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2019-2020年高中化學 《難溶電解質的溶解平衡》教案5 新人教選修4 【教學目標】1、讓學生掌握難溶電解質的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉化問題。培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。 2、引導學生根據已有的知識經驗，分析推理出新的知識。 【教學重點】難溶電解質的溶解平衡、沉淀的轉化 【教學難點】沉淀的轉化和溶解 【教學方法】實驗法、自主學習、合作探究、多媒體展示 【教學過程】 復習引入： 1、 復習強電解質、弱電解質的概念。（討論醋酸和氯化銀各屬哪一類） 2、 復習酸堿鹽的溶解性。 3、 分析電解質氯化鈉在水中的溶解情況（隨氯化鈉的增多），演示課件。 說明并板書：強電解質溶解的過程就是電離的過程。 過程圖像分析： 提問：當氯化鈉的溶解速率和結晶速率相等時，體系將處于什么狀態(tài)？ 板書：一、強電解質的溶解平衡 回顧：關于平衡前面我們學習了化學平衡、電離平衡、水解平衡，它們的定義均類似且均遵循平衡移動原理（勒夏特列原理），強電解質溶解平衡也不例外。 提問：有那位同學能模仿化學平衡的定義結合我們剛才演示的氯化鈉的溶解情況給出強電解質溶解平衡的定義呢？ 投影：1、定義：一定條件下，強電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡） 板書：2、特征：等、動、定、變。 板書：表達式：如 NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq) 強調并板書：變：當條件改變時，強電解質溶解平衡可能發(fā)生移動，從而達到新的平衡。 閱讀：課本65頁-66頁 練習1：下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 A、反應開始時，溶液中各離子濃度相等。 B、沉淀溶解平衡達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C、沉淀溶解平衡達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度相等，且保持不變。 D、沉淀溶解平衡達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解。 練習2：書寫氯化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達式 練習3：向有固態(tài)氫氧化鎂存在的飽和溶液中，分別加入固體醋酸鈉、氯化銨時，固體氫氧化鎂的質量有什么變化？ 板書：4、影響溶解平衡的因素： 提問：應該從那幾方面去分析？ （1）內因：電解質本身的性質 展開：不同的電解質在水溶液中溶解的程度不一樣，而且差別很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，這些物質的溶解度大于0.1克，我們通常把它們稱作易溶物質。有的溶解的不多，如CaSO4、Ca(OH)2等，這些物質的溶解度在0.01克到0.1克之間，我們通常把它們稱作微溶物質，有的溶解的很少，像CaCO3、AgCl、AgS等，這些物質的溶解度小于0.01克，我們通常把它們稱作難溶物質，在水溶液中我們把它們稱作沉淀。 投影 難溶 微溶 易溶 0.01 0.1 m(g) 難溶物質的溶解度很小，有沒有可能等于零呢？ 引導學生觀察課本表3-4，得： 板書：1、絕對不溶的電解質是沒有的。2、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。 3、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 學生分析： 1、當AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、難溶電解質（如AgCl）懸濁液中是否存在溶解平衡？如果存在，寫出溶解平衡表達式。 3、 什么情況下存在溶解平衡？ （2）外因：遵循平衡移動原理 講述：通常我們講的外因包括濃度、溫度、壓強等。對于溶解平衡來說，在溶液中進行，可忽略壓強的影響。下面請同學們考慮濃度、溫度對溶解平衡分別有什么影響？ 學生回答，教師總結： ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。 鞏固訓練： 1、試用文字描述生成氯化銀反應達到沉淀溶解平衡的過程，并根據該過程中各反應粒子的變化情況（如最大、變大等）填下下表。 C(Ag+) C(Cl_) m(AgCl) 反應初始 達到溶解平衡前 達到溶解平衡時 2、下列說法中正確的是 A、物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水 B、不溶于水的物質溶解度為0 C、絕對不溶解的物質是不存在的 D、某粒子被沉淀完全是指該粒子在溶液中的濃度為零 總結：難溶電解質的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。 