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2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)1.1原子結(jié)構(gòu)模型自我小測(cè)魯科版(I) 我夯基 我達(dá)標(biāo) 1.在探索微觀世界的過程中，科學(xué)家們常通過建立假說模型來把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)。關(guān)于假說，有如下表述，其中正確的是（ ） A.假說是對(duì)現(xiàn)實(shí)中已知事物或現(xiàn)象的一種簡(jiǎn)化處理 B.假說是對(duì)未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測(cè) C.假說是對(duì)一個(gè)問題的所有幻想和假定 D.假說最終都可以變成科學(xué)理論 思路解析：假說是科學(xué)家在探索微觀世界的過程中為把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)而建立的一種模型，它是對(duì)未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測(cè)，然后通過實(shí)驗(yàn)或推理去驗(yàn)證它的正確與否。 答案：B 2.下列波長的光不能被肉眼感知的是（ ） A.300nm B.500nm C.600nm D.900nm 思路解析：人的視覺所能感覺到的是在真空中波長介于400—700 nm之間的電磁波。 答案：AD 3.下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是（ ）①電子分層排布模型 ②“葡萄干布丁”模型 ③量子力學(xué)模型 ④道爾頓原子學(xué)說 ⑤核式模型 A.①③②⑤④ B.④②③①⑤ C.④②⑤①③ D.④⑤②①③ 思路解析：①電子分層排布模型由玻爾1913年提出；②“葡萄干布丁”模型由湯姆遜1903年提出；③量子力學(xué)模型于1926年提出；④道爾頓原子學(xué)說于1803年提出；⑤核式模型由盧瑟福于1911年提出。 答案：C 4.能夠確定核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)組合為（ ） A.n、l B.n、l、ms C.n、l、m D.n、l、m、ms 思路解析：主量子數(shù)（n）決定電子的離核遠(yuǎn)近，角量子數(shù)（l）確定原子軌道的形狀，磁量子數(shù)（m）決定原子軌道在空間的取向，故用n、l、m三個(gè)量子數(shù)可以確定一個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即一個(gè)原子“軌道”。 答案：C 5.在1s、2p x、2p y、2p z軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是（ ） A.1s B.2p x C.2py D.2pz 思路解析：1s軌道和2p軌道的圖像分別為： 由圖像可看出，呈球?qū)ΨQ性的為1s原子軌道。 答案：A 6.n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的（ ） A.數(shù)目 B.空間伸展方向 C.能量高低 D.電子數(shù)目 思路解析：n、l、m確定后，原子軌道數(shù)目、空間伸展方向、能量高低都可以確定，而只有每個(gè)軌道所填充的電子數(shù)尚不知道。例如，對(duì)n=1，l=0，m=0，可知其軌道的數(shù)目為1，軌道能量高低也可確定，其空間伸展方向呈球形，而填充的電子數(shù)目無法確定。 答案：D 7.下列能級(jí)中，軌道數(shù)目為7的是( ) A.s能級(jí) B.p能級(jí) C.d能級(jí) D.f能級(jí) 思路解析：對(duì)于給定的l，軌道數(shù)目為2l+1，若軌道數(shù)目為7，說明l=3，即f能級(jí)。 答案：D 8.下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是（ ） A.電子云形象地表示了電子在核外某處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的概率 B.電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目 C.1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零 D.電子云是電子繞核運(yùn)動(dòng)形成了一團(tuán)帶負(fù)電荷的云霧 思路解析：為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)幾率的大小：點(diǎn)密集的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率大；點(diǎn)稀疏的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率小，這就是電子云。1s電子云界面以外，電子出現(xiàn)的概率（幾率）不為零，只是出現(xiàn)的幾率很小。 答案：A 我綜合 我發(fā)展 9.角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m( ) A.只能為+2 B.只能為-1、0、+1三者中的某一個(gè)數(shù)值 C.可以為-2、-1、0、+1、+2中的任意一個(gè)數(shù)值 D.可以為任何一個(gè)數(shù)值 思路解析：考查n、l、m的取值，當(dāng)角量子數(shù)為2時(shí)，磁量子數(shù)可取0、1或2。 答案：C 10.為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實(shí)，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法中不符合這一理論的是（ ） A.