2019-2020年高三化學二輪復(fù)習 考點突破29 維生素和微量元素(含解析).doc
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2019-2020年高三化學二輪復(fù)習 考點突破29 維生素和微量元素(含解析) 1、下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補充的微量元素是( ) 序號 項目 結(jié)果 正常范圍參考值 單位 1 紅細胞計數(shù) 2.3 3.5~5 1012/L 2 血紅蛋白 75 110~150 g/L 3 血小板計數(shù) 205.0 100~300 109/L A.硒 B.鋅 C.鐵 D.碘 【答案】C 【解析】由血常規(guī)檢查報告單可知:紅細胞計數(shù)和血紅蛋白結(jié)果比正常范圍參考值偏低,小王應(yīng)補充鐵元素。鐵攝入量不足時可導(dǎo)致缺鐵性貧血。 2、為使人們確知含碘物質(zhì)的存在,某學習小組同學設(shè)計了一種簡便的檢驗方法,利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應(yīng)有單質(zhì)碘生成的性質(zhì),選用下列生活常見的物質(zhì)就可完成。請你從下列物質(zhì)中選出合適的一組( ?。? ①自來水?、谑炒住、鄣矸邸、苁程恰、莸饣浽嚰垺、薜饩篇? A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①③⑤⑥ D.①②③⑤ 【答案】D 【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依據(jù)此反應(yīng)找所需物質(zhì)。 3、化學與生活、社會密切相關(guān),下列說法正確的是( ) A.維生素在天然食品中含量豐富,所以加工后的食品中維生素含量也高 B.2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學反應(yīng)的綠色化”的要求 C. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉 D. 人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病 【答案】B 4、下列食品中加入的成分不是營養(yǎng)強化劑的是( ) A.食鹽中加碘 B.醬油中加鐵 C.食品中加硒 D.火腿中加亞硝酸鈉 【答案】D 【解析】亞硝酸鈉是著色劑,也有防腐性能。 5、從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉,關(guān)于食品質(zhì)量的報道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者,化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中,在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是( ) A.②③④ B.②③ C.③④ D.只有③ 【答案】D 6、維生素C又稱抗壞血酸,能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I—,說明維生素C的性質(zhì)是( ) A.易溶于水 B.受熱易分解 C.具有還原性 D.可由人體自身合成 【答案】C 【解析】在這里碘單質(zhì)價態(tài)降低,說明維生素C價態(tài)升高,高失氧,還原劑,具有還原性。 7、市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如:鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是( ) 加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì) 鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物 低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少,所以低鈉鹽是一種帶負電的物質(zhì) 各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物 【答案】D 8、為提高人體素質(zhì), 避免人體缺碘影響正常的生命活動,我國早已采取食鹽加碘措施。據(jù)報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學反應(yīng)可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如下圖,回答下列問題: ⑴“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀(KIO3 )的形式存在 , KIO3中碘的化合價是 ,我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在,反應(yīng)的離子方程式為 ,實驗現(xiàn)象是 。 ⑵在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時,待食品熟后加入碘鹽” 文字說明,由此可推測碘酸鉀在受熱時容易 。 ⑶ 甲狀腺素由________種元素組成,碘在人體中屬于 (填“常量元素”或“微量元素”) 【答案】 9、食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關(guān)的是( ?。? A.鐵強化醬油 B.加碘食鹽 C.富鋅面粉 D.高鈣牛奶 【答案】D 10、亞硝酸鈉可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力,誤食亞硝酸鈉可服維生素C緩解,下列對亞硝酸鈉和維生素C各自性質(zhì)的表達中正確的是( ?。? A.還原性和氧化性 B.氧化性和還原性 C.氧化性和酸性 D.還原性和堿性 【答案】B 【解析】維生素C能防止Fe2+被氧化為Fe3+,表明其能消耗氧化劑,在反應(yīng)中維生素C作還原劑,亞硝酸鈉具有氧化性。 11、有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是( ) A.微量元素含量僅占人體重量的0.01%以下,對生命活動不太重要 B.微量元素又稱為礦質(zhì)元素 C.青少年或成年人缺碘可引起甲狀腺腫大 D.攝入的鐵越多越有利于身體健康 【答案】C 【解析】組成人體的11種常量元素和16種微量元素中,碳、氫、氧、氮、硫等組成有機物,其余金屬和非金屬元素統(tǒng)稱為礦質(zhì)元素,故B項不正確。微量元素缺少或過多攝入,都可能導(dǎo)致患病,A、D錯誤。 12、被稱為“智力元素”的是( ) A. Ca B. Fe C. I D. N 【答案】C 13、下列物質(zhì)既能作防腐劑,又能作調(diào)味劑的是( ?。? A. 檸檬酸黃 B.食鹽 C. 亞硝酸鈉 D.苯甲酸鈉 【答案】B 14、下列說法正確的是() A.醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,即鋇餐 B.人體補碘,所有的食品都應(yīng)加碘 C.由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇,加速了古建筑的風化 D.硅的提純與應(yīng)用,促進了半導(dǎo)體元件與集成芯片的發(fā)展 【答案】D 【解析】A項:鋇餐是硫酸鋇;B項:所有食品補碘會導(dǎo)致碘超量,引起大脖子?。籆項:古建筑的風化是酸雨的危害 15、下列物質(zhì)中,主要營養(yǎng)素成分為維生素和礦物質(zhì)的是( ) A.雞蛋 B.蔬菜 C.米飯 D.奶粉 【答案】B 16、下列實驗操作中,主要不是從安全因素考慮的是 A.酒精燈在不使用時,必須蓋上燈帽. B.