《2019-2020年高一化學《鈉的化合物》學案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高一化學《鈉的化合物》學案.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學《鈉的化合物》學案 班級 姓名 學號 【學習目標】 1.通過比較的方法掌握鈉的重要化合物如氧化物、碳酸鹽的性質 2.了解碳酸鈉及碳酸氫鈉的一些用途 【新課】 一. 鈉的氧化物 【復習回顧】 寫出在不同條件下金屬鈉和氧氣的反應方程式 【知識擴充】 Na2O2的性質及用途 過氧化鈉常用于特殊情況下的供氧（如呼吸面具及潛水艇中），因為過氧化鈉能與CO2及H2O等物質發(fā)生反應生成O2 【歸納整理】氧化鈉和過氧化鈉性質的比較 名稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 顏色、狀態(tài) 化合價（氧元素） 與H2O反應 與CO2反應 物質類別 用途 二.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較 1.與酸反應 【實驗1】在放有等量的Na2CO3和NaHCO3的兩支相同大小的試管口各套一個盛有等體積等 濃度鹽酸的小氣球，同時將氣球中的鹽酸傾倒入試管中，比較氣球鼓起的速度。 實驗現(xiàn)象： 反應方程式： 【問題思考】 生成等質量的CO2需要消耗的Na2CO3和NaHCO3哪個多？反之，相等質量的 Na2CO3和NaHCO3的哪一個生成的CO2多？ 2.穩(wěn)定性 3.溶液的酸堿性 【實驗2】用PH試紙測定碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液的PH。 現(xiàn)象與結論： 4.與鹽溶液反應 【實驗3】在兩支試管中分別加入3mL氯化鈣溶液，再分別滴加碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 涉及反應方程式： 5.與堿反應 【實驗4】在兩支試管中分別加入3mL氫氧化鈣溶液，再分別滴加碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，觀察想象。 現(xiàn)象： 涉及反應方程式： 【歸納與總結】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較 Na2CO3 NaHCO3 性質比較 俗名 顏色狀態(tài) 水溶性 與酸反應 熱穩(wěn)定性 溶液的酸堿性 與CaCl2反應 與Ca(OH)2反應 相互轉化 【知識應用】 1.如何除去固體Na2CO3中混有的NaHCO3？ 2.如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？ 3.如何檢驗NaHCO3溶液中混有的Na2CO3？ 4.如何檢驗Na2CO3溶液中混有的NaHCO3？ 三.侯德榜制堿法的原理 四.鈉的化合物用途 【當堂訓練】 1．關于Na2CO3和NaHCO3下列比較正確的是 （ ） ①相同溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；②Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強 ③相同物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的PH值比NaHCO3溶液的PH值大；④等量Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應，劇烈程度是Na2CO3強于NaHCO3⑤相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應產(chǎn)生的CO2在相同條件下的體積是NaHCO3大于Na2CO3；⑥相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應產(chǎn)生的CO2在相同條件下的體積是Na2CO3大于NaHCO3； A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③ 【鞏固練習】 一、選擇題 1.碳酸鈉具有的用途是 ( ) ①作發(fā)酵粉；②造紙；③制皂；④治療胃酸過多；⑤紡織。 A.①③④ B.②③⑤ C.①②③④ D.②⑤ 2.下列幾組物質中，俗名與化學式一致的是 （ ） A.燒堿：Na2CO3 B.小蘇打：NaHCO3 C.蘇打：Na2SO410H2O D.膽礬：CuSO4 3.下列物質熱穩(wěn)定性最強的是 （ ） A.石灰石 B.純堿 C.小蘇打 D.碳銨 4.下列有關Na2CO3 和 NaHCO3的說法正確的是 ( ) A. 在水中溶解度: Na2CO3 < NaHCO3 B. 二者都能與酸反應生成CO2 C. 熱穩(wěn)定性: Na2CO3 < NaHCO3 D. 二者在相同條件下可相互轉化 5. 能用來鑒別 Na2CO3 和 NaHCO3 兩種白色固體最恰當?shù)姆椒ㄊ? （ ） A. 加熱 B. 溶解 C. 加Ca(OH)2 D. 加燒堿 6.二氧化碳氣體中含有少量氯化氫，要想除去氯化氫，最好用下列哪種溶液 （ ） A．氨水 B．濃硫酸 C．飽和碳酸氫鈉溶液 D．飽和石灰水 7.下列鈉的化合物及其性質或用途不相符的是 （ ） A．Na2O2—淡黃色固體，可用做漂白劑 B．Na2O—白色固體，性質不穩(wěn)定 C．NaHCO3—受熱易分解，可用做發(fā)酵粉 D．Na2CO3—性質穩(wěn)定，可冶療胃酸過多 8.