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2019年高考化學大一輪復習 1.2 物質的量在化學實驗中的應用實效精練（含解析） 一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。 1．硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其與石灰乳混合可得“波爾多液”。實驗室里需用480 mL 0.10 molL－1的硫酸銅溶液，則應選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質的質量分別為(　　) A．480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅 B．480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬 C．500 mL容量瓶，稱取9.00 g硫酸銅 D．500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬 解析：配制溶液沒有480 mL容量瓶應選500 mL容量瓶，500 mL溶液對應的膽礬質量為12.5 g。 答案：D 2．美國UNC化學教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了環(huán)境友好、完全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的數(shù)目為N，該Na2R溶液的物質的量濃度為(　　) A．N10－2 molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：10 mL Na2R溶液中含Na＋的數(shù)目為N，Na2R的物質的量＝ mol，c(Na2R)＝ mol0.01 L＝ molL－1。 答案：B 3．已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是(　　) A．0.01 molL－1的蔗糖溶液 B．0.01 molL－1的CaCl2溶液 C．0.02 molL－1的NaCl溶液 D．0.02 molL－1的CH3COOH溶液 解析：題目中“非揮發(fā)性溶質”要理解清楚，D項中的CH3COOH易揮發(fā)，其余三項中C項離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。 答案：C 4．下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 molL－1的是(　　) A．將58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 B．將80 g SO3溶于水并配成1 L溶液 C．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D．含K＋為2 mol的K2SO4溶液 解析：A中水的體積是1 L，溶液體積一定不是1 L；C中蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積一定不是50 mL；D中未指明溶液體積。 答案：B 5．[xx太原模擬]實驗中需用2.0 molL－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質量分別為(　　) A．950 mL；201.4 g　　　　 B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 解析：實驗室中沒有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL－1的Na2CO3溶液。 答案：B 6．V L濃度為0.5 molL－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是(　　) A．通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L B．加入10 molL－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L C．將溶液加熱濃縮到0.5V L D．加入V L 1.5 molL－1的鹽酸混合均勻 解析：A項，通入HCl氣體后溶液的體積會發(fā)生變化，若溶液體積不變時所給數(shù)據(jù)是合理的，該項不合理；C項，鹽酸具有揮發(fā)性，加熱濃縮會導致HCl揮發(fā)，該項不合理；D項，不同濃度鹽酸混合時，混合后溶液的體積不能用兩溶液的體積加和，該項不合理。 答案：B 7．[xx東莞模擬]取100 mL 0.3 molL－1和300 mL 0.25 molL－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是(　　) A．0.21 molL－1 B．0.42 molL－1 C．0.56 molL－1 D．0.26 molL－1 解析：容量瓶中H2SO4溶液的H＋物質的量為n(H＋)＝(0.1 L0.3 molL－1＋0.3 L0.25 molL－1)2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝0.42 molL－1。 答案：B 8．血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標，其值常以兩種計算單位表示，即mmolL－1和mgdL－1(1 L＝10 dL)。以mmolL－1表示時，人的血糖值在3.61～6.11 mmolL－1之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是(　　) A．2.88 mmolL－1 B．0.008 molL－1 C．95 mgdL－1 D．52 mgdL－1 解析：A項，2.88 mmolL－1<3.61 mmolL－1，偏低；B項，0.008 molL－1＝8 mmolL－1>6.11 mmolL－1，偏高；C項，≈5.28 mmolL－1，這個值在正常范圍內，符合要求；D項，≈2.89 mmolL－1，偏低。 答案：C 9．某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl－的物質的量約等于(　　) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.50 mol 解析：要求Cl－的物質的量，可以先求MgCl2的物質的量，由題中的條件，可先求出MgCl2的質量。除以上思路外，還可以先求MgCl2的物質的量濃度，即為Mg2＋的物質的量濃度，然后再求其物質的量。所以該題的解法不止一種。 c(Mg2＋)＝＝ ＝2.5 molL－1 n(Cl－)＝2n(MgCl2)＝22.5 molL－10.3 L＝1.5 mol。 答案：D 10．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是(　　) ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6 %的硫酸；②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；④向80 mL水中加入18.4 molL－1硫酸20 mL，配制3.68 molL－1的硫酸溶液；⑤質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 解析：①1 g98%/(1＋4)g＝19.6%；②沒有誤差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2，ρ1<ρ2，(Vρ110%＋Vρ290%)/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋Vρ280%/(Vρ1＋Vρ2)＝10%＋2Vρ240%/(Vρ2＋Vρ2)>10%＋40%＝50%，混合液的質量分數(shù)大于50%；④混合后溶液的體積小于100 mL，導致濃度偏高；⑤氨水質量分數(shù)越大，密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的質量分數(shù)小于3x%。 