2019年高考化學試題分類匯編（12月）C單元 金屬及其化合物（含解析）.doc
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2019年高考化學試題分類匯編（12月）C單元 金屬及其化合物（含解析） C1 鈉及其化合物 1 C2 鎂、鋁及其化合物 9 C3 鐵、銅及其化合物 22 C4 金屬的通性及金屬材料 39 C5 金屬及其化合物綜合 39 C1 鈉及其化合物 【化學卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】11． （原創(chuàng)）下列說法錯誤的是 A．除去NaHCO3溶液中混有的 Na2CO3,可向溶液中通入足量 CO2 B．向新制氯水中加入 CaCO3可使溶液中HClO濃度增大 C．制備Fe(OH)2時將吸有 NaOH溶液的長滴管伸到 FeSO4溶液底部再擠出 NaOH溶液 D．為配制450 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需稱取 1.8 g NaOH固體，應放在紙上稱取 【知識點】鈉、鐵、氯及其化合物的性質基本實驗操作C1C3D2 【答案解析】【解析】D解析：A、碳酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，故A正確； B、新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，達到平衡后加入少量CaCO3（s），HCl與碳酸鈣反應，而HClO不反應，溶液中氫離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，HClO濃度增加，故B正確； C、制備Fe(OH)2時將吸有 NaOH溶液的長滴管伸到 FeSO4溶液底部再擠出 NaOH溶液，以防止氫氧化亞鐵被氧化，故C正確；D、NaOH固體易潮解，不能放在紙上稱取，故D錯誤。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質、鐵及其化合物的性質以及平衡移動原理，難度不大，注意知識的積累。 【化學卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學期第一次聯考】26．（7分）已知CaO2與水的反應同Na2O2與水的反應類似，今有某過氧化鈣（CaO2）產品（雜質只含CaO）： （1） 稱取此產品10g，與足量鹽酸充分反應，得到O2 1120mL（標準狀況），則該產品中（CaO2）的質量分數為________，此過程中轉移的電子物質的量為。 （2）CaO2與水的反應較慢，因此可用作魚池增氧劑。某養(yǎng)殖戶魚塘蓄水2000m3，為預防缺氧投入上述產品，最終共生成CaCO3 90kg，則該養(yǎng)殖戶的投藥量為g/m3（假設產品遇水生成的Ca（OH）2全部與魚呼出的CO2反應生成CaCO3 ） 【知識點】化學方程式的計算A4C1C5 【答案解析】【解析】（1）72%；0.1mol (2)32.4 解析：（1）過氧化鈣與鹽酸反應：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑，O2 1120mL物質的量為0.05mol，則CaO2物質的量為0.1mol，質量分數為72g/mol0.1mol10g100%=72%；反應中轉移電子數為2e-，電子的物質的量為0.1mol。 (2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 關系式為CaO2——CaCO3↓ CaO2的質量為64.8kg；則該養(yǎng)殖戶的投藥量為64.8g1000xx=32.4g/m3 【思路點撥】本題考查了對信息的處理,根據已學過的過氧化鈉的性質進行分析，因此，需要耐心地分析信息，以獲得解決問題的鑰匙. 【化學卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】9.要研究金屬鈉跟酒精反應及金屬鈉跟水反應的異同點，下列研究方法中用不到的是 A．實驗法B．觀察法C．分類法D．比較法 【知識點】研究物質性質的方法C1 【答案解析】C解析：要研究金屬鈉跟酒精反應及金屬鈉跟水反應的異同點，當然要做實驗，然后觀察現象，比較反應快慢，因此選C。 【思路點撥】比較反應的異同點，往往通過實驗完成，而實驗必然要觀察現象然后得出結論。 【化學卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學期期中考試（xx11）】8. 下列有關物質的性質或應用說法正確的是 A．氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥 B．金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應制取金屬Ti C．糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解 D．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去 【知識點】常見的食品添加劑的組成、性質和作用；鈉及鈉的重要化合物的性質；有機化學反應的綜合應用I3 C1 【答案解析】D解析：A．氫氧化鈉有腐蝕性，不能作抗酸藥，故A錯誤； B．在溶液中含有水，鈉與水容易反應，鈉與TiCl4在高溫下才能置換金屬鈦，故B錯誤；C．糖類分單糖、二糖和多糖，單糖不水解，二糖、多糖、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解，故C錯誤；D．硫酸鈣是微溶性的物質，能和碳酸鈉反應生成難溶性的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸能反應，所以鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去，故D正確。 【思路點撥】本題考查了物質的性質和沉淀轉化等，難度不大，注意在溶液中含有水，鈉與水容易反應。 【化學卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯考（xx12）word版】11．A、B、C、D 是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由 C 元素形成的單質。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的 pH為 13，則下列說法正確的是（） A．元素 C 形成的單質可以在點燃條件分別與元素 A、B、D 形成的單質化合，所得化合 物均存在共價鍵 B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(C) > r(B) C．1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0. 1 mol D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約 1.204 1024 個電子 【知識點】元素推斷鈉及其化合物的性質C1 E2 【答案解析】A解析：根據常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13．”丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，推斷出丁中金屬元素為鈉。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氫氧化鈉，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，結合A、B、C、D 的原子序數依次增大得到A為氫、B為碳、C為氧、D為鈉元素。 