《2019-2020年高考化學復習 考點6 氧化還原反應的綜合應用練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學復習 考點6 氧化還原反應的綜合應用練習.doc（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學復習 考點6 氧化還原反應的綜合應用練習 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．(1)[xx安徽理綜，27(2)]請配平反應的化學方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3 (2)[xx江蘇化學，20(3)]當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO將NO2轉化為NO，其離子方程式為________________________________________________________________________。 2．(xx課標全國Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}： (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________。 (2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2： ①電解時發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②溶液X中大量存在的陰離子有________。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________(填標號)。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水 (3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量： Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸； Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口； Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收； Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中； Ⅴ.用0.100 0 molL－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O===2I－＋S4O)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： ①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②玻璃液封裝置的作用是________________。 ③Ⅴ中加入的指示劑通常為________，滴定至終點的現(xiàn)象是________。 ④測得混合氣中ClO2的質量為________g。 (4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是________(填標號)。 a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d．硫酸亞鐵 1．(xx上?；瘜W，16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質砷和氫氣。若砷的質量為1.50 mg，則(　　) A．被氧化的砒霜為1.98 mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL C．和砒霜反應的鋅為3.90 mg D．轉移的電子總數(shù)為610－5NA 2．(xx四川理綜，7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L，NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是(　　) A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2∶1 B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL 3．[xx重慶理綜，11(1)(2)]氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。 (1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為________。 (2)NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________， 反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數(shù)目為________。 4．(xx高考試題組合) (1)[xx天津理綜，7(6)]KClO3可用于實驗室制O2 ，若不加催化劑，400 ℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)[xx天津理綜，10(1)]天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (3)[xx上?；瘜W，28]硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)[xx課標全國Ⅱ，27(2)]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 5．