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2019-2020年高中化學《化學能與電能的轉化》教案3 蘇教版選修2 教學目標： 1. 了解常見的化學電源，能夠根據(jù)化合價的變化判斷常見化學電源的正、負極 2. 了解鋼鐵電化學腐蝕的原理及防護 教學重點：燃料電池的工作原理 教學難點：氫氧燃料電池的電極反應 教學方法： 通過化學電源工作原理的歸納，培養(yǎng)學生演繹推理能力 教學準備 各種類型的化學電源 課時安排 一課時 教學過程 知識回顧：上一節(jié)我們學習了原電池——一種把化學能轉化為電能的裝置。原電池是把一個氧化還原反應的氧化反應和還原反應分別設計在兩個極上發(fā)生的裝置。形成原電池的條件：兩種活性不同的金屬（或者金屬和非金屬）作電極，一般活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；電極材料均插入電解質溶液中，兩極要相連；兩極要自發(fā)發(fā)生氧化還原反應。 導入新課：格林太太是位漂亮、開朗的女士，當她開懷大笑的時候，人們可以發(fā)現(xiàn)她一口整齊潔白的牙齒中有鑲有兩顆假牙；其中一顆是黃金的——這是她富有的標志；另一顆是不銹鋼的——這是一次車禍后留下的痕跡。 另人百思不解的是，自從車禍以后，格林太太經常頭痛，夜間失眠、心情煩躁……醫(yī)生繳盡了腦汁，格林太太的病情仍未好轉……，一位年輕的化學家來看望格林太太，并為格林太太揭開了病因。 化學家發(fā)現(xiàn)了什么，你能為格林太太開一個藥方嗎？ 學生回答：金、鐵連接與電解質溶液——唾液，形成原電池，促使發(fā)病。 藥方：兩顆牙換成同一種材料 提問：利用原電池還能幫我們解決生產生活種的哪些問題？ 交流討論：在以前我們提過鐵生銹的問題，請結合現(xiàn)在所學的原電池知識進行解釋。 1. 鐵銹的成分是什么？ 2. 鐵是怎么失去電子變成Fe2+ 3. 鋼鐵中正、負極分別是什么？各自發(fā)生了什么反應？ 分析：得出鋼鐵腐蝕得原電池原理。 負極(鐵)：2Fe—4e-====2Fe2+ 正極（碳）：2H2O+O2 +4e-===4OH- 總反應：2Fe+2H2O+O2 ===2Fe(OH)2 小結：像這樣，不純的金屬跟電解質溶液接觸，發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學腐蝕。 交流和討論：電化學腐蝕在生活中隨處可見，金屬的腐蝕給我們生活，必須進行金屬防護，回憶我們都學過哪些金屬防護的方法？ 回答：制成合金、覆蓋保護層、電化學防護 質疑：我們生活中有哪些東西是利用原電池的原理制作的呢？ 回答：生活中的化學電源。 講解：對！生活中的很多化學電源，我們一起看書上的“拓展視野”并思考下列問題： 1. 常見的化學電源有哪些？這些電池有什么特點？ 2. 根據(jù)化合價的變化判斷每種電池的正、負極？ 講評：鋅錳干電池 鋅為負極，有銅帽的碳棒為正極。 銀鋅紐扣電池 鋅為負極，氧化銀為正極。 鉛蓄電池 鉛為負極，氧化鉛為正極 分析：由于廢電池中有很多有毒、有害物質，如汞、鎘、鉛、鎳以及酸堿等，是一種嚴重的污染物，所以我們不能隨意丟棄廢電池。 板書設計 二、化學電源 1. 金屬腐蝕的原理及防治措施 2. 常見的化學電源 小結：這節(jié)課，我們復習了原電池的原理。原電池的工作原理在生產生活中有著廣泛的應用……。 作業(yè)：