　　 B．－488.3 kJ/mol C．－244.15kJ/mol D．244.15kJ/mol 4．石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收E kJ的能量．則下列說法正確的是 (　　) A．石墨不如金剛石穩(wěn)定 B．金剛石不如石墨穩(wěn)定 C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多 D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多 5．下列說法或表示方法中正確的是 (　　) A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒，后者放出的熱量多 B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C．Ba(OH)28H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH<0 D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含 0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ 6．已知下列兩個氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)： C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)① 2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)② 已知在降低溫度時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動，則下列三個反應(yīng)：(Q1、Q2、Q3均為正值) C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1Ⅰ C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2Ⅱ C(s)＋H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3Ⅲ Q值大小比較正確的是 (　　) A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3 C．Q2>Q1>Q3 D．Q3>Q1>Q2 7．在298K、1.01105Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出 x kJ的熱量．已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式是 (　　) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x) kJ/mol B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/mol D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y) kJ/mol 8．已知熱化學(xué)方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ/mol 則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH2 下列說法正確的是 (　　) A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù) B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1| 9．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ/mol 下列說法不正確的是 (　　) A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng) B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 C．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ/mol，a<574 D．若用標(biāo)準狀況下4.48 L CH4通過上述反應(yīng)還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ 10．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體．已知： ①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(s，灰) Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1 kJ/mol 下列說法正確的是 (　　) A．ΔH1>ΔH2 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞 11．下列說法不正確的是 (　　) A．化學(xué)變化過程是原子的重新組合過程 B．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化多少與其反應(yīng)量無關(guān) D．化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來的 12．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是 (　　) A．鋁熱反應(yīng) B．金屬鈍化 C．燃放爆竹 D．干冰氣化 13．將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)．下列敘述正確的是 (　　) A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃ B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 14．已知25℃、101 kPa條件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2834.98 kJ/mol ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3119.18kJ/mol 由此得出的正確結(jié)論是 (　　) A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) B．反應(yīng)①可確定鋁的燃燒熱是708.7 kJ C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng) D．根據(jù)②可確定鋁的燃燒熱是779.8 kJ/mol 15．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol的說法中正確的是 (　　) A．有4NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出 285.8 kJ的熱量 B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收285.8 kJ的能量 C．有2NA個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量 D．有0.1NA個氫氧共用電子對生成時，放出285.8 kJ的能量 16．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是 (　　) A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin) D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng) mol＝n(NaOH)，故恰好反應(yīng)． 答案：D 17.意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子 結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是（ ） A．N4與N2互為同位素 B．14N原子核內(nèi)的中子數(shù)為14 C．N4沸點比P4（白磷）低 D．N4是一種比N2穩(wěn)定的物質(zhì) 18.（xx.南昌市.調(diào)研）下列說法正確的是（ ） A.甲烷的標(biāo)準燃燒熱為-890.3KJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3KJmol-1 B.500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6KJmol-1 C.常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H﹥0 D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件的△H不同 19.下列各項表述中與示意圖一致的是 （ ） A．圖①表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律 B．圖②a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化 C．圖③所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同 20．寫出下列熱化學(xué)方程式： (1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)；已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，其熱化學(xué)方程式為________________________________________________． (2)0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)，在氧氣中燃燒生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________. (3)在101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出41.8 kJ的熱量，C6H6的燃燒熱為________ kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________． 21．《全球科技經(jīng)濟瞭望》報道了美國氫燃料電池技術(shù)的發(fā)展．科學(xué)家預(yù)測“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源，氫能是利用氫氣的燃燒反應(yīng)放熱提供能量． 即：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol. (1)試分析“氫能”將是未來21世紀最理想的新能源的原因 ____________________；____________________(指出兩個優(yōu)點即可)． (2)目前世界上的氫氣絕大部分是從石油、煤炭和天然氣中制?。垖懗龉I(yè)上由天然氣與H2O(g)反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________． (3)利用硫—碘熱循環(huán)法制取氫氣也是化學(xué)家常用的一種方法，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑＋O2↑，其循環(huán)過程分三步進行： (a)SO2＋I2＋H2O―→A(________)＋B(________) (b)A(________)―→________＋________ (c)B(________)―→________＋________＋________ 完成以上三步反應(yīng)，并確定最難進行的反應(yīng)為________． (4)目前，有人提出一種最經(jīng)濟最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系，如下圖所示： 這是一種最理想的氫能源循環(huán)體系，類似于生物的光合作用，太陽能和水是用之不竭的，而且價格低廉．急需化學(xué)家研究的是______________________． 22．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))． 根據(jù)上圖回答下列問題： (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是 ______________________________________； (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是 ______________________________________；上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)．溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)； (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5.原因是__________________________； (4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一起反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)． (5)PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是 ______________________________________． 23．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。圖3－2為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化。 (1)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，則N≡N的鍵能為__________kJ mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________。 (2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。 ①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，計算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的ΔH。 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH1＝－393.5 kJ mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH2＝－571.6 kJ mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH3＝－2599.2 kJ mol－1，則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的ΔH＝________kJ mol－1。 ②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為 y kJ mol－1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為______________。 24．火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 256.652 kJ的熱量． (1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________． (2)又已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是________kJ. (3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是 ________________． ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815　 (3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染 25．50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)熱． 回答下列問題： (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________． (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)． (3)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會________． 26．某化學(xué)小組對生石灰與水反應(yīng)是顯著放熱反應(yīng)進行了實驗探究，在除了用手觸摸試管壁管感覺發(fā)熱外，還設(shè)計了下列幾個可行性方案． 甲方案：將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起，放入有水的小燒杯中，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是__________________________，________，說明反應(yīng)放熱．(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去) 乙方案：將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中，支管接①和②，用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水，看到的現(xiàn)象是(接①)________，(接②)________，說明反應(yīng)放熱． 丙方案：用膠頭滴管向盛放有生石灰且?guī)еЧ艿脑嚬苤械渭铀?，支管接的?dǎo)管中盛適量無水硫酸銅粉末，看到的現(xiàn)象是________________ ，說明反應(yīng)放熱，其原因是 ________________________________________．