[xx江蘇化學，20(2)(3)]硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。 (1)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。 ①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________。 ②反應中當有1 mol H2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的物質的量不變，需消耗O2的物質的量為________________________________________________________________________。 ③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施有________________________________________________________________________。 (2)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應的化學方程式為________________________。 6．(xx江蘇化學，21B)磷酸鐵(FePO42H2O，難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵。 (1)稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾。反應加熱的目的是________________________________________________________________________。 (2)向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋ 。為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中 的Fe2＋，離子方程式如下： Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ① 在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、________和________。 ② 若滴定x mL濾液中的Fe2＋，消耗a molL－1 K2Cr2O7標準溶液b mL，則濾液中c(Fe2＋)＝________molL－1。 ③ 為使濾液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是________(填序號)。 A．加入適當過量的H2O2溶液 B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌 C．加熱，使反應在較高溫度下進行 D．用氨水調節(jié)溶液pH＝7 7．(xx福建理綜，24節(jié)選)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。 該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質有____________(填化學式)，發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式：(D)＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋CO2↑＋18H2O＋________ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN－氧化為無毒的物質，自身被還原為Cl－。處理含CN－相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的______倍。 8．(xx北京理綜，27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)： Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾； Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節(jié)溶液的pH約為3； Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色； Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾； Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)將MnO氧化Fe2＋的離子方程式補充完整： MnO＋Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。 (3)已知： 生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8 注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL－1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應生成MnO2。 ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是_______________________________________________。 ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 1．