常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2有明顯變化的是： （ ） A．飽和Na2CO3溶液 B．NaOH稀溶液 C．飽和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液 9.下面是比較過氧化鈉與氧化鈉性質異同點的有關敘述，其中正確的是 （ ） A.過氧化鈉和氧化鈉都是白色固體物質 B.過氧化鈉和氧化鈉都能與CO2或水發(fā)生化合反應 C.過氧化鈉和氧化鈉與水反應都有NaOH生成 D.過氧化鈉是強還原劑，氧化鈉是一種堿性氧化物 10.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實驗方法是 ( ) A.加熱時有無色氣體放出 B.溶于水后，滴加稀氯化鋇溶液有沉淀生成 C. 滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生 D.溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 11.加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減小了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為 （ ） A.3.88g B.4.58g C.4.16g D.4.41g 12.將7.8gNa2O2溶解在92.2g水中，所得溶液溶質的質量分數(shù)是 （ ）A．等于7.8% B．大于8% C．等于 8% D．小于 7.8% ★13.有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是 （ ） A.等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的質量Na2CO3大 B.等物質的量的NaHCO3和Na2CO3與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2的質量一樣大 C.CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入到Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 D.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最好方法是加熱 14.向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，下列敘述中正確的是 ( ) A．溶液仍為紫色 B．最后溶液變藍色 C．最后溶液褪色 D．有氣泡產(chǎn)生 ★15.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量： （ ） A.等于1.06g B.大于1.06g而小于2.86g C.等于2.86g D.大于2.86g ★16. 在10mL 0.01mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L鹽酸，完全反應后，在標準狀況下產(chǎn)生二氧化碳的體積為 （ ） A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL 二、填空題 1.（1）若在碳酸鈉飽和溶液中不斷通入二氧化碳，將有晶體析出，該晶體是 ，反應的化學方程式為 。析出晶體的兩個主要的原因是：① ，② ，③ 2.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3消耗鹽酸的物質的量之比為 ，生成CO2的物質的量之比為 。 3.除去下列物質中的少量雜質 碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，方法是____ __ __，反應方程式______ ______。 碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，方法是 __ _ __,反應方程式___ _ ______。 NaOH溶液中的碳酸鈉，方法是_________ __，反應方程式_____ _______。 4.下圖中A至F是化合物，G是單質 寫出A、B、E、F的化學式：A ；B ；E ；F 。 5．蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從消耗反應物的量等角度，回答下列問題： ⑴作為泡沫滅火器的藥品，選用 ，因為 。 ⑵用于洗滌餐具及實驗室的玻璃儀器等，選用 ，因為 。 ⑶胃潰瘍（胃壁潰爛或穿孔）病人的胃酸過多，醫(yī)生給服用Al(OH)3膠乳，既不用蘇打也不用小蘇打，是因為 。 ★6．某學生向老師請教了如下問題：“如何除去NaHCO3溶液中含有的少量NaOH”，老師看 后認為該問題有科學性錯誤，請你指出其中的錯誤： _______________________________________________________________ 三、計算題 1．將某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物2.74g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為2.12g。求（1）混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)？ （2）往加熱后的剩余物中加入足量的鹽酸，可生成CO2多少克？