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2019-2020年高考化學(xué) 第三節(jié) 硫和氮的氧化物 第3課時(shí)教案 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.了解酸雨的形成和危害，通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。 2.認(rèn)識(shí)光化學(xué)煙霧等環(huán)境保護(hù)事件，掌握環(huán)境保護(hù)知識(shí)。 3.培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、自學(xué)能力及資料、信息處理與科學(xué)抽象能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行內(nèi)因與外因辯證統(tǒng)一的教育。 過(guò)程與方法 1.通過(guò)對(duì)酸雨形成和危害的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 2.培養(yǎng)學(xué)生探索新知識(shí)的欲望，且在實(shí)驗(yàn)研究中培養(yǎng)求實(shí)、進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 通過(guò)SO2和氮化合物對(duì)環(huán)境危害的認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行量變到質(zhì)變、對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育，更重要的是讓學(xué)生了解氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、獻(xiàn)身科學(xué)的精神。促進(jìn)學(xué)生關(guān)注社會(huì)生活，形成社會(huì)責(zé)任感和良好的社會(huì)公民意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn) 了解酸雨的形成和危害 教學(xué)難點(diǎn) 培養(yǎng)學(xué)生用新知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力 教具準(zhǔn)備 多媒體視頻、音頻素材、有關(guān)酸雨的圖片 教學(xué)過(guò)程 圖片導(dǎo)課投影：煤和石油燃燒時(shí)的滾滾濃煙： 師：由于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的迅猛發(fā)展，空氣受到了不同程度的污染，在工廠廢氣的滾滾濃煙中，主要含有哪些有害氣體在危害我們的生活呢？ 生：粉塵和氣體（SO2、CO和氮氧化物等） 師：現(xiàn)在不少地區(qū)雨水的pH小于5.6，當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)，我們就稱它為酸雨。我國(guó)是世界上三大酸雨區(qū)之一。 （視頻）有關(guān)酸雨危害的紀(jì)錄片 師：由剛才的材料，我們看到了酸雨對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和社會(huì)發(fā)展的危害性很大，下面讓我們共同走進(jìn)酸雨的發(fā)展歷史。 （用多媒體展示文字資料和圖片資料） 1.1872年，美國(guó)化學(xué)家Smith，首先提出了“酸雨”一詞，直到本世紀(jì)40年代，酸雨問(wèn)題才引起人們的廣泛關(guān)注。 2.1972年6月5日，具有歷史意義的人類(lèi)環(huán)境會(huì)議在瑞典首都斯德哥爾摩召開(kāi)，通過(guò)了著名的《人類(lèi)環(huán)境宣言》，并確定每年6月5日為“世界環(huán)境日”。從1974年起，每年由聯(lián)合國(guó)環(huán)境規(guī)劃署確定一個(gè)主題，開(kāi)展“世界環(huán)境日”的活動(dòng)，其中1983年的主題是防治酸雨。 3.1985年，幾場(chǎng)酸雨過(guò)后，我國(guó)四川奉節(jié)縣9萬(wàn)畝華山松全部枯死，重慶南山2.7萬(wàn)畝馬尾松死亡過(guò)半。 師：酸雨的危害如此之大，造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)资钦l(shuí)呢？——是二氧化硫和氮氧化物等，二氧化硫、氮氧化物因?yàn)槠渚薮蟮奈：σ呀?jīng)被人們?nèi)找骊P(guān)注。 （錄音資料）酸雨的危害 SO2是主要的大氣污染物之一，它對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，它還是形成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?。酸雨可謂“空中死神”，已成為全球性的環(huán)境問(wèn)題。 猖獗的酸雨嚴(yán)重地威脅著地球。據(jù)資料記載，僅在1980年一年內(nèi)，美國(guó)和加拿大就有5萬(wàn)余人成了酸雨的獵物。比利時(shí)是西歐酸雨污染最為嚴(yán)重的國(guó)家，它的環(huán)境酸化程度已超過(guò)正常標(biāo)準(zhǔn)的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15 000個(gè)湖泊酸化。挪威有許多馬哈魚(yú)生活的河流已被酸雨污染。世界古跡、橋梁受酸雨腐蝕越來(lái)越快。號(hào)稱世界最大的露天博物館智利復(fù)活島上的石雕人像，正面臨著解體和倒塌的威脅，美國(guó)每年花在修理受損古跡方面的費(fèi)用超過(guò)了50億美元。聞名世界，代表我國(guó)古建筑精華的北京漢白玉石雕，近年來(lái)也遭到意想不到的損害，故宮太和殿臺(tái)階的欄桿上雕刻著各式各樣的浮雕花紋，50多年前圖案清晰可辨，如今卻大多模糊不清，甚至成光板。