(xx云南昆明期末，2)下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是(　　) ①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；3∶1 ③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 2．(xx山東濟南期末，5)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是(　　) A．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2 mol時轉移的電子數(shù)為6NA B．電解精煉銅時，當電路中轉移NA個電子，陽極溶解32 g 銅 C．向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉移電子的數(shù)目為0.5NA D．將100 mL 0.1 molL－1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA 3．(xx廣東深圳一次調研，3)已知氧化性：PbO2>HMnO4，6種物質：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以組成一個化學方程式。下列有關說法正確的是(　　) A．PbO2是反應的還原劑 B．被還原的元素是Mn(NO3)2中Mn C．反應中1 mol氧化劑參與反應得到5 mol電子 D．反應方程式配平后，PbO2與Mn(NO3)2的化學計量數(shù)之比為5∶2 4．(xx河北石家莊一次質檢，12)一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程為NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，該反應中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為(　　) A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 5．(xx河北衡水期末，6)NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnO＋NO＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是(　　) A．該反應中NO被還原 B．反應過程中溶液的pH減小 C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 D.中的粒子是OH－ 6．(xx陜西師大附中期中)對于反應KMnO4＋HCl(濃)——KCl＋MnCl2＋Cl2＋H2O(未配平)，若有0.1 mol KMnO4參加反應，下列說法不正確的是(　　) A．轉移0.5 mol電子 B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為5∶2 C．參加反應的HCl為0.8 mol D．氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶8 7．(xx山東濰坊期末，10)等物質的量的下列物質與足量稀硝酸反應，氧化產(chǎn)物為Cu2＋或SO，還原產(chǎn)物為NO。消耗硝酸的量最多的是(　　) A．Cu B．Cu2O C．CuS D．Cu2S 8．(xx安徽合肥調研，6)H3PO2是精細磷化工產(chǎn)品。工業(yè)制備原理如下： Ⅰ.2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑ Ⅱ.Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2 下列推斷不正確的是(　　) A．反應Ⅰ是氧化還原反應，反應Ⅱ是非氧化還原反應 B．H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸 C．反應Ⅰ中氧化劑與還原劑的質量之比為1∶1 D．反應Ⅰ中，在標準狀況下生成2.24 L PH3時，轉移0.3 mol電子 9．(xx江蘇南京一模，15)24 mL濃度為0.05 molL－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為(　　) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 10．(xx湖南長沙一模，4)已知單質鐵溶于一定濃度硝酸溶液中發(fā)生反應的離子方程式為aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O。若上述反應中的化學計量數(shù)a～k均為正整數(shù)，則它們之間的關系錯誤的是(　　) A．c＝4g＋10h B．c－b＝2d＋3f C．2d＋3f＝3g＋8h D．a(chǎn)＋c＝d＋f 11．(xx江蘇鹽城期末，7)已知某反應中有6種物質：N2O、H2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3。下列說法不正確的是(　　) A．1 mol氧化劑得到3 mol電子 B．氧化產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3 C．參加反應的HNO3中20%作氧化劑 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4 12．(xx甘肅蘭州調研，9)在酸性溶液中，下列物質氧化KI溶液時，自身發(fā)生如下變化：甲：KIO3(IO→I2)；乙：H2O2(H2O2→H2O)；丙：FeCl3(Fe3＋→Fe2＋)；丁：K2Cr2O7(Cr2O→Cr3＋)。