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2019-2020年高考化學(xué)一輪收官核心考點(diǎn)復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 新人教版必修1 1．化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】 化學(xué)常用計(jì)算方法： 主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、極值法、關(guān)系式法等． 一、差量法 在一定量溶劑的飽和溶液中，由于溫度改變（升高或降低），使溶質(zhì)的溶解度發(fā)生變化，從而造成溶質(zhì)（或飽和溶液）質(zhì)量的差量；每個(gè)物質(zhì)均有固定的化學(xué)組成，任意兩個(gè)物質(zhì)的物理量之間均存在差量；同樣，在一個(gè)封閉體系中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，盡管反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，但物質(zhì)的量、固液氣各態(tài)物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等會(huì)發(fā)生變化，形成差量．差量法就是根據(jù)這些差量值，列出比例式來求解的一種化學(xué)計(jì)算方法．常見的類型有：溶解度差、組成差、質(zhì)量差、體積差、物質(zhì)的量差等．在運(yùn)用時(shí)要注意物質(zhì)的狀態(tài)相相同，差量物質(zhì)的物理量單位要一致． 二、十字交叉法 凡能列出一個(gè)二元一次方程組來求解的命題，即二組分的平均值，均可用十字交叉法，此法把乘除運(yùn)算轉(zhuǎn)化為加減運(yùn)算，給計(jì)算帶來很大的方便． 十字交叉法的表達(dá)式推導(dǎo)如下：設(shè)A、B表示十字交叉法的兩個(gè)分量，表示兩個(gè)分量合成的平均量，xA、xB分別表示A和B占平均量的百分?jǐn)?shù)，且xA+xB=1，則有：A?xA+B?xB=（xA+xB），化簡得 三、平均法 對(duì)于含有平均含義的定量或半定量習(xí)題，利用平均原理這一技巧性方法，可省去復(fù)雜的計(jì)算，迅速地作出判斷，巧妙地得出答案，對(duì)提高解題能力大有益處．平均法實(shí)際上是對(duì)十字交叉所含原理的進(jìn)一步運(yùn)用．解題時(shí)，常與十字交叉結(jié)合使用，達(dá)到速解之目的．原理如下： 若A＞B，且符合==A?xA%+B?xB%，則必有A＞＞B，其中是A、B的相應(yīng)平均值或式，xA、xB分別是A、B的份數(shù)． 四、守恒法 學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒（含原子守恒、元素守恒）、電荷守恒、電子得失守恒、能量守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法．電荷守恒即對(duì)任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)相等．電子得失守恒是指在發(fā)生氧化﹣還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進(jìn)行的氧化﹣還原反應(yīng)還是以后將要學(xué)習(xí)的原電池或電解池均如此． 1、質(zhì)量守恒 2、電荷守恒 3、得失電子守恒 五、極值法 “極值法”即“極端假設(shè)法”，是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的常用方法，一般解答有關(guān)混合物計(jì)算時(shí)采用．可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，進(jìn)行計(jì)算，確定最大值、最小值，再進(jìn)行分析、討論、得出結(jié)論． 六、關(guān)系式法 化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過若干步中間過程．對(duì)于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算求解方法，稱為“關(guān)系式”法．利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò)誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果．用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要有：1、利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式，2、利用方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式，3、利用方程式的加合建立關(guān)系式． 【命題方向】 題型一：差量法 典例1：加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 解答：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則固體質(zhì)量減少的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m 284g 62g m 10.0g﹣8.45g=1.55g m==4.2g， 所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g﹣4.2g=5.8g， 混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=58%． 答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%． 點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量法計(jì)算． 題型二：十字交叉法 典例2：實(shí)驗(yàn)測得C2H4與O2混合氣體的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　） A.25.0% B.27.6% C.72.4% D.75.0% 分析：由，十字交叉得出物質(zhì)的量之比為3：1，據(jù)此解答． 解答：由，十字交叉得出物質(zhì)的量之比為3：1，則乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈72.4%，故選C． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考察十字交叉法的應(yīng)用，十字交叉法雖然能給計(jì)算帶來很大的方便，但也不是萬能的，要注意適用場合，如果掌握不好，建議還是采用常規(guī)方法解題． 題型三：平均法 典例3：10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（　?。? A．KHCO3和MgCO3 B．MgCO3和SiO2 C．K2CO3和SiO2 D．無法確定 分析：由“10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol”得出樣品的平均相對(duì)分子質(zhì)量是100，碳酸鈣也是100，則樣品中一種的相對(duì)分子質(zhì)量比100大，另一種比100少，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大． 解答：由“10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol”得出樣品中物質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量是100， A．KHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100，MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則平均值不可能為100，故A錯(cuò)誤； B．MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為84，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，則平均值可能為100，故B正確； C．K2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為為138，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，則平均值不可能為100，故C錯(cuò)誤； D．由B可知，可以判斷混合物的可能性，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意用平均值的方法進(jìn)行比較和判斷． 題型四：質(zhì)量守恒或元素守恒 典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml濃度為1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出標(biāo)況下224ml的氣體．所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　?。? 分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），據(jù)此結(jié)合m=nM計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量． 解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol； 用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，故得到Fe的質(zhì)量為0.1mol56g/mol=5.6g， 故選B． 點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注意守恒思想的運(yùn)用． 題型五：電荷守恒 典例5：將8g Fe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol?L﹣1的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　?。? A．1.5mol?L﹣1 B．0.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．1.2mol?L﹣1 分析：Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4，由鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（Na2SO4），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4），再根據(jù)c=計(jì)算． 解答：Fe和Fe2O3均無剩余，而硫酸過量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，最終溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4， 由鈉離子守恒可知：n（NaOH）=n（Na2SO4）=0.15L4mol/L=0.6mol，故n（Na2SO4）=0.3mol， 由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（Na2SO4）=0.3mol，則c（H2SO4）==2 mol?L﹣1， 故選C． 點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法與學(xué)生思維能力的考查，難度中等． 題型六、得失電子守恒 典例6：將一定量鐵粉投入到500mL某濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生NO氣體11.2L，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　?。? A．1mol?L﹣1 B．2 mol?L﹣1 C．3 mol?L﹣1 D．4 mol?L﹣1 分析：鐵與硝酸反應(yīng)所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則Fe與硝酸都完全反應(yīng)，二者都沒有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Fe2+）、（Fe3+），由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO），結(jié)合c=計(jì)算． 解答：n（NO）==0.5mol， 鐵與硝酸反應(yīng)所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2，則Fe與硝酸都完全反應(yīng)，二者都沒有剩余， 令n（Fe2+）=ymol、則n（Fe3+）=2y mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則： ymol2+2ymol3=0.5mol（5﹣2） 解得y=mol 則n（Fe3+）=2y mol=mol2=mol 由N原子守恒可知n（HNO3）=2n（Fe2+）+3（Fe3+）+n（NO）=mol2+mol3+0.5mol=2mol， 故原硝酸的濃度==4mol/L， 故選D． 點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，理解原子守恒、得失電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重解題方法技巧的考查，題目難度中等． 題型七：極值法 典例7：已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li為6.9；Na為23；K為39；Rb為85．今有某堿金屬R及其氧化物R2O的混合物10.8g，加足量的水，充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥，得16g固體．試經(jīng)計(jì)算確定是哪一種金屬． 分析：本題可采用極值法進(jìn)行解題，假設(shè)混合物全是堿金屬和全是堿金屬氧化物兩種情況進(jìn)行分析． 解答：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M， （1）假設(shè)混合物全是堿金屬，則有 2R+2H2O=2ROH+H2↑ 2M 2（M+17） 10.8g 16g 解得：M=35.5 （2）假設(shè)混合物全是堿金屬氧化物，則有 R2O+H2O=2ROH 2M+16 2（R+17） 10.8g 16g 解得：M=10.7 因10.7＜M＜35.5 所以堿金屬R為鈉． 點(diǎn)評(píng)：本題主要考察極值法的應(yīng)用，通過極值法可以得出最大值和最小值，從而得出答案，難度不大． 【解題思路點(diǎn)撥】化學(xué)計(jì)算方法很多，關(guān)鍵是解題時(shí)能選出恰當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行解題． 　 2．海水資源及其綜合利用 【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】海水的綜合利用 浩瀚的海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還孕育著豐富的礦產(chǎn)，而海水本身含有大量的化學(xué)物質(zhì)，又是寶貴的化學(xué)資源．可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽(yù)．