我國(guó)江蘇、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的農(nóng)田曾經(jīng)受酸雨影響造成經(jīng)濟(jì)損失一年達(dá)1 380多萬(wàn)元。 （圖片）有關(guān)酸雨危害的圖片 師：同學(xué)們，從以上材料中，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了酸雨的危害，你能否總結(jié)酸雨的危害主要體現(xiàn)在哪些方面呢？（學(xué)生共同討論，找一名同學(xué)匯報(bào)討論結(jié)果，其他同學(xué)補(bǔ)充） ［小結(jié)投影］ 3.酸雨危害 （1）對(duì)人體健康造成直接危害。 （2）破壞森林、草原和農(nóng)作物。 （3）土壤酸性增強(qiáng)，湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損。 （4）破壞建筑物。 …… 師：同學(xué)們，從剛才的討論中，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了酸雨的危害，也明確了酸雨的主要成分是硫酸，硫酸型酸雨是如何形成的呢？我們?nèi)绾畏乐够驕p少酸雨的形成呢？ （學(xué)生共同討論，找一名同學(xué)匯報(bào)討論結(jié)果，其他同學(xué)補(bǔ)充） （視頻）有關(guān)酸雨形成的紀(jì)錄片 展示：有關(guān)酸雨形成的圖片 師：同學(xué)們，從剛才的紀(jì)錄片和圖片中，你能否總結(jié)硫酸型酸雨是如何形成的呢？ ［歸納小結(jié)］酸雨的形成（以硫酸型酸雨形成為例） 師：氮氧化物是如何形成酸雨的呢？（轉(zhuǎn)化成硝酸3NO2+H2O====2HNO3+NO） ［板書(shū)］三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染 生：二氧化硫和二氧化氮為大氣的主要污染物，能直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。煤和石油中含雜質(zhì)硫，在燃燒中將排放酸性氣體 SO2；燃燒產(chǎn)生的高溫尚能促使助燃的空氣發(fā)生部分化學(xué)變化，氧氣與氮?dú)饣希才欧潘嵝詺怏wNOx。它們?cè)诟呖罩袨橛暄_刷，溶解，雨成為了酸雨。 （討論）通過(guò)學(xué)習(xí)，你認(rèn)為應(yīng)該怎樣控制酸雨的產(chǎn)生呢？你有哪些防治酸雨的措施呢？ 生：酸雨的防治：1.控制酸性物質(zhì)的排放；2.改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)利用清潔能源等等。 ［閱讀］資料卡片 防治酸雨的措施 1.調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，發(fā)展清潔能源，優(yōu)化能源質(zhì)量，提高能源利用率，減少燃煤產(chǎn)生的二氧化硫和氮氧化物等。 2.加強(qiáng)環(huán)境管理，強(qiáng)化環(huán)保執(zhí)法，嚴(yán)格控制二氧化硫的排放量。 3.研究、開(kāi)發(fā)適合我國(guó)國(guó)情的二氧化硫治理技術(shù)和設(shè)備。 （1）原煤脫硫技術(shù)，可以除去燃煤中大約40%~60%的無(wú)機(jī)硫。 （2）改進(jìn)燃燒技術(shù)，減少燃煤過(guò)程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。 （3）對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫。目前主要用石灰法，脫硫效果較好，可以除去煙氣中85%~90%的二氧化硫，但是成本較高。 師：如果說(shuō)酸雨的形成SO2、NO2是元兇的話，那么NO、NO2等氮氧化物在其他方面的危害也是巨大的。 （視頻）日本東京和英國(guó)倫敦的光化學(xué)煙霧事件 師：NO、NO2造成的日本東京和英國(guó)倫敦的光化學(xué)煙霧事件，都位列世界十大公害事件，在歷史上和今天認(rèn)識(shí)它都有深遠(yuǎn)意義。由此可見(jiàn)NO、NO2和SO2等一旦污染空氣，人類(lèi)將無(wú)法逃避，無(wú)處可藏。為了我們的家園，為了人類(lèi)自己，我們應(yīng)從方方面面注意防止環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境。 師：不過(guò)事物都有兩面性，二氧化硫及二氧化氮對(duì)環(huán)境有很大的危害，但同時(shí)在工業(yè)生產(chǎn)中，它們也有非常重要的應(yīng)用。 生：（學(xué)生討論總結(jié)NO2、SO2在工業(yè)中的應(yīng)用） （投影） 合成硫酸：2SO2+O2SO3 SO3+H2O====H2SO4 合成硝酸：4NO2+O2+2H2O====4HNO3 4NO+3O2+2H2O====4HNO3 ［例題剖析］ （例1）酸雨是因過(guò)度燃燒煤和石油，生成硫和氮的氧化物溶于水，生成了H2SO4和HNO3的緣故。分析某次雨水的數(shù)據(jù)如下： c()=2.010-6 molL-1 c(Na+)=310-6 molL-1 c(Cl-)=610-6 molL-1 c()=2.810-5 molL-1 c()=2.310-5 molL-1 則此次降雨雨水的pH接近于〔提示：pH=lgc（H+）〕( ) A.3 B.4 C.5 D.6 生：本題關(guān)鍵是求出溶液中的H+濃度是多少，這樣就可以由pH的定義直接求解了。溶液中陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)該等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒就能夠找到正確答案。 