用濃度均為0.1 molL－1的已經(jīng)酸化的上述氧化劑滴定等量的KI溶液，所需體積的大小順序為(　　) A．甲>乙>丙>丁 B．乙>丙>丁>甲 C．丁>甲>乙>丙 D．丙>乙>甲>丁 13．(xx寧夏銀川期末，13)LiAlH4是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能劇烈反應釋放出氫氣，LiAlH4在125 ℃時分解為LiH、H2和Al。下列敘述錯誤的是(　　) A．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑 B．LiAlH4與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 gmol－1 C．1 mol LiAlH4在125 ℃時完全分解，轉移3 mol電子 D．LiAlH4與水反應生成三種物質時，化學方程式可表示為：LiAlH4＋4H2O===Al(OH)3↓＋LiOH＋4H2↑ 14．(xx陜西西安八校聯(lián)考，11)羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原，現(xiàn)有25.00 mL 0.049 mol/L羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2＋恰好與24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反應，已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，則在上述反應中羥胺的氧化產(chǎn)物是(　　) A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 15．(xx河南八市三次聯(lián)考，8)含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質的量關系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關判斷正確的是(　　) A．a(chǎn)是Fe(NO3)2 B．n1＝0.80 C．p＝0.60 D．n3＝1.20 16．(xx晉商四校聯(lián)考，16)FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1∶1∶1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為(　　) A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25 17．(xx湖北黃岡調研，13)已知3NaClO2NaCl＋NaClO3。在某溫度下，向含2 mol NaOH的溶液中通入適量氯氣恰好完全反應。下列推斷正確的是(　　) A．若產(chǎn)物中＝1，則在較低溫度下反應，消耗22.4 L氯氣 B．若產(chǎn)物中＝1，則在較高溫度下反應且生成1.5 mol氯化鈉 C．改變溫度，理論上生成氯酸鈉的物質的量最多為0.5 mol D．理論上，上述反應中轉移電子最多為1 mol 18．(xx山東煙臺期末，15)現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b molL－1NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有(　　) ①沉淀中OH－的質量為(n－m)g ②恰好溶解后溶液中NO的物質的量為 mol ③反應過程中轉移的電子的物質的量為 mol ④標準狀況下生成NO的體積為 L ⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋) mol A．5項 B．4項 C．3項 D．2項 19．(xx吉林長春一次調研，17)現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸濃度為4 molL－1，稀硝酸的濃度為2 molL－1。取10 mL混合酸，向其中加入過量鐵粉，反應結束后，在標準狀況下可收集到氣體體積為(假設HNO3只被還原為NO)(　　) A．0.244 L B．0.448 L C．0.672 L D．0.896 L 20．(xx寧夏銀川調研，12)已知氧化性：BrO>IO>Br2>I2。向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。下列有關說法錯誤的是(　　) A．b點時KI恰好反應完全 B．b→c過程中，被氧化的為Br－ C．當n(KBrO3)＝4 mol時，對應含碘物質為KIO3 D．該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2 mol 21．(xx河南洛陽統(tǒng)考，24)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，常溫下是一種黃綠色的氣體，易溶于水，沸點為11 ℃。 (1)用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下圖所示： ①寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________， NaClO2溶液與NCl3溶液的反應中，氧化劑是________(填化學式)。 ②ClO2的消毒效益(以轉移電子數(shù)目的多少為依據(jù))是等物質的量的Cl2的________倍。 (2)產(chǎn)品中ClO2含量的測定：向錐形瓶中加入由適量碘化鉀、3 mL硫酸組成的混合溶液，將上述反應過程中生成的一部分ClO2氣體(未凈化)通入錐形瓶中充分反應。