2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 第七章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡.doc
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2019-2020年高考化學一輪復(fù)習 第七章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡 1.了解電解質(zhì)的概念,了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。 3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 梳理基礎(chǔ) 一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.概念。 2.電解質(zhì)溶液的導電能力。 自由移動離子______越大,____越多,溶液導電能力越強。 二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1.電離平衡的建立。 在一定條件(如溫度、濃度)下,當________的速率和______________的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)。 平衡建立過程如下圖所示。 2.電離平衡的特征。(如下圖) 3.電離平衡常數(shù)。 (1)概念:在一定溫度下,當弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時,溶液中離子濃度冪之積與分子濃度的比值是一個常數(shù)。 (2)表達式:對于HAH++A-,Ka=________;對于BOHB++OH-,Kb=__________。 (3)特點。 ①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升溫,K值______。 ②多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是_____,故其酸性取決于第一步。 (4)意義。 K越大 越 電離 酸(堿)性越 4.外界條件對電離平衡的影響。 (1)溫度。 弱電解質(zhì)的電離是______過程,升高溫度,電離程度______。 (2)濃度。 稀釋溶液,離子相互碰撞結(jié)合成分子的機會________,弱電解質(zhì)的電離程度________。 (3)外加強電解質(zhì)。 加入含有弱電解質(zhì)的組成離子的強電解質(zhì),弱電解質(zhì)的電離程度減小。 (4)已知CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH > 0,完成下面表格: 改變條件 平衡移動方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 電離程度(α) 導電能力 Kα 加水稀釋 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入醋酸鈉固體 加入鎂粉 升高溫度 判斷弱電解質(zhì)的三個思考點 思考一、弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測0.1 molL-1的CH3COOH溶液的pH>1。 思考二、弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡,條件改變,平衡移動,如pH=1的CH3COOH加水稀釋10倍1<pH<2。 思考三、弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解,如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象:配制某濃度的醋酸鈉溶液,向其中加入幾滴酚酞試液?,F(xiàn)象:溶液變?yōu)闇\紅色。用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測其pH?,F(xiàn)象:pH>7。 答案:梳理基礎(chǔ) 一、 1.在水溶液里或熔融狀態(tài)下 完全 部分 強酸、強堿、大多數(shù)鹽 弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水 2.濃度 離子帶電荷數(shù) 二、 1.電離 離子結(jié)合成分子 2.= ≠ 發(fā)生移動 3.(2) (3)①增大?、贙a1?Ka2?Ka3 (4)易 強 4.(1)吸熱 增大 (2)減小 增大 (4) 判斷正誤 正確的打“√”,錯誤的打“”。 1.常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性( ) 解析:氨水為弱堿,常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后,氨水過量,混合液顯堿性,錯誤。 答案: 2.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4( ) 解析:CH3COOH是弱電解質(zhì),存在電離平衡,稀釋10倍,pH變化小于1,錯誤。 答案: 3.為確定某酸H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸( ) 解析:NaHA溶液pH>7,則HA-水解大于電離,pH<7,HA-電離大于水解,或者只有電離沒有水解,錯誤。 答案: 4.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等( ) 解析:等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸,雖然醋酸是弱電解質(zhì),但隨著中和反應(yīng)的進行,氫離子不斷電離出來,其氫離子的物質(zhì)的量與鹽酸的相同,故消耗NaOH的物質(zhì)的量相等,正確。 答案:√ 5.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)( ) 解析:NaClO屬于鹽,為強電解質(zhì),錯誤。 答案: 6.對于某弱電解質(zhì)的溶液而言,改變條件使其電離程度增大,此時它的電離常數(shù)一定也增大( ) 解析:電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的,只有當溫度改變時,二者的變化一致,其余條件變化時,不影響電離常數(shù)K,但影響電離程度。例如向弱電解質(zhì)HA的溶液中加入少量燒堿固體,平衡右移,HA的電離程度增大,但K并未改變。 答案: 7.稀釋一弱電解質(zhì)溶液時,所有粒子濃度都會減小( ) 解析:對于弱酸或弱堿溶液,只要對其稀釋,電離平衡均會發(fā)生右移,如HA溶液稀釋時,c(HA)、c(H+)、c(A-)均減小,c(OH-)增大。 答案: 已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下表: H2CO3 H2SO3 HClO K1=4.3010-7 K1=1.5410-2 K=2.9510-8 K2=5.6110-11 K2=1.0210-7 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.NaClO溶液中通少量CO2: 2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO B.Na2CO3溶液中通少量SO2: 2CO+SO2+H2O===2HCO+SO C.NaHCO3溶液中通少量SO2: 2HCO+SO2===2CO2+SO+H2O D.NaClO溶液中通少量SO2: 2ClO-+SO2+H2O===2HClO+SO 解析:由平衡常數(shù)推知酸性的強弱順序為:H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO。A項應(yīng)該生成HCO,C項應(yīng)該生成HSO,D項ClO-有強氧化性,SO2有還原性,應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO,故A、C、D項錯誤,B項正確。 答案:B 2.已知某溫度下,Ka(HCN)=6.210-10 molL-1、Ka(HF)=6.810-4 molL-1、Ka(CH3COOH)=1.810-5 molL-1、Ka(HNO2)=6.410-6 molL-1。物質(zhì)的量濃度都為0.1 molL-1的下列溶液中,pH最小的是( ) A.HCN溶液 B.HF溶液 C.CH3COOH溶液 D.HNO2溶液 解析:弱酸的電離平衡常數(shù)越大,電離產(chǎn)生的c(H+)越大,pH越小,故選B項。 答案:B 3.關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述不正確的是( ) A.取等體積的醋酸和鹽酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m>n B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸 C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多 D.兩種酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-) 解析:A項,由于弱酸中存在電離平衡,故稀釋相同倍數(shù)時,弱酸的pH變化小,現(xiàn)pH變化相等,則弱酸稀釋的倍數(shù)大,故正確;B項,由于兩者的pH相同,故開始時反應(yīng)速率相等,不正確;C項,pH相同的情況下,醋酸的濃度遠大于鹽酸,故醋酸消耗的氫氧化鈉多,正確;D項,根據(jù)電離關(guān)系可知,正確。 答案:B 4.醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( ) 解析:A中電荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故正確;加水稀釋c(H+)減小,c(OH-)增大,故B錯誤;C項中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動,故正確;D項中CH3COOH剩余,溶液顯酸性,pH<7,故正確。 答案:B 5.下列圖像表達正確的是( ) A.圖①表示25 ℃時,用0.1 molL-1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL-1氨水 B.圖②表示常溫下,等量鋅粉分別與兩份足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng) C.圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中通入CO2 D.圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水 解析:25 ℃時,0.1 molL-1氨水的pH小于13,A錯誤;圖②忽視了參加置換反應(yīng)的鋅,導致生成氣體的量會減小,B錯誤;向CaCl2溶液中通入CO2不會產(chǎn)生沉淀,C項錯誤;醋酸是弱電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),二者反應(yīng)生成的醋酸銨是強電解質(zhì),故其導電能力變化符合圖④,D正確。 答案:D- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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