板書設計 一、 電解質的溶解平衡 1、定義：一定條件下，強電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。 2、特征：等、動、定、變。 變：當條件改變時，強電解質的溶解平衡可發(fā)生移動，達到新的平衡。 3、表達式：如 NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq) 4、 影響溶解平衡的因素： （1）內因：電解質本身的性質 1、 絕對不溶的電解質是沒有的。2、同是難溶電解質，溶解度差別也很大。 3、易溶電解質做溶質時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。 （2）外因：遵循平衡移動原理 ①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。 第二課時：沉淀溶解平衡的應用 難溶電解質的沉淀溶解平衡作為一種動態(tài)的平衡，我們可以通過改變條件，控制其進行的方向，沉淀轉為溶液中的離子，或者溶液中的離子轉化為沉淀。本節(jié)課我們共同探究沉淀反應的應用。 板書：沉淀溶解平衡的應用 1、沉淀的生成 學生思考：向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸會有什么現象？ 學生動手實驗：觀察實驗現象，并運用平衡移動原理，討論產生現象的原因 總結：③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。 以上是存在溶解平衡時的情況，如果不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢？ 提問：如果想沉淀溶液中的碳酸根，可以用什么方法？ 學生：閱讀課本67頁第一部分：沉淀的生成。完成思考與交流。 總結：根據物質的溶解性，加入一種離子生成沉淀即可。 練習1：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO 2、 沉淀的溶解 過渡：既然已經存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要從沉淀向溶解方向移動考慮。 提問：結合以前的知識，如果想溶解碳酸鈣，可以用什么方法？ 學生：閱讀課本67頁第二部分 教師知道學生完成試驗3-3 總結：溶解沉淀的方法： a) 加入足量的水 b) 使沉淀轉化為氣體 c) 使沉淀轉化為弱電解質 練習2：試用平衡移動原理解釋下列事實 1、 FeS不溶于水，但卻能溶于稀鹽酸中。 2、 CaCO3難溶于稀硫酸，但卻能溶于醋酸中。 3、 分別用等體積的蒸餾水和0.010mol/L硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成的BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌造成的損失量。 過渡提問： 當向AgNO3和NaCl恰好完全反應的平衡體系中加入I-，若再加入S2-，會看到什么現象？ 學生思考：根據實驗3-4的實驗步驟，完成實驗。 設問： 通過實驗你觀察到了什么現象？ 板書：3、沉淀的轉化 完成試驗3-5，學生閱讀68頁剩余部分。 總結：④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。 練習3：將AgNO3溶液依次加入氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液中都會出現不同顏色的沉淀，沉淀的顏色變化是 _ ____ → _ _ ___ → ____ _。出現這種顏色變化的原因是： _ _____ _ 練習4：己知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)Ca2+＋2OH－，CaCO3(固) Ca2+＋CO32－。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，為了除去有害氣體SO2變廢為寶，常常見粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應產物為石膏。 （1）寫山上述兩個反應的化學方程式： ①S02與CaCO3懸濁液反應 ②S02與Ca(OH)2懸濁液反應 （2）試說明用熟石灰的懸濁液而不用澄清石灰水的理由 小結：沉淀的生成、溶解、轉化本質上都是沉淀溶解平衡的移動問題，其基本依據主要有 投影：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動。 ②溫度：升溫，多數平衡向溶解方向移動。 ③加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。 ④加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。 閱讀70頁“科學視野” 溶度積 討論：71頁練習 閱讀：71頁“資料” 板書設計： 沉淀溶解平衡的應用 1、沉淀的生成 加入相同離子，平衡向沉淀方向移動。 根據物質的溶解性，加入一種離子生成沉淀即可。 2、沉淀的溶解 溶解沉淀的方法 ①加入足量的水②使沉淀轉化為氣體③使沉淀轉化為弱電解質 3、 沉淀的轉化 加入可與體系中某些離子反應生成更難溶或更難電離或氣體的離子。使平衡向溶解的方向移動。