教師精講：在溶液里，陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)應(yīng)該等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒的原則，有c(H+)+c()+c(Na+)=c(Cl-)+c()+2c()，求出c(H+)=810-5 molL-1，pH=-lg810-5≈4。 師：這是一道以酸雨為背景，考查溶液中電荷守恒的習(xí)題。請(qǐng)大家思考應(yīng)該怎樣測(cè)定酸雨的pH呢？（學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)方案） ［小結(jié)］ 雨水的酸堿度的測(cè)定方法 方法： 1.用pH試紙。（把待測(cè)液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照） 2.用數(shù)字pH計(jì)。（浸入待測(cè)液即可讀數(shù)，精度為0.1） （例2）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，查得一個(gè)“將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4”的資料。摘錄于下：“一個(gè)典型實(shí)例：初步處理后的廢氣含0.2%(體積分?jǐn)?shù)，下同)SO2和10% O2，在673 K時(shí)，廢氣以每小時(shí)5 m3的速度通過(guò)V2O5催化劑層與NH3(20 dm3h-1)混合，再噴入水(290 gh-1)，此時(shí)氣體溫度迅速由約673 K下降為473 K，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體?！? (1)閱讀上文后，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①按反應(yīng)式2SO2+O22SO3,SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1，資料中為什么用1∶50？ ②計(jì)算混合氣體中SO3和NH3的物質(zhì)的量之比。 ③為什么要冷卻？ ④如果某廠每天排放10 000 m3這種廢氣，按上述方法把SO2回收為(NH4)2SO4，估計(jì)每月(30天)需多少噸氨？可得多少噸硫酸銨？(注：廢氣體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)) (2)結(jié)合具體情況，提出合理方案。 ①某工業(yè)廢氣中含0.4% SO2和0.5% O2，你看該怎樣利用上述資料？ ②如果某工廠沒(méi)有氨，只有生石灰，你看又該怎樣利用上述資料？ （學(xué)生討論這種密切聯(lián)系工業(yè)型習(xí)題的解法，關(guān)鍵是關(guān)系式的應(yīng)用） 師：本題以工業(yè)廢氣的處理為主題，涉及了提高原料轉(zhuǎn)化率、銨鹽的熱穩(wěn)定性、鈣基固硫等知識(shí)，同時(shí)要求學(xué)生有根據(jù)具體情況，提出新的合理方案的能力。 生：(1)①增大氧氣的投料量可大大提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率。 ②每小時(shí)5 m3中SO2的量為5 m3103 dm3m-30.2%=10 dm3,每小時(shí)通入NH3的量為20 dm3,故SO3與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2。 ③因銨鹽受熱易分解，適當(dāng)冷卻有利于(NH4)2SO4的生成。 ④每月排放廢氣中的SO2的質(zhì)量為： 30 d10 000 m3d－1103Lm－30.2%64 g mol－1=1.71106 g=1.71 t。 設(shè)1.71 t SO2完全轉(zhuǎn)化得SO3的質(zhì)量為x， SO2 ~ SO3 64 80 1.71 t x x≈2.14 t 設(shè)又需NH3的質(zhì)量為y，生成(NH4)2SO4的質(zhì)量為z， SO3 + 2NH3+H2O====(NH4)2SO4 80 34 132 2.14 t y z 求得y≈0.91 t z≈3.53 t (2)①因含O2量不夠，SO2轉(zhuǎn)化不完全，可先往廢氣中充入一定量的空氣，以提高O2含量。 ②可用生石灰代替NH3，它與SO3作用生成CaSO4。 教師精講：本題從酸雨產(chǎn)生的源頭探討了變廢為寶的措施，既考查學(xué)生對(duì)關(guān)系式法解決化學(xué)計(jì)算的能力，又可以啟發(fā)學(xué)生思考排除酸雨產(chǎn)生的污染源的新思路?？疾榱藢W(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力，促進(jìn)學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活的社會(huì)責(zé)任感與公民意識(shí)的形成。 ［課堂小結(jié)］ 本節(jié)課通過(guò)SO2和氮化合物對(duì)環(huán)境危害的認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)，激發(fā)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、獻(xiàn)身科學(xué)的精神。促進(jìn)學(xué)生關(guān)注社會(huì)生活，形成社會(huì)責(zé)任感和良好的社會(huì)公民意識(shí)。 板書(shū)設(shè)計(jì) 三、二氧化硫和二氧化氮對(duì)大氣的污染 1.酸雨：pH小于5.6的雨水叫酸雨。 例1： 2.酸雨的形成： 3NO2+H2O====2HNO3+NO 2SO2+O2====2SO3 例2： SO3+H2O====H2SO4 2SO2＋2H2O＋O22H2SO4 例3： 3.NO2、SO2在工業(yè)中的應(yīng)用 活動(dòng)與探究 1.