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2019-2020年高三化學二輪復習 考點突破37 改善大氣質量（含解析） 1、大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。在上述反應中，Cl是（ ） A.反應物 B.生成物 C.中間產物 D.催化劑 【答案】D 2、xx年，將在京津冀、長三角、珠三角等重點區(qū)域以及直轄市和省會城市開展PM2.5（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.510 -6m的顆粒物）和臭氧監(jiān)測，下列有關說法正確的是 （ ） A．PM2.5在空氣中形成了氣溶膠 B．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2：3 C．16ｇ臭氧中含有6.021023個原子 D．1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023 【答案】C 3、下列有關環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是（ ） A．氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應的主要污染物，所以他們的含量是空氣質量報告的主要項目 B．嚴格講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產生的有害氣體沒有得到轉化或吸收 C．開發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產的廢熱，是緩解能源危機的重要途徑 D．用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標，對人體危害極大 【答案】A 4、環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，酸雨是一種重要的環(huán)境污染，酸雨的形成主要是由于（ ） A．森林遇到亂砍亂伐，破壞了生態(tài)平衡 B．大量燃放煙花爆竹 C．大氣中二氧化碳的含量增加 D．大量燃燒含硫燃料 【答案】D 5、空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅。下列氣體中，不會造成空氣污染的是（ ） A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N2 【答案】D 6、環(huán)境污染已經(jīng)成為我國必須面對的首要社會問題。引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法（包括對應的化學方程式）中不正確的是（ ） A．SO2、氮氧化物和可吸入顆粒物是導致霧霾產生的主要原因之一 B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染 C．用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2 D．向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3+＋3H2O Al（OH）3（膠體）＋3H+ 【答案】C 【解析】很明顯CO＋NOC＋NO2，生成的二氧化氮依然是污染物，C選項錯誤。 7、剛裝修好的新房不能立即搬入，因為裝修材料中會釋放出一些污染物，影響人的身體健康。下面不屬于這類污染物的是（　　） A．二氧化硫 B．苯 C．甲苯等 D．甲醛 【答案】A 8、下列能源轉化過程中，污染較大的是（ ） A. 風能發(fā)電 B. 燃煤發(fā)電 C. 地熱能發(fā)電 D. 太陽能發(fā)電 【答案】B 9、煤炭中的硫燃燒產生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素。生產中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作為脫硫劑進行脫硫處理。下列反應與該脫硫處理方法無關的是（　?。? A．CaCO3 = CaO + CO2 ↑ B．SO2+H2O = H2SO3 C．2CaSO3+O2 = 2CaSO4 D．CaO + SO2 =CaSO3 【答案】B 10、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（ ） A．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量 B．實施綠化工程，防治揚塵污染 C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染 D．推廣石油燃煤脫硫技術，防治SO2污染 【答案】Ａ 11、減少室內空氣污染，下列措施不正確的是（ ） A．在室內種植蘆薈、常青藤等植物 B．室內有異味時，要及時噴灑香水覆蓋異味 C．經(jīng)常敞開窗戶進行通風換氣 D．不要隨意對室內裝飾 【答案】Ｂ 12、某地區(qū)空氣污染指數(shù)為：SO2—78、NO2 —43、可吸入顆粒物—163。說法不正確的是（ ） A．該地區(qū)的空氣污染指數(shù)為163 B．首要污染物為可吸入顆粒物 C．該地區(qū)空氣質量等級為輕微污染 D．