《2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第1課時(shí)教案5 新人教版必修2.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第1課時(shí)教案5 新人教版必修2.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 第1課時(shí)教案5 新人教版必修2 從容說課 本節(jié)教學(xué)內(nèi)容分為兩部分： 第一部分，從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。這部分內(nèi)容是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。 第二部分，在對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對(duì)該問題的再認(rèn)識(shí)，逐步形成了化學(xué)反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點(diǎn)為指導(dǎo)去分析和解決實(shí)際問題。 本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想，是由淺入深，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理。形成一個(gè)由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。 采用“指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)與問題解決相結(jié)合”的教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)更能體現(xiàn)上述教學(xué)指導(dǎo)思想。其主要過程是： ―→―→ ―→―→ 關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率”的具體教學(xué)程序設(shè)計(jì)為： 關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)的限度”的具體教學(xué)程序設(shè)計(jì)為： 本節(jié)內(nèi)容劃分為兩課時(shí)：第一課時(shí)是化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法以及影響因素；第二課時(shí)是化學(xué)反應(yīng)限度的概念，化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)、外部特征、影響反應(yīng)限度的因素及燃料利用問題。 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)速率 作者，毛罕華，鎮(zhèn)江市上黨高級(jí)中學(xué)　獲江蘇省高中新課程創(chuàng)新設(shè)計(jì)三等獎(jiǎng) [設(shè)計(jì)思想] 本節(jié)課總體設(shè)計(jì)思想是：以學(xué)生為主體，讓學(xué)生自主地參與知識(shí)的獲得過程，并給學(xué)生充分地表達(dá)自己想法的機(jī)會(huì)。學(xué)生初次接觸化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有神秘感和探索欲望。要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計(jì)層層實(shí)驗(yàn)和問題情境，使學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題。從課堂教學(xué)目標(biāo)的三個(gè)維度著手，對(duì)教材的三個(gè)部分(化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算、外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)通過探究性實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生展開科學(xué)方法、創(chuàng)新意識(shí)的教育，讓學(xué)生體驗(yàn)探究自然規(guī)律的艱辛與喜悅。 在教學(xué)內(nèi)容的安排上，按照從易到難，從實(shí)踐到理論再到實(shí)踐的順序，首先通過一組實(shí)驗(yàn)，引入課題。在實(shí)驗(yàn)——觀察——討論——推測(cè)的過程中，學(xué)習(xí)和理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上，通過實(shí)驗(yàn)探索和討論外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。最后，讓學(xué)生自己討論回答教材中的問題以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用能力。 根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，采取啟發(fā)、討論、實(shí)驗(yàn)探究等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。 [教材內(nèi)容分析] 本節(jié)教材簡(jiǎn)潔地介紹了化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)理論和應(yīng)用，在知識(shí)內(nèi)容上教材主要涉及三個(gè)知識(shí)點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率的概念、化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算、外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)課的重點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算是本節(jié)課的難點(diǎn)。 本節(jié)教材設(shè)置了探究教學(xué)素材，富有深刻的探究教學(xué)思想內(nèi)涵。首先，新課引入的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)為探究教學(xué)創(chuàng)設(shè)了問題情景，當(dāng)學(xué)生觀察到“兩者產(chǎn)生氣泡快慢有別”這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，就會(huì)情不自禁地提出問題，產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望；緊接著學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，經(jīng)過邏輯推理，得出相關(guān)結(jié)論；當(dāng)學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念并能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算后，教材又對(duì)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行探究，同時(shí)又設(shè)置了一個(gè)討論題，讓學(xué)生自己分析“問題解決”欄目習(xí)題，以加深外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的理解。課本習(xí)題中的第3、4、5、6、7等小題，都是本課時(shí)探究教學(xué)內(nèi)容的應(yīng)用和延伸。 當(dāng)然，為了更好地實(shí)施探究教學(xué)，還需對(duì)本節(jié)教材內(nèi)容作必要的處理和補(bǔ)充。 (1)變教材中的教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。這樣不僅使學(xué)生觀察到明顯的現(xiàn)象，還能使學(xué)生直接參與知識(shí)的獲得過程，獲得直接的體驗(yàn)。 (2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，教材是以敘述的形式提出的，這不利于學(xué)生對(duì)概念的理解和記憶，可以通過適當(dāng)練習(xí)鞏固知識(shí)點(diǎn)。 (3)教材中外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知識(shí)點(diǎn)陳述比較簡(jiǎn)單，教學(xué)中可突出展示研究外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的方法過程，讓學(xué)生在掌握外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的基本知識(shí)的同時(shí)感受堅(jiān)持真理、勇于創(chuàng)新和實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生數(shù)據(jù)處理的能力。 [教學(xué)目標(biāo)分析] 知識(shí)與技能 1．通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)及其反應(yīng)速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達(dá)方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等條件的影響。 2．認(rèn)識(shí)控制化學(xué)反應(yīng)速率對(duì)人類生產(chǎn)、生活的意義。 3．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，提高觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，逐步學(xué)會(huì)比較、歸納等學(xué)習(xí)方法。 過程與方法 1．了解實(shí)驗(yàn)原理，熟練掌握實(shí)驗(yàn)操作。 2．培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、語(yǔ)言表達(dá)能力。培養(yǎng)學(xué)生正向思維、逆向思維、發(fā)散思維能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出結(jié)論的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。 教學(xué)準(zhǔn)備 1．分組：兩人或四人為一個(gè)小組 2．實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：濾紙、試管、蒸餾水、無水酒精、金屬鈉、4%過氧化氫溶液、二氧化錳。 3．制作課件 4．場(chǎng)地：有多媒體放映設(shè)備的實(shí)驗(yàn)室 [情景創(chuàng)設(shè)] 展示圖片資料，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行有快、慢之分。例如，爆炸、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)、溶洞的形成。結(jié)合這些例子說明人類需要控制反應(yīng)進(jìn)行的快慢。 [提出問題]怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請(qǐng)?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方法，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)] 取兩只小燒杯，各加入25 mL蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。 通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動(dòng)，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體。 [教師補(bǔ)充講解] 同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實(shí)驗(yàn)還說明反應(yīng)主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如：可以通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢？ [討論與交流] 1．可以從放出的H2的快慢來判斷，例如形成氣泡的多少。 2．可以從鈉在反應(yīng)中消失的快慢來判斷，例如多少時(shí)間鈉反應(yīng)完。 3．可以從單位時(shí)間內(nèi)生成H2的體積多少等等來判斷反應(yīng)的快慢。 [歸納與小結(jié)] 比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小，但是要判斷一種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當(dāng)看該反應(yīng)物在單位時(shí)間里減少的量或單位時(shí)間里生成物增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進(jìn)行，反應(yīng)物或生成物量的減少或增加可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的增加、減少來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論： 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1．概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。 2．表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 表達(dá)式：v＝ 其常用單位是mol(Lmin)－1或mol(Ls)－1 [思考]如何認(rèn)識(shí)反應(yīng)速率？ 1．某一反應(yīng)物的濃度是2 molL－1，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6 molL－1，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 2．在一定條件下N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，起始c(N2)為2 molL－1，c(H2)為5 molL－1，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得c(NH3)為0.4 molL－1，(1)分別用N2、H2、NH3表示該反應(yīng)的速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)，c(N2)為____，c(H2)為________。 [小結(jié)] (1)化學(xué)反應(yīng)速率實(shí)際上指的是某物質(zhì)在某一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率； (2)同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例； (3)對(duì)于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，它們不存在濃度的改變； (4)同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如：2A(g)＋3B(g)C(g)＋4D(g)　v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝2∶3∶1∶4。 [交流與討論] 我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請(qǐng)大家依據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)和學(xué)習(xí)過的反應(yīng)知識(shí)，討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，發(fā)生怎樣的影響。 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1．