綜合利用圖示如圖所示： 1、海水曬鹽1）食鹽在自然界里的存在形式：食鹽主要分布在海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中．2）為什么海水是咸的？ 海水中含量最多的礦物質(zhì)是食鹽，是人類最早從海水中提取的物質(zhì)．3）我國的海鹽生產(chǎn)情況： 我國是海水曬鹽產(chǎn)量最多的國家．世界原鹽產(chǎn)量中，海鹽只占20%多一點(diǎn)，80%左右是用工業(yè)化方法生產(chǎn)的礦鹽．而我國年產(chǎn)海鹽1500萬噸左右，約占全國原鹽產(chǎn)量的70%．供應(yīng)全國一半人口的食用鹽和80%的工業(yè)用鹽．4）海水曬鹽的原理 食鹽是海水中含量最多的礦物質(zhì)．由于食鹽在溫度改變時(shí)溶解度變化較小，海水經(jīng)日光照射后，蒸發(fā)了大部分的水．隨著溶劑的量不斷減少，溶解在水中的食鹽總量也在不斷減少，導(dǎo)致食鹽從溶液中析出．而其它雜質(zhì)由于含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于食鹽，故它們大部分仍留在溶液中． 從海水中提取食鹽的方法很多，主要有太陽能蒸發(fā)法、電滲析法和冷凍法．5）食鹽的用途食鹽對(duì)于人類的生活有著極其重要的作用．人和哺乳動(dòng)物血清中含鹽量高達(dá)0.9%，這就是目前醫(yī)學(xué)上使用的濃度為0.9%的食鹽溶液叫做生理鹽水的原因．人必須吃鹽才能進(jìn)行正常的新陳代謝．在工業(yè)上，食鹽是一種重要的化工原料．常用來生產(chǎn)燒堿、純堿、液氯、鹽酸、漂白粉等多種化工產(chǎn)品．6）粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)室方法原理：粗鹽中含有少量泥沙、可溶性的其它鹽等雜質(zhì)．泥沙不溶于水，可以將粗鹽溶解后進(jìn)行過濾而除去；對(duì)蒸發(fā)后得到的晶體進(jìn)行洗滌，可除去其他可溶性鹽．實(shí)驗(yàn)儀器及用品：天平、燒杯、量筒、漏斗、鐵架臺(tái)及附件、酒精燈、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗等．實(shí)驗(yàn)步驟：稱量→溶解→過濾→蒸發(fā)→洗滌．注意點(diǎn)：①溶解食鹽時(shí)，在保證食鹽能完全溶解的前提下，水的用量要盡量少．由于食鹽的溶解度一般在35g/100g水，故每溶解10 g食鹽需加入30 mL左右的水．②過濾操作中要注意：一貼（漏斗與濾紙的角度要吻合）、二低（濾紙邊緣低于漏斗邊緣；過濾液液面低于濾紙邊緣）、三靠（燒杯尖口靠住玻璃棒；玻璃棒靠住濾紙三層處；漏斗頸端靠住盛液燒杯壁）．③在將要蒸干時(shí)用小火加熱，利用余熱使食鹽蒸干．如果將要蒸干時(shí)仍用大火加熱，食鹽晶體很容易飛濺出來．④要用少量水的洗滌得到的精鹽．這是因?yàn)榈玫降木}中可能含有象氯化鉀那樣的易溶于水的物質(zhì)．⑤本實(shí)驗(yàn)多次用到玻璃棒，它起的作用如加速溶解、轉(zhuǎn)移溶液、擴(kuò)散熱量等．2、氯堿工業(yè)：①電解飽和食鹽水溶液的反應(yīng)原理．陰極電極反應(yīng)式（Fe棒）：2H++2e﹣=H2↑（H+得電子產(chǎn)生H2后，陰極區(qū)OH﹣濃度增大而顯堿性）陽極電極反應(yīng)式（石墨）：2C1﹣﹣2e﹣=Cl2↑電解的總化學(xué)方程式：2NaCl+H2O\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}2NaOH+H2↑+Cl2↑②設(shè)備：離子交換膜電解槽．離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺(tái)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成．電解槽的陽極用金屬鈦制成；陰極由碳鋼網(wǎng)制成．③陽離子交換膜的作用：①把電解槽隔為陰極室和陽極室；②只允許Na+通過，而Cl﹣、OH﹣和氣體則不能通過．這樣，既能防止生成的H2和Cl2相混合而發(fā)生爆炸，又能避免C12進(jìn)入陰極區(qū)與NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量．3、海水提溴流程： 4、海水提鎂流程：海水\stackrel{石灰乳}{→}Mg（OH）2\stackrel{HCl}{→}MgCl2溶液→MgCl2（熔融）\stackrel{電解}{→}Mg【命題方向】 由于海水資源涉及內(nèi)容比較廣：化學(xué)物質(zhì)、能量、生物、礦物及空間資源等等，因而這類題目綜合性強(qiáng)，涵蓋了高中化學(xué)基本概念、基本理論、元素化合物性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算等諸多方面的知識(shí)和技能，對(duì)學(xué)生綜合分析能力要求較高．題型一：海水利用注意問題典例1：（xx?朝陽區(qū)）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（　?。〢．利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg D．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)分析：A．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化的方式分析；B．抓住“蒸發(fā)”二字分析；C．根據(jù)電解熔融氯化鎂的原理分析；D．可從化合價(jià)的變化思考．解答：A、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．海水中含有氯化鈉，經(jīng)過海水蒸發(fā)制得氯化鈉，只發(fā)生了物理變化，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故C正確；D．海水中含有的溴元素是以Br﹣的形式存在，要轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，元素必然降價(jià)，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查基本知識(shí)和基本反應(yīng)原理，需要正確記憶并深化理解，才能從基本的知識(shí)著手，快速答題．題型二：海水綜合利用流程分析典例2：（xx?南昌模擬）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　?。〢．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂分析：A．往精鹽溶液中通氨氣，得沉淀，據(jù)此解答；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生；C．第④步中，溴元素被還原；D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂．解答：A．往精鹽溶液中通氨氣，得碳酸氫鈉沉淀，說明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉，故A正確；B．分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓、2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，均有白色沉淀產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C．