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2019-2020年高三化學(xué)一輪 2-1物質(zhì)的分類課件 新人教版 一、選擇題 1．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為 (　　) A．元素　　　　　　　 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物 【解析】　一定不是單質(zhì)，有的有毒或不能吸收，不一定以分子或氧化物的形式存在。上述物質(zhì)中，只能籠統(tǒng)地稱元素。 【答案】　A 2．(xx年長春調(diào)研)物質(zhì)系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一規(guī)律排列的。下列物質(zhì)系列中也完全照此規(guī)律排列的是 (　　) A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 【解析】　NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合價是依次升高的。C項NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合價是依次升高的。 【答案】　C 3．下列樹狀分類法正確的是 (　　) A．純凈物 B．物質(zhì) C．化合物 D．純凈物 【解析】　該題是對物質(zhì)分類知識的綜合考查，要求對各類物質(zhì)的分類都必須很明確。A選項的分類都是正確的；B選項中，對自然界中的物質(zhì)分為混合物和純凈物是正確的，但對純凈物的分類是錯誤的，因為溶液屬于混合物；C選項中，把化合物分為有機物(實質(zhì)為有機化合物)和無機物(實質(zhì)為無機化合物)是正確的，對無機物的分類也是正確的，但下一層對酸的分類顯然是錯誤的，若能迅速看到這一點，則會對該選項迅速作出判斷；D選項中，氧化物是化合物的一類，不是并列關(guān)系。故該題答案選A。 【答案】　A 4．(xx年臨海質(zhì)檢)按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于 (　　) ①酸?、跉浠铩、垩趸铩、芎跛帷、蓦y揮發(fā)性酸 ⑥強氧化性酸?、咭辉帷、嗷衔铩、峄旌衔? A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　　　 B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 【解析】　氫化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氫；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧；HNO3為易揮發(fā)、強氧化性的一元強酸。 【答案】　B 5．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如下圖所示。做“硫酸的性質(zhì)”的實驗時，某同學(xué)取用Ba(OH)2溶液后，應(yīng)把它放回的位置是 (　　) 【解析】　HCl、H2SO4屬于酸，酚酞、石蕊屬于酸堿指示劑，NaCl屬于鹽、NaOH、Ba(OH)2屬于堿，據(jù)藥品按規(guī)律擺放的原則，Ba(OH)2溶液應(yīng)放在D處。 【答案】　D 6．下列物質(zhì)肯定為純凈物的是 (　　) A．只有一種元素組成的物質(zhì) B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì) C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì) D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì) 【解析】　本題考查物質(zhì)分類的依據(jù)。純凈物的特征是由一種物質(zhì)或同種分子構(gòu)成。A、B兩項只有一種元素組成或只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)可能為O2、O3或金剛石、石墨；D項，陽離子可能有變價離子，如Fe2＋、Fe3＋，則其與陰離子構(gòu)成的物質(zhì)就可能為混合物，如FeCl2和FeCl3的混合物。 【答案】　C 7．鹽是一類常見的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過一定反應(yīng)可直接形成鹽的是 (　　) ①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物?、蹓A?、芊墙饘賳钨|(zhì)?、菟嵝匝趸铩、匏? A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 【解析】　金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和H2；堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水；堿與酸(或酸性氧化物)反應(yīng)生成鹽；非金屬單質(zhì)與金屬化合可得到鹽；酸性氧化物或酸與堿(或堿性氧化物)反應(yīng)生成鹽。 【答案】　D 8．用Cu(OH)2膠體做電泳實驗時，陰極附近藍色加深，往此膠體中加入下列物質(zhì)時，不發(fā)生聚沉的是(多選) (　　) A．海水 B．靜置后的泥水 C．氫氧化鐵膠體 D．葡萄糖溶液 【解析】　據(jù)題意知Cu(OH)2膠體粒子帶正電荷，電解質(zhì)溶液、膠粒帶相反電荷的膠體均可使之聚沉。A選項中海水中含大量電解質(zhì)；B選項中含有土壤膠體粒子，帶負電，均可使Cu(OH)2膠體發(fā)生聚沉；C選項Fe(OH)3膠粒與之帶同種電荷；D選項為非電解質(zhì)溶液，都不會使Cu(OH)2膠體發(fā)生聚沉。 【答案】　CD 9．已知土壤膠體中的粒子帶負電荷，又有很大的表面積，因而具有選擇吸附能力，在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效較差的是 (　　) A．(NH4)2SO4 B．NH4HCO3 C．NH4NO3 D．NH4Cl 【解析】　土壤膠體的膠粒帶負電荷，它易吸附帶正電荷的粒子。銨根和硝酸根中的氮元素都是植物的營養(yǎng)素。銨根離子帶正電荷，與土壤膠體微粒相互吸引而不易隨水流失，利用率高；硝酸根離子帶負電荷，與土壤膠體微粒相互排斥而容易隨水流失，利用率低。 【答案】　C 10．如圖所示，燒杯內(nèi)裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗，內(nèi)裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內(nèi)的液面略高于燒杯內(nèi)蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質(zhì)。整個實驗過程中，所觀察到的現(xiàn)象是(多選) (　　) A．漏斗頸內(nèi)液面下降 B．漏斗頸內(nèi)液面上升 C．燒杯內(nèi)液體遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成 D．燒杯內(nèi)液體遇碘水變藍 【解析】　半透膜袋里的濃度大，因而水進入的比出來的多，長頸漏斗內(nèi)液面上升，B正確。食鹽溶液中的氯離子通過半透膜進入蒸餾水中，遇硝酸銀溶液有白色沉淀生成，而淀粉屬于高分子，達到了膠體微粒直徑大小的范圍，不能透過半透膜，因此，加入碘水不變藍。 【答案】　BC 二、非選擇題 11．將下列物質(zhì)分類，并用序號填空： ①氫氣?、诹蚧恰、鄱趸颉、芤貉酢、菅趸V ⑥礦泉水?、呖諝狻、嗨难趸F?、崾宜、忏~絲 混合物有________；純凈物有________；化合物有________；氧化物有________；金屬單質(zhì)有________；非金屬單質(zhì)有________。 【答案】?、蔻撷帷、佗冖邰堍茛啖狻、邰茛唷、邰茛唷、狻、佗冖? 12．有些食品包裝袋中有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰(CaO)。 (1)生石灰所屬的物質(zhì)類型________(用序號填空)。 ①金屬氧化物　②堿性氧化物?