再加入幾滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O，假設通入的氣體中其他成分不與I2、S2O反應)，共用去V mL硫代硫酸鈉標準溶液。 ①寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________； ③通過計算可得通入的氣體中m(ClO2)＝________________(用含c、V的代數(shù)式表示)。  考點專練6　氧化還原反應的綜合應用——配平、計算及滴定 【三年高考真題演練】 [xx年高考真題] 1．解析　(1)考查氧化還原反應的配平方法。(2)SO將NO2還原為NO，本身被氧化為SO，溶液的pH約為8，說明溶液呈弱堿性，由此可寫出反應的離子方程式：SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O。 答案　(1)1　2　4　2　1　2 (2)SO＋2NO2＋2OH－===SO＋2NO＋H2O 2．解析　(1)由KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制取ClO2的反應中，KCO3→CO2，則KClO3作氧化劑；Na2O3→Na2O4，則Na2SO3作還原劑，根據(jù)電子守恒，n(KClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。(2)①由制備ClO2的流程圖可知， 電解NH4Cl溶液和鹽酸的混合物得到NCl3溶液和H2，根據(jù)電子守恒和質量守恒可寫出該反應的化學方程式。②由制備ClO2的流程圖可知，NaClO2和NCl3兩溶液反應生成NH3，說明溶液呈堿性；CO→CO2，C3→H3＋C－，因此溶液X中大量存在的陰離子有OH－和Cl－。③ClO2和NH3均是易溶于水的氣體，a項錯誤，d項錯誤；b項，堿石灰與NH3不反應，錯誤；c項，濃硫酸易吸收NH3，而與ClO2不反應，正確。 (3)①ClO2與KI溶液反應時，CO2→C－，2I－→I2，反應環(huán)境為酸性，從而可寫出該反應的離子方程式。②玻璃液封裝置的作用是防止殘余的ClO2氣體揮發(fā)到空氣中，污染空氣。③步驟V反應中，I2→2I－，I2使淀粉溶液顯藍色，故可選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點時溶液由藍色變?yōu)闊o色。④由反應2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O可得關系式：2ClO2～5I2～10S2O，n(S2O)＝0.100 0 molL－120.00 mL10－3 L/mL＝210－3 mol，則n(ClO2)＝210－3 mol2/10＝410－4 mol，m(ClO2)＝410－4 mol67.5 gmol－1＝0.027 00 g。(4)亞氯酸鹽(ClO)具有氧化性，應選用還原劑將ClO還原為Cl－。碘化鉀、鹽酸具有還原性，可分別被亞氯酸鹽氧化為I2、Cl2，二者均有毒，b錯誤，c錯誤；a項，明礬不具有還原性，錯誤；硫酸亞鐵具有還原性，可被亞氯酸鹽氧化為Fe3＋，且Fe3＋水解生成的Fe(OH)3膠體可凈水，d正確。 答案　(1) 2∶1 (2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3?、贑l－、OH－?、踓 (3)①2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收殘余的二氧化氯氣體(其他合理答案也可) ③淀粉溶液　溶液由藍色變?yōu)闊o色且30 s內不恢復原色 ④0.027 00 (4)d [兩年經(jīng)典高考真題] 1．C　[本題考查氧化還原反應。含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應的方程式為As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根據(jù)砷的相對原子質量為75，若砷的質量為1.50 mg，物質的量為0.02 mmol，被還原的砒霜為0.02 mmol2198 gmol－1＝1.98 mg，和砒霜反應的鋅為3.90 mg。2AsH32As＋3H2分解產(chǎn)生的氫氣在標準狀態(tài)下為0.03 mmol22.4 Lmol－1＝0.672 mL；但題目中沒有指明狀態(tài)。轉移的電子總數(shù)為0.1810－3NA。] 2．D　[A項，設該合金中銅物質的量為x，鎂的物質的量為y 　得正確；B項，HNO3的物質的量為(50 mL1.40 g/mL63%)/63 g/mol＝0.7 mol，其物質的量濃度為＝14.0 mol/L，正確；C項，該合金失去電子總的物質的量為(0.01＋0.02)mol2＝0.06 mol，NO2和N2O4的物質的量之和為＝0.05 mol。設NO2物質的量為a，N2O4物質的量為b 　得 NO2體積分數(shù)為80%，正確；D項，由反應過程中N原子守恒可知，存在如下關系：n(HNO3)＝n(NO2)＋2n(N2O4)＋n(NaNO3)即n(NaNO3)＝(0.7－0.04－0.02)mol＝0.64 mol，NaOH溶液的體積為＝0.64 L，D項錯誤。] 3．解析　(1)H2燃燒生成H2O。(2)B的化合價不變，NaBH4中H的化合價為－1價，H2O中H的化合價為＋1價，二者發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，消耗1 mol NaBH4時，轉移4NA個e－。 答案　(1)H2O (2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑ 4NA或2.4081024 4．