2019-2020年高三化學一輪 4-4氮及其化合物課件 新人教版.doc
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2019-2020年高三化學一輪 4-4氮及其化合物課件 新人教版 一、選擇題 1．“保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產生的主要原因不相符的是 ( ) ①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 ②“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的 ③“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 ④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 ⑤“厄爾尼諾”現象由空氣中CO2濃度增大引起的 ⑥“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 ⑦“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的 A．只有①② B．只有②③⑤ C．全部 D．只有③ 【解析】 “保護環(huán)境，就是保護人類自己”，環(huán)境問題已越來越引起社會的關注，了解一些環(huán)境問題產生的主要原因，才能提出合理的治理方案?！俺粞蹩斩础敝饕欠却鸁N引起，而NOx對“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化學煙霧主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故③不正確；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空氣中CO2濃度增大，引起“溫室效應”，“厄爾尼諾”也由此而起，“赤潮”、“水華”則是水體中由N、P等營養(yǎng)元素的過量引起的，綜上所述，正確答案為D。 【答案】 D 2．如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內氣體是 ( ) ①CO、O2?、贑l2、CH4 ③NO2、O2?、躈2、H2 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 【解析】 燒杯里的水進入廣口瓶，說明廣口瓶里的氣體溶于水或與水反應，導致氣體壓強減小。反應條件為光照(置于光亮處)，暗示反應有兩種情況：一是反應物本身易溶于水或與水反應，但不生成氣體或生成氣體分子數減少；二是反應物在光照條件下生成產物易溶于水或生成氣體分子數減少。①CO和O2在光照條件下不反應，且均難溶于水，不符合題意；②Cl2和CH4在光照條件下發(fā)生取代反應，生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為液態(tài)，HCl極易溶于水，只有CH3Cl為氣態(tài)，氣體分子數減少，符合題意；③NO2和O2可與水反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，氣體分子數減少，符合題意；④N2和H2在光照條件下不反應，且均難溶于水，不符合題意。 【答案】 D 3．如下圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則兩個試管內溶液物質的量濃度之比為 ( ) A．1∶1 B．5∶7 C．7∶5 D．4∶3 【解析】 NO2、NO裝滿試管，則體積相同，依據阿伏加德羅定律，n(NO2)＝n(NO)，根據原子守恒所得硝酸的物質的量相同，溶液的體積相同，所以兩個試管中溶液物質的量濃度之比為1∶1。 【答案】 A 4．在如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的 ( ) a(干燥氣體) b(液體) A NO2 H2O B NO 4 molL－1 NaOH溶液 C Cl2 飽和NaCl溶液 D NH3 1 molL－1鹽酸 【解析】 A項能形成噴泉，但最終溶液充滿燒瓶的，不符合題意；B、C項不能形成噴泉；D項能形成噴泉，且溶液最終充滿燒瓶。 【答案】 D 5．對某酸性溶液(可能含有Br－、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗： ①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質不能確認其在原溶液中是否存在的是 ( ) A．Br－ B．SO C．H2SO3 D．NH 【解析】 實驗①說明溶液中有H2SO3，實驗②說明溶液中存在NH，實驗③說明溶液中存在Br－，但不能確定溶液中是否含SO，因為當加入氯水時發(fā)生反應Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，因而無法確定是原溶液中存在SO，還是發(fā)生上述反應時生成的SO，故B項符合題意。 【答案】 B 6．無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經過下圖所示實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為 ( ) A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2 【解析】 因是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤，又經過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無N2，應存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。 【答案】 B 7．將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述中正確的是 ( ) A．反應速率：兩者相同 B．消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少 C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應中轉移的電子總數：前者多，后者少 【解析】 由影響反應速率的條件可知，濃度越大，反應速率越大，A不正確；由Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O和3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，等質量的Cu參加反應消耗的濃HNO3多，B正確；顯然C選項不正確；由于Cu的質量相等，故反應過程中都生成Cu2＋時，二者轉移的電子總數相等，D不正確。 【答案】 B 8．(xx年啟東質檢)為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產過程應盡量減少對環(huán)境的副作用?！熬G色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應，據此，由單質銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”的是 ( ) A．CuCu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 【解析】 本題主要考查“綠色化學”知識。綠色化學要求盡可能地利用原料并保證生產過程無污染。A和D中，銅與硝酸或硫酸反應都會有污染物生成，不符合“綠色化學”的思想；C中將CuO再轉化為Cu(OH)2，在技術上難以實現，且增加了步驟，不符合“綠色化學”中經濟的要求。 【答案】 B 9．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 ( ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 【解析】 由題意可知：，由圖分析可得：Cu失去的電子數與O2得到的電子數相等。即n(Cu)＝2n(O2)＝2＝0.15 mol。根據質量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3 mol，則V(NaOH)＝＝0.06 L＝60 mL。 【答案】 A 10．(xx年溫州質檢)下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。 下列說法中不正確的是 ( ) A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是H2SO4 B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3 C．B和Cl2的反應是氧化還原反應 D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質 【解析】 當X是強酸如鹽酸時，若A是硫化鈉，則B是硫化氫，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是H2SO4；當X是強堿時，若A是銨鹽，B是氨氣，C是氮氣；D是一氧化氮，E是二氧化氮，F是HNO3；B和Cl2的反應可能是：H2S＋Cl2===S↓＋2HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。當X是強酸時，C在常溫下只能是固態(tài)單質S。 【答案】 D 二、非選擇題 11．將盛有a mol NO2和b mol NO(標準狀況下)混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入b mol O2，充分反應后試管里剩余氣體的成分及物質的量決定于a與b的關系，請?zhí)顚懕砀瘢? a與b的關系 剩余氣體的成分 剩余氣體物質的量 若a＝b 若a>b 若ab，則x>b，NO過量，余n(NO)＝ mol－b mol＝ mol；若ab NO 若a
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