《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案6 新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案6 新人教版選修4.doc（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案6 新人教版選修4 ●教學(xué)目標(biāo) 1. 使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，通過(guò)故宮文化遺產(chǎn)本世紀(jì)的快速腐蝕事實(shí)培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，增強(qiáng)環(huán)保觀念。 2. 使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并由此進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)生的辯證唯物主義思想。 3. 使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 4. 通過(guò)分析、理解有效碰撞、活化分子等概念和過(guò)程，增強(qiáng)學(xué)生的歸納及形象思維能力。 ●教學(xué)重點(diǎn)　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ●教學(xué)難點(diǎn)　濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因 ●課時(shí)安排　共二課時(shí) ●教學(xué)方法設(shè)疑引導(dǎo)、實(shí)驗(yàn)探究、點(diǎn)撥探討 ●教學(xué)用具 試管若干、試管架、10 mL量筒、1 molL-1鹽酸、0.1 molL-1鹽酸、1 molL-1醋酸、5% H2O2、洗潔精、MnO2、大理石若干。 ●教學(xué)過(guò)程 ★第一課時(shí) ［引言］我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)討論和學(xué)習(xí)的重要意義就在于日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要作用。從這個(gè)意義上講有的反應(yīng)如合成氨，必須是高溫、高壓、還得催化劑，而且氮的轉(zhuǎn)化率還較低，我們就希望它能變得容易一些，轉(zhuǎn)化率更高一些；而有的反應(yīng)如鋼鐵的生銹腐蝕我們又希望它能變得慢一些等等。這樣就涉及兩方面的問(wèn)題：一是反應(yīng)進(jìn)行的快慢即化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題；二是反應(yīng)進(jìn)行的程度也就是化學(xué)平衡問(wèn)題。這兩個(gè)問(wèn)題所涉及的知識(shí)和規(guī)律，對(duì)我們今后的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和化工生產(chǎn)中適宜條件的選擇提供了必要的理論基礎(chǔ)，也是本章學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容。 ［板書(shū)］第二章 化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 ［問(wèn)］咱們同學(xué)中間有到過(guò)首都北京旅游過(guò)的沒(méi)有？ ［生］個(gè)別同學(xué)回答：有。 ［追問(wèn)］那么在旅游中你們認(rèn)為北京最輝煌的建筑或者印象最深的景點(diǎn)是什么呢？ ［生］到過(guò)北京的幾位同學(xué)異口同聲地回答：故宮。 ［問(wèn)］北京的故宮是世界著名的古建筑群，是世界珍貴的文化遺產(chǎn)。當(dāng)你們游到保和殿的時(shí)候，是否留意了它后邊的那塊巨大的“云龍陛石”呢？ ［生］到過(guò)的幾位同學(xué)中有人回答：留意了，但那上邊的好多的細(xì)小花紋已經(jīng)模糊不清了。 ［師］事實(shí)上“云龍陛石”上曾經(jīng)雕刻有精美的蟠龍圖案，近些年來(lái)，尤其是上一世紀(jì)，這些浮雕遭到嚴(yán)重的損壞，據(jù)統(tǒng)計(jì)，世界上的古建筑在上世紀(jì)所遭受的腐蝕比過(guò)去幾百年甚至上千年所遭受的腐蝕還要嚴(yán)重，有的已經(jīng)面目全非了。 ［師］這場(chǎng)災(zāi)難的罪魁禍?zhǔn)资钦l(shuí)呢？酸雨。我們知道CaCO3在風(fēng)吹日曬、雨淋時(shí)會(huì)和H2O、CO2反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2而使石雕、建筑受損，但是歷史幾千年這種腐蝕都是很慢的。為什么上世紀(jì)的損失就這么快呢？這就要從化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題說(shuō)起。 ［板書(shū)］一、化學(xué)反應(yīng)速率 ［師］不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不一樣的，有的反應(yīng)如酸堿中和反應(yīng)、氫氧點(diǎn)燃爆炸反應(yīng)，瞬間即可完成，而有的反應(yīng)如塑料的分解要經(jīng)幾百年，石油的形成則要經(jīng)過(guò)百萬(wàn)年甚至更長(zhǎng)的時(shí)間，反應(yīng)很慢。這當(dāng)然是由化學(xué)反應(yīng)本身的特點(diǎn)和反應(yīng)物的性質(zhì)所決定的。下邊我們做一個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)體驗(yàn)一下反應(yīng)快慢的區(qū)別。 ［演示］選兩個(gè)學(xué)生代表操作，同學(xué)甲做大理石與1 molL-1的鹽酸反應(yīng)，同學(xué)乙做大理石與1 molL-1的醋醋反應(yīng)。 ［生］觀察記錄現(xiàn)象：在同學(xué)甲即加入鹽酸的試管中，大理石與鹽酸迅速反應(yīng)，有大量氣泡生成；而在同學(xué)乙即加入醋酸的試管中，反應(yīng)則比較緩慢，只有少量氣泡產(chǎn)生。 ［引導(dǎo)］大家看到了大理石在與強(qiáng)酸（鹽酸）和弱酸（醋酸）反應(yīng)時(shí)的快慢差別，那么大家是否考慮過(guò)如何來(lái)量度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢呢？大家結(jié)合物理學(xué)上所學(xué)的運(yùn)動(dòng)速率的含義，閱讀教材，再來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)速率的含義。 ［生］認(rèn)真閱讀教材，結(jié)合運(yùn)動(dòng)速率的理解，自學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)內(nèi)容。 ［提問(wèn)］請(qǐng)一位同學(xué)回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么？ ［生］回答：通常用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示，用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的。 ［師］整理學(xué)生的回答進(jìn)行板書(shū)。 ［板書(shū)］1. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 ［問(wèn)］化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢？ ［回答］由于濃度（物質(zhì)的量濃度）的單位是molL-1，而時(shí)間的單位有s、min、h等，所以，化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(Ls）或mol/(Lmin)等。 ［板書(shū)］2. 單位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) ［問(wèn)］大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念，歸納出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式呢？ ［生］思考，分析并回答，濃度的變化量一般用Δc(B)，單位時(shí)間用Δt表示，所以化學(xué)反應(yīng)速率v(B)= ［師］評(píng)價(jià)學(xué)生回答：基本正確。但應(yīng)注意，定義中用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少來(lái)表示的話，從數(shù)學(xué)意義上Δc(B)一定小于0，即所以v(B)＜0，為了避免出現(xiàn)這種情況，所以寫表達(dá)式時(shí)給Δc(B)取絕對(duì)值就可保證Δc(B)＞0，即v(B)＞0,即表示成v(B)= ［板書(shū)］3. 數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(B)= ［練習(xí)］1. 在某一化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從4.0 molL-1變成1.0 molL-1，在這10 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？ ［生］根據(jù)定義進(jìn)行練習(xí)v(A)= = 并勇躍舉手回答計(jì)算結(jié)果。 ［師］肯定學(xué)生回答結(jié)果。但是在具體的運(yùn)用和理解化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，還應(yīng)該注意下面幾個(gè)問(wèn)題。 