(1)4KClO3KCl＋3KClO4 (2)2NH4HS＋O22NH3H2O＋2S↓ (3)3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O (4)PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O 5．解析　(1)①由圖示反應原理，溶液里H2O中＋1價的H，Cl－、Cu2＋沒有參與氧化還原，即H、Cl、Cu三種元素的化合價沒有變化。其他元素如O(O2被還原為－2價氧)、Fe(Fe3＋與Fe2＋相互轉化)、S(S2－轉化為S)的化合價均有變化。②根據(jù)得失電子守恒可知，1 mol H2S轉化為S單質時，需要氧氣0.5 mol。③欲不生成CuS，可以增加氧化劑O2的量，也就是增加混合氣體中空氣的比例，使S2－完全氧化為硫單質。(2)若H2S分解生成H2和S，氣體體積比為1∶1，由圖示可知在高溫下分解生成的兩種氣體的體積比為2∶1，設硫蒸氣的化學式為Sn，則有H2S―→H2＋Sn，由原子守恒得n＝2，配平即可。 答案　(1)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)?、?.5 mol　③提高混合氣體中空氣的比例 (2)2H2S2H2＋S2 6．解析　(1)加熱是為了加快反應速率。(2)①滴定管檢漏后，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗2～3次。②6Fe2＋～Cr2O，n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)，有c(Fe2＋)x mL＝6a molL－1b mL，得c(Fe2＋)＝ molL－1。③C項，溫度過高，H2O2會分解，使Fe2＋氧化不充分，錯誤；D項，用氨水調節(jié)pH＝7，F(xiàn)e2＋、Fe3＋均生成沉淀，錯誤。 答案　(1)加快鐵與稀硫酸反應速率 (2)①用蒸餾水洗凈　用K2Cr2O7標準溶液潤洗2～3次?、凇、跘B 7．解析　(1)在特定條件下電解食鹽水，除了生成NaClO3外還應有H2；根據(jù)題干信息，NaClO3與鹽酸反應生成ClO2，結合得失電子守恒及圖示中從二氧化氯發(fā)生器中出來的氣體進入了氯化氫合成塔可知，NaClO3與鹽酸反應除生成ClO2外還有Cl2，可寫出化學方程式2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(2)纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D應為葡萄糖(C6H12O6)，生成物可利用原子守恒推知，然后配平即可。(3)處理相同量的CN－，Cl2和ClO2轉移的電子數(shù)應相同。1 mol Cl2―→2Cl－轉移2 mol e－，1 mol ClO2―→Cl－轉移5 mol e－，則轉移相同量的電子時Cl2與ClO2的物質的量之比為5∶2。 答案　(1)H2、Cl2　2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O (2)C6H12O6＋24NaClO3＋12H2SO4===ClO2↑＋ CO2↑＋18H2O＋Na2SO4 (3)2.5 8．解析　(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，在操作Ⅰ中，F(xiàn)eOxFe2O3也同時被溶解，濾液中含有Al3＋、Fe2＋、Fe3＋等。 (2)步驟Ⅰ所得溶液中會有過量H2SO4，故反應在酸性條件下進行，由氧化還原反應中得失電子守恒可知MnO和Fe2＋的化學計量數(shù)之比為1∶5，然后觀察配平。得MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。 (3)步驟Ⅱ中，加入過量KMnO4溶液目的是把Fe2＋氧化成易除去的Fe3＋。調節(jié)pH約為3，由表中數(shù)據(jù)分析，可知該條件使Fe3＋完全沉淀而Al3＋不被沉淀，從而達到分離Fe3＋和Al3＋的目的。 (4)①聯(lián)想Cl2的實驗室制法，很容易分析實驗設計的意圖，即通過是否產(chǎn)生Cl2來判斷沉淀中有無MnO2。②操作Ⅳ中加入MnSO4，紫紅色消失，說明過量的MnO因加入MnSO4而被轉化成沉淀，然后過濾，以除去MnO2保證產(chǎn)品的純度。 答案　(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (2)5　8　H＋　5　4　H2O (3)pH約為3時，F(xiàn)e2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀 (4)①生成黃綠色氣體?、诔ミ^量的MnO 【兩年模擬試題精練】 1．B　[結合氧化還原反應中化合價升降總值相等可知，反應①中比例為1∶5，反應④中比例為1∶2。] 2．C　[A項，反應中碘酸鉀中碘的化合價由＋5價降低至0價，所以I2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，當生成3 mol I2時，氧化產(chǎn)物為2.5 mol I2，還原產(chǎn)物為0.5 mol I2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2 mol時，轉移5 mol電子即5NA，錯誤；B項，由于電解精煉時陽極為粗銅，同時有其他雜質溶解，所以電路中轉移NA個電子時溶解的銅不為32 g，錯誤；C項，通入氯氣首先與I－反應，即當Fe2＋參與反應時，I－已經(jīng)完全與氯氣反應，所以該過程中碘離子反應轉移電子數(shù)0.4NA，F(xiàn)e2＋反應轉移電子數(shù)0.1NA，共轉移電子數(shù)0.5NA，正確；D項，F(xiàn)e3＋不可能完全水解，且膠粒是許多氫氧化鐵分子的集合體，錯誤。] 3．