內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。 2．外因：溫度——溫度愈高反應(yīng)速率愈快；催化劑——能大大增加化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強(qiáng)、固體反應(yīng)物的顆粒度、反應(yīng)物接觸面的大小等很多因素對(duì)反應(yīng)速率都有影響。 [實(shí)驗(yàn)探究] 分組進(jìn)行課本上的實(shí)驗(yàn)探究：溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。 [交流與討論]舉例說明在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人們是怎樣加速或延緩化學(xué)反應(yīng)速率的。 [歸納與小結(jié)] 1．在實(shí)驗(yàn)室，常常通過加熱的方法，提高反應(yīng)物的溫度來增大反應(yīng)速率。 2．在合成氨工業(yè)、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都是在較高的溫度下進(jìn)行，以加快反應(yīng)速率。 3．在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中約85%的反應(yīng)需要使用催化劑加快反應(yīng)的速率。 4．為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，降低溫度，可延緩食品變質(zhì)的速率。 1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加 B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol(Ls)－1是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL－1 C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢 D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度 2．面粉廠必須嚴(yán)禁煙火的主要原因是(　　) A．防止火災(zāi)發(fā)生 B．防止污染面粉 C．吸煙有害健康 D．面粉顆粒極小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸 3．反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(　　) A．(NH3)＝0.010 mol(Ls)－1 B．(O2)＝0.001 0 mol(Ls)－1 C．(NO)＝0.001 0 mol(Ls)－1 D．(H2O)＝0.004 5 mol(Ls)－1 4．在10 ℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)的速率為0.1 mol(Ls)－1，若溫度每升高10 ℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 mol(Ls)－1，該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行？(　　) A．30 ℃　　　　　B．40 ℃ C．50 ℃　　　　　D．60 ℃ 5．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是(　　) A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C．升高溫度能提高反應(yīng)速率 D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響 參考答案：1.C　2.D　3.C　4.C　5.C 1．某溫度時(shí)，濃度都是1 molL－1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,2 min后c(X2)為0.4 molL－1，c(Y2)為0.8 molL－1，生成的c(Z)為0.4 molL－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式(Z用X、Y表示)是(　　) A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3 2．某溫度下，反應(yīng)2N2O54NO2＋O2。 開始時(shí)c(N2O5)＝0.040 8 molL－1，經(jīng)1 min后測(cè)得c(N2O5)＝0.030 molL－1，則該反應(yīng)速率為(　　) A．v(N2O5)＝1.0810－4 mol(Ls)－1 B．v(NO2)＝1.810－4 mol(Ls)－1 C．v(O2)＝9.010－5 mol(Ls)－1 D．2v(NO2)＝v(N2O5) 3．生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的牌子，是因?yàn)槊娣垲w粒極小，容易燃燒并可能引起爆炸。請(qǐng)嘗試設(shè)計(jì)一個(gè)面粉爆炸的實(shí)驗(yàn)(注意安全)。 參考答案：1.C　2.C　3.略 用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)回答： (1)實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，________段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。 (2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________。 A．蒸餾水 B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸 (3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(至少回答兩種) 課本習(xí)題第3、4、5小題 與化學(xué)反應(yīng)速率相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng) 1909年W.奧斯特瓦爾德(德國(guó)人) 從事催化作用、化學(xué)平衡以及反應(yīng)速率的研究 1929年A.哈登(英國(guó))，馮奧伊勒—歇爾平(瑞典) 闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用 1963年K.齊格勒(德國(guó))、G.納塔(意大利) 發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行聚合的方法，并從事這方面的基礎(chǔ)研究 1967年R.G.W.諾里會(huì)、G.波特(英國(guó))M.艾根(德國(guó)) 發(fā)明了測(cè)定快速化學(xué)反應(yīng)的技術(shù) 1997年P(guān).B.博耶(美國(guó))、J.E.沃克爾(英國(guó))、J.C.斯科(丹麥) 發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)移能量的離子傳輸酶 xx年威廉諾爾斯、巴里夏普萊斯(美國(guó))、野依良治(日本) 在“手性催化氫化反應(yīng)”領(lǐng)域取得成就 1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學(xué)家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護(hù)地球上的生物。近來由于大氣中污染物(如冰箱制冷劑氟利昂CF2Cl2和汽車尾氣中的氮氧化物等)不斷增加使得臭氧層遭到破壞，從而造成對(duì)環(huán)境和生物的嚴(yán)重影響。氟利昂能產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)為 CF2Cl2―→CF2Cl＋Cl NO2―→NO＋O 因此Cl原子或NO分子能消耗大量的O3 Cl＋O3―→ClO＋O2 NO＋O3―→NO2＋O2 ClO＋O―→Cl＋O2 NO2＋O―→NO＋O2 總反應(yīng)O3＋O===2O2 總反應(yīng)O3＋O===2O2 在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl和NO起什么作用？應(yīng)如何保護(hù)臭氧層？