A、元素 C 形成的單質是氧氣，元素 A、B、D 形成的單質分別是氫氣、碳、鈉；氫氣、碳、鈉都能和氧氣化合，所得化合物分別為H2O、CO2、Na2O2均存在共價鍵 ，故A正確；B、元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(B) > r(C) ，故B錯誤；C、1.0 L 0. 1 mol/L 戊溶液（碳酸鈉）中陰離子有碳酸根離子、碳酸氫根離子和氫氧根離子，總的物質的量大于0. 1 mol，故C錯誤；D、1 mol甲（Na2O2）與足量的乙（H2O）完全反應共轉移 1摩爾電子，即約6.02 1023，故D錯誤。 故答案選A 【思路點撥】本題考查了元素推斷、鈉及其化合物的性質，常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13是突破口。 【化學卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯考（xx12）word版】2．下列各組物質的分類正確的是（） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,Na2O、Na2O2為堿性氧化物 ④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨 ⑥糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，它們都能發(fā)生水解反應 ⑦同分異構體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧強電解質溶液的導電能力一定強 ⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物 ⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應 A.全部正確 B．①②⑤⑦⑨ C．②⑤⑥⑦⑨⑩ D．⑤⑨ 【知識點】物質分類化學概念C1 D4 L6 【答案解析】D解析：①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故錯誤 ②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故錯誤 ③NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤 ④同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤 ⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故正確 ⑥油脂不是高分子化合物，單糖不能水解，故錯誤 ⑦乙二酸二乙酯的結構簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸(HOOCCOOH)和一個乙二醇(HOCH2CH2OH)形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構體，故錯誤 ⑧強電解質的稀溶液由于離子濃度小，導電能力很弱，故錯誤 ⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，正確 ⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故錯誤 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質分類、化學概念等知識，涉及的知識面廣，可以采取列舉法解答。 【化學卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學期期中考試（xx11）】18（8分）．已知存在如下轉化關系：A +B→C +D+H2O（未配平，反應條件略去）。 （1）該轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應。 ①若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當A的摩爾質量小于B時，物質B的名稱為，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是。 a．Ba(OH)2溶液 b．酸性KMnO4溶液 c．紫色石蕊試液 d．H2O2與BaCl2混合液 e．酸化的Ba(NO3)2溶液 ②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出在常溫下滿足該條件的離子方程式：_____。 （2）該轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應。若A是造成溫室效應的主要氣體之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應能轉化為C。當參加反應的A、B物質的量之比為3∶4時，則C與D物質的量之比為。 【知識點】化學反應方程式D2 C1 【答案解析】（1）①濃硫酸；ac； ②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2 解析：（1）①據C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁知C、D分別為CO2和SO2，所以反應是碳和濃硫酸的反應，當A的摩爾質量小于B時，物質B的名稱為濃硫酸； a.Ba(OH)2溶液不能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體，因兩種氣體均能使Ba(OH)2溶液先變渾濁后變澄清， b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．兩種氣體均能使紫色石蕊試液變紅，不能用于鑒別CO2和SO2； d．SO2通入H2O2與BaCl2混合液出現沉淀，CO2通入H2O2與BaCl2混合液不會出現沉淀，可用用于鑒別CO2和SO2， e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出現，而CO2通入H2O2與BaCl2混合液不反應；能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體；不能選用的試劑是ac ②據A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常溫下滿足該條件的是氯氣與堿的反應，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2)若A是造成溫室效應的主要氣體之一則A是CO2，C、D均為鈉鹽，則反應是CO2與NaOH，D與B反應能轉化為C，D是NaHCO3。當參加反應的A、B物質的量之比為3∶4時，反應方程式為3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，則C與D物質的量之比為1:2。 【思路點撥】本題考查了化學反應方程式的書寫，注意總結A+B→C+D+H2O型的反應，結合題目限定條件進行解答。 【化學卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學期期中考試（xx11）】13．向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也相應不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系分別有下列圖示的四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別為：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。則下列分析與判斷正確的是(注：為方便計算與判斷，不計CO2的溶解) （ ） A．