D　[氧化性：PbO2>HMnO4，說明該反應是PbO2＋Mn(NO3)2―→Pb(NO3)2＋HMnO4，則有5PbO2＋6HNO3＋2Mn(NO3)2===5Pb(NO3)2＋2HMnO4＋2H2O，D項正確；PbO2是氧化劑，A項錯誤；Mn(NO3)2中錳元素的化合價升高，被氧化，B項錯誤；1 mol PbO2參與反應得到2 mol e－，C項錯誤。] 4．A　[在反應5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素由－3價升高為0價，被氧化，一部分氮元素由＋5價降低為0價，被還原，還有一部分氮元素的化合價未改變。根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為(5－0)∶[0－(－3)]＝5∶3，本題選A。] 5．C　[Mn化合價：＋7→＋2，N化合價：＋3→＋5，N的化合價升高，被氧化，在酸性條件下，消耗H＋，pH增大，A、B、D三項均錯誤。] 6．D　[配平后各物質的化學計量數(shù)分別是2、16、2、2、5、8。從方程式知2 mol KMnO4參加反應，消耗HCl 16 mol，轉移電子10 mol，當有0.1 mol KMnO4參加反應時，參加反應的HCl為0.8 mol，轉移0.5 mol電子，A、C正確；由反應知氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，物質的量之比為5∶2，B正確；氧化劑與還原劑物質的量之比為1∶5，D錯誤。] 7．D　[設固體的物質的量均為1 mol，根據(jù)得失電子守恒和硝酸銅的組成計算消耗HNO3(包括表現(xiàn)氧化性和表現(xiàn)酸性的HNO3)的量。A項，n(HNO3)＝2 mol＋ mol＝ mol。B項，n(HNO3)＝2 mol2＋ mol＝ mol。C項，1 mol CuS轉化為CuSO4時，消耗n(HNO3)＝ mol。D項，1 mol Cu2S轉化為Cu(NO3)2和CuSO4，消耗n(HNO3)＝2 mol＋ mol＝ mol。本題選D。] 8．C　[反應Ⅰ中，2個P4中6個P的化合價由0升至＋1價，2個P的化合價由0降至－3價，反應Ⅰ是氧化還原反應，且氧化劑與還原劑的質量之比為1∶3，反應Ⅱ是復分解反應，A項正確、C項錯誤；H3PO2中磷元素的化合價為＋1價，能升至＋3價、＋5價，在空氣中可能被氧化成磷酸，B項正確；反應Ⅰ中，每生成2 mol PH3，轉移6 mol電子，生成的n(PH3)＝＝0.1 mol時，轉移0.3 mol電子，D項正確。] 9．B　[Na2SO3是還原劑，其中S元素的化合價從＋4價→＋6價，K2Cr2O7是氧化劑，設Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為＋n價，則Cr元素的化合價從＋6→＋n，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL－10.024 L(6－4)＝0.02 molL－10.020 L2(6－n)，解得n＝3。] 10．D　[A項，利用“O守恒”得3b＝g＋h＋k，利用“N守恒”得b＝g＋2h，再利用“H守恒”得c＝2k，三式聯(lián)立可解得c＝4g＋10h；B項，利用“電荷守恒”得c－b＝2d＋3f；C項，利用“電子得失守恒”可得2d＋3f＝3g＋8h；D項，利用“鐵原子守恒”得a＝d＋f。] 11．A　[依題意，化學反應方程式為24FeSO4＋6HNO3(氧化劑)＋24HNO3(酸)===8Fe(NO3)3＋8Fe2(SO4)3＋3N2O↑＋15H2O。HNO3轉化成N2O，1 mol氧化劑得到4 mol電子，A項錯誤；鐵元素的化合價由＋2價升至＋3價，氧化產(chǎn)物為硝酸鐵、硫酸鐵，B項正確；若參與反應的硝酸有30 mol，則作氧化劑的硝酸為6 mol，C項正確；作氧化劑的HNO3與還原劑(FeSO4)的物質的量之比為1∶4，D項正確。] 12．D　[氧化等量的KI，需要等濃度的氧化劑體積越大，相同物質的量的氧化劑得到的電子越少；1 mol題中氧化劑與KI完全反應時得到的電子分別為5 mol、2 mol、1 mol、6 mol，故D項正確。] 13．B　[由乙醛生成乙醇屬于加氫還原過程，故LiAlH4作還原劑，A項正確；LiAlH4與D2O反應的化學方程式為LiAlH4＋4D2O===Al(OD)3＋LiOD＋4HD↑，故反應所得氫氣的摩爾質量為3 gmol－1，B項錯誤；由反應的化學方程式：知1 mol LiAlH4完全分解轉移3 mol電子，C項正確；D項正確。] 14．B　[根據(jù)得失電子守恒，NH2OH失去的電子數(shù)等于高錳酸鉀得到的電子數(shù)。羥胺中N元素的化合價為－1，設羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價為x，則25.0010－3 L0.049 mol/L[x－(－1)]＝24.6510－3 L0.020 mol/L(7－2)，解得x＝1，則羥胺的氧化產(chǎn)物是N2O，B項正確。] 15．C　[題圖曲線相當于向含有4.0 mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，依次發(fā)生反應①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O、②2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，故a是Fe(NO3)3，b是Fe(NO3)2。當只發(fā)生反應①時，4 mol HNO3完全反應生成1 mol Fe(NO3)3，消耗1 mol Fe，即q＝1，n1＝1。當反應后溶質恰好為Fe(NO3)2時，共消耗1.5 mol Fe，F(xiàn)e(NO3)2為1.5 mol，即r＝1.5，n3＝1.5。