給試管里的固體加熱時,試管口應(yīng)略向下傾斜,外壁干燥后再預(yù)熱. C.給試管里的液體加熱時,試管口應(yīng)略向上傾斜(約45角),外壁干燥后再預(yù)熱. D.用氫氣還原氧化銅時,應(yīng)先通一會兒氫氣,再加熱氧化銅. 【答案】A 17、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡,晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙,這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化?為什么? 【答案】試紙會變藍色,因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2,I2使淀粉變藍色 18、CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物.實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體.下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥. 完成下列填空: (1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol?L﹣1),需要的玻璃儀器有 (2)上述裝置中,A是 溶液,其作用是 . (3)上述裝置中,B物質(zhì)是 ?。? (4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一,測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下: 剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重 ①從物質(zhì)分類的角度分析,石蠟屬于有機物中的 類,為了將石蠟從飯盒中溶出,應(yīng)選用下列試劑中的 ?。? a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷 ②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫出其反應(yīng)的離子方程式 ?。? 【答案】(1)燒杯、玻璃棒、量筒;(2)飽和NaHCO3;吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;(3)無水CaCl2或硅膠或P2O5固體;(4)烴;d;CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑. 【解析】(1)配制一定體積比的溶液時,應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒,用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水,倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌加速溶解, (2)根據(jù)實驗所用藥品,制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣,除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液;試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 (3)B是用來除去水份的,但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng),可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體 (4)①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物,有機物類型為烴;根據(jù)實驗步驟,為將石蠟和碳酸鈣溶出,因為醋酸和碳酸鈣反應(yīng),稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,可選用稀醋酸溶出碳酸鈣,根據(jù)相似相容的原理,選擇正己烷溶出石蠟,所以d正確; ②稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑, 19、常溫下,稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水,加鹽酸中和至pH=7,然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體,蒸干過程中產(chǎn)品無損失。 上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì),且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算,分析和比較上表3組數(shù)據(jù),給出結(jié)論。 【答案】由NaCl質(zhì)量推算,氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為: M1(NaOH)=2.40=40g/mol M2(NaOH)=2.32=58g/mol M2(NaOH)=3.48=58g/mol 結(jié)論:實驗①所取氫氧化鈉樣品是NaOH;實驗②和③所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOHH2O。 【解析】由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知溶液PH=7時,二者恰好反應(yīng),故三次實驗得到的固體均為純凈的氯化鈉,故利用“鈉守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)=m(氫氧化鈉樣品)/M(氫氧化鈉樣品),利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量,進而可得出結(jié)論。 20、已知C—H,C—F,H—F,F(xiàn)—F鍵的鍵焓(△Hb)分別為:414、489、565、158 kJmol-1,根據(jù)鍵焓數(shù)據(jù)估算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H: CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) 【答案】-1928 kJmol-1 【解析】ΔH=4E(C—H)+4E(F—F)-4E(C—F)-4E(H—F) =4414 kJmol-1+4158 kJmol-1-4489 kJmol-1-4565 kJmol-1 =-1928 kJmol-1 21、以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA()和抗癲癇藥物H()的路線如下(部分反應(yīng)略去條件和試劑): 已知:I. RONa + R’X → ROR’+ NaX; II. RCHO + R’CH2CHO + H2O(R、R’表示烴基或氫) (1)A的名稱是 ;C能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C分子中含氧官能團的名稱是 。 (2)①和②的反應(yīng)類型分別是 、 。 (3)E的結(jié)構(gòu)簡式是 , (4)D的同分異構(gòu)體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種。 (5)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。 (6)已知酰胺鍵()有類似酯基水解的性質(zhì),寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。 