（2）圖顯示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3) B．（4）圖顯示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3) C． M中只有一種溶質的只有（1） D． M中有兩種溶質的有（2）和（4） 【知識點】鈉的化合物的性質C1 【答案解析】D 解析：CO2與NaOH反應為①CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，②CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入鹽酸，開始就產生氣體，產生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系為圖（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入鹽酸，開始無氣體產生，產生氣體的體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關系為圖（3）；（2）圖溶液M中的溶質是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）圖溶液M中的溶質是NaOH和Na2CO3的混合物； 故答案選D 【思路點撥】本題考查了鈉的化合物的性質，理解CO2與NaOH反應，當CO2少量反應為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，當CO2過量反應為：CO2+NaOH=NaHCO3。 【化學卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學期期中考試（xx11）】7．在下列變化中，一定要加入合適的氧化劑才能實現的是（ ） A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．NO2→HNO3 【知識點】氧化還原反應規(guī)律B3 C1 C3 【答案解析】C 解析：A、Na2O2與水反應即可實現，但水不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B、Cl2與水反應生成鹽酸和次氯酸，但水不是氧化劑也不是還原劑，故B錯誤；C、鐵的化合價升高被氧化，一定要加入合適的氧化劑才能實現；D、NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化劑也不是還原劑。 故答案選C 【思路點撥】本題考查了氧化還原反應規(guī)律，注意元素化合價升高不一定需要另外加氧化劑，可用舉例法解答。 【化學卷（解析）xx屆江西省臨川一中高三上學期期中考試（xx11）】3．某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（ ） ①通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化 ②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應 ③堿性氧化物一定是金屬氧化物 ④只由一種元素組成的物質一定為純凈物 ⑤石墨和C60是同素異形體[] ⑥酸性氧化物一定不能和酸反應 A．①③⑤⑥ B．③⑤ C．①②⑤ D．①③④⑥ 【知識點】基本化學概念E4 C1 【答案解析】B 解析：①化學變化的特征是有新物質生成，通過化學變化不能實現16O與18O間的相互轉化，故錯誤； ②焰色反應不屬于化學反應，故錯誤； ③堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確； ④只由一種元素可以組成不同單質，如氧氣和臭氧的混合氣體只含一種元素，所以只由一種元素組成的物質不一定為純凈物， 故錯誤； ⑤同素異形體是指同種元素形成的不同單質，石墨和C60是同素異形體，故正確； ⑥酸性氧化物可能和酸反應，如二氧化硫與硝酸反應，故錯誤； 故答案選B 【思路點撥】本題考查了基本化學概念，注意理解化學概念的含義，也可采用列舉法解答。 【化學卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯考（xx11）】14.以下物質間的轉化通過一步反應不能實現的是 ( ) A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 【知識點】物質間的轉化C1 C2 D1 D2 【答案解析】D解析：A、依次與二氧化錳、水、氫氧化鈉反應即可實現；B、依次與氧化氣、二氧化碳、二氧化碳反應即可實現；C、依次與氫氧化鈉溶液、二氧化碳、加熱分解反應即可實現；D、SiO2轉化成H2SiO3，SiO2要先與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，再與酸反應得硅酸，不能一步實現，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了物質間的轉化，需要掌握鈉、鋁、氯、硅及其化合物的性質。 【化學卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯考（xx11）】13.下列敘述正確的是 A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質的量之比為1：2 C.等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D.向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結晶析出 【知識點】碳酸鹽的性質C1 【答案解析】D解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解時得碳酸氫鈣溶液，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，不會有CaCO3沉淀生成，故A錯誤；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質的量HCl的稀鹽酸發(fā)生Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不會有CO2放出，故B錯誤；C、等物質的量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同，而等物質的量的NaHCO3和Na2 CO3質量不相等，故C錯誤；D、向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2由于反應消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以有NaHCO3結晶析出，故D正確。 故答案選D 【思路點撥】本題考查了碳酸鹽的性質，注意向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2由于反應消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小而有NaHCO3結晶析出。 【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調考試（xx12）word版】18．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是 A．a點對應的溶液中： B．b點對應的溶液中： C．c點對應的溶液中： D．d點對應的溶液中： 【知識點】離子共存碳酸鹽的性質B1 C1 【答案解析】C解析：A、a點對應的溶液為碳酸鈉、氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，OH-不能大量存在，故A錯誤；B、b點對應的溶液中含碳酸氫鈉和氯化鈉，鋁離子和鐵離子不能大量存在，故B錯誤；C、c點對應的溶液是氯化鈉溶液，所給離子都不反應，故C正確；D、d點對應的溶液中有過量的酸，酸性環(huán)境下的硝酸根離子有氧化性，能氧化亞鐵離子，故D錯誤。 