電子繞核運(yùn)動(dòng)具有特定的半徑和能量 B.電子在特定半徑的軌道上運(yùn)動(dòng)時(shí)不輻射能量 C.電子躍遷時(shí)，會(huì)吸收或放出特定的能量 D.揭示了氫原子光譜存在多條譜線 思路解析：D選項(xiàng)的內(nèi)容無法用玻爾理論解釋。要解釋氫原子光譜的多重譜線，需用量子力學(xué)所建立的四個(gè)量子數(shù)來描述核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。 答案：D 11.下列關(guān)于四個(gè)量子數(shù)的說法中，正確的是（ ） A.電子的自旋磁量子數(shù)是，表示一個(gè)原子軌道中的2個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相反 B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道 C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù) D.多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l 思路解析：自旋磁量子數(shù)為，只表示一個(gè)原子軌道中的兩個(gè)電子的自旋方向相反。既然在同一原子軌道中，它們的主量子數(shù)、角量子數(shù)和磁量子數(shù)都相同，故A錯(cuò)誤。角量子數(shù)為零時(shí)，對(duì)應(yīng)的為s軌道，在空間呈球形伸展方向，故B錯(cuò)誤。l最大取值為n-1，故C錯(cuò)誤。 答案：D 12.下列關(guān)于原子軌道的說法中，正確的是（ ） A.與玻爾理論中的軌道等同 B.只與n有關(guān)系 C.只與n、l有關(guān)系 D.由n、l、m共同確定 思路解析：玻爾理論的軌道只涉及了主量子數(shù)，其軌道有特定的半徑，是一種實(shí)際存在的軌道，而用量子數(shù)n、l、m描述的原子軌道理論是三維立體圖形，能更好的描述電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，指出了電子在核外運(yùn)動(dòng)所出現(xiàn)的區(qū)域，與玻爾理論的軌道有本質(zhì)的區(qū)別。 答案：D 13.當(dāng)n=5時(shí)，l的可能值是多少？軌道的總數(shù)是多少？各軌道的量子數(shù)取值是什么？ 當(dāng)n=n 0(n0＞5)時(shí)，l的可能值是多少？軌道的總數(shù)是多少？各軌道的量子數(shù)取值是什么？ 思路解析：電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的種數(shù)（各電子層最多可能容納的電子數(shù)） 主量子數(shù)n 1 2 3 4 n 電子層符號(hào) K L M N — 角量子數(shù)l 0 0 1 0 1 2 0 1 2 3 — 電子亞層符號(hào) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f — 磁量子數(shù)m 0 0 0、1 0 0、1 0、1、2 0 0、1 0、1、2 0、1、2、3 — 亞層軌道數(shù) 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 — 電子層軌道數(shù) 1 4 9 16 n2 電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種數(shù) 2 8 18 32 2n2 答案： 主量子數(shù)n 角量子數(shù)l 磁量子數(shù)m 原子軌道數(shù) 5 0 0 1 1 0，1 3 2 0，1，2 5 3 0，1，2，3 7 4 0，1，2，3，4 9 原子軌道總數(shù) 25 n0(n0＞5) 0 0 1 1 0，1 3 2 0，1，2 5 3 0，1，2，3 7 4 0，1，2，3，4 9 …… 0，1，2，3，4…… …… n0-1 0，1，2，3，……，（n0-1） 2n0-1 原子軌道數(shù)總計(jì) n02 我創(chuàng)新 我超越 14.每當(dāng)夜幕降臨，我們都會(huì)看到五光十色的霓虹燈將城市的夜景裝扮得分外美麗；盛大節(jié)日時(shí)，我們常能觀賞到五彩斑斕的焰火將都市的夜空點(diǎn)綴得絢麗奪目。此時(shí)你是否想過，這番美景如何產(chǎn)生的？為什么會(huì)產(chǎn)生各種顏色的光？ 提示：在通常情況下，原子核外電子的排布總是使整個(gè)原子處于能量最低的狀態(tài)。當(dāng)處于能量最低狀態(tài)的原子吸收能量后，電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道上，如從1s躍遷到2s、3p……相反，電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，將釋放出能量。光是電子釋放能量的重要形式之一。我們?cè)谌粘Ｉ钪锌吹降哪藓鐭艄?、激光、焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)。 當(dāng)原子中的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，放出光子。將發(fā)出的光通過棱鏡就得到原子發(fā)射光譜；將特定波長范圍的光通過某種物質(zhì)蒸氣，原子中電子吸收光子，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道上，然后將通過光透過棱鏡，就得到原子吸收光譜。不同元素的原子中發(fā)生躍遷時(shí)吸收或放出的光是不同的，可以用光譜儀攝取各種元素的原子的發(fā)射光譜或吸收光譜。人們可通過原子發(fā)射光譜或吸收光譜來鑒測(cè)元素，在現(xiàn)代化學(xué)中稱為光譜分析。歷史上許多元素就是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如稀有氣體氦（其拉丁文的原意是“太陽元素”就是1868年分析太陽光譜時(shí)發(fā)現(xiàn)的。