【答案】(1)苯酚 羥基、醛基 (2)加成反應(yīng) 氧化反應(yīng) (3) (4)6種(5) (6)+ NaOH → + H2NCH(CH3)2 【解析】(1)A的分子式為C6H6O,而能與HCHO反應(yīng)生成B,則A為苯酚;B的分子式為C7H8O2,生成的C的分子式為C7H6O2,則反應(yīng)②為羥基氧化為醛基,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:HO——CHO,所以C分子中含氧官能團的名稱是:羥基、醛基。 (2)反應(yīng)①的反應(yīng)物為苯酚和甲醛,生成物為B,對比結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)①為加成反應(yīng);反應(yīng)②為氧化反應(yīng)。 (3)對比C的結(jié)構(gòu)簡式HO——CHO與TMBA的結(jié)構(gòu)簡式,可知E的結(jié)構(gòu)簡式為:。 (4)D的分子式為C7H4O2Br2,屬于芳香族酯類化合物一定含有—OOCH,2個Br原子在苯環(huán)上排布,酯基連接的C為1號,兩個Br原子可以為2,3號、2,4號、2,5號,2,6號、3,4號,3,5號,共6種同分異構(gòu)體。 (5)由TMBA可推出F的結(jié)構(gòu)為:,與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是: 。 (6)抗癲癇病藥物H含有酰胺鍵,在NaOH條件下發(fā)生水解,則反應(yīng)的化學方程式為:+ NaOH → + H2NCH(CH3)2 22、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素, A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù),C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖: (1)寫出B+乙→甲+C的化學反應(yīng)方程式________________________________________。 (2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是_____。(填寫序號) ① A ② B ③ C ④ D (3) 依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素: ①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng),②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。 據(jù)此,請回答下列問題: A.寫出上述第四種元素在周期表中的位置 。 B.寫出C+丙→乙+丁的化學反應(yīng)方程式 。 【答案】(1) 2F2+2H2O = 4HF+O2 (2) ④ (3) A. 第二周期第VA族 B. 4NH3+5O2 4NO+6H2O 【解析】試題分析:因為甲、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同,則可初步確定A是氫元素,考慮到B可置換C,可初步確定B是氟元素,C是氧元素,所以,D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素,C是硫元素,則D為磷元素或硅元素,這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素,B是F元素,C是O元素,D是N或C元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。 (1)由以上推斷出的各個物質(zhì),方程式為2F2+2H2O = 4HF+O2。 (2)由以上推斷出的各個物質(zhì),可知選④。 (3)依據(jù)題中所給的條件,判斷出丙是NH3,丁是NO,故D是N元素。 A.N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。 B.氨的催化氧化方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。 考點:無機推斷 點評:本題考查的是無機推斷的相關(guān)知識,題目難度大,注意討論法的應(yīng)用,考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。 23、某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下: 根據(jù)以上信息,回答下列問題: (1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 . (2)用離子方程表達下列反應(yīng): ①中生成氣體A: . ②中生成溶液H: . (3)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L,當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀,55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol,繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變,隨后再滴加沉淀部分溶解,到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變,則原溶液中c(Fe2+)為 mol/L、c(Fe3+)為 mol/L、c(Cl﹣)為 mol/L.(若有些離子不存在,請?zhí)?mol/L)。 【答案】(1)Fe3+、Cl﹣; (2)① 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O, ② Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O; (3)0.15; 0.1;0. 【解析】強酸性溶液中一定不會存在CO32﹣、SO32﹣離子;加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀C9.32g為BaSO4,說明溶液中含有SO42﹣離子,根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol,濃度是=0.4mol/L,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子,則一定為Fe2+離子,根據(jù)NO的體積可以計算亞鐵離子的量,溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀G只為Fe(OH)3,生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L, ;溶液H中通入CO2氣體,生成沉淀I,則I為Al(OH)3,H為NaOH和NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子,再根據(jù)離子共存知識,溶液中含有Fe2+離子,則一定不含NO3﹣離子,含有SO42﹣離子就一定不含Ba2+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl﹣, (1)根據(jù)以上分析可知,溶液中不能確定的陽離子為Fe3+,溶液中不能確定的陰離子為Cl﹣,故答案為:Fe3+、Cl﹣; (2)①中得到的氣體A是NO,F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+離子,NO3﹣離子被還原為NO氣體,反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O, ②H是偏鋁酸鈉溶液,鋁離子與過量氫