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題： 1. 化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量，即只有大小而沒(méi)有方向； 2. 一般地計(jì)算出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不同時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率是不相同的； 3. 對(duì)于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì)，反應(yīng)在其表面進(jìn)行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率； 4. 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，但其化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如在N2+3H2 　　2NH3中v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2。 ［板書(shū)］4. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題 ［練習(xí)］在一密閉的容器里裝有氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓∟2+3H2 　 　 2NH3）開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹? molL-1，氫氣的濃度為5 molL-1，反應(yīng)進(jìn)行兩分鐘時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)獾臐舛葹?.8 molL-1。這兩分鐘內(nèi)氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？ 解析：方法一 　　　　 　　 N2 + 3H2 　　 2NH3 起始濃度（molL-1） 　 2 　 5 　　　 0 兩分鐘后濃度（molL-1）1.8 　 4.4 　　　 0.4 變化濃度（molL-1） 　 0.2 　0.6 　　 　 0.4 則v(N2)= =0.1 molL-1min-1 v(H2)= =0.3 molL-1min-1 v(NH3)= =0.2 molL-1min-1 方法二：在求得v(N2)= =0.1 molL-1min-1 后利用v（N2）∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2 則很易求得v（H2）=0.3 mol(Lmin) v（NH3）=0.2 molL-1min-1 答：在這兩分鐘內(nèi)，氮?dú)狻錃?、氨氣的平均反?yīng)速率分別是0.1 molL-1min-1、0.3 molL-1min-1、0.2 molL-1min-1。 ［小結(jié)］本節(jié)課我們首先了解了本章將要學(xué)到的三類問(wèn)題：化學(xué)反應(yīng)及影響因素；化學(xué)平衡及影響因素；化學(xué)平衡的應(yīng)用等。然后著重討論了化學(xué)反應(yīng)速率的概念，常用單位、表達(dá)式及簡(jiǎn)單計(jì)算，當(dāng)然在運(yùn)用和計(jì)算時(shí)應(yīng)注意提醒的幾個(gè)問(wèn)題。 ［布置作業(yè)］ ●板書(shū)設(shè)計(jì) 第二章 化學(xué)平衡 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念：用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。 2. 單位：molL-1s-1或molL-1min-1 3. 數(shù)學(xué)表達(dá)式：v(B)= 4. 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題 ●教學(xué)說(shuō)明 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)，正如教材所說(shuō)既是今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)所必需的理論基礎(chǔ)，也是選擇化工生產(chǎn)適宜條件時(shí)所必須了解的化學(xué)變化的規(guī)律。在教學(xué)中，以一些實(shí)例入手，使學(xué)生對(duì)本章所學(xué)內(nèi)容有一個(gè)整體感知。在化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的教學(xué)中，通過(guò)展示故宮中著名建筑在上世紀(jì)嚴(yán)重受損的情況，即使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有了一定的認(rèn)識(shí)，同時(shí)也培養(yǎng)和增強(qiáng)了他們的環(huán)保意識(shí)和觀念。在教學(xué)中充分發(fā)揮學(xué)生的能動(dòng)性，通過(guò)自學(xué)，而得出化學(xué)反應(yīng)速率的概念、單位、表達(dá)式等。為了增強(qiáng)運(yùn)用知識(shí)的靈活性，在最后提醒了同學(xué)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題。 ★第二課時(shí) ［引言］化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的，不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，這是由于參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。那么，化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)于某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)是不是就是一成不變的呢？不是，因?yàn)槠渌蛩厝鐪囟?、濃度、壓?qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生影響時(shí)，會(huì)使同一反應(yīng)在不同條件下有不同的反應(yīng)速率。本節(jié)課就討論關(guān)于外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 ［板書(shū)］二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?yīng)? ［師］大家先閱讀教材，思考討論外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的意義？ ［生］閱讀教材，歸納并回答外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的意義：可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要采取措施加快某些反應(yīng)，如煉鋼；也可使某些反應(yīng)減慢，如鋼鐵生銹等，從而使它們?yōu)樯鐣?huì)創(chuàng)造更大的價(jià)值。 ［問(wèn)］我們所說(shuō)的外界條件主要指的是哪些方面？ ［答］主要指濃度、溫度、壓強(qiáng)（主要對(duì)有氣體參加反應(yīng)）、催化劑等。 ［師］我們先討論濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 ［板書(shū)］1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?yīng)? ［演示實(shí)驗(yàn)］讓兩個(gè)學(xué)生代表前來(lái)操作，同學(xué)甲做大理石與1 molL-1鹽酸的反應(yīng)，同學(xué)乙做大理石與0.1 molL-1 鹽酸的反應(yīng)，面向大家，同時(shí)操作，然后同學(xué)乙再將試管加熱（給學(xué)生多動(dòng)手的機(jī)會(huì)，親自操作，親身體會(huì)）。 ［生］其他同學(xué)觀察并記錄現(xiàn)象：同學(xué)甲（1 molL-1鹽酸）的試管中有大量氣泡逸出，同學(xué)乙（0.1 molL-1鹽酸）的試管中氣泡產(chǎn)生的很慢，但加熱后氣泡產(chǎn)生的速率明顯加快。 ［引導(dǎo)］由此大家能得到什么啟示呢？ ［生］相同條件下，濃度大的反應(yīng)快。 ［師］確實(shí)如此，許多實(shí)驗(yàn)證明，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。 ［板書(shū)］（1）結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。 ［師］為什么一種反應(yīng)物不變，增加另外一種反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就會(huì)加快呢？這還得從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和本質(zhì)說(shuō)起，那么大家回憶一下化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程和本質(zhì)都是什么呢？ ［生］回憶并回答：化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程，其本質(zhì)是反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂，生成物分子新化學(xué)鍵的形成。 ［師］回答正確。但是反應(yīng)物分子中舊鍵的斷裂與生成物分子中新鍵的形成必須要靠反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸，相互碰撞才可以完成。