在工段③、④、⑤中，第④步中，SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr中S元素的化合價(jià)升高，則二氧化硫被氧化，溴元素被還原，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和MgCl2溶液，只能得到氫氧化鎂沉淀，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水的利用，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合框圖信息是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解題方法點(diǎn)撥】1、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)方案：①步驟：粗鹽溶解→加入過量的NaOH溶液→加入過量的BaCl2溶液→加入過量的Na2CO3﹣溶液→過濾→加入適量的鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶 ②試劑作用：加入過量的NaOH溶液除去Mg2+加入過量的BaCl2溶液除去SO42﹣加入過量的Na2CO3溶液除去Ca2+，和過量的Ba2+加入鹽酸除去上述過量的NaOH和Na2CO3，調(diào)節(jié)溶液的酸堿度． 2、萃取：（1）原理：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來．（2）操作步驟：1混合震蕩； 2靜止分層； 3分液．（3）注意事項(xiàng)：1）萃取劑必須具備三點(diǎn)：①萃取劑和原溶劑互不混溶；②萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng)；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度．2）萃取常在分液漏斗中進(jìn)行，分液是萃取操作中的一個(gè)步驟．分液時(shí)，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從下口放出，當(dāng)下層液體剛好放完時(shí)立即關(guān)閉活塞，不要讓上層液體從下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出．（4）鹵單質(zhì)在不同溶劑中的顏色水CCl4（密度＞1）苯（密度＜1）酒精Cl2淡黃綠色﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣Br2橙黃色橙紅色橙紅色橙紅色I(xiàn)2淡黃色紫紅色紫紅色褐色 　 3．硝酸的化學(xué)性質(zhì) 【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】 1）強(qiáng)酸性：HNO3=H++NO3﹣；硝酸是一元強(qiáng)酸，具有酸的通性． 2）不穩(wěn)定性：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①濃度越大，越易分解；久置硝酸呈黃色的原因的分解的NO2溶于溶液，使得溶液變黃； ②硝酸應(yīng)保存在玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色細(xì)口瓶中，放于陰涼處． 3）強(qiáng)氧化性： ①與金屬反應(yīng)：除Pt、Au外的金屬均能與HNO3反應(yīng)． Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（實(shí)驗(yàn)室制NO2） 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（實(shí)驗(yàn)室制NO，常溫下緩慢反應(yīng)，加熱反應(yīng)較劇烈） 注意：a．常溫下，濃HNO3使Fe、Al等金屬鈍化； b．金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2． 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O 3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 金屬與硝酸反應(yīng)規(guī)律： 硝酸同金屬的反應(yīng)比較復(fù)雜，因?yàn)椋╝）硝酸的濃度；（b）金屬的活潑性；（c）反應(yīng)的溫度等不同，所生成的產(chǎn)物亦不同，并且所生成的產(chǎn)物往往是混合物．但是就其主要產(chǎn)物而言，可以概括出以下幾點(diǎn)． （1）在金屬活動(dòng)性順序表中，位于“H”以后的金屬如Cu、Ag、Hg等與濃HNO3反應(yīng)主要得到NO2，與稀HNO3反應(yīng)主要得到NO． （2）活潑性適中的金屬如：Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金屬，在一般情況下與濃HNO3不反應(yīng)．這是由于“鈍化”作用，使金屬表面覆蓋了一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)層金屬進(jìn)一步與濃硝酸反應(yīng)．這些金屬與稀HNO3作用主要生成N2O或者NO，這是由于它們的還原性較強(qiáng)，能將硝酸還原到較低的價(jià)態(tài)．若與更稀的硝酸反應(yīng)，則可以生成NH3． （3）活潑性的金屬如Mg、Zn等與不同濃度的稀HNO3作用能得到不同低價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物． （4）Au、Pt、Rh、Ti、Ta等貴金屬和硝酸不發(fā)生反應(yīng)．因?yàn)樗鼈兲貏e穩(wěn)定，不易被氧化． （5）Sn、Pb、As、W等金屬與HNO3作用得到的是金屬氧化物或其水合物而不是硝酸鹽．因?yàn)檫@些金屬氧化物不溶于硝酸． 對(duì)于同一種金屬來說，酸越稀則硝酸本身被還原的程度越大．鎂與不同濃度硝酸反應(yīng)的方程式是： Mg+4HNO3（濃 ）=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Mg+8HNO3（8M）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O 4Mg+10HNO3（2M）=4Mg（NO3）2+N2O↑+5H2O 4Mg+10HNO3（lM）=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O Mg+2HNO3（極?。?Mg（NO3）2+H2↑ ②與非金屬反應(yīng)：能氧化C、S、P等非金屬． C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+H2O S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2↑+2H2O ③與H2S、HBr、HI、SO2、KI、Na2SO3等物質(zhì)反應(yīng)． 6KI+8HNO3=6KNO3+3I2+2NO+4H2O 3H2S+2HNO3（稀）=3S↓+2NO+4H2O 3Na2S+8HNO3（?。?6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O 3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO↑+H2O 說明：a．氧化性：濃硝酸＞稀硝酸； b．一般情況下：濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2；稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO c．王水：濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合而成．王水有很強(qiáng)的氧化性，能溶解Pt、Au等金屬． 　 4．氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 【考點(diǎn)歸納】 一、氯氣 1、氯氣的物理性質(zhì) （1）常溫下，氯氣為黃綠色氣體．加壓或降溫后液化為液氯，進(jìn)一步加壓或降溫則變成固態(tài)氯． （2）常溫下，氯氣可溶于水（1體積水溶解2體積氯氣）． （3）氯氣有毒并具有強(qiáng)烈的刺激性，吸入少量會(huì)引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量則會(huì)中毒死亡．