2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破38 愛(ài)護(hù)水資源(含解析).doc
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2019-2020年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破38 愛(ài)護(hù)水資源(含解析) 1、污水只有經(jīng)過(guò)處理才允許排放。下列不是污水處理方法的是 A過(guò)濾法 B混凝法 C中和法 D沉淀法 【答案】A 【解析】污水處理時(shí),污水中的懸浮物可以用混凝法除去,對(duì)于其他溶解在水中的污染物,可根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)采用酸堿中和法、重金屬離子沉淀法等。 2、下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是( ) A.pH小于7.0的降雨通常稱(chēng)為酸雨 B.在燃煤中加入適量石灰石,可減少煤燃燒時(shí)對(duì)空氣的污染 C.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化 D.水廠常同時(shí)加入硫酸亞鐵和氯氣處理水,能消毒殺菌但不能除去水中懸浮雜質(zhì) 【答案】B 3、某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClmyH2O]X,式中m等于 A.3-n B.6-n C.6+n D. 3+n 【答案】B 4、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中,不正確的是( ?。? A.漂白精能漂白是因?yàn)镃a(ClO)2中的 ClO-有強(qiáng)氧化性 B.明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性 C.氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過(guò)多 D.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 【答案】B 【解析】明礬不能夠消毒殺菌,明礬凈水是利用了膠體的吸附性。 5、下列敘述正確的是( ) ①CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng) ②正常雨水的pH為5.6,主要是因?yàn)槿芙饬薙O2 ③利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質(zhì)量 ④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,不會(huì)導(dǎo)致水體污染 ⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源,廢電池要集中處理 A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤ 【答案】C 6、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列敘述正確的是( ) A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 B.處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì) C.在汽車(chē)排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放 D.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2 【答案】C 7、化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān),下列敘述正確的是( ) A.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理 B.處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì) C.PM2.5(2.5微米以下的細(xì)顆粒物)主要來(lái)自化石燃料的燃燒 D.某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間,pH由4.68變?yōu)?.28,是因?yàn)樗腥芙饬溯^多 的CO2 【答案】C 8、工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是( ) 選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類(lèi)別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法 C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法 D 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學(xué)法 【答案】D 9、自來(lái)水廠的水源水(原水)通常含有各種雜質(zhì),必須經(jīng)過(guò)去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序(即凈化過(guò)程),才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)。原水凈化有下列措施:①過(guò)濾;②添加混凝劑;③加入活性炭;④加入消毒劑。你認(rèn)為正確的順序是( ) A.①②③④ B.②①③④ C.②③①④ D.④①②③ 【答案】C 【解析】先將水中的懸浮物通過(guò)加入混凝劑生成沉淀物,再加入活性炭除去異味,然后過(guò)濾除去所有的固體物質(zhì),最后加入消毒劑。 10、每年的6月5日是“世界環(huán)境日”,今年我國(guó)“世界環(huán)境日”的宣傳主題是:“減少污染—行動(dòng)起來(lái)”。下列做法不利于減少污染的是() A.發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理 B. 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料 C.限制使用一次性塑料袋 D. 大力推廣使用含磷洗衣粉 【答案】D 【解析】磷會(huì)促進(jìn)水體富營(yíng)養(yǎng)化,使水質(zhì)變壞。 11、工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物,可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法正確的是 【答案】D 【解析】廢酸與堿中和屬于化學(xué)法,A錯(cuò)誤;Cu2+不可能用SO42 -沉降,B錯(cuò)誤;活性碳無(wú)法吸收苯,C錯(cuò)誤;Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH,是復(fù)分解法,屬于化學(xué)法,D正確。 【考點(diǎn)定位】環(huán)境保護(hù)、除雜原理 12、2008年5月14日?qǐng)?bào)道:武漢鉈中毒事件已致1人死亡2人病危。鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。Tl3+與Ag在酸性條件介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng): (1)Tl3++2Ag===Tl++2Ag+, (2)Ag++Fe2+===Ag+Fe3+, (3)Fe+2Fe3+===3Fe2+。 下列離子氧化性比較順序正確的是( ) A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+ C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe2+ 【答案】D 【解析】在氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物,所以據(jù)(1)得出Tl3+>Ag+,據(jù)(2)得出Ag+>Fe3+,據(jù)(3)得出Fe3+>Fe2+,故選D。 13、環(huán)境保護(hù)是我國(guó)的一項(xiàng)基本國(guó)策。污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅,下列各詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)煙霧⑤臭氧空洞⑥水俁?、咝呐K病⑧大脖子?、崴A ( ) A.⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C. ②⑨ D.②⑤⑦ 【答案】A 14、C、N、S的氧化物中許多是工業(yè)上重要的化工原料,但是當(dāng)它們分散到空氣中時(shí),會(huì)帶來(lái)很多環(huán)境問(wèn)題。下列有關(guān)這些元素的氧化物說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.這些氧化物使雨水的pH<7,我們把pH<7的雨水稱(chēng)之為酸雨 B.N與S的某些氧化物能直接危害人的身體健康,引發(fā)呼吸道疾病 C.“溫室效應(yīng)”與二氧化碳的排放有著直接的關(guān)系 D.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、氫能等新能源將有利于減少這些元素的氧化物的產(chǎn)生 【答案】A 15、目前世界上人類(lèi)面臨淡水危機(jī),有關(guān)部門(mén)市民呼吁要節(jié)約用水,下列做法與節(jié)約用水無(wú)關(guān)的是 A.淘米水用來(lái)澆花 B.開(kāi)發(fā)利用地下水 C.使用節(jié)水龍頭 D.用噴灌、滴管方法給農(nóng)作物澆水 【答案】B 16、某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?,F(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。 (1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲___________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)用品: 儀器:試管、膠頭滴管。 藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。 (3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在下表橫線(xiàn)中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容): 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈________色 ② 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 液體分為兩層,下層呈________色 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:________________________________。 (5)問(wèn)題和討論: ①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)_________________、__________________。 ②由于F2過(guò)于活潑,所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉兩項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng):_____________________________。 【答案】(1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 (3)①橙(或橙紅) ②紫(或紫紅) (4)同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱(1分) (5)①Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;Br2+2I-===2Br-+I(xiàn)2 ②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應(yīng)而爆炸,而Cl2與H2要在光照或點(diǎn)燃時(shí)才反應(yīng);HF比HCl更穩(wěn)定 17、CaCO3廣泛存在于自然界,是一種重要的化工原料.大理石主要成分為CaCO3,另外有少量的含硫化合物.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體.下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥. 完成下列填空: (1)用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol?L﹣1),需要的玻璃儀器有 (2)上述裝置中,A是 溶液,其作用是 ?。? (3)上述裝置中,B物質(zhì)是 . (4)一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一,測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下: 剪碎、稱(chēng)重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱(chēng)重→恒重 ①?gòu)奈镔|(zhì)分類(lèi)的角度分析,石蠟屬于有機(jī)物中的 類(lèi),為了將石蠟從飯盒中溶出,應(yīng)選用下列試劑中的 ?。? a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷 ②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出,試寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式 ?。? 【答案】(1)燒杯、玻璃棒、量筒;(2)飽和NaHCO3;吸收HCl氣體或吸收酸性氣體;(3)無(wú)水CaCl2或硅膠或P2O5固體;(4)烴;d;CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑. 