所以反應(yīng)物分子（或離子）的相互碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先決條件。事實(shí)證明，反應(yīng)物分子（或離子）之間單純的接觸或碰撞并不一定就發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，也就是碰撞存在著有效性，我們把能發(fā)生反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子，而在所有的碰撞中有效碰撞是很少的。 ［生］自學(xué)、閱讀，認(rèn)真體會(huì)有效碰撞和活化分子這兩個(gè)新概念。 ［提示］應(yīng)該注意，發(fā)生有效碰撞的必須是活化分子，但活化分子之間的碰撞卻不一定就是有效碰撞，因?yàn)榘l(fā)生有效碰撞不僅需要足夠的能量還得需要正確的取向，這就和運(yùn)動(dòng)員投籃球是一個(gè)道理；如果投球無(wú)力，球挨不著籃框，投不中；如果投球力足、但方向不對(duì)，同樣也投不中；只有力足、方向正才能投中。 ［生］體會(huì)并閱讀教材中插圖（關(guān)于投籃）充分理解有效碰撞和活化分子的含義。 ［小結(jié)］無(wú)論是運(yùn)動(dòng)員投籃還是HI分解都表明只有能量和取向均滿足時(shí)，才會(huì)發(fā)生有效碰撞。在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分比是一定的，因此單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)的反應(yīng)物的分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比。當(dāng)反應(yīng)物濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，發(fā)生有效碰撞的次數(shù)就相應(yīng)增多，化學(xué)反應(yīng)速率也就隨之加快了。 ［板書(shū)］（2）原因：濃度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快。 ［過(guò)渡］下面我們討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 ［板書(shū)］2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?yīng)? ［問(wèn)］提起壓強(qiáng)一詞往往與什么有關(guān)？為什么？ ［生］思考，回答：往往與氣體有關(guān)，因固體和液體物質(zhì)受壓強(qiáng)的影響較小。 ［師］所以討論壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，指的是有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)。我們知道，在物理學(xué)上有這樣的規(guī)律，當(dāng)溫度一定時(shí)，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成反比，即P1V1=P2V2，說(shuō)明溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)變小，單位體積的分子數(shù)增加，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，故增大壓強(qiáng)可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，若要減小壓強(qiáng)呢？ ［生］分析，根據(jù)P1V1=P2V2，當(dāng)溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)，體積必然增大，單位體積內(nèi)的分子數(shù)減小，亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。 ［問(wèn)］對(duì)于固體和液體（或溶液）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將會(huì)怎么樣呢？ ［生］自學(xué)、歸納，回答：因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)對(duì)固體、液體或溶液的體積影響很小，所以對(duì)濃度的改變就很小，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)對(duì)它們的反應(yīng)速率無(wú)影響。 ［板書(shū)］（1）結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率加快 （2）原因：增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大濃度 ［師］至于溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，大家結(jié)合剛才實(shí)驗(yàn)2—2同學(xué)乙的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，自己來(lái)總結(jié)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。 ［生］回憶實(shí)驗(yàn)2—2的現(xiàn)象，閱讀教材自學(xué)，然后舉手回答：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，因?yàn)闇囟壬?，反?yīng)物分子能量增加了，從而增加了活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，而速度加快，另外升高溫度使反應(yīng)物分子運(yùn)動(dòng)速率加快，也從某種程度上加快了化學(xué)反應(yīng)速率。 ［師］評(píng)價(jià)學(xué)生回答結(jié)果，并補(bǔ)充說(shuō)明，溫度的升高使反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率，而且有一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2～4倍。 ［板書(shū)］3. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?yīng)? （1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 （2）原因：溫度升高，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) ［問(wèn)］根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)論，思考為什么人們把食品放到電冰箱中就不易變質(zhì)呢？（用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際生活中的具體問(wèn)題，以激勵(lì)學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)分析能力） ［生］因?yàn)闇囟雀邥r(shí)食品的腐蝕潰爛反應(yīng)進(jìn)行的快，就容易變質(zhì)；反之，冰箱中的溫度低，食品腐爛反應(yīng)就很慢，不易變質(zhì)。 ［問(wèn)］我們最初接觸和介紹催化劑是在什么時(shí)候的什么反應(yīng)中出現(xiàn)的？ ［生］初三化學(xué)，實(shí)驗(yàn)室用MnO2作催化劑使KClO3加熱分解制O2時(shí)介紹的。 ［追問(wèn)］大家是否還記得，在沒(méi)有加MnO2之前加熱KClO3固體有何現(xiàn)象？ ［生］幾乎沒(méi)有氣體生成。 ［問(wèn)］這說(shuō)明了什么？ ［生］加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率加快了。 ［過(guò)渡］下邊一個(gè)實(shí)驗(yàn)也和MnO2有關(guān)。 ［演示］H2O2的分解，仍然讓兩個(gè)學(xué)生前來(lái)操作，學(xué)生甲不加MnO2，學(xué)生乙加MnO2。 ［生］其他同學(xué)觀察記錄現(xiàn)象：沒(méi)有加MnO2粉末的試管只有少量氣泡出現(xiàn)，加MnO2粉末的試管，立即有大量氣泡產(chǎn)生。 ［師］實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明了什么？ ［生］說(shuō)明MnO2在反應(yīng)中起了催化作用，使H2O2分解反應(yīng)的速率加快了。 ［補(bǔ)充說(shuō)明］催化劑能夠增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因，是它能夠降低反應(yīng)所需要的能量，這樣就會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增大了單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)，從而成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。 ［板書(shū)］4. 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 （1）結(jié)論：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率 （2）原因：能降低反應(yīng)所需要的能量，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù) ［師］下邊同學(xué)們閱讀本節(jié)教材的最后部分，了解有關(guān)催化劑的重要性以及除了濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑外還有哪些條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響？ ［生］自學(xué)，歸納總結(jié)催化劑的重要性：一方面催化劑能成千成萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率；另一方面約有85%的化學(xué)反應(yīng)需要使用催化劑，且有很多反應(yīng)還必須靠使用性能優(yōu)良的催化劑才能進(jìn)行。在外界條件中除溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑外，如光、電磁波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。 ［練習(xí)］反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。 c(H2)(molL-1) c(Cl2)(molL-1) molL-1s-1 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正確的是（ ） A. m=1,n=1 B.m=,n= C.m=,n=1 D.m=1,n= ［解析］本題屬信息遷移題，意在考查學(xué)生接受新信息，處理所給數(shù)據(jù)的能力。按題給數(shù)據(jù)代入v=K［c(H2)］m［c(Cl2)］n即可。第一組數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算，代入第二組數(shù)據(jù)：2.0K=K(2.0)m(1.0)n，則m=1；代入第三組數(shù)據(jù)：4.0K=K(2.0)m(4.0)n，聯(lián)立方程解得：m=1,n=，故選D。［答案］D ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們就一個(gè)主題，那就是外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)、比喻、三維動(dòng)畫(huà)模擬、自學(xué)、討論等手段，最后得出的結(jié)論是：對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，條件不同，反應(yīng)速率不同。一般地，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度，對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)加大壓強(qiáng)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，均可增大化學(xué)反應(yīng)速率。學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)在理解活化分子的有效碰撞的基礎(chǔ)上重點(diǎn)掌握基本結(jié)論。 ［布置作業(yè)］P36一、4 二、2、3 三、四 ●板書(shū)設(shè)計(jì) 二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?yīng)? 1. 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?yīng)? （1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大 （2）原因：濃度增大，活化分子增多，有效碰撞增多，反應(yīng)速率加快 2. 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?yīng)? （1）結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快 （2）原因：增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大濃度 3. 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響?yīng)? （1）結(jié)論：其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快 （2）原因：溫度升高，增加了活化分子的百分?jǐn)?shù) 4. 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響?yīng)? （1）結(jié)論：適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率 （2）原因：能降低反應(yīng)所需能量，增大了活化分子的百分?jǐn)?shù) ●教學(xué)說(shuō)明 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及原因是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，教學(xué)中首先從實(shí)驗(yàn)中得到親身體會(huì)，進(jìn)而通過(guò)形象的比喻、逼真的三維動(dòng)畫(huà)、模擬演示等手段，使學(xué)生理解增大濃度為什么會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，從活化分子發(fā)生有效碰撞的理論高度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率受濃度的影響及原因，也為討論溫度、壓強(qiáng)及催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響結(jié)論打下了基礎(chǔ)，因此在后邊的教學(xué)中除了必要的實(shí)驗(yàn)外，主要通過(guò)學(xué)生自學(xué)，教師引導(dǎo)而得出結(jié)論，分析原因。當(dāng)然在教學(xué)中也注意了和物理學(xué)的學(xué)科間聯(lián)系。 課題：化學(xué)平衡及影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 教學(xué)目標(biāo)： 1. 使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)； 2. 使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征； ３．使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響； ４.使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。 情感態(tài)度方面：使學(xué)生樹(shù)立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。 能力方面：通過(guò)分析化學(xué)平衡的建立，增強(qiáng)學(xué)生的歸納和形象思維能力。 教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立和特征；濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。 教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立；平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。 課時(shí)安排：二課時(shí) 教學(xué)方法： 1. 在教學(xué)中通過(guò)設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫(huà)等，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想從而建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)； 2. 組織討論，使學(xué)生深刻理解化學(xué)平衡的特征及影響因素（平衡移動(dòng)原理）。 教學(xué)用具：略 說(shuō)明：第一課時(shí)為詳案，第二課時(shí)為略案。 教學(xué)過(guò)程： 第一課時(shí) 〔引言〕化學(xué)反應(yīng)速率討論的是化學(xué)反應(yīng)快慢的問(wèn)題，但是在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢是不夠的，因?yàn)槲覀兗认Ｍ磻?yīng)物盡可能快地轉(zhuǎn)化為生成物，同時(shí)又希望反應(yīng)物盡可能多地轉(zhuǎn)化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉(zhuǎn)變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，后者所說(shuō)的就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問(wèn)題——化學(xué)平衡。 〔板書(shū)〕第二節(jié) 化學(xué)平衡 〔講解〕如果對(duì)于一個(gè)能順利進(jìn)行的、徹底的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，由于反應(yīng)物已全部轉(zhuǎn)化為生成物，如酸與堿的中和反應(yīng)就不存在什么進(jìn)行程度的問(wèn)題了，所以，化學(xué)平衡主要研究的是可逆反應(yīng)的規(guī)律，即反應(yīng)進(jìn)行的程度如何以及各種條件對(duì)反應(yīng)程度的影響等。那么什么是化學(xué)平衡，化學(xué)平衡是如何建立的？下面我們就來(lái)討論這一問(wèn)題。 〔板書(shū)〕一、化學(xué)平衡的建立 〔講解〕大家來(lái)考慮這樣一個(gè)問(wèn)題，我現(xiàn)在在一個(gè)盛水的水杯中加蔗糖，當(dāng)加入一定量之后，憑大家的經(jīng)驗(yàn)，你們覺(jué)得會(huì)怎么樣呢？ 〔回答〕開(kāi)始加進(jìn)去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。 〔提問(wèn)〕不溶了是否就意味著停止溶解了呢？ 