因此，實(shí)驗(yàn)室聞氯氣氣味的正確方法為：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔． 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 氯原子在化學(xué)反應(yīng)中很容易獲得1個(gè)電子．所以，氯氣的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，是一種強(qiáng)氧化劑． （1）與金屬反應(yīng)：Cu+C12CuCl2 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅在氯氣中劇烈燃燒，集氣瓶中充滿了棕黃色的煙．一段時(shí)間后，集氣瓶內(nèi)壁附著有棕黃色的固體粉末．向集氣瓶內(nèi)加入少量蒸餾水，棕黃色固體粉末溶解并形成綠色溶液，繼續(xù)加水，溶液變成藍(lán)色． 2Na+C122NaCl 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有白煙產(chǎn)生． 說明：①在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，金屬都能與氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氯化物．其中，變價(jià)金屬如（Cu、Fe）與氯氣反應(yīng)時(shí)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài)（分別生成CuCl2、FeCl3）． ②在常溫、常壓下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，故可用鋼瓶儲(chǔ)存、運(yùn)輸液氯． ③“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)．如銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的棕黃色的煙為CuCl2晶體小顆粒；鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生的白煙為NaCl晶體小顆粒；等等． （2）與氫氣反應(yīng)． H2+C122HCl 注意：①在不同的條件下，H2與C12均可發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的現(xiàn)象也不同．點(diǎn)燃時(shí)，純凈的H2能在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中形成白霧并有小液滴出現(xiàn)；在強(qiáng)光照射下，H2與C12的混合氣體發(fā)生爆炸． ②物質(zhì)的燃燒不一定要有氧氣參加．任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，都屬于燃燒．如金屬銅、氫氣在氯氣中燃燒等． ③“霧”是小液滴懸浮在空氣中形成的物質(zhì)；“煙”是固體小顆粒分散到空氣中形成的物質(zhì)．要注意“霧”與“煙”的區(qū)別． ④H2與Cl2反應(yīng)生成的HCl氣體具有刺激性氣味，極易溶于水．HCl的水溶液叫氫氯酸，俗稱鹽酸． （3）與水反應(yīng)．C12+H2O=HCl+HClO 離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO 說明： ①C12與H2O的反應(yīng)是一個(gè)C12的自身氧化還原反應(yīng)．其中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O只作反應(yīng)物． ②在常溫下，1體積水能溶解約2體積的氯氣，故新制氯水顯黃綠色．同時(shí)，溶解于水中的部分C12與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，因此，新制氯水是一種含有三種分子（C12、HClO、H2O）和四種離子（H+、Cl﹣、ClO﹣和水電離產(chǎn)生的少量OH﹣）的混合物．所以，新制氯水具有下列性質(zhì)：酸性（H+），漂白作用（含HClO），Cl﹣的性質(zhì)，C12的性質(zhì)． ③新制氯水中含有較多的C12、HClO，久置氯水由于C12不斷跟H2O反應(yīng)和HClO不斷分解，使溶液中的C12、HClO逐漸減少、HCl逐漸增多，溶液的pH逐漸減小，最后溶液變成了稀鹽酸，溶液的pH＜7． ④C12本身沒有漂白作用，真正起漂白作用的是C12與H2O反應(yīng)生成的HClO．所以干燥的C12不能使干燥的有色布條褪色，而混有水蒸氣的C12能使干燥布條褪色，或干燥的C12能使?jié)癫紬l褪色． ⑤注意“氯水”與“液氯”的區(qū)別，氯水是混合物，液氯是純凈物． （4）與堿反應(yīng)．常溫下，氯氣與堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式的通式為：氯氣+可溶堿→金屬氯化物+次氯酸鹽+水． 重要的反應(yīng)有： C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O或Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，該反應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制C12時(shí)，多余Cl2的吸收（尾氣吸收）． 2Cl2+2Ca（OH）2 =Ca（C1O）2 +CaCl2 +2H2O 說明：①Cl2與石灰乳[Ca（OH）2的懸濁液]或消石灰的反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精或漂白粉的原理．漂粉精和漂白粉是混合物，其主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（C1O）2 ②次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定． ③漂粉精和漂白粉用于漂白時(shí)，通常先跟其他酸反應(yīng)，如：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO ④漂粉精和漂白粉露置于潮濕的空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2 +CO2 +H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 由此可見，漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用． 3、氯氣的用途 ①殺菌消毒；②制鹽酸；⑧制漂粉精和漂白粉；④制造氯仿等有機(jī)溶劑和各種農(nóng)藥． 4、次氯酸 ①次氯酸（HClO）是一元弱酸（酸性比H2CO3還弱），屬于弱電解質(zhì)，在新制氯水中主要以HClO分子的形式存在，因此在書寫離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式的形式． ②HClO不穩(wěn)定，易分解，光照時(shí)分解速率加快．有關(guān)的化學(xué)方程式為：2HClO=2H++2Cl﹣+O2↑，因此HClO是一種強(qiáng)氧化劑． ③HClO能殺菌．自來水常用氯氣殺菌消毒（目前已逐步用C1O2代替）． ④HClO能使某些染料和有機(jī)色素褪色．因此，將Cl2通入石蕊試液中，試液先變紅后褪色． 5、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 （1）反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室中，利用氧化性比C12強(qiáng)的氧化劑[如MnO2、KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2等]將濃鹽酸中的Cl﹣氧化來制取C12．