2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子核核素檢測魯科版必修.doc
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2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子核核素檢測魯科版必修 1. 2016年3月20日健康報(bào)最新報(bào)道,放射性同位素鈥67Ho可有效治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( ) A.32 B.67 C.99 D.166 解析:67Ho的核外電子數(shù)為67,中子數(shù)為166-67=99,中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為99-67=32。 答案:A 2.若有某種新元素,它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子,質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)與原子核內(nèi)中子數(shù)的關(guān)系是( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 解析:根據(jù)質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)、中子數(shù),原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系,可得該元素的質(zhì)子數(shù)為272-161=111,因此質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù),即原子序數(shù)小于中子數(shù)。 答案:B 3.92U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。92U的濃縮一直為國際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)92U的說法中正確的是( ) A.92U原子核中含有92個(gè)中子 B.92U原子核外有143個(gè)電子 C.92U與92U互為同位素 D.92U與92U互為同素異形體 解析:含中子數(shù)=235-92=143,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92,92U與92U互為同位素而不是互為同素異形體。 答案:C 4.1919年,科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢想——人工轉(zhuǎn)變元素。這個(gè)反應(yīng)如下:7N+He―→8O+H,下列敘述正確的是( ) A.8O原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子 B.H原子核內(nèi)有1個(gè)中子 C.O2和O3互為同位素 D.通常情況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定 解析:8O原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8,A錯(cuò)誤;H原子核內(nèi)中子數(shù)是1-1=0,B錯(cuò)誤;O2和O3互為同素異形體,C錯(cuò)誤;通常情況下,He和N2化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定,D正確。 答案:D 5.由H和8O組成的11 g水中,含有的中子的物質(zhì)的量為( ) A.4.5 mol B.5 mol C.5.5 mol D.6 mol 解析:由H和8O組成水的相對(duì)分子質(zhì)量為22,1 mol 2HO含12 mol中子,故11 g水中含有中子的物質(zhì)的量為12=6 mol。 答案:D 6.用X表示原子,N表示中子數(shù)。 (1)中性原子的中子數(shù):N=______________。 (2)陽離子的中子數(shù):Xn+共有x個(gè)電子,則N=________。 (3)陰離子的中子數(shù):Xn-共有x個(gè)電子,則N=________。 (4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù):12C16O2分子中,N=________。 (5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。 解析:本題考查了A=Z+N,原子、陽離子、陰離子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之間的關(guān)系。 答案:(1)A-Z (2)A-x-n (3)A-x+n (4)22 (5)(m-x+2) mol 一、選擇題(本題包括6個(gè)小題,每小題8分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格,以下對(duì)該圖信息的解讀中,不正確的是( ) A.該元素的原子序數(shù)為6 B.該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6 C.該元素所有原子的中子數(shù)均為6 D.該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01 解析:碳元素的原子序數(shù)是6,碳的所有同位素原子的質(zhì)子數(shù)都是6,但中子數(shù)一定不同,碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01,C錯(cuò)誤。 答案:C 2.已知R2+核外有a個(gè)電子,b個(gè)中子。正確表示R原子符號(hào)的是( ) A.R B. R C. R D.R 解析:R2+核外有a個(gè)電子,則R原子核外有(a+2)個(gè)電子,即核內(nèi)有(a+2)個(gè)質(zhì)子,R的質(zhì)量數(shù)為:a+2+b。 答案:C 3.YBa2Cu8Ox(Y元素為釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于Y的說法不正確的是( ) A.元素釔的原子序數(shù)為39 B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50 C.原子的核外電子數(shù)是39 D.Y和Y是兩種不同的核素 解析:由Y知,Y的質(zhì)子數(shù)為39,中子數(shù)為89-39=50,由原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),知A項(xiàng)、C項(xiàng)正確;質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差應(yīng)為11,B項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 4.下列描述中,不正確的是( ) A.14N與15N具有相同的質(zhì)子數(shù) B.18O和17O具有相同的電子數(shù) C.18O和19F具有相同的中子數(shù) D.12C和13C具有相同的質(zhì)量數(shù) 解析:14N與15N的質(zhì)子數(shù)都是7;18O和17O的電子數(shù)都是8;18O和19F的中子數(shù)都是10;12C與13C的質(zhì)量數(shù)分別為12和13。 答案:D 5.鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于83Bi和83Bi的說法中,不正確的是( ) A.83Bi和83Bi都含有83個(gè)質(zhì)子 B.83Bi和83Bi互為同位素 C.83Bi和83Bi的核外電子數(shù)相同 D.83Bi和83Bi分別有209和210個(gè)中子 解析:鉍元素的這兩種原子質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同,都是83,中子數(shù)不同,分別是126、127,二者互為同位素,只有D錯(cuò)誤。 答案:D 6.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子,它與氫原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ) A.(A-N+m) mol B.(A-N) mol C.(A-N) mol D.(A-N+m) mol 解析:X原子的質(zhì)子數(shù)為(A-N),則HmX的質(zhì)子數(shù)為m+A-N,所以a g HmX中質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A-N+m) mol,A正確。 答案:A 二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題,共52分) 7.(18分)下列8種化學(xué)符號(hào):H2、H2、6C、Li、Na、7N、Li、Mg。 (1)表示核素的符號(hào)共________種。 (2)互為同位素的是________和________。 (3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是________和________。 (4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是________和________。 解析:(1)H2、H2為分子不屬于核素范疇。(2)Li、Li的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素。(3)6C和7N的質(zhì)量數(shù)相同,但二者的質(zhì)子數(shù)不同,二者不屬于同位素。(4)Na和Mg的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不同。 答案:(1)6 (2)Li Li (3)6C 7N (4)Na Mg 8.(16分)據(jù)報(bào)道,某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生氡(86Rn),從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。請回答: (1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________,質(zhì)子數(shù)是________,中子數(shù)是________。 (2)研究發(fā)現(xiàn),鐳能蛻變?yōu)?6Rn,故將86Rn稱為鐳射氣;釷能蛻變?yōu)?6Rn,故將86Rn稱為釷射氣;錒能蛻變?yōu)?6Rn,故將86Rn稱為錒射氣。86Rn、86Rn、86Rn( ) A.屬于同種元素 B.互為同位素 C.屬于同種核素 D.屬于同種原子 (3)由(2)可知,________決定元素種類,________決定核素種類。 解析:(1)86Rn中的質(zhì)量數(shù)是222,質(zhì)子數(shù)是86,中子數(shù)是222-86=136。(2)Rn、Rn、Rn的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同種元素,但三者的中子數(shù)不同,故三者互為同位素。(3)其中質(zhì)子數(shù)決定元素種類;質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素種類。 答案:(1)222 86 136 (2)AB (3)質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) 9.(18分)科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子。 (1)分別寫出它們的名稱:________、________、________。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:________。 (2)已知氯有2種常見同位素原子35Cl、37Cl,氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對(duì)分子質(zhì)量有________種。 (3)質(zhì)量相同的HO和DO所含質(zhì)子數(shù)之比為________,中子數(shù)之比為________。 解析:(2)氯化氫有:H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl;但H37Cl與T35Cl的相對(duì)分子質(zhì)量相同,所以相對(duì)分子質(zhì)量有5種。(3)設(shè)質(zhì)量都為1 g,HO與DO的質(zhì)子數(shù)之比為∶=10∶9,中子數(shù)之比為∶=8∶9。 答案:(1)氕、氘、氚 H、H (2)5 (3)10∶9 8∶9- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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