【解析】(1)配制一定體積比的溶液時(shí),應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒,用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水,倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌加速溶解, (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)所用藥品,制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣,除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液;試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液,碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體 (3)B是用來(lái)除去水份的,但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng),可以用無(wú)水CaCl2或硅膠或P2O5固體 (4)①石蠟是有C、H元素組成烴類(lèi)混合物,有機(jī)物類(lèi)型為烴;根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,為將石蠟和碳酸鈣溶出,因?yàn)榇姿岷吞妓徕}反應(yīng),稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣,可選用稀醋酸溶出碳酸鈣,根據(jù)相似相容的原理,選擇正己烷溶出石蠟,所以d正確; ②稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑, 18、1811年的一天,法國(guó)化學(xué)家?guī)鞝柼赝哒谧鰧?shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)臺(tái)上放著兩只瓶子:一瓶中盛放海藻灰的酒精溶液,另一瓶盛放濃硫酸。寵物小花貓正注視著主人做實(shí)驗(yàn)。小花貓也來(lái)湊熱鬧,縱身一躍,跳上了實(shí)驗(yàn)臺(tái),將兩只瓶子碰倒,兩瓶液體流滿(mǎn)了實(shí)驗(yàn)臺(tái)。一個(gè)令人吃驚現(xiàn)象出現(xiàn)了:從混合液體的上面升起了縷縷紫煙。從此,從海藻成為碘的主要來(lái)源。其步驟多為燃燒海藻(海藻灰的主要成分是碘的鉀鹽),用水溶解,碘以負(fù)離子形式進(jìn)入溶液,過(guò)濾濾液可用離子交換法來(lái)提取碘。 (1)完成紫煙出現(xiàn)的反應(yīng)方程式 (2)把溶液調(diào)節(jié)清夜的pH至1.5~2,滴入NaClO,此時(shí)清夜變成棕褐色(此時(shí)應(yīng)控制NaClO的用量,只使部分I-氧化為I2,故無(wú)沉淀生成)。 ①寫(xiě)出NaClO與I-反應(yīng)離子方程式 ,此時(shí)碘元素主要存在的形式為 ② 在實(shí)際操作中,為什么不能加入過(guò)量NaClO使 I-完全氧化? (3)將棕褐色的溶液通過(guò)氯型強(qiáng)堿性陰離子交換樹(shù)脂(以R+Cl-表示)柱。待溶液全部通過(guò)后,樹(shù)脂呈黑紅色,流出液無(wú)色,寫(xiě)出上述交換反應(yīng)方程式 (4)從柱下端加入適當(dāng)濃度NaOH溶液,浸沒(méi)樹(shù)脂,靜置一段時(shí)間,樹(shù)脂恢復(fù)為原來(lái)顏色,放出柱中無(wú)色液(稱(chēng)A液)于燒杯中,此時(shí)A液中所含的離子有 ;樹(shù)脂上的離子有 ;所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: (5)將NaCl溶液加入柱中,浸沒(méi)樹(shù)脂,靜置一段時(shí)間以后,慢慢放出無(wú)色溶液(稱(chēng)B液)于另一燒杯中,此時(shí)B溶液含有的離子有 ;樹(shù)脂上存在的離子有 (6)往A液中滴加H2SO4溶液并不斷攪拌,直到棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止,靜置澄清,上述反應(yīng)的離子方程式是 (7)B液用H2SO4酸化后,滴加NaNO2至棕黑色沉淀不再繼續(xù)形成為止(反應(yīng)產(chǎn)物中有NO),靜置澄清。上述反應(yīng)的離子方程式是: (8)合并7、8兩步所得到的沉淀及少量清液,進(jìn)行離心分離,得到粗碘,置于放有濃H2SO4的干燥器中進(jìn)行干燥。粗碘不宜在烘箱中干燥,其原因是 【答案】(1) 2KI+3H2SO4=2KHSO4+I2+SO2+2H2O (2)①ClO—+3I—+2H+=I3—+Cl—+H2O I3— ②防止I—被完全氧化到I2或氧化到IO3—, (3)RCl+ I3—=RI3+Cl— (4)Na+、OH—、I—、OI—(IO3—)、Cl—;OH—(主)、少量[I—、OI—(IO3—)、Cl—] I3—+2OH—=2I—+OI—+H2O或3 I3—+6OH—=8I—+IO3—+3H2O (5) Na+、I—、OI—(IO3—)、Cl—;Cl—(主),少量I—、OI—(IO3—) (6)I—+IO—+2H+=I2+H2O或5I—+IO3—+6H+=3I2+3H2O (7)2H++NO2—+2I—=I2+NO+H2O (8)固體碘易升華。 【解析】濃硫酸有強(qiáng)氧化性,能氧化負(fù)一價(jià)的碘,碘單質(zhì)易升華,出現(xiàn)紫色蒸氣。 19、實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 molL-1的 FeSO4 溶液,實(shí)際操作步驟有:①在天平上稱(chēng)量一定量的綠礬(FeSO47H2O),放入燒杯,加水溶解。②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度1~2 cm 處,改用膠頭滴管加水至刻度。④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次都將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。⑤將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫(xiě)下列空白: (1)稱(chēng)量綠礬的總質(zhì)量是_____________________________________________________。 (2)操作步驟的正確順序?yàn)開(kāi)__________________________________________________。 (3)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有_________________________________________________。 (4)定容時(shí),若俯視凹液面,會(huì)使結(jié)果_________________________________________。 (5)若沒(méi)有進(jìn)行④步操作,會(huì)使結(jié)果___________________________________________。 (6)在進(jìn)行②操作時(shí),不慎有液體濺出,應(yīng)怎樣處理? 【答案】(1)27.8 g (2)①②④③⑤ (3)托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶、量筒、藥匙 (4)偏大 (5)偏小 (6)倒掉重做 【解析】n(FeSO4)=0.1 mol,n(FeSO47H2O)=0.1 mol,m(FeSO47H2O)=0.1 mol278 gmol-1=27.8 g。 分析誤差時(shí),可使用公式法,即c=m/(MV),然后通過(guò)分析m、V的變化情況,確定錯(cuò)誤操作所產(chǎn)生的誤差。 20、一包重41.6 g的固體樣品,其成分是硫和鐵的化合物,將它充分煅燒后,硫和鐵分別被氧化成SO2和Fe2O3,其中SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為13.44 L。試求: (1)樣品中硫元素與鐵元素的物質(zhì)的量之比。 (2)樣品化合物的成分是什么? (3)樣品中化合物的物質(zhì)的量為多少? 【答案】(1)3∶2(3分) (2)FeS和FeS2(3分) (3)FeS為0.2 mol(3分),F(xiàn)eS2為0.2 mol(3分) 【解析】(1)n(SO2)==0.6 mol,41.6 g樣品中含鐵的質(zhì)量為m(Fe)=41.6 g-0.6 mol32 gmol-1=22.4 g,n(Fe)==0.4 mol,n(S)∶n(Fe)=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。 (2)因1∶1<3∶2<2∶1,故該樣品為FeS和FeS2的混合物。 (3)設(shè)FeS、FeS2的物質(zhì)的量分別為x、y,則有 解得 21、在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)?請(qǐng)說(shuō)明理由。 (1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。 (2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。 (3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。 【答案】(1)能反應(yīng),因?yàn)镠+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)。 (2)能反應(yīng),因?yàn)镃a2+和OH-可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。 (3)不能反應(yīng),因?yàn)镃uCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì)。 【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa===Na++CH3COO-,HCl在溶液中存在以下電離:HCl===H++Cl-,H+可與CH3COO-結(jié)合生成難電離的弱電解質(zhì)CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2+和OH-,可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質(zhì)H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強(qiáng)電解質(zhì),故CuCl2不能與H2SO4反應(yīng)。 22、當(dāng)你打開(kāi)家里的自來(lái)水龍頭時(shí),會(huì)聞到一股刺鼻的氣味,它是什么?請(qǐng)你試著給大家解釋解釋。 【答案】它是氯氣的氣味。因?yàn)橐话愕淖詠?lái)水廠都是采用氯氣來(lái)給自來(lái)水消毒,氯氣在自來(lái)水中的溶解度不是很大,但在空氣中仍然可以聞到刺鼻的氣味 【解析】家里的自來(lái)水都是消過(guò)毒的飲用水,它里面的氣味很可能是消毒劑的氣味 23、已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),G是一種單質(zhì),I是一種化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ⑴B、D、I的化學(xué)式是B D I ⑵寫(xiě)出H的一種用途 ⑶寫(xiě)出A受熱分解的化學(xué)方程式 ⑷若H與C反應(yīng)固體增重4.2g,則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 【答案】(1)KClO3 K2CO3 HCl (2)潛艇供養(yǎng)劑等 (3)2KHCO3K2CO3+H2O +CO2↑ (4)1.68 【解析】試題分析:A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色,可知都含有K+。H是一種淡黃色固體可知H是Na2O2。F是O2。B是KClO3。G是Na。C是CO2。E是KCl。I是HCl。A是KHCO3。 考點(diǎn):無(wú)機(jī)推斷 點(diǎn)評(píng):本題考查無(wú)機(jī)物的推斷,題目難度中等,本題主要根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的典型現(xiàn)象作為突破口,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。 24、化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營(yíng)養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)。 (1)防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)。 ①下列各項(xiàng)中,完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是 (填字母)。 a.可吸入顆粒物的濃度 b.二氧化氮的濃度 c.二氧化碳的濃度 ②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是 (填字母)。 a.將廢舊電池進(jìn)行深埋處理 b.充分利用太陽(yáng)能等清潔能源 c.給汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置 ③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水,處理此廢水可采用的方法是 (填字母)。 a.沉淀法 b.中和法 c.氧化還原法 (2)營(yíng)養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑。 ①人體需要的營(yíng)養(yǎng)素主要有糖類(lèi)、 、蛋白質(zhì)、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水。在氫、鈉、鐵這三種元素中,屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是 。 ②下列物質(zhì)中,具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是 (填字母)。 a.氨基酸 b.