故答案選C 【思路點撥】本題考查了離子共存，需要理解碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時的反應順序。 C2 鎂、鋁及其化合物 【理綜卷（化學解析）xx屆廣東省佛山市第一中學高三上學期期中考試（xx11）】32.(16分)工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下： 過量廢鐵屑 NaHCO3H2SO4 NaNO2 稀硫酸反應Ⅰ攪拌過濾 反應Ⅱ減壓蒸發(fā)過濾堿式硫酸鐵 濾渣 NO ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 硫酸亞鐵溶液 已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 開始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 回答下列問題： （1）反應Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式為。 （2）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的________(填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。 （3）反應Ⅱ的離子方程式為___。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作。若參與反應的O2有11.2 L(標準狀況)，則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為________。 （4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)2＋離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。 （5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2＋及NO。為檢驗所得產品中是否含有Fe2＋，應使用的試劑為________(填字母)。 A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液 【知識點】物質制備流程圖鋁、鐵及其化合物的性質J4 J5 C2 C3 【答案解析】(1) Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑ Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 （2）Al3＋ 加快反應速率(或使反應物充分接觸，合理均給分) (3) Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O （漏 “↑”扣1分；未配平0分）； 氧化劑； 2 mol（漏單位扣1分） (4) 2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)＋2H＋（寫成等號扣1分；未配平0分） ⑸D（多選0分） 解析：（1）稀硫酸與鐵:Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 ↑，過量的鐵與硫酸鐵反應：Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4， （2） 由于溶液中只有Fe2＋、Al3＋兩種金屬陽離子，而氫氧化鋁開始沉淀時的pH值大于氫氧化亞鐵開始沉淀時的pH值，所以加入NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的Al3＋沉淀；由于攪拌時可以增大反應物的接觸面積，從而加快反應速率。 （3） 反應II中有NO生成，這說明反應中亞硝酸是氧化劑，將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，反應的離子方程式為Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ + NO↑ + H2O；由于要將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以O2和NaNO2在反應中均作為氧化劑；標準狀況下11.2L氧氣的物質的量是11.2L22.4L/mol＝0.5mol，0.5mol氧氣可以得到電子：0.5mol4=2mol。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是＋3價，其還原產物中氮元素的化合價是＋2價，根據電子守恒可知，相當于節(jié)省了2mol亞硝酸鈉。 （4）[Fe(OH)]2＋離子可部分水解生成[Fe2(OH)4]2＋聚合離子，根據電荷守恒可知一定還有氫離子生成即：2Fe(OH)2＋＋2H2OFe2(OH)＋2H＋ ⑸檢驗亞鐵離子時可以利用其還原性，選 D。 【思路點撥】本題考查了物質制備流程圖，掌握鋁、鐵及其化合物的性質是關鍵。 【化學卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】3．(13 分) （原創(chuàng)）將全部由短周期元素組成的化合物 X 加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產物，其中 A、B、C 都是中學化學中常見的氧化物，氣體 D是單質E所含元素的氫化物。 （1）A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應的化學方程式 。 （2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_______________。 （3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取 D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_______(填“A”或“B”)通入。 （4）取一定量的X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時生成mol （填物質化學式）。 （5）通過分析各分解產物的物質的量之比，發(fā)現 X 的化學式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化學式為 。若向 X 的濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應的離子方程式為 。 【知識點】物質的檢驗、判斷、元素周期律C2E2 【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、ⅥA族 (3)B (4)3 SO2 (5)NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O 解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O， （2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質是第三周期第ⅥA族， （3）D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集 （4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；氣體 D是單質E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2； 生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為：6mol/(6-4)=3mol (5)由上分析，X 的化學式為NH4Al（SO4）2?12H2O，若向其濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-↓+NH3↑+3H2O 【思路點撥】本題考查了無機物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質，正確理解題中信息是解題關鍵，要求學生具備扎實基礎知識和一定的分析、推理能力。 