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2019-2020年高中化學 1.2《原子結構與元素的性質》（第3課時）教學設計 新人教版選修3 一、教學目標 1.能說出元素電負性的涵義，能應用元素的電負性說明元素的某些性質 2.能根據(jù)元素的電負性資料，解釋元素的“對角線”規(guī)則，列舉實例予以說明 二、教學重點： 1.知道元素的電負性的周期性變化 2.元素的電負性與元素的金屬性和非金屬性的關系 三、教學難點： 1.用元素的電負性解釋對角線規(guī)則 2.元素的電負性與元素的金屬性、非金屬性的關系 四、教學方法 復習法、延伸歸納法、討論法、引導分析法 五、教學過程 【復習引入】1.什么是電離能？它與元素的金屬性、非金屬性有什么關系？ 2.同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律？ 【過渡】原子半徑的大小和電離能的大小都屬于元素性質，今天我們繼續(xù)探討元素的另一個性質—— 【板書】3.電負性： 【思考與交流】1.什么是電負性？電負性的大小體現(xiàn)了什么性質？閱讀教材p20頁表 【學生閱讀、思考】 【總結板書】（1）定義：原子在分子中吸引鍵合電子能力相對大小的量度。 【說明】 1.元素電負性的值是個相對的量，沒有單位。電負性大的元素吸引電子能力強，反之就弱。 2.元素電負性的概念最先是由鮑林于1932年在研究化學鍵性質時提出來的。以氟分電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準，然后根據(jù)化學鍵的鍵能推算其他元素的相對電負性的數(shù)值。后人做了更精確的計算，數(shù)值有所修改。 【提出問題】同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律？如何理解這些規(guī)律？ 1. 金屬元素越容易失電子，對鍵合電子的吸引能力越小，電負性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，對鍵合電子的吸引能力越大，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負性逐漸變小。 2. 同周期元素從左往右，電負性逐漸增大，表明金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下，電負性逐漸減小，表明元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 【板書】（2）變化規(guī)律： A：同周期元素從左到右，電負性逐漸增大 B：同周期元素從上到下，元素的電負性逐漸減小 【問題】根據(jù)電負性大小，判斷氧元素的非金屬性與氯元素的非金屬性哪個強？ 【生答】氧元素（氧：3.5 氯 ：3.0） 【科學探究】 1.根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖，請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。 2.電負性的周期性變化示例 【引入新概念】 4. 對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似，被稱為對角線規(guī)則 【思考】 比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物，鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱，說明對角線規(guī)則，并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。 【解釋】：鋰的電負性：1.0 鎂的電負性：1.2 。鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒，不形成過氧化物，只生成正常氧化物； 鈹?shù)碾娯撔裕?.5 鋁的電負性 ：1.5 ，兩者的氫氧化物都是兩性氫氧化物； 硼的電負性：2.0 硅的電負性： 1.8 ，兩者的含氧酸酸性的強度很接近。 這些元素在性質上相似，可以粗略認為是它們的電負性相近的緣故。 【練習】 1.查閱下列化合物中的元素的電負性數(shù)值的差值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物？ NaF HCl NO MgO KCl CH4 2.根據(jù)電負性知識，請指出下列化合物中化合價為正值的元素。 CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr 【板書設計】 3. 電負性： （1）定義：原子在分子中吸引鍵合電子能力相對大小的量度。 （2）變化規(guī)律： A：同周期元素從左到右，電負性逐漸增大。 B：同周期元素從上到下，元素的電負性逐漸減小。 4. 對角線規(guī)則：某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質相似，被稱為對角線規(guī)則。