〔回答〕回憶所學(xué)過(guò)的溶解原理，閱讀教材自學(xué)思考后回答：沒(méi)有停止。因?yàn)楫?dāng)蔗糖溶于水時(shí)，一方面蔗糖分子不斷地離開(kāi)蔗糖表面，擴(kuò)散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當(dāng)這兩個(gè)相反的過(guò)程的速率相等時(shí)，蔗糖的溶解達(dá)到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。 〔講解〕所以說(shuō)剛才回答說(shuō)不溶了是不恰當(dāng)?shù)?，只能說(shuō)從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒(méi)有停止。 〔活動(dòng)〕看課本圖示，進(jìn)一步理解溶解過(guò)程。 〔講解〕這時(shí)候我們就說(shuō)，蔗糖的溶解達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)溶解速率等于結(jié)晶速率，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。 〔板書(shū)〕1. 溶解平衡的建立 開(kāi)始時(shí)v（溶解）＞v(結(jié)晶） 平衡時(shí)v（溶解）=v（結(jié)晶） 結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 〔講解〕那么對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O(g)的反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)平衡的建立過(guò)程。 〔板書(shū)〕2. 化學(xué)平衡的建立 〔講解〕請(qǐng)大家在下面閱讀教材自學(xué)，利用在第一節(jié)中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)，要求把在800℃，1 L容器中的CO和H2O(g)的反應(yīng)情況，用一個(gè)時(shí)間——速率圖象來(lái)表示，并能對(duì)圖象的含義作出解釋。 〔學(xué)生活動(dòng)〕寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，因容器體積為1 L所以c(CO)=c(H2O)=0.01 molL-1 CO + H2O(g) CO2 + H2 開(kāi)始濃度 0.01 0.01 0 0 一段時(shí)間后0.005 0.005 0.005 0.005 作草圖： 〔解釋〕：當(dāng)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H2O(g)的濃度最大，因而它們反應(yīng)生成CO2和H2的正反應(yīng)速率最大；而CO2和H2的起始濃度為零，因而它們反應(yīng)生成CO和H2O(g)的逆反應(yīng)速率也為零。之后隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物CO和H2O（g）的濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率就逐漸減小；生成物CO2和H2的濃度逐漸增大，逆反應(yīng)速率就逐漸增大，最后二者相等了。 〔過(guò)渡〕大家把這一過(guò)程同開(kāi)始的溶解平衡相比較，看是否有相似的地方。 〔活動(dòng)〕分析、比較溶解平衡和剛才的反應(yīng)情況：開(kāi)始溶解速率大于結(jié)晶速率，后來(lái)二者相等了，建立溶解平衡；CO和H2O(g)反應(yīng)，開(kāi)始v 正＞v逆，后來(lái)二者也相等了，恍然大悟，說(shuō)明可逆反應(yīng)CO+H2O(g) CO2+H2此時(shí)也處于平衡狀態(tài)了。 〔講解〕確實(shí)如此，如果外界條件不發(fā)生變化，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一程度的時(shí)候，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等了，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到了最大限度，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和生成物的混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)了。那么，同樣是這一反應(yīng)，如果在其他條件不變時(shí)反過(guò)來(lái)進(jìn)行情況會(huì)怎么樣。 〔活動(dòng)〕閱讀教材，自學(xué)，然后朗讀回答：實(shí)驗(yàn)證明，如果不是從CO和H2O(g)開(kāi)始反應(yīng)，而是各取0.01 mol CO2和0.01 mol H2，以相同的條件進(jìn)行反應(yīng)，生成CO和H2O(g)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物里CO、H2O(g)、CO2、H2各為0.005 mol，其組成與前者完全相同。 〔板書(shū)〕反應(yīng)開(kāi)始v正＞v逆 反應(yīng)過(guò)程中：v正減少，v逆增大 一定時(shí)間后：v正=v逆，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，化學(xué)平衡建立。 〔講解〕請(qǐng)大家思考當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)是否停止進(jìn)行了？若停止了說(shuō)明是一個(gè)靜態(tài)平衡；若反應(yīng)還在進(jìn)行則應(yīng)是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。 〔討論〕以溶解平衡作比較，較容易得出結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行，只是由于在同一瞬間，正反應(yīng)生成CO2和H2的分子數(shù)和逆反應(yīng)所消耗的CO2和H2的分子數(shù)相等，亦即正逆反應(yīng)的速率相等，故反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變，所以說(shuō)化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。 〔板書(shū)〕（讓學(xué)生讀出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，教師板書(shū)）二、化學(xué)平衡狀態(tài)（化學(xué)平衡） 1. 定義：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 〔啟發(fā)〕大家能否從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義中，找出化學(xué)平衡有哪些基本特征？ 〔總結(jié)〕分析定義，歸納總結(jié)，化學(xué)平衡的特征：（1）化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)；（2）達(dá)到平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；（3）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變；（4）由于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行，故其是一種動(dòng)態(tài)平衡。 〔講解〕評(píng)價(jià)學(xué)生總結(jié)結(jié)果。大家還應(yīng)注意化學(xué)平衡狀態(tài)是維持在一定條件下的，一旦條件發(fā)生變化，平衡狀態(tài)就將遭到破壞。動(dòng)態(tài)平衡也體現(xiàn)了辯證唯物主義的基本觀點(diǎn)，即運(yùn)動(dòng)是絕對(duì)的，而靜止是相對(duì)的。 〔板書(shū)〕2. 特征 （1）條件：一定條件下 （2）對(duì)象：可逆反應(yīng) （3）動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡 （4）等：v正=v逆 （5）定：反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 〔補(bǔ)充說(shuō)明〕通過(guò)剛才大家的自學(xué)，發(fā)現(xiàn)無(wú)論可逆反應(yīng)從反應(yīng)物方向開(kāi)始，還是從生成物方向開(kāi)始，只要條件不變，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)就是一樣的，所以可以說(shuō)化學(xué)平衡的建立與化學(xué)反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。 〔板書(shū)〕3. 化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān) 〔講解〕在具體的學(xué)習(xí)過(guò)程中，要判斷一個(gè)可逆化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，必須充分地利用化學(xué)平衡的特征，去靈活地尋找在問(wèn)題的描述中的各種標(biāo)志，最根本的原則就是看這些標(biāo)志能否表明v正=v逆或反應(yīng)混合物的各組分的濃度一定，就可知化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)了。 〔組織討論〕讓學(xué)生根據(jù)化學(xué)平衡的特征分組討論課本P39的討論材料。