當反應后溶質為等物質的量的Fe(NO3)3和Fe(NO3)2時，反應②消耗0.2 mol Fe，生成0.6 mol Fe(NO3)2，剩余0.6 mol Fe(NO3)3，故p＝0.6，n2＝1.2。本題選C。] 16．B　[設NO2、N2O4、NO的物質的量都是1 mol，此時，消耗硝酸的物質的量＝1 mol＋2 mol＋1 mol＝4 mol，硝酸得到電子的物質的量為1 mol(5－4)＋1 mol2(5－4)＋1 mol(5－2)＝6 mol，根據(jù)氧化還原反應中得失電子守恒，n(FeS)＝＝ mol，再根據(jù)Fe2(SO4)3中硫酸根離子和鐵離子的關系，生成硫酸鐵需要的鐵原子的物質的量為2＝ mol，則剩余的 mol鐵原子生成硝酸鐵，根據(jù)氮原子守恒知，生成Fe(NO3)3所需硝酸的物質的量為 mol3＝ mol，故實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為 mol∶( mol＋4 mol)＝1∶7。] 17．B　[依題意，溫度影響氯氣與氫氧化鈉反應的產(chǎn)物。較低溫度：Ⅰ.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；較高溫度： Ⅱ.3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O。若產(chǎn)物中＝1，則只發(fā)生反應Ⅰ，消耗1 mol氯氣，沒有指明標準狀況，不能用22.4 Lmol－1計算氯氣的體積，A項錯誤。若產(chǎn)物中＝1，設其中NaClO的物質的量為a，則有n(NaClO3)＝a，n(NaCl)＝5a＋a＝6a，根據(jù)鈉原子守恒知，n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝n(NaOH)，8a＝2 mol，得a＝0.25 mol，故n(NaCl)＝60.25 mol＝1.5 mol，B項正確；若只發(fā)生反應Ⅱ，則生成氯酸鈉的物質的量最多，為2 mol＝ mol，C項錯誤；若只發(fā)生反應Ⅰ，則轉移1 mol電子，若只發(fā)生反應Ⅱ，則轉移 mol電子，故理論上轉移電子最多為 mol，D項錯誤。] 18．A　[反應過程可表示為 ①Mg(OH)2和Al(OH)3溶液中m(OH－)＝(n－m)g，正確； ②恰好溶解后溶液中，n(NO)＝n(OH－)＝n(NaOH)＝b mol/LV10－3L＝ mol，正確； ③反應過程中轉移電子：n(e－)＝n(OH－)＝＝＝ mol；正確； ④根據(jù)電子守恒，生成NO的物質的量：n(NO)＝＝ mol＝ mol，標準狀況下NO的體積為 mol22.4 L/mol＝ L，正確； ⑤與合金反應的硝酸包括表現(xiàn)氧化性的硝酸和表現(xiàn)酸性的硝酸。表現(xiàn)氧化性硝酸的物質的量等于NO的物質的量，即 mol，表現(xiàn)酸性硝酸的物質的量等于硝酸鹽中NO的物質的量即 mol，正確。] 19．C　[由于Fe過量，所以Fe和硝酸發(fā)生反應：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NO的物質的量為1010－3 L2 molL－1＝0.02 mol，H＋的物質的量為0.1 mol，可計算出產(chǎn)生的NO氣體為0.02 mol，此時溶液中還剩下0.02 mol H＋，F(xiàn)e與H＋繼續(xù)反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，此時產(chǎn)生0.01 mol H2，所以該過程共產(chǎn)生氣體0.03 mol，即0.672 L(標準狀況)。] 20．C　[由圖像可知，整個反應過程分三個階段，每個階段的反應方程式為①(a→b)6H＋＋BrO＋6I－===3I2＋Br－＋3H2O，②(b→c)BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，③(c→d)I2＋2BrO===2IO＋Br2，則B項正確；b點時，I－恰好完全轉化為I2，A項正確；由題圖知，當n(KBrO3)＝4 mol時，對應含碘物質有I2和KIO3兩種，C項錯誤；根據(jù)反應①、②、③可計算出6 mol KI最終完全轉化為KIO3時共消耗KBrO3 7.2 mol，D項正確。] 21．解析　(1)①由流程圖知電解時反應物有HCl、NH4Cl，生成物有H2、NCl3，故可先寫出NH4Cl＋HCl→H2↑＋NCl3，然后再利用得失電子守恒、原子守恒配平，可得：NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3。②在消毒過程中，氯元素最終均被還原為Cl－，1 mol ClO2、1 mol Cl2被還原為Cl－分別得到5 mol、2 mol電子，故ClO2的消毒效益是等物質的量的Cl2的2.5倍。 (2)①ClO2與KI反應時，氯元素被還原為Cl－，I－被氧化為I2：2ClO2＋10I－→5I2＋2Cl－，再結合電荷守恒及溶液呈酸性知有H＋參加反應且有水生成，由此可確定最終的離子方程式：8H＋＋2ClO2＋10I－===5I2＋2Cl－＋4H2O。③由相關的離子方程式可得：ClO2～2.5I2～5S2O，故m(ClO2)＝0.2c mol/L10－3 V L67.5 gmol－1＝1.35cV10－2 g。 答案　(1)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3　NaClO2?、?.5 (2)①2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋2Cl－＋4H2O　②當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c標準溶液時，溶液藍色消失且30 s內不復原 ③1.35cV10－2 g