可吸入顆粒物會引起呼吸系統(tǒng)疾病 【答案】C 13、從烷烴(CnH2n+2)，烯烴(CnH2n)，炔烴(CnH2n-2)的通式分析，得出碳氫原子的個數(shù)與分子中所含雙鍵和三鍵有一定關系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為（　?。? A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2 【答案】D 【解析】由烷烴、烯烴和炔烴的通式對比，每增加一個雙鍵，就會減少2個H原子。若CxHy是飽和烴，則其所含的H原子個數(shù)為（2x＋2），故CxHy中所含雙鍵數(shù)目為(2x＋2－y)/2。 14、已知某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質的量(縱坐標/mol)和加入鐵粉的物質的量(橫坐標/mol)之間的關系為（　?。? 【答案】A 【解析】與鐵反應的離子有2 mol Fe3＋、2 mol H＋、1 mol Cu2＋，又因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，故加入鐵粉時先后發(fā)生的反應為 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋； Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；2H＋ 2 mol　1 mol　3 mol　1 mol 1 mol　　1 mol　2 mol ＋Fe===Fe2＋＋H2↑，A正確。 1 mol　1 mol 15、某同學為檢驗CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液。觀察到如下現(xiàn)象： ①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于濃鹽酸；③CuS不溶于濃硫酸；④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍，并有紅棕色刺激性氣體產生。 根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學得出了以下結論，其中正確的是（　　） A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動 D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2－結合H＋，放出H2S氣體，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動 【答案】C 【解析】根據(jù)現(xiàn)象②，A錯誤；根據(jù)現(xiàn)象③，B錯誤；D錯誤，因為硝酸、硫酸、鹽酸同屬強酸，在水溶液中都完全電解。 16、將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 (1)圖中A、B、C三種儀器的名稱是________、________、________。 (2)A儀器中c是________，d是________。 (3)蒸餾時，溫度計的水銀球的位置應在______________。 (4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是________________。 【答案】(1)冷凝管　蒸餾燒瓶　錐形瓶　(2)進水口　出水口　(3)蒸餾燒瓶支管口處　(4)防止暴沸 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。 17、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是 A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽． B．給試管里的固體加熱時，試管口應略向下傾斜，外壁干燥后再預熱． C．給試管里的液體加熱時，試管口應略向上傾斜（約45角），外壁干燥后再預熱． D．用氫氣還原氧化銅時，應先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅． 【答案】A 18、實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯。 （1）濃H2SO4的作用是：①_____ _ __，②_____________。 （2）右邊收集試管內裝有 ，導氣管不能插入液面以下，原因是 。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。 【答案】（1）催化劑、吸水劑 （2）飽和碳酸鈉溶液；　　　　防止倒吸；防止暴沸 【解析】考查乙酸乙酯的制備。 （1）在酯化反應中，濃硫酸其催化劑作用。又因為酯化反應是可逆反應，所以濃硫酸還起吸水劑作用。 （2）要除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液。由于乙酸、乙醇和水互溶，所以為了防止倒吸，導氣管不能插入液面以下。反應還需要加熱，所以為防止溶液暴沸，需要加入碎瓷片防止暴沸。 19、某研究性學習小組的同學擬分析某市空氣的質量情況，測定該市空氣中SO2的含 量并制定下列研究方案： Ⅰ．已知：SO2與酸性KMnO4溶液（Mn2＋在溶液中近無色）發(fā)生反應： 5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ Ⅱ．