（使學(xué)生進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征） 〔活動(dòng)〕在教師引導(dǎo)下對(duì)該討論材料進(jìn)行分析：首先高爐煉鐵的反應(yīng)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2是一個(gè)可逆反應(yīng)；其次在增加煉鐵高爐高度后，反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、催化劑等條件均未改變，說(shuō)明其前提條件與原來(lái)相同；再則煉鐵高爐高度的增加，只是增加了CO與鐵礦石接觸的時(shí)間，由于條件與原來(lái)相同，根據(jù)化學(xué)平衡建立的特征，當(dāng)平衡建立后反應(yīng)混合物的組分將不隨時(shí)間的變化而改變。 〔結(jié)論〕：這個(gè)工程師的這種設(shè)想是錯(cuò)誤的。不能改變爐氣中CO的濃度。 〔講解〕那么是不是說(shuō)這個(gè)問(wèn)題就不能解決了呢？不是的，只要改變維持平衡的某些條件就可以達(dá)到減少爐氣中CO濃度的目的。（為化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí)作復(fù)筆）關(guān)于這個(gè)問(wèn)題等學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)原理之后就很容易解決了。 〔練習(xí)〕可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥ 〔解析〕①表示v正=v逆 正確。②不能表示v正=v逆 不正確。③只要發(fā)生反應(yīng)v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1錯(cuò)誤。④混合氣體顏色不變，說(shuō)明各物質(zhì)濃度不變，正確。⑤因不知體積是否變化，因此混合氣體密度不變不能說(shuō)明已達(dá)平衡。⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明已達(dá)平衡。 〔答案〕A 〔小結(jié)〕本節(jié)課我們以蔗糖溶解平衡的建立為基礎(chǔ)和參照，以CO和H2O(g)為例討論了化學(xué)平衡建立的過(guò)程，總結(jié)了化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征是：一定條件、可逆反應(yīng)、動(dòng)、等、定等。另外我們通過(guò)一個(gè)典型例題和對(duì)教材中材料的討論，加深了對(duì)化學(xué)平衡知識(shí)的進(jìn)一步理解。本節(jié)課的重點(diǎn)是理解和掌握化學(xué)平衡的建立和基本特征。 〔布置作業(yè)〕 第二課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 〔新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。 〔板書(shū)〕第三節(jié)　影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素 〔板書(shū)〕可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。 一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 〔實(shí)驗(yàn)、活動(dòng)〕通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 方程式：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 例：2SO2+O2 2SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c(SO2)=0.1 molL－1 ，c(O2)=0.05 molL－1 c(SO3)=0.9 molL－1 如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？ 〔補(bǔ)充〕化學(xué)平衡常數(shù)，然后以之來(lái)求解、分析，得出結(jié)論。 答： 當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)， 如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 〔板書(shū)〕二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 1.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。 2.反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。 結(jié)論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 ②如反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。 〔板書(shū)〕三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 〔實(shí)驗(yàn)〕通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。 〔板書(shū)〕四、勒沙特列原理 〔小結(jié)〕綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。 〔布置作業(yè)〕 課題：《化學(xué)平衡》復(fù)習(xí)課 ●教學(xué)目標(biāo) 1. 使學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)概念，以及外界因素對(duì)它們的影響。 2. 使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡之間的區(qū)別和聯(lián)系。 3. 使學(xué)生掌握化學(xué)平衡圖像題和等效平衡題的解題方法，培養(yǎng)學(xué)生思維能力。 ●教學(xué)重點(diǎn) 1. 濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡的建立，平衡移動(dòng)原理，應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理選擇化工生產(chǎn)條件。 2. 等效平衡及化學(xué)圖像題的解題方法。 ●教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，等效平衡的概念及有關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡圖像題的特點(diǎn)及解法。 ●課時(shí)安排二課時(shí) ●教具準(zhǔn)備 ●教學(xué)方法啟發(fā)引導(dǎo)、歸納、練習(xí)相結(jié)合 ●教學(xué)過(guò)程 ★第一課時(shí) ［引言］化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是中學(xué)化學(xué)的重要理論知識(shí)，也是學(xué)習(xí)化工生產(chǎn)知識(shí)必須具備的基礎(chǔ)知識(shí)，學(xué)好本章的知識(shí)，首先得深刻理解有關(guān)概念，我們這節(jié)課復(fù)習(xí)一下本章的有關(guān)概念。 ［板書(shū)］第二章 復(fù)習(xí)課 ［提問(wèn)］這一章主要講了哪兩個(gè)大問(wèn)題？ ［生］化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。 ［板書(shū)］化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡。 ［師］我們先復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率。 ［板書(shū)］化學(xué)反速率 表示方法 ［提問(wèn)］如何表示化學(xué)反應(yīng)速率？ ［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］vA= ［師］由數(shù)學(xué)表達(dá)式可以看出，化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是什么？ ［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］ 單位：molL-1min-1 molL-1s-1 molL-1h-1 ［師］同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值是否相同？數(shù)值間有何關(guān)系？ ［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］反應(yīng)物或生成物速率間關(guān)系：速率比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 ［師］請(qǐng)同學(xué)們做下面的練習(xí)題。 ［練習(xí)］1. 反應(yīng)4NH3+5O2 4NO+6H2O在2升的密閉容器中進(jìn)行，0.5分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.12 mol，則此反應(yīng)的平均速率為〔molL-1s-1〕（BD ） A.v(O2)=0.01 B.v(H2O)=0.003 　　C.v(NO)=0.008 　　D.v(NH3)=0.002  2. 某溫度時(shí)，在2 L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，Z的平均速率分別是（ D ） A. 3X+Y 　　 2Z 0.05 molL-1min-1 B. 2X+Y 　　 2Z 0.1 molL-1min-1 C. X+2Y 　　 Z 0.1 molL-1min-1 D. X+3Y 　　 2Z 0.05 molL-1min-1 ［師］影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ ［生］濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。 ［師］同學(xué)們所說(shuō)的實(shí)際是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，而實(shí)際上影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要是什么？ ［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］ 影響因素— ［師］化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ ［生］舊鍵斷裂，新鍵形成。 ［師］要斷鍵，反應(yīng)物的分子或離子就必須碰撞，是不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)？ ［生］不是。 ［師］能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫什么？ ［生］有效碰撞。 ［板書(shū)］有效碰撞 ［師］能發(fā)生有效碰撞的分子叫什么？ ［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］活化分子。 ［師］濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑這些因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有何影響？ ［學(xué)生回答后接著問(wèn)］這些因素對(duì)速率的影響規(guī)律能不能用有效碰撞和活化分子理論來(lái)解釋？如何解釋？ ［學(xué)生在回答上述問(wèn)題時(shí)，教師板書(shū)］ 解釋 外因 內(nèi)因 ［師］請(qǐng)同學(xué)們做下列練習(xí)題。 ［練習(xí)］1. 反應(yīng)2A B+3C，在20℃進(jìn)行時(shí)，vA=5 molL-1s-1，已知溫度每升高10℃，此反應(yīng)速率增大到原來(lái)的2倍，則其他條件不變時(shí)，溫度升高至50℃，此反應(yīng)的速率vC是（C ） A. 20 molL-1s-1 B. 40 molL-1s-1C. 60 molL-1s-1 D. 15 molL-1s-1 2. 在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g) B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 molL-1降到1.8 molL-1需30 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反應(yīng)時(shí)間為（ B ） A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s D. 無(wú)法判斷 ［設(shè)問(wèn)］是不是反應(yīng)速率越快，生成物產(chǎn)量就越高？ ［生］不一定。 ［師］產(chǎn)量的高低取決于什么？ ［生］正反應(yīng)進(jìn)行的程度。 ［師］反應(yīng)進(jìn)行的程度即化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)問(wèn)題，下面我們復(fù)習(xí)化學(xué)平衡。 ［板書(shū)］化學(xué)平衡 ［提問(wèn)］什么叫化學(xué)平衡狀態(tài)？ ［生］一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 ［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］定義 ［提問(wèn)］化學(xué)平衡有哪些特征？請(qǐng)同學(xué)們用幾個(gè)字概括。 ［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］特征：逆、等、動(dòng)、定、變、同。 ［指定學(xué)生分析以上幾個(gè)字的含義］ ［師］從平衡狀態(tài)的特征來(lái)看，同一反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率相等就說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，那么對(duì)于不同反應(yīng)物或生成物，如何從速率間的關(guān)系證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)呢？下面我們看一道題。 ［練習(xí)］1. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ C ） A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成n mol AB。B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2。D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol B2。 2. 對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ AB ） A. A、B、C的濃度不再變化。　　　　　　　　　　B. 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變 C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BD. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2 3. 在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反應(yīng)中，下列不屬于平衡狀態(tài)的是（ A ） A. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于生成物的產(chǎn)率。B. NO2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變。 C. 平衡體系的顏色不再改變。　　　　D. 單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4。 ［師］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)一下化學(xué)平衡的標(biāo)志有哪些？ ［學(xué)生回答后教師小結(jié)］化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 1. 對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率。 2. 一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一種物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 3. 各組分的濃度或分子數(shù)或含量不隨時(shí)間改變而改變。 4. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物產(chǎn)率不隨時(shí)間改變而改變。 5. 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)或氣體總體積不隨時(shí)間改變而改變。 6. 對(duì)于反應(yīng)體系某物質(zhì)有顏色的反應(yīng)，體系顏色不隨時(shí)間改變而改變。也可說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)。 ［過(guò)渡］那么哪些條件改變可以引起化學(xué)平衡的移動(dòng)呢？ ［生］濃度、溫度、壓強(qiáng)。 ［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］ 影響平衡的因素 ［提問(wèn)］什么叫化學(xué)平衡移動(dòng)？ ［生］可逆反應(yīng)中舊的化學(xué)平衡破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫平衡移動(dòng)。 ［師］那么外界條件改變時(shí)，正、逆反應(yīng)速率如何改變？平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率如何改變呢？請(qǐng)同學(xué)們填寫下表： 方程式 MA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 反應(yīng)特征 改變條件 改變條件瞬間 達(dá)到新平衡前 平衡移動(dòng) 反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化率 氣體反應(yīng) 或溶液中的反應(yīng)適用 改變濃度 增大c(A) 減小c(C) 增大c(C) 減小c(A) 增c(A)減c(C) 正向放熱 改變溫度 升高溫度 降低溫度 正向吸熱 升高溫度 降低溫度 m+n>p+q 改變壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) m+n → A↓B↑ 不變 ↓ > → ↑ 不變 ↑ < ← ↓ ↓ 不變 < ← A↑B↓ ↑ ↓ > → A↓B↑ ↑ ↑ < → ↓ ↓ ↓ > → ↑ ↑ ↑ > ← ↑ ↓ ↓ < → ↓ ↑ ↑ > → ↑ ↓ ↓ < ← ↓ ↑ ↑ < ← ↓ ↓ ↓ > → ↑ ↑ ↑ = 不移動(dòng) 不變 ↓ ↓ = 不移動(dòng) 不變 ↑ ↑ = 不移動(dòng) 不變 ［師］外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響總結(jié)出一條規(guī)律叫…… ［學(xué)生接著回答］勒沙特列原理。 ［師］誰(shuí)能完整地?cái)⑹鲆幌吕丈程亓性淼膬?nèi)容？ ［學(xué)生舉手回答］如果改變一個(gè)能影響化學(xué)平衡的外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)），平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。　 ［師］在利用該原理解釋平衡移動(dòng)時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？ ［生］甲：必須已達(dá)平衡狀態(tài)。 乙：必須是一個(gè)能引起平衡移動(dòng)的條件的改變。 丙：平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的改變。 ［師］同學(xué)們的回答都正確，那么同學(xué)們是否能對(duì)該原理應(yīng)用自如呢？請(qǐng)同學(xué)們做下列練習(xí)題。 ［練習(xí)］1. 下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（ AC ） A. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺 C. 使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率　D. 在含有Fe(SCN)2+的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去。2. 完全相同的兩個(gè)容器A、B，已知A裝有SO2和O2各1 g，B中裝有SO2和O2各2 g，在相同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)A中SO2轉(zhuǎn)化率為a%，B中SO2轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩個(gè)容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是（ C ） A.a%＞b% B.a%=b% C.a%＜b% D. 無(wú)法判斷 3. 在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，達(dá)新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（ AC ） A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C. B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D.a＞b ［過(guò)渡］熟練地掌握了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的知識(shí)，就為解決一些實(shí)際問(wèn)題奠定了基礎(chǔ)，那么從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的理論出發(fā)，選擇化工生產(chǎn)條件要考慮哪兩個(gè)問(wèn)題？ ［生］一是反應(yīng)要快，即單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量要高；二是反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率要盡可能大，即要使平衡盡可能正向移動(dòng)。 ［師］下面我們復(fù)習(xí)一下根據(jù)這兩個(gè)原理如何選擇合成氨的條件。 ［板書(shū)］合成氨的適宜條件 ［提問(wèn)］工業(yè)上合成氨一般采用多高溫度？ ［生］500℃左右。 ［學(xué)生回答時(shí)教師板書(shū)］溫度：500℃左右 ［師］合成氨是個(gè)放熱反應(yīng)，為什么不采取更低的溫度，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率？ ［生］溫度太低，反應(yīng)速率太慢，單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)量低，且500℃左右為催化劑活化溫度。 ［師］合成氨使用什么催化劑？ ［生］鐵觸媒。 ［板書(shū)］催化劑：鐵觸媒 ［師］合成氨工業(yè)一般采用多大壓強(qiáng)？ ［生］20 MPa～50 MPa ［板書(shū)］壓強(qiáng)：20 MPa～50 MPa ［師］在選擇壓強(qiáng)時(shí)，還考慮了什么因素？ ［生］設(shè)備的承受能力和動(dòng)力的要求。 ［師］合成氨工業(yè)還采取了哪些措施？ ［生］及時(shí)分離出NH3，并不斷補(bǔ)充N2和H2。 ［師］請(qǐng)同學(xué)們做下面的練習(xí)題。 ［練習(xí)］金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)： K Na KCl NaCl 熔點(diǎn)（℃） 63.6 97.8 770 801 沸點(diǎn)（℃） 774 882.9 1500 1413 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是（ B ） A. 低于770℃ B. 850℃C. 高于882.9℃ D. 1413～1500℃ ［小結(jié)］我們這節(jié)課對(duì)第二章的全部?jī)?nèi)容做了總結(jié)，學(xué)好這一章的內(nèi)容，就為學(xué)好下一章的內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，希望同學(xué)們能自覺(jué)地找一些與本章內(nèi)容有關(guān)的練習(xí)題做，以鞏固所學(xué)內(nèi)容。 ［布置作業(yè)］ ●板書(shū)設(shè)計(jì) ●教學(xué)說(shuō)明本節(jié)課目的是通過(guò)復(fù)習(xí)，使學(xué)生加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的理解和應(yīng)用，為學(xué)習(xí)下一章打好基礎(chǔ)，在教學(xué)中，采用問(wèn)答的方式，使學(xué)生對(duì)本章內(nèi)容復(fù)習(xí)回顧，并把本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，使學(xué)生一目了然。并選擇典型的例題和練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，進(jìn)一步加深對(duì)化學(xué)平衡理論的理解，充分認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的內(nèi)在聯(lián)系。 ★第二課時(shí) ［引言］本章有許多在各級(jí)各類考試中常見(jiàn)的題型，往往與數(shù)學(xué)知識(shí)有關(guān)，如圖象題。我們這節(jié)課就主要講兩類常見(jiàn)題型的解題方法。首先我們講圖象題的解題方法。 ［板書(shū)］一、化學(xué)平衡圖象題的解題方法。 ［講述］圖象題是本章習(xí)題中極為重要的一類習(xí)題，解圖象題離不開(kāi)識(shí)圖、析圖和解答。識(shí)圖是解題的基礎(chǔ)，析圖是關(guān)鍵，解答是目的。下面我們分類說(shuō)一下各類圖象題的解題技巧。 ［板書(shū)］1. 速率～時(shí)間圖 ［講述］這類圖象揭示了反應(yīng)過(guò)程中v正、v逆隨時(shí)間的變化規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的基本特征及平衡移動(dòng)方向，解這一類題常分三步： ［板書(shū)］①看起點(diǎn) ［講述］首先要分清反應(yīng)物和生成物，從起點(diǎn)應(yīng)能看出起始加入的是只有反應(yīng)物，還是只有生成物，還是都有。 ［板書(shū)］②看變化趨勢(shì) ［講述］要看清逐漸增大或逐漸減小的分別是哪種速率，曲線是連續(xù)的，還是跳躍的，分清“漸變”和“突變”，“大變”和“小變”。 ［板書(shū)］③看終點(diǎn) ［師 ］下面我們以具體的例題來(lái)說(shuō)明： ［練習(xí)］［例1］在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 　 2NH3(g)(正反應(yīng)放熱）右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題： (1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是 。 （2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？ （3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是（ ） A.t0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6 ［師］反應(yīng)起始時(shí)v正就等于v逆，說(shuō)明什么問(wèn)題？ ［生］說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)平衡狀態(tài)。 ［師］在t1、t2、t4時(shí)刻，速率突變，說(shuō)明什么問(wèn)題？ ［生］外界條件改變引起速率改變。 ［師］從圖中可以看出v正和v逆相等，即處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段有哪些？ ［生］t0到t1，t2到t4，t5到t6 ［板書(shū)］（1）t0～t1，t2～t4，t5～t6 ［師］下面我們來(lái)分析第2問(wèn)，在t1時(shí)刻，v正和v逆都增大了，那么從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)看，什么條件改變可以使v正和v逆同時(shí)增大？ ［生］甲：升高溫度 乙：增大壓強(qiáng) 丙：使用催化劑 ［師］由于催化劑可以同等程度地加快正逆反應(yīng)速率，而t1時(shí)刻v正、v逆增大倍數(shù)不同，我們可以排除使用了催化劑，那么我