答案：C 二、非選擇題：本大題共4小題，將答案填在題中橫線上。 11．“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶某品牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm－3，稀釋100倍(體積比)后使用。 請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題： (1)該“84消毒液”的物質的量濃度為________ molL－1。 (2)該同學取100 mL該品牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)≈________ molL－1(假設稀釋后溶液密度為1.0 gcm－3)。 (3)該同學參閱該品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。 A．選用480 mL的容量瓶 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制 C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低 D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g 解析：(1)c＝＝＝4.0(mol/L) (2)c(NaClO)＝c(Na＋)＝＝0.04 mol/L (3)應選用500 mL容量瓶來配制溶液，A錯誤；容量瓶配制溶液時不需干燥，B錯誤；NaClO在空氣中易與CO2、H2O反應而變質，C正確；配制500 mL含25% NaClO的消毒液，需NaClO的質量為：m(NaClO)＝4.0 mol/L0.5 L74.5 g/mol＝149 g。答案應選C。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C 12．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質的物質的 量濃度/mol/L 溶液的密度/gcm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質量分數(shù)為________(不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示。) (2)物質的量濃度為c1 mol/L的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質的量濃度為________mol/L。 (3)物質的量濃度為c2 mol/L的氨水與c2 mol/L的氨水等質量混合，所得溶液的密度______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 gcm－3，所得溶液的物質的量濃度______c2 mol/L(設混合后溶液的體積變化忽略不計)。 解析：(1)設硫酸的體積為1 L，則 w(H2SO4)＝100%＝% (2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則濃度為mol/L。 (3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等質量時，c2mol/L氨水的體積小于 c2mol/L氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物質的量濃度趨近于體積大者，故大于c2mol/L。 答案：(1)% (2)c1/2 (3)大于　大于 13．如圖是硫酸的試劑標簽上的部分內容。某次學生實驗需要0.5 molL－1 H2SO4溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請根據(jù)實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題： (1)容量瓶應如何檢漏： __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器：_____________________ _______________________________________________________________。 (3)計算所需濃硫酸的體積約為________ mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)________49%(填“<”、“＝”或“>”)。 (4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是________(填字母)。 A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度 B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出 C．定容時仰視刻度線 D．定容后倒置搖勻后再正立時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 (6)溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母)。 A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計，讀數(shù)為2.5 ℃ 答案：(1)將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180度，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水 (2)500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 (3)13.6　> (4)向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 (5)A　(6)BD 14．[xx河北調研]標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標準狀況下的448 L HCl氣體，假設氣體完全溶解。 (1)若所得溶液密度為1.2 g/cm3，則溶液中含HCl物質的量濃度為________； (2)從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成500 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為________。 (3)在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________；配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有____________(選填下列操作的序號)。 A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥 B．量筒用蒸餾水洗后未干燥 C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量瓶中加水到刻度線 D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線 E．定容時，俯視液面加水至刻度線 解析：(1)c＝＝ ＝13.9 mol/L (2)c(濃)V(濃)＝c(稀)V(稀)　c(稀)＝＝＝0.278 mol/L (3)使用前必須檢查是否漏液的儀器是容量瓶，根據(jù)計算公式c＝，能造成n偏小或V偏大的操作均會造成濃度偏低。 