氧化鈉的反應(yīng),生成偏鋁酸根離子和水,離子方程式是Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故答案為:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O; (3)根據(jù)反應(yīng):3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,得到112mL0.005molNO,F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.015mol,所以原溶液中c(Fe2+)==0.15mol/L,加入氫氧化鈉是60ml時,沉淀的量降為0.025mol,即氫氧化鐵的物質(zhì)的量是0.025mol,根據(jù)鐵元素守恒,所以Fe3+的物質(zhì)的量是0.01mol,所以原溶液中c(Fe3+)==0.1mol/L,硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol,濃度是=0.4mol/L,NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L,Al3+的物質(zhì)的量是0.005mol,濃度是0.05mol/L, 2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+3c(Al3+)+c(NH4+)=(20.15+30.1+30.05+0.05)mol/L=0.8mol/L,2c(SO42﹣)=0.8mol/L,所以c(Cl﹣)為0, 故答案為:0.15; 0.1;0. 24、有代表就食品和藥品行業(yè)存在的問題向“兩會”提交議案,得到與會眾多代表的關(guān)注。 ①某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鎂、淀粉。試寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式: 。 ②甲狀腺腫大俗稱“大脖子病”,是由身體缺少 (填元素符號)所致,該元素屬 (填“常量元素”或“微量元素”) ③藥物“速力菲”(琥珀酸亞鐵薄膜衣片) 適用于明確原因的缺鐵性貧血。其主要活性成分是琥珀酸亞鐵(含F(xiàn)e2+ 34.0%-36.0%的無水堿式鹽,不溶于水也不溶于乙醇)。性狀為薄膜衣片,除去薄膜衣后顯暗黃色。使用時與維生素C同服有利于吸收等。 該藥品的薄膜衣的作用是 ,該藥品與維生素C同服效果更好,這是因為維生素C具有 (填“氧化”或“還原”)性,薄膜衣是一種淀粉制品,淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為 。 【答案】①Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O ② I 微量元素 ③隔斷該藥品與空氣的接觸,防止Fe2+被氧化 還原 葡萄糖 25、黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分,尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1~5倍。已知高溫時維生素會被破壞,維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定。根據(jù)上述內(nèi)容,你認為應(yīng)如何合理的食用黃瓜? 【答案】最好加醋涼拌生吃 26、(1)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),長期使用鐵鍋炒菜做飯,可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生,原因是 _______________________________________________________ ___________________________________________________________________; 如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋,效果會更好,理由是 ________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)體弱和血糖低的病人,可利用靜脈注射或點滴輸液的方式補充營養(yǎng),這是因為葡萄糖能夠不經(jīng)過 _ _直接為人體所吸收。 (3)大豆中含有大量的蛋白質(zhì)和脂肪,我們每天都要食用大量的豆制品。請回答下列問題(填寫代號): ①我們所吃的豆腐的主要成分是 。 A.凝膠 B.蛋白質(zhì) C.脂肪 D.淀粉 ②我們食用的大豆,最終補充給人體的主要成分是 。 A.氨基酸 B.蛋白質(zhì) C.多肽 D.糖類 (4)小紅的午餐食譜為:米飯、紅燒肉、清蒸魚,從營養(yǎng)成分均衡的角度考慮,還應(yīng)該添加的食物為 ___________________________________(填寫一種即可)。 【答案】(1)用鐵鍋炒菜做飯會使少量的單質(zhì)鐵進入人體,與胃酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化成可被吸收的二價鐵離子 在炒菜過程中,醋酸與少量單質(zhì)鐵反應(yīng),生成可被人體吸收的二價鐵離子 (2)腸胃 (3)①B?、贏 (4)白菜、菠菜或番茄等(填寫一種即可) 【解析】(2)葡萄糖可以靜脈注射,說明其不經(jīng)過腸胃就可以被人體吸收。 (3)豆腐的主要成分是蛋白質(zhì);大豆中的蛋白質(zhì)最終水解生成氨基酸補充給人體。(4)從食譜中可以看出,缺少蔬菜等食物。 27、缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存的鐵不足,影響血紅蛋白合成而引起的一種細胞低血素貧血。 問題1:已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血,制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣,以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學式為____________。 (1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2+:______________________________。 (2)請你設(shè)計一個實驗,以證明該藥片是否變質(zhì):___________________________。 問題2:已知Fe2+更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時,服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好,其原因是_____________________________。 【答案】問題1:FeSO4 (1)取少量溶液放入試管中,先加入KSCN溶液,若溶液不變色,再滴入雙氧水,觀察溶液是否變紅,若變紅則證明藥品中含有Fe2+ (2)取一小塊藥片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅 問題2:維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化 【解析】化合態(tài)鐵有+2、+3兩種價態(tài),該藥要特別注意防止變質(zhì),說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性,可避免Fe2+被氧化。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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