【化學卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】13． （原創(chuàng)）某學習小組在實驗室進行下列兩組實驗： (1)將350 mL 1 mol NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol AlCl3溶液中； (2)將100 mL 1 mol AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol NaOH溶液中。 這兩組實驗的結果是 A．現象不同，生成Al(OH)3的量相同 B．現象不同，(1)生成 Al(OH)3的量比(2)多 C．現象不同，(2)生成 Al(OH)3的量比(1)多 D．現象相同，生成Al(OH)3的量相同 【知識點】鎂鋁重要化合物C2 【答案解析】【解析】A解析：350mL1mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.35mol，100mL1mol?L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，則 （1）將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后發(fā)生Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現象為先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物質的量為0.05mol； （2）將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現沉淀，沉淀物質的量為0.05mol 所以二者現象不同，沉淀質量相等。 故答案選A 【思路點撥】本題考查了化合物的性質，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累，特別是鋁三角知識，為中學元素化合物中的重要內容。 【化學卷（解析）xx屆重慶市巴蜀中學高三12月月考（xx12）】9．(14分)銅、鐵、鋁是重要的金屬材料，銅、鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。 ⑴ 工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為________．電解粗銅制取精銅，電解時，陽極材料是________。 ⑵鐵元素與氯元素可形成FeCl2和FeCl3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。 ① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe ② FeCl2只能通過置換反應生成，FeCl3只能通過化合反應生成 ③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒 ④ 向淀粉－碘化鉀溶液中滴加幾滴FeCl2的濃溶液，原無色溶液變?yōu)樗{色 ⑤ 純鐵與稀鹽酸反應產生氫氣的速率較慢；再加入少量CuCl22H2O晶體，速率加快 ⑶ 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。K2FeO4可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式：。 ⑷工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質）生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是。 a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2d. 鹽酸 ⑸四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產生一種無色氣體，請完成并配平該反應的離子方程式。 LiAlH4+＝++ 【知識點】電化學原理的應用，銅、鐵、鋁的重要化合物的性質 C2 C3 F4 【答案解析】 解析：⑵① 保存FeCl2溶液時，需向溶液中加入少量Fe防止Fe2+被氧化，正確；② FeCl2可以通過置換反應生成，也可以通過化合反應生成，如鐵與FeCl3反應生成FeCl2，FeCl3只能通過化合反應生成，錯誤；③ 銅片、碳棒和FeCl3溶液組成原電池，銅做負極，電子由銅片沿導線流向碳棒，正確；④FeCl2溶液中Fe2+不能氧化I-，不能產生藍色的現現象，錯誤；⑤ 純鐵與稀鹽酸反應產生氫氣的速率較慢，當加入少量CuCl22H2O晶體時，鐵與Cu2+反應生成Cu單質，鐵、銅與鹽酸形成原電池，使反應速率加快，正確。 ⑶在電解時鐵為陽極，在電極上失電子，得到FeO42-。 ⑷從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，與堿不反應，則加足量鹽酸轉化為硅酸沉淀和氯化鋁，濾液中加氨水轉化為Al（OH）3，故答案為：bd； ⑸LiAlH4與水反應生成氫氣，該反應為LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑ 【思路點撥】本題考查了電化學原理的應用，鎂、鋁的性質等知識點，未知化學反應方程式的書寫，在書寫過程中，要掌握物質的性質是關鍵。 【化學卷（解析）xx屆重慶市巴蜀中學高三12月月考（xx12）】7．如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質的量y與加入溶液的體積x的關系圖。根據圖示判斷，下列結論中不正確的是 A．N點時溶液中的溶質只有NaCl B．M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸 C．c(NaOH)＝c(HCl) D．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶1 【知識點】有關混合物反應的計算 C2 【答案解析】B解析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，至N點時Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶質只有NaCl，故A正確； B、接著Al（OH）3開始溶解：Al（OH）3+OH-═AlO-+2H2O，至x=6時（M點）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之間時沉淀量不變，說明M點時仍在加入NaOH溶液，故B錯誤； C、x=8時（P點），又產生沉淀：AlO-+H++H2O═Al（OH）3↓，說明加入的鹽酸與NaOH反應后有剩余，至x=9時（F點），AlO恰好完全轉化為Al（OH）3沉淀，用去鹽酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正確； D、因為沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，則沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液為2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正確。 