、蹓A　④堿性干燥劑 (2)生石灰可做干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示) ________________________________________________________________________。 (3)你認為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是____________(用序號填空)。 ①禁止食用　②可以食用?、劢刮闯赡耆擞檬帜谩、苌a(chǎn)日期 (4)硅膠(主要成分是二氧化硅)也是一種很好的干燥劑。用硅膠比用生石灰作干燥劑的優(yōu)點是________(用序號填空)。 ①腐蝕性低?、谑褂脮r間長 【解析】　此題聯(lián)系生活實際，要善于運用化學(xué)視角，觀察分析生產(chǎn)、生活中遇到的與化學(xué)知識有關(guān)的問題。小紙袋上除注明禁止食用外，還應(yīng)注明生產(chǎn)日期，因長時間放置會失去吸水作用。硅膠性質(zhì)穩(wěn)定，無腐蝕性，能較長時間使用。 【答案】　(1)①②④　(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)①④　(4)①② 13．(xx年寧德質(zhì)檢)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。 (1)從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。 (2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)。 ____________________________、__________________。 (3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。 A．Ag B．Cu C．Al D．Fe (4)燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________________________；②Na2CO3；③__________________________；④NaHCO3。 (5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是________g。 【解析】　(1)從物質(zhì)的分類角度看，Na2CO3屬于鹽類。 (2)表示強酸和強堿反應(yīng)的離子方程式是H＋＋OH－===H2O，當(dāng)酸過量時，碳酸鹽與酸反應(yīng)生成CO2氣體，離子方程式為CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時發(fā)生鈍化，金屬表面生成一層致密的氧化薄膜阻止了反應(yīng)繼續(xù)進行。 (4)將CO2通入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)依次為：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，因此①為NaOH和Na2CO3③為Na2CO3和NaHCO3。 (5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到的固體為NaCl，根據(jù)元素守恒得：NaCl的質(zhì)量為0.1 mol58.5 g/mol＝5.85 g。 【答案】　(1)純堿(或Na2CO3) (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　H＋＋OH－===H2O (3)AB (4)①NaOH和Na2CO3?、跱a2CO3和NaHCO3 (5)5.85 14．對牙膏的探究要用到許多化學(xué)知識。 (1)下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。 牙膏 兩面針兒童 牙膏 珍珠王防 臭牙膏 中華透明 牙膏 摩擦劑 氫氧化鋁 碳酸鈣 二氧化硅 物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物) (2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)。 (3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案 ，其流程圖為： 請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 【答案】　(1)兩性氫氧化物　鹽　氧化物　(2)難溶 (3)①CaCO3CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 15．取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________， 反應(yīng)后得到的溶液呈________色。用此溶液進行以下實驗： (1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，此反應(yīng)屬于____________(填反應(yīng)類型)。 (2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。 (3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。這個實驗可以用來區(qū)別________________。 (4)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是_____________________________________________。 ②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式 ____________________________________。 ③最后溶液顏色加深，原因是________________，此反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 ④用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象________。(寫序號) (5)已知明礬能凈水，理由為________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，故Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色，(1)FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，此小題主要考查區(qū)分與Fe(OH)3膠體的制備原理。(2)此小題主要考查Fe(OH)3膠體的制法。(3)由膠體和溶液的性質(zhì)不同，可據(jù)丁達爾效應(yīng)將二者區(qū)別。(4)HI既有酸性又有強還原性，I－能使Fe(OH)3膠體聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。該題涉及到膠體的聚沉、Fe(OH)3的弱堿性、HI的三重性質(zhì)(強電解質(zhì)、酸性、還原性)等在一系列變化中的體現(xiàn)，也體現(xiàn)了不同變化階段“主要矛盾”的不同性。分析④時的關(guān)鍵在于Cl－比I－還原性弱，Cl－不能還原Fe3＋，故導(dǎo)致現(xiàn)象不同。(5)因為Al(OH)3膠體能凈水，膠體的性質(zhì)是相似的，故Fe(OH)3膠體也能凈水。 【答案】　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黃 (1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　復(fù)分解反應(yīng) (2)紅褐　(3)乙　膠體和溶液 (4)①加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ③有I2生成　2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋　④①② (5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體具有巨大的表面積，可吸附水中的懸浮物而聚沉