設計實驗方案：利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的酸性KMnO4溶液反應進行定量分析。 Ⅲ．選擇分析地點：某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交通樞紐。 Ⅳ．選擇分析時間：晴天、風速較小時；晴天、風速較大時；雨前；雨后。 Ⅴ．對測定的結果進行初步分析并向相關單位提出建議。 請你參與該研究性學習小組的活動并發(fā)表你的見解： ⑴（ 3 分） 該小組的同學擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量： 氣體流速管 固體顆粒吸附劑 棉花 注：氣體流速管是用來測量單位時間內 通過氣體的體積的裝置 酸性KMnO4溶液 公園 商業(yè)區(qū) 居民區(qū) 交通 樞紐 工廠區(qū) 0 0．05 0．04 0．03 0．02 0．01 SO2的含量 (mg/L) ① 通入空氣前應進行的實驗操作是 ② 當看到實驗的現(xiàn)象為 時，應停止通空氣。 ③ 實驗過程中需測量并記錄的數(shù)據(jù)： （2）（4分）下圖是該小組同學根據(jù)實驗測得的縣城不同地區(qū)空氣中SO2含量： ① 工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是 ② 請你向當?shù)赜嘘P部門提出一條減少廠區(qū)SO2排放的建議 （3）（4分）下表是該小組同學測得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO2的平均含量。請你分析雨后或風速較大時SO2平均含量較低的原因： ①： ②： 天氣情況 平均風速(m/s) 空氣中SO2的平均含量(mg/L) 雨 前 2.0 0．03 雨 后 2.2 0．01 晴 23 0．015 晴 0.9 0．03 【答案】（1）① 檢查裝置的氣密性 ② KMnO4溶液剛好褪色 ③ 通入空氣至酸性KMnO4溶液剛好褪色所需要的時間 （2）① 工廠尾氣、汽車尾氣中SO2含量較高 ② 提高脫硫技術(或改用更潔凈的能源或提高尾氣的處理技術或對尾氣進行綜合利用等合理答案均可) （3）① 可能是下雨時SO2和水反應降低了雨后空氣中SO2的含量 ② 風速越大，氣體擴散速度越大，空氣中SO2濃度越小 20、將2 wg某鐵、鋁混合粉末平均分為兩份，一份與足量鹽酸反應，生成氣體的體積為V1；另一份與足量NaOH溶液反應，生成氣體的體積為V2(氣體體積均在標準狀況下測定)。 (1)若w=13.9，V1與V2之和為11.2 L，混合物中鐵和鋁的物質的量之比為多少？ (2)若鐵、鋁按不同的比例混合進行上述實驗時，所生成的氣體總體積仍為11.2 L，則w的取值范圍? 【答案】（1）2：1（4分） （2）4.50，△S<0，反應在高溫情況下能自發(fā)進行 （5）H2（g）+O2（g）=====H2O（1）；△H= kJ/mol 【解析】本題以無機推斷為載體，將熱化學方程式書寫，反應方向的判斷，電化學，溶液中的離子反應，原子結構等知識滲透其中，第（4）小題中融入了實驗化學中的知識。突出化學學科各知識點之間的滲透和交叉。 23、有機物A是一種醫(yī)藥中間體，質譜圖顯示其相對分子質量為130。已知0.5 mol A完全燃燒只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O。A可發(fā)生如下所示的轉化關系，其中D的分子式為C4H6O2，兩分子F反應可生成六元環(huán)狀酯類化合物。 已知： (R、R′表示烴基或官能團) 請回答下列問題： (1)1 mol B與足量的金屬鈉作用產生22.4 L(標準狀況)H2。B中所含官能團的名稱是________。B與C的相對分子質量之差為4，B→C的化學方程式是______________。 (2)D的同分異構體G所含官能團與D相同，則G的結構簡式可能是________、________。 (3)F可發(fā)生多種類型的反應。 ①兩分子F反應生成的六元環(huán)狀酯類化合物的結構簡式是____________； ②由F可制得使Br2的CCl4溶液褪色的有機物H。F→H的化學方程式是____________________________________________________________； ③F在一定條件下發(fā)生縮聚反應的化學方程式是____________________。 (4)A的結構簡式是________。 【答案】(1)羥基　HOCH2—CH2OH＋O2OHC—CHO＋2H2O (2)CH2===CHCH2COOH　CH3CH===CHCOOH 【解析】根據(jù)質譜圖顯示A的相對分子質量為130。已知0.5 mol A完全燃燒只生成3 mol CO2和2.5 mol H2O，不難確定A的分子式為C6H10O3，根據(jù)D的分子式為C4H6O2，則B的分子式為C2H6O2。根據(jù)題中轉化關系可判斷A分子中含有酯基，B分子中含有醇羥基，D分子中含有羧基。 根據(jù)兩分子F反應生成六元環(huán)狀酯，可推知F分子中含有3個碳原子，并且含有—OH和—COOH兩種官能團，從而推出F為，采用逆推法可知E為，由題中已知信息得D的結構簡式為；B與C的相對分子質量之差為4，可知B為HOCH2—CH2OH，C為OHC—CHO，A為 。 24、防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。 ①xx年，全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣。導致霧霾形成的主要污染物是 (填字母)； A．O2 B．CO2 C．PM2.5 ②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾. A．廢電池 B．易拉罐 C．玻璃瓶 在焚燒處理前，除廢電池外，還有 （填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是 。 ③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學反應方程式是 。 【答案】①C ② B、C 重金屬污染（答案合理即可） ③2Cl2+ 2Ca (OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 25、為了降低硫氧化物造成的空氣污染，一種方法是在含硫燃料(如煤)燃燒過程中加入生石灰，這種方法叫“鈣基固硫”，采用這種方法在燃料燃燒過程中的“固硫”反應方程式為： 【答案】SO2+CaO══CaSO3 ; 2 CaSO3＋O2＝2 CaSO4 26、直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在如圖所示的循環(huán)燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。 圖0 請回答下列問題： (1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有________。(填寫字母編號) A．溫室效應 B．酸雨　 C．粉塵污染 D．水體富營養(yǎng)化 (2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。 ①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為________________________________。 ②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為： ____________。 (3)已知1 mol CH4在燃料反應器中完全反應生成氣態(tài)水時吸熱160.1 kJ,1 mol CH4在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱802.3 kJ。寫出空氣反應器中發(fā)生反應的熱化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)回收的CO2與苯酚鈉在一定條件下反應生成有機物M，其化學式為C7H5O3Na，M經(jīng)稀硫酸酸化后得到一種藥物中間體N，N的結構簡式為OHCOOH。 ①M的結構簡式為______________________________。 ②分子中無—O—O—，醛基與苯環(huán)直接相連的N的同分異構體共有________種。 【答案】(1)ABC(2)①Ca(HCO3)2或碳酸氫鈣②Ca(HSO3)2＋O2===CaSO4＋H2SO4(3)CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)ΔH＝－962.4 kJ/mol(4)①OHCOONa?、? 【解析】本題考查了燃料脫硫的原理、熱化學方程式的書寫、有機物的推斷以及同分異構體的性質等，意在綜合考查學生的電化學、有機化學、化學實驗等相關知識的綜合應用能力。 (1)煤燃燒的產物中有CO2、煙塵以及SO2，分別導致溫室效應、粉塵污染和酸雨。沒有營養(yǎng)元素排入水中，不會引起水體富營養(yǎng)化。 (2)CO2與CaCO3反應生成易溶的Ca(HCO3)2。亞硫酸氫鈣具有還原性，可被氧化為硫酸鈣。 (3)根據(jù)題圖可知，在空氣反應器中發(fā)生的反應為：CaS＋2O2―→CaSO4，結合題中信息知，燃料反應器中發(fā)生的熱化學方程式為：CH4(g)＋CaSO4(s)→CO2(g)＋2H2O(g)＋CaS(s)　ΔH2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH②－①可得熱化學方程式：CaS(s)＋2O2(g)→CaSO4(s)　ΔH　　 (4)由M酸化后得OHCOOH，結合酸性：COOH＞H2CO3＞OH，可得M的結構簡式為OHCOONa。N的分子式為C7H6O3，符合條件的同分異構體有：CHOOHOH、OHCHOOH、OHCHOOH、HOCHOOH、OHCHOOH、HOCHOOH，共6種。 27、汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化劑轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉化。 (1)寫出CO與NO反應的化學方程式 。 (2)“催化劑轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度。其原因是 。 (3)控制城市污染源的方法可以有 (多選扣分)。 a.開發(fā)氫能源 　　 b.使用電動車　　 c.植樹造林　　d.戴上呼吸面具 【答案】(1) (2)SO2轉化為SO3，產生硫酸酸霧 (3)a、b 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點考察的是汽車尾氣的處理。