答案：(1)13.9 mol/L　(2)0.278 mol/L　(3)容量瓶(或容量瓶、滴定管)　BCD 創(chuàng)新試題　教師備選 教學積累　資源共享 教師用書獨具 鞏固物質的量濃度的概念。 1．[xx重慶模擬]下列敘述中正確的是(　　) A．將78.0 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na＋的濃度為2.00 molL－1 B．將10 mL 18.4 molL－1的濃硫酸加水稀釋至1 L，稀釋后溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.184 molL－1 C．100 mL 2.0 molL－1 Na2CO3溶液中Na＋數(shù)約為0.26.021023 D．將20.0 g NaOH固體置于500 mL容量瓶內，然后加水至刻度線即得1.00 molL－1的NaOH溶液 解題指南：解答本題注意以下2點： (1)物質的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。 (2)注意有些物質與水反應，溶質發(fā)生了變化，如Na2O2、Na2O等。 解析：78 g Na2O2物質的量為1 mol，與水反應生成的NaOH為2 mol，但是反應后溶液體積不是1 L，A錯誤。稀釋前后，溶質的物質的量保持不變，0.01 L18.4 molL－1＝1 Lc稀，c?。?.184 molL－1，B正確；Na2CO3的物質的量為0.100 L2.0 molL－1＝0.2 mol，溶液中Na＋數(shù)約為20.26.021023，C錯誤；不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，也不能將過冷或過熱的溶液轉移到容量瓶中，NaOH固體溶于水放熱，D錯誤。 答案：B 講評建議：講解本題時應強調以下3點： 1．突出強調物質的量濃度的概念，分清溶液中的溶質是什么，如A項發(fā)生反應，溶質是新生成的物質；A項溶液的體積不是1 L。 2．強調容量瓶的使用方法，如D項。 3．注意鹽溶液中的離子是否發(fā)生水解及水解程度，要弄清楚是求水解的粒子數(shù)還是不水解的粒子數(shù)，如C項中是求Na＋數(shù)而不是求CO數(shù)。 加強實驗教學，規(guī)范答題步驟。 2．[xx昆明模擬]配制480 mL 0.5 molL－1的NaOH溶液，試回答下列問題： (1)選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________等。 (2)計算：需要NaOH固體的質量為________。 (3)稱量：①稱量過程中NaOH固體應放于小燒杯中并放在天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ②某學生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質量________(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質量為________(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標尺上畫出游碼的位置 (畫“△”表示)。 砝碼質量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過程) 標尺： (4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是 ________________________________________________________________________。 (5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，洗滌燒杯2～3次是為了_______________________________________________________。 (6)定容、搖勻。定容的操作是___________________________________ _______________________________________________________________。 (7)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 molL－1，原因可能是________(填字母)。 A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水 C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 解題指南：解答本題需注意以下3點： (1)在計算所需溶質的物質的量或質量時，要按容量瓶的容積進行計算。 (2)用容量瓶不能配制任意體積的溶液，只能按照實驗室中現(xiàn)有規(guī)格的容量瓶進行配制。 (3)誤差分析的關鍵是看操作影響的是溶質的質量還是溶液的體積。 解析：(1)實驗室中有500 mL的容量瓶，進行配制時應配制500 mL溶液，另外還缺少膠頭滴管。 (2)m(NaOH)＝0.5 molL－10.5 L40.0 gmol－1＝10.0 g。 (3)用托盤天平稱量時，物品放在左盤，托盤天平精確到0.1 g。在稱量時，取砝碼的順序為先大后小，然后移動游碼。 (7)使用濾紙稱量氫氧化鈉固體，因為氫氧化鈉易潮解，則固體中混有了水，實際固體質量偏小，導致濃度偏??；容量瓶中原來存有少量蒸餾水對溶液的濃度沒有影響；溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，會有少量的溶質殘留在燒杯中，則濃度偏小。 答案：(1)膠頭滴管　500 mL容量瓶　(2)10.0 g (3)①左盤?、谛∮凇?2.6 g 砝碼質量/g 50 20 20 10 5 稱量(取用砝碼過程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒　保證溶質全部轉移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切 (7)A、C 講評建議：講解本題時要強調以下2點。 1．引導并強化學生進行有序思維訓練。 回答相關儀器時，按實驗步驟思考，防止遺漏。溶液配制步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼簽。 2．強調答題規(guī)范 引導學生要點化答題，注意關鍵字、關鍵詞，如(1)中容量瓶必須指明規(guī)格，(6)中“距刻度線1 cm～2 cm”“凹液面最低處和刻度線相切”等。 1．一定物質的量濃度溶液的配制是基礎性定量實驗，在高考中具有重要的地位。在復習時，要讓學生親自動手操作實驗，體驗容量瓶、托盤天平、玻璃棒等儀器的使用，總結體驗實驗步驟及過程中的注意事項等。 2．判斷電解質溶液中粒子個數(shù)注意事項 電解質的強弱、電離程度，溶液中的離子是否水解，是否知道溶液的體積，溶液中的溶質和加入的物質是否相同，如Na2O、Na2O2會和水反應等。 3．溶液配制過程中誤差分析關鍵 (1)要抓住誤差分析的關鍵：是影響了n(或溶質的質量)還是影響了溶液的體積，然后根據(jù)定義式c＝n/V判斷； (2)復習時可以按照溶液配制的步驟分析可能產(chǎn)生誤差的典型情況，選取典型掌握分析方法。 4．讀取液體體積(或定容)時的注意事項 (1)要明確關鍵詞和得分要點：如“視線＋凹液面(或刻度線)”“液面最低點＋切線”“平視”“刻度線”“凹液面”“液面最低點”“相切”等。 (2)分析讀數(shù)誤差時要注意儀器特點，如容量瓶、量筒、滴定管等因構造特點不同，讀數(shù)時“俯視”和“仰視”對結果影響不同。 5．解答有關物質的量濃度的計算題目 (1)注意抓住物質的量這一中心； (2)熟悉利用守恒規(guī)律：特別是原子守恒和溶液中的電荷守恒。