例如： MnO2 +4HCl（濃）MnCl2 +C12↑+2H2O 2KMnO4 +16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O （2）裝置特點(diǎn)：根據(jù)反應(yīng)物MnO2為固體、濃鹽酸為液體及反應(yīng)需要加熱的特點(diǎn)，應(yīng)選用“固+液加熱型”的氣體發(fā)生裝置．所需的儀器主要有圓底燒瓶（或蒸餾燒瓶）、分液漏斗、酒精燈、雙孔橡膠塞和鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）等． （3）收集方法：氯氣溶于水并跟水反應(yīng)，且密度比空氣大，所以應(yīng)選用向上排氣法收集氯氣．此外，氯氣在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，故氯氣也常用排飽和食鹽水的方法收集，以除去混有的HCl氣體．因此在實(shí)驗(yàn)室中，要制取干燥、純凈的Cl2，常將反應(yīng)生成的C12依次通過盛有飽和NaCl溶液和濃硫酸的洗氣瓶． （4）多余氯氣的吸收方法：氯氣有毒，多余氯氣不能排放到空氣中，可使用NaOH溶液等強(qiáng)堿溶液吸收，但不能使用石灰水，因?yàn)镃a（OH）2的溶解度較小，不能將多余的氯氣完全吸收． （5）應(yīng)注意的問題： ①加熱時(shí)，要小心地、不停地移動(dòng)火焰，以控制反應(yīng)溫度．當(dāng)氯氣出來較快時(shí)，可暫停加熱．要防止加強(qiáng)熱，否則會(huì)使?jié)恹}酸里的氯化氫氣體大量揮發(fā)，使制得的氯氣不純而影響實(shí)驗(yàn)． ②收集氯氣時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)插入集氣瓶底部附近，這樣收集到的氯氣中混有的空氣較少． ③利用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制取C12時(shí)，實(shí)際產(chǎn)生的C12的體積總是比理論值低．主要原因是：隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)漸漸變稀，而稀鹽酸即使是在加熱的條件下也不能與MnO2反應(yīng)． 6、Cl﹣的檢驗(yàn) 方法：向待檢溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若產(chǎn)生白色沉淀，則原待檢液中含有C1﹣． 注意： （1）不能加入鹽酸酸化，以防止引入C1﹣（若酸化可用稀HNO3）． （2）若待檢液中同時(shí)含有SO42﹣或SO32﹣時(shí)，則不能用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗(yàn)Cl﹣，因?yàn)樯傻腁g2SO4也是不溶于稀HNO3的白色沉淀（SO32﹣能被HNO3氧化為SO42﹣）． 二、鹵族元素 1、鹵族元素 簡稱鹵素．包括氟（F）、氯（C1）、溴（Br）、碘（I）和放射性元素砹（At）．在自然界中鹵素?zé)o游離態(tài)，都是以化合態(tài)的形式存在． 2、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) （常態(tài)） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn) 溶解度（水中） 密度 F2 淺黃綠色 淺 深 氣體 低 高 降 低 小 大 Cl2 黃綠色 氣體 部分溶于水，并與水發(fā)生不同程度反應(yīng) Br2 深紅棕色 液體 易揮發(fā) I2 紫黑色 固體 升華 說明：（1）實(shí)驗(yàn)室里，通常在盛溴的試劑瓶中加水（即“水封”），以減少溴的揮發(fā)． （2）固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象，叫做升華．升華是一種物理變化．利用碘易升華的性質(zhì)，可用來分離、提純單質(zhì)碘． （3）Br2、I2較難溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑中．醫(yī)療上用的碘酒，就是碘（溶質(zhì)）的酒精（溶劑）溶液．利用與水互不相溶的有機(jī)溶劑可將Br2、I2從溴水、碘水中提取出來（這個(gè)過程叫做萃?。? 3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) （1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)的相似性、遞變性． 氟F 氯Cl 溴Br 碘I 核電荷數(shù) 9 17 35 53 原子結(jié)構(gòu)的相似性 最外層上的電子數(shù)都是7個(gè) 鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性 ①氟只有﹣1價(jià)，其余鹵素有﹣l、+1、+3、+5、+7價(jià)②單質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性，是強(qiáng)氧化劑③單質(zhì)均能與H2化合生成鹵化氫氣體，與金屬單質(zhì)化合生成金屬鹵化物④單質(zhì)都能與水、強(qiáng)堿反應(yīng)，Br2、I2的反應(yīng)與C12類似 原子結(jié)構(gòu)的遞變性 核電荷數(shù) 電子層數(shù) 少 多 原子半徑 小 大 化學(xué)性質(zhì)的遞變 性 原子得電子能力 強(qiáng) 弱 單質(zhì)的氧化性 單質(zhì)與氫氣化合 易 難 單質(zhì)與水反應(yīng) 劇烈 緩慢（微弱） 對(duì)應(yīng)陰離子的還原性 弱 強(qiáng) （2）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)． F2 Cl2 Br2 I2 與H2化合的條件 冷、暗 點(diǎn)燃或光照 500℃ 持續(xù)加熱 反應(yīng)情況 爆炸 強(qiáng)光照射時(shí)爆炸 緩慢化合 緩慢化合，生成的HI同時(shí)分解 產(chǎn)生鹵化氫 的穩(wěn)定性 HF＞HCl＞HBr＞HI （3）鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)． ①2F2 +2H2O=4HF+O2（置換反應(yīng)） 注意：將F2通入某物質(zhì)的水溶液中，F(xiàn)2先跟H2O反應(yīng)．如將F2通入NaCl的水溶液中，同樣發(fā)生上述反應(yīng)，等等． ②X2 +H2O=HX+HXO （X=C1、Br、I）． （4）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)． 2NaBr+C12（新制、飽和）=2NaCl+Br2 2Br﹣+C12 =2C1﹣+Br2 說明 加入CCl4并振蕩后，液體分層．上層為含有NaCl的水層，無色；下層為溶有Br2的CCl4層，顯橙色． 2NaI+C12（新制、飽和）=2NaCl+I2 2I﹣+Cl2 =2C1﹣+I2 說明 ①加入CCl4并振蕩后，液體分層．上層為含有NaI的水層，無色；下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色． ②將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaCl（C12足量時(shí)）或NaCl和NaI的混合物（C12不足量時(shí)）． 2NaI+Br2 =2NaBr+I2 2I﹣+Br2 =2Br﹣+I2 說明 ①加入CCl4并振蕩后，液體分層．上層為含有NaBr的水層，無色，下層為溶有I2的CCl4層，顯紫紅色． ②將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干灼燒，生成的I2升華，故殘留的固體為NaBr（Br2足量時(shí)）或NaBr和NaI（Br2不足量時(shí)）． F2 +NaX（熔融）=2NaF+X2 （X=C1、Br、I） 注意：將F2通入含Cl﹣、Br﹣或I﹣的水溶液中，不是發(fā)生鹵素間的置換反應(yīng)，而是F2與H2O反應(yīng)． （5）碘單質(zhì)（I2）的化學(xué)特性．