【思路點撥】本題考查了MgCl2和AlCl3溶液與酸堿的關系，理清反應的整個過程，問題即可解決，可以利用方程式計算，也可以用原子守恒計算。 【化學卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學期期中考試（xx11）】20．將一定質量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是 n(沉淀)/mol V(NaOH)/mL 0 20 200 240 0.15 0.35 A．Mg和Al的總質量為8g B．硫酸的物質的量濃度為5 mol/L C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L D．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L 【知識點】鋁的化學性質；鎂、鋁的重要化合物C2 【答案解析】C解析：由圖可知，0～20mL發(fā)生酸堿中和，20～200mL發(fā)生離子與堿生成沉淀的反應，200～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質為硫酸鈉， A．由圖象可知，n（Mg）=0.15mol，n（Al）=0.2mol，則Mg和Al的總質量為0.15mol24g/mol+0.2mol27g/mol=9g，故A錯誤； B．由200～240mL發(fā)生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，c（NaOH）=0.2mol/0.04L=5mol/L，200mL時生成沉淀最多，溶液中的溶質為硫酸鈉，則c（H2SO4）=(0.2L5mol/L)/ 0.5L2=1mol/L，故B錯誤； C．在加入240mLNaOH溶液時，Al（OH）3恰好全部轉化為NaAlO2，由B的計算可知氫氧化鈉溶液的濃度為5mol?L-1，故C正確；D．與硫酸反應生成的氫氣的體積應為（0.15mol+0.3mol）22.4L?mol-1=10.08L，故D錯誤。 【思路點撥】本題考查了金屬的化學性質及圖象，明確圖象中點、線、面的意義及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意氫氧化鋁能溶解在NaOH溶液中，側重分析及計算能力的考查，題目難度中等。 【化學卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯考（xx12）word版】17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質是硬度最大的物質，D原子的最外層電子數是其電子層數的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應的水化物是水溶液在短周期元素中 堿性最強，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空： （1）寫出F的單質置換B的單質反應的方程式__________________________________。 （2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應產生兩種鹽，反應的 化學方程式是：___________________________________________________。 （3）元素 G的氫氧化物制取方法是________________________________(離子方程式)， 含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是 ________________________________(離子方程式). （4）A與B、C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者________(填>、<、=)后者， 原因是________________________ 。 【知識點】元素推斷E1 C2 【答案解析】(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl； (3) Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+ (4)小于氨分子間存在氫鍵 解析：A的原子中沒有中子知A為H，B的一種單質是硬度最大的物質知B為C，D原子的最外層電子數是其電子層數的三倍知D為O，E與A同一主族，其最高價氧化物對應的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強知E為Na，G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al，根據原子序數關系C只能是N，F只能是Mg。 (1)F的單質置換B的單質反應的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C與F形成的化合物Mg3N2與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應產生兩種鹽，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl； (4) Al(OH)3的制取方法是用鋁鹽與氨水反應：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+NH4+；利用膠體的吸附性可以凈水，鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，離子方程式是：Al3++H2OAl(OH)3↓+3H+； (4)A與B、C 形成的簡單化合物分別是CH4和NH3，二者中由于氨分子間存在氫鍵，NH3的沸點較高。 【思路點撥】本題考查了元素推斷，鎂、鋁及其化合物的性質，比較簡單。 【化學卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯考（xx12）word版】15．把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為 a g，則原合金中鐵的質量分數為 ( ) A．70% B．52.4% C．47.6% D．30% 【知識點】鋁、鐵及其化合物的性質C2 C3 【答案解析】A解析：鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量 NaOH溶液。過濾出沉淀Fe(OH)3，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末是Fe2O3，質量仍為a g，說明原合金中鋁元素的質量等于Fe2O3中氧元素的質量，所以原合金中鐵的質量分數等于Fe2O3中鐵元素的質量分數：112/(112+48)=70%， 故答案選A 【思路點撥】本題考查了鋁、鐵及其化合物的性質，根據題意得到原合金中鐵的質量分數等于Fe2O3中鐵元素的質量分數是解答的關鍵。 【化學卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯考（xx12）word版】14．擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體物質的量關系為（） A．n（鹽酸）
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- 2019年高考化學試題分類匯編12月C單元 金屬及其化合物含解析 2019 年高 化學試題 分類 匯編 12 單元 金屬 及其 化合物 解析
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