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2019-2020年高中化學 2.3《化學反應的速率和限度》教學案第1課時 新人教版必修2 【教學目標】 1、通過實驗探究認識不同的化學反應速率不同，了解化學反應速率的概念及其表達方式，知道反應的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的影響。 2、認識控制化學反應速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。 3、學習實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學會比較、歸納等學習方法。 【重點難點】 化學反應的概念和影響因素 【教學過程】 [創(chuàng)設情境] 展示圖片資料，使學生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學反應進行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質、溶洞的形成。結合這些例子說明人類需要控制反應進行的快慢 [提出問題] 怎樣比較和判斷反應的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。 [學生分組實驗] 取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。 [教師補充講解] 同學們通過肉眼觀察來比較兩種化學反應速率的大小，實驗還說明反應主要決定于反應物的性質。但是，如果只是研究一個化學反應的快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應的快慢，該怎么辦？ [交流討論] [歸納小結] 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學反應速率的相對大小，但是要判斷一個化學反應速率的大小，應當看該反應反應物單位時間里減少的量或生成物單位時間增加的量。由于反應都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質濃度的變化來表示。因此，我們可以得到如下結論： 一、化學反應速率 化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。 1、定義：化學反應速率可用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 2、計算公式： 3、單位： [課堂練習] 在體積為2L的密閉容器中充入2mol的氮氣與8mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。5min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣的濃度為1mol/L，求： ①、分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應速率 ②、以上三者數(shù)值是否相等？是否矛盾？數(shù)值大小有何關系？有何規(guī)律？ [交流討論] 我們已經(jīng)知道，決定化學反應速率的主要因素是反應物的性質，而外界條件也是反應速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學過的知識來討論哪些外界條件能影響反應速率，又是怎樣影響的？ [實驗探究] 演示實驗P42 2-5， 2-6 探究溫度，催化劑對反應速率的影響 [歸納小結] 二、影響化學反應速率的因素 內(nèi)因： 外因： 溫度： 催化劑： 反應氣體的壓強： [思考與交流] 1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮? 2、實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？ 1、 實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？ 2、 實驗室用30%左右的硫酸溶液與鋅粒反應制氫氣，當反應進行一段時間后，氣泡變得稀少（鋅粒還有），若加一些適當濃度的硫酸到容器中，氣泡有增多起來。為什么？ [科學視野] 神奇的催化劑 【課堂練習】 班級 姓名 學號 1、下列過程中，需要增大化學反應速率的是（ ） A、鋼鐵的腐蝕 B、食物腐敗 C、塑料老化 D、工業(yè)合成氨 2、在m A + n B p C的反應中，m、n、p為各物質的計量數(shù)?，F(xiàn)測得C每分鐘增加a mol/L，B每分鐘減少1.5a mol/L，A每分鐘減少0.5a mol/L，則m：n：p為 A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2 3、在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ） A、0.02 mol/(L?min) B、1.8mol/(L?min) C、1.2 mol/(L?min) D、0.18 mol/(L?min) 4.在10℃時某化學反應速率為0.1 mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應速率增加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6 mol/(L?s)，該反應需在什么溫度下進行？（ ） A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃ 5、同質量的鋅與稀硫酸反應，欲使反應速率最大，選擇下列組合中的反應條件：①鋅粒②鋅片③鋅粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加熱⑧用冰冷卻⑨不斷攪拌⑩迅速加入鋅片后靜置。 [ 　] A．②⑥⑦⑩　　　　B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨　　　　D．③⑥⑦⑨ 6、在一定溫度下，在兩個體積相同的密閉容器中分別充入1molC和1mol H2O(氣)、2molC和1molH2O(氣)，進行如下反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，二者的反應速率： A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無法確定 7、可逆反應：A+3B2C＋2D在4種不同的情況下的反應速率分別為①VA=0.15mol/Ls②VB＝0.6mol／Ls③VC=0.4mol／Ls④VD=0.45 mol／Ls該反應進行速率最快的是 [ 　] 　　A．①　　　　B．②和③ C．④　　　　D．①和④ 8、反應4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進行， (表示反應物的消耗速率和生成物的生成速率)為 9、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(氣)＋Y(氣)====nZ(氣)＋2W(氣) 　　5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.01mol／Lmin，則 　　(1)上述反應中Z氣體的計量系數(shù)n的值是 [ 　] 　　　　A．1　　　　B．2　　　　C．3　　　　D．4 　　(2)上述反應在5min末時，已作用去的Y值占原來量的百分比是 [ 　] 　　　　A．20％　　　　B．25％　　　　C．33％　　　　D．50％ 10、用鐵片與稀H2SO4反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是 A．對反應體系進行加熱 B．將稀H2SO4改用98%濃H2SO4 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，而改用鐵粉 11、某溫度時，圖中曲線X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的 化學方程式為＿＿＿＿； 反應從開始計時，2分鐘 內(nèi)Z的平均反應速率為____ 12、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2發(fā)生的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是______，T2～T3速率變化的主要原因是_______。 參考答案： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C C D C C CD A B 11. 3X+Y→2Z ; 0.05 mol／Lmin 12.放熱反應;鹽酸的濃度減小