I2 +淀粉溶液→藍(lán)色溶液 說明：①利用碘遇淀粉變藍(lán)的特性，可用來檢驗(yàn)I2的存在．②只有單質(zhì)碘（I2）遇淀粉才顯藍(lán)色，其他價(jià)態(tài)的碘無此性質(zhì)．例如，向NaI溶液中滴加淀粉，溶液顏色無變化．若再滴加新制氯水，因有I2被置換出來，則此時(shí)溶液顯藍(lán)色． 4、氟化氫性質(zhì)①有劇毒的無色氣體，極易溶于水．氫氟酸為弱酸（其它氫鹵酸均為強(qiáng)酸）． ②與SiO2反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 注：此反應(yīng)為HF的特性，換成HCl則與SiO2不反應(yīng)． 氫氟酸能腐蝕玻璃，用于玻璃刻字． 氫氟酸應(yīng)保存在鉛制容器或塑料容器中． （2）制法：CaF2+H2SO4（濃）=2HF↑+CaSO4 此反應(yīng)不能在玻璃器皿中進(jìn)行，為什么？CaF2是螢石的主要成分，它不溶于水，是氟元素的重要資源． 5、鹵化銀 AgF AgCl AgBr AgI 顏 色 白色 白色 淺黃色 黃色 逐 漸 加 深 溶解性 易溶于水 難溶于水，也難溶于稀HNO3 感光性 見光分解：2AgX2Ag+X2 （X=Cl、Br、I） 用 途 ①檢驗(yàn)X﹣：Ag++X﹣=AgX↓（試劑為AgNO3溶液和稀HNO3） ②制作感光材料（常用AgBr） ③AgI用于人工降雨 6、碘的化合物碘的化合物有KIO3（碘酸鉀）、KI等．人體中的碘主要存在于甲狀腺內(nèi)，人體如果缺碘，就會(huì)患甲狀腺腫癥（大脖子病）．為防止碘缺乏病，最為方便、有效的方法就是食用加碘鹽，通常加入的是碘酸鉀． 強(qiáng)調(diào)：X﹣的還原性逐漸增強(qiáng)；HXO4酸性逐漸減弱；HF有劇毒能腐蝕玻璃；HClO有漂白性； HF無感光性；HBr、HI有還原性，HBr、HI不可用濃硫酸制?。? 7、重要的離子反應(yīng) （1）Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)： 由于還原性Fe2+＞Br﹣，Cl2應(yīng)先氧化Fe2+，待Fe2+被氧化完全后再氧化Br﹣． ①當(dāng)Cl2少量，只氧化Fe2+時(shí)，即n（Cl2）：n （FeBr2）≤1：2時(shí)，離子方程式為： Cl2 +2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ ②當(dāng)Cl2過量，F(xiàn)e2+、Br﹣全被氧化時(shí)，即n（Cl2）：n （FeBr2）≥3：2時(shí)，離子方程式為： 3Cl2 +2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2 ③當(dāng)Cl2 將Fe2+全部氧化，Br﹣部分氧化時(shí)，即1：2＜n（Cl2）：n （FeBr2）＜3：2時(shí)，離子方程式寫為：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═2Fe3++4Cl﹣+Br2等多種，依具體用量而定． （2）Cl2與FeI2溶液反應(yīng)： 由于還原性I﹣＞Fe2+，Cl2應(yīng)先氧化I﹣，待I﹣完全被氧化后再氧化Fe2+． ①當(dāng)Cl2少量，只氧化I﹣時(shí)，即n（Cl2）：n （FeI2）≤1：1時(shí)，離子方程式為： Cl2 +2I﹣═2Cl﹣+I2 ②當(dāng) Cl2過量，I﹣、Fe2+全被氧化時(shí)，即n（Cl2）：n （FeI2）≥3：2時(shí)，離子方程式為： 3Cl2 +2Fe2++4I﹣═2Fe3++6Cl﹣+2I2 ③當(dāng)Cl2將I﹣全部氧化，F(xiàn)e2+部分氧化時(shí)，即1：1＜n（Cl2）：n （FeI2）＜3：2時(shí)，離子方程式可寫為：4Cl2 +2Fe2++6I﹣═2Fe3++8Cl﹣+3I2等多種，依具體用量而定． 　 5．常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】 1、常見金屬活動(dòng)性順序： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 2、金屬活動(dòng)性順序表的意義 （1）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng) （2）位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫（強(qiáng)氧化酸除外）． （3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）． （4）很活潑的金屬，如K、Ca、Na與鹽溶液反應(yīng)，先與溶液中的水反應(yīng)生成堿，堿再與鹽溶液反應(yīng)，沒有金屬單質(zhì)生成．如：2Na+CuSO4+2H2O═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑ （5）不能用金屬活動(dòng)性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)，如氫氣在加熱條件下置換氧化鐵中的鐵： Fe2O3+3H2Fe+3H2O． 3、金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用 （1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生 a．判斷金屬與酸能否反應(yīng)： 條件： ①金屬必須排在氫前面 ②酸一般指鹽酸或稀硫酸 b．判斷金屬與鹽溶液能否反應(yīng)： 條件： ①單質(zhì)必須排在鹽中金屬的前面 ②鹽必須可溶于水 ③金屬不包含K、Ca、Na （2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分．如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分．鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分． （3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動(dòng)性順序．如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：Mg＞Zn＞Fe，則可判斷金屬活動(dòng)性Mg＞Zn＞Fe， （4）利用金屬活動(dòng)性順序表研究金屬冶煉的歷史．金屬活動(dòng)性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易； 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越難．所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時(shí)間就越遲． （5）應(yīng)用舉例 a．濕法煉銅我國勞動(dòng)人民在宋代就掌握了濕法煉銅技術(shù)，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． b．從洗相廢液中回收銀洗相廢掖中含有大量的硝酸銀，可用鐵置換回收：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag． c．處理工業(yè)廢水中的銅、汞離子工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對(duì)生物有很大的危害，在排放前必須進(jìn)行處理，可用鐵置換回收：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu d．實(shí)驗(yàn)室選擇金屬與酸反應(yīng)制取氫氣在金屬活動(dòng)性順序表中，H之前的金屬都能跟稀 H2SO4、稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應(yīng)太快．