阿斯匹林 c.青霉素 ③有些藥片常用淀粉作為黏合劑,淀粉進(jìn)入人體后在人體內(nèi)酶的催化作用下逐步水解,最終轉(zhuǎn)化為 (填物質(zhì)的名稱(chēng))。維生素C能防治壞血病并具有還原性,驗(yàn)證維生素C有還原性可以使用淀粉溶液和 試劑共同完成。 (3)材料是人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),材料科學(xué)的發(fā)展離不開(kāi)化學(xué)。 ①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常見(jiàn)的材料,它們屬于 (填字母)。 a.金屬材料 b.無(wú)機(jī)非金屬材料 c.有機(jī)高分子材料 制造普通玻璃時(shí),需要的主要原料有純堿、石灰石和 (填化學(xué)式)。 ②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生 (填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。硬鋁(一種鋁合金)是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料,和純鋁相比,硬鋁的強(qiáng)度 (填“低”、“高”或“無(wú)法確定”),具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力。 ③在尼龍、棉花、滌綸這三種物質(zhì)中,屬于天然纖維的是 。橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過(guò) (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其強(qiáng)度、彈性和化學(xué)穩(wěn)定性等?!鞍咨廴尽币殉蔀楫?dāng)今社會(huì)的一大公害,“白色污染”主要是 (填“廢塑料制品”、“廢橡膠制品”或“生活垃圾”)造成的。 【答案】 【解析】 25、硬度較高的天然水在成為自來(lái)水時(shí)一般需經(jīng)過(guò)如下處理: 天然硬水 自來(lái)水 試回答(A、B、C代表該過(guò)程應(yīng)加入的物質(zhì)): (1)A的化學(xué)式是________,凈化的反應(yīng)原理是___________________________。 (2)B的化學(xué)式是________,軟化的反應(yīng)原理是__________________。 (3)C的化學(xué)式是________,消毒的反應(yīng)原理是___________。 【答案】(1)KAl(SO4)212H2O Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ (2)NaR Ca2++2NaR===2Na++CaR2,Mg2++2NaR===2Na++MgR2 (3)Cl2 Cl2+H2OHCl+HClO 【解析】本題考查了水的凈化、硬水的軟化以及水的殺菌消毒。一般凈化用明礬,軟化用離子交換樹(shù)脂,殺菌消毒用液氯。 26、2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震,為防止在大災(zāi)之后疫病流行,全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。 (1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:______________________ ________________________________________________________________________。 (2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________________________________________________。 (3)過(guò)碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是______________。 A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀鹽酸 D.Na2SO3溶液 【答案】(1)2ClO+SO2===2ClO2+SO42— (2)0.8 NA (3)B 【解析】(1)KClO3具有較強(qiáng)的氧化性,SO2具有較強(qiáng)的還原性,二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成二氧化氯和硫酸鹽,其離子的方程式是2ClO+SO2===2ClO2+SO42—。 (2)HClO2分解后的氧化產(chǎn)物是ClO2,還原產(chǎn)物是Cl-,由電子守恒知,二者物質(zhì)的量之比是4∶1。配平后的離子方程式是5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,5 mol HClO2分解,轉(zhuǎn)移4 mol電子,1 mol分解,轉(zhuǎn)移0.8 mol電子。 (3)過(guò)碳酸鈉中加入MnO2,其中的H2O2會(huì)分解,既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)。加入KMnO4溶液,H2O2會(huì)被氧化成O2,只發(fā)生氧化反應(yīng)。加入稀鹽酸,會(huì)生成CO2,加入Na2SO3溶液,過(guò)碳酸鈉會(huì)被還原生成水。 27、水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與Cl—、OH—的濃度關(guān)系如圖所示 [注:粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-lgc(Cl—)]。 HgCl42- HgCl3- HgCl2- HgCl+ Hg(OH)2 Hg2+ pCl pH (1)正常海水(Cl—的濃度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無(wú)色透明溶液,其中汞元素的主要存在形態(tài)是 。 (2)Hg(NO3)2固體易溶于水,但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁,其原因是 (用離子方程式表示),為了防止出現(xiàn)渾濁,可采取的措施是 。 (3)處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法,汞的回收率很高。 ①置換法:用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應(yīng)的離子方程式為 。 ②化學(xué)沉淀法:用硫化鈉處理含Hg(NO3)2的廢水,生成HgS沉淀。已知: Ksp(HgS) =1.610—52,當(dāng)廢水中c(S2—)=110—5mol/L時(shí),c(Hg2+)= 。 【答案】(1)HgC142- ; HgC12 (2)Hg2++2H2O Hg(OH)2+2H+ ;在硝酸中配制 (3)①Cu+Hg2+ Cu2++Hg ;②1.610-47mol/L- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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