不便操作；Zn之后的金屬與酸反應(yīng)太慢，花費(fèi)時(shí)間太長，從經(jīng)濟(jì)效益和反應(yīng)速率多方而考慮，Zn是最合適的金屬． 　 6．金屬冶煉的一般原理 【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】 1、金屬冶煉的主要步驟： ①礦石的富集 目的：除去雜質(zhì)，提高礦石有用成分的含量； ②冶煉 目的：得到金屬單質(zhì)． 原理：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)． ③精煉 目的：提高金屬的純度． 2、金屬冶煉的一般方法：根據(jù)金屬的活潑性． （1）熱分解法： 適用范圍：不活潑金屬 Ag﹣﹣﹣﹣Au 如：2Ag2O4Ag+O2↑；2HgO2Hg+O2↑ （2）還原法： 適用范圍：較活潑的金屬 Zn﹣﹣﹣﹣Cu 如：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3 常用的還原劑：C、CO、H2和活潑金屬如鋁等． 說明鋁熱反應(yīng)也屬于熱還原法． （3）電解法： 適用范圍：活潑的金屬 K﹣﹣﹣﹣﹣Al 如：2Al2O34Al+3O2↑；2NaCl2Na+Cl2↑ 比較：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ 電解法也常用于某些不活潑的金屬的精煉． [說明]電解法的缺點(diǎn)是要消耗大量的電能，成本較高． 　 7．鈉的化學(xué)性質(zhì) 【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】 【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】 1、鈉的結(jié)構(gòu)： 鈉元素的原子序數(shù)等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族，因此鈉的金屬性比較強(qiáng)，是很活潑的金屬材料．其單質(zhì)很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體．鈉的密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃． 2、鈉的物理性質(zhì)： 鈉單質(zhì)很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導(dǎo)體．鈉的密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)97.81℃，沸點(diǎn)882.9℃． 概括為：銀白軟輕低，熱電良導(dǎo)體． 3、鈉的化學(xué)性質(zhì)： ①與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) A．與氧氣反應(yīng) 4Na+O2=2Na2O（白色固體，不穩(wěn)定）（空氣中，鈉的切面由銀白色逐漸變暗的原因） 2Na+O2Na2O2（淡黃色固體，較穩(wěn)定） B．與硫反應(yīng) 2Na+S=Na2S （研磨時(shí)發(fā)生爆炸） C．與氯氣反應(yīng) 2Na+Cl22NaCl ②與水反應(yīng) 2 主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析 浮在水面上 密度比水小 熔化成閃亮的小球 反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低 迅速游動(dòng) 反應(yīng)產(chǎn)生氣體（H2） 嘶嘶作響 反應(yīng)劇烈 溶液呈紅色 反應(yīng)生成NaOH，遇酚酞變紅 ③與鹽溶液反應(yīng) 鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，在考慮氫氧化鈉是否與鹽反應(yīng)． A．投入NaCl溶液中，只有氫氣放出．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B．投入飽和NaCl溶液中，有氫氣放出，還有NaCl晶體析出（溫度不變）． C．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出．2Na+2NH4Cl═2NaCl+2NH3↑+H2↑ D．投入CuSO4溶液中，有氣體放出和藍(lán)色沉淀生成． 2Na+2H2O+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 　 8．鈉的重要化合物 【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】 一、氧化鈉的過氧化鈉 1、氧化鈉的基本性質(zhì)：白色固體，堿性氧化物，不穩(wěn)定 （1）與水反應(yīng)：Na2O+H2O═2NaOH （2）與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2═Na2CO3 （3）與HCl反應(yīng)：Na2O+2HCl═2NaCl+H2O 2、過氧化鈉：淡黃色固體，較穩(wěn)定，可用作供氧劑、漂白劑 （1）與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ （2）與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 （3）與HCl反應(yīng)：2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑ 過氧化鈉的強(qiáng)氧化性： 試劑 現(xiàn)象 FeCl2溶液 4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe（OH）3+O2+8NaCl 紅褐色沉淀 Na2SO3溶液 Na2O2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2NaOH 氫硫酸 Na2O2+H2S=S+2NaOH 溶液變渾濁 酚酞溶液 Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2有強(qiáng)氧化性 先變紅后褪色 品紅溶液 Na2O2有強(qiáng)氧化性 紅色褪去 氧化鈉和過氧化鈉的比較： 物質(zhì) 氧化鈉 過氧化鈉 色態(tài) 白色固體 淡黃色固體 類別 堿性氧化物 過氧化物（不屬于堿性氧化物） 化學(xué)鍵類型 僅含離子鍵 離子鍵和非極性鍵 電子式 生成條件 常溫 點(diǎn)燃或加熱 氧的化合價(jià) ﹣2 ﹣1 陰陽離子個(gè)數(shù)比 1：2 1：2 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 轉(zhuǎn)化關(guān)系 2Na2O+O2=2Na2O2 用途 用于制取少量過氧化鈉 供氧劑、漂白劑、氧化劑 與水反應(yīng)方程式 2Na2O+2H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物． 與CO2反應(yīng) Na2O+CO2=NaCO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，可用于呼吸面具中潛艇中的供氧劑． 與HCl反應(yīng) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 保存 隔絕空氣、密封保存 隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較： 表示 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 化學(xué)式 Na2CO3 NaHCO3 俗稱 蘇打 小蘇打 物理性質(zhì) 色態(tài) 白色粉末 白色晶體 溶解性 易溶于水 能溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 化學(xué)性質(zhì) 與鹽酸反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H