請(qǐng)查找資料，了解生產(chǎn)和生活中減少二氧化硫排放的具體措施，并結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)進(jìn)行分析。 2.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，你知道采取什么辦法能解決下列問(wèn)題嗎？ （1）治理已酸化的湖泊和土壤。 （2）保護(hù)暴露在大氣中的建筑。 3.調(diào)查當(dāng)?shù)氐目諝馕廴厩闆r，分析當(dāng)?shù)乜諝馕廴境梢?，練?xí)測(cè)定雨水的pH。 隨堂練習(xí) 1.下列氣體溶解于水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ） A.SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.Cl2溶解于水 答案:AC 2.將SO2氣體緩緩?fù)ㄈ胂铝懈魅芤褐?，隨著SO2的通入，而溶液的酸性先變?nèi)鹾笞儚?qiáng)的是( ) A.溴水 B.氫硫酸 C.氫氧化鈉 D.亞硫酸 答案:B 3.下列所述情況可能引起水污染的是( ) ①城市生活污水的任意排放 ②農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥使用不當(dāng) ③海上油輪石油泄漏 ④工業(yè)生產(chǎn)中廢液、廢渣、廢氣的排放 A.只有①② B.只有①④ C.只有②④ D.①②③④ 答案:D 4.環(huán)保部門(mén)每天通過(guò)新聞媒體向社會(huì)發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息。這些污染物是( ) A.二氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒 B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳 C.三氧化硫、氮氧化物、懸浮顆粒 D.稀有氣體、氮氧化物、懸浮顆粒 答案:A 5.飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是（ ） A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.載體 答案:C 6.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是（ ） A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中 B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中 C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng) 答案:D 7.（1）在碘化鉀淀粉溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________，反應(yīng)的離子方程式是______________________________。 （2）在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)開(kāi)_____________________________，反應(yīng)的離子方程式是______________________________。 （3）對(duì)比（1）和（2）實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、ClO－、按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為_(kāi)_____________________________。 解析：淀粉溶液變藍(lán)的原因是溶液中存在I2，可由題目提供的反應(yīng)物及產(chǎn)物中是否有I2，推斷出反應(yīng)的方程式。進(jìn)一步來(lái)確定I2、ClO－、氧化性強(qiáng)弱。 答案：（1）I－被氧化成I2遇淀粉變藍(lán) 2I－＋ClO－＋H2O====I2＋Cl－＋2OH－ （2）I2被還原成I－ I2＋＋H2O====＋2H＋＋2I－ （3）ClO－＞I2＞ 8.環(huán)境污染造成生態(tài)失衡，請(qǐng)看下例：某地一池塘，原來(lái)生長(zhǎng)著豐富的水生植物和多種魚(yú)蝦，后來(lái)由于化工廠將大量污水排入池塘中，使其水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)以上材料，回答下列問(wèn)題： （1）從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說(shuō)明了______________________________。 （2）造成這種變化的原因是______________________________。 （3）經(jīng)檢測(cè)，污水含有0.012 molL-1的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：______________________________。 （4）處理這種污水5 L，至少需要加入0.05 molL-1的亞硫酸鈉溶液____________L，才能將溴全部除去。 (5)要使池塘恢復(fù)本來(lái)面目，首先要解決的問(wèn)題是______________________________。 答案:（1）破壞了生態(tài)平衡 （2）池塘里的水被化工廠的污水污染 （3）Na2SO3+Br2+H2O====Na2SO4+2HBr （4）1.2 (5)將污水處理成無(wú)污染的水質(zhì)才能排放 習(xí)題詳解 1.答案：CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SO2====CaSO3 2CaSO3+O2====2CaSO4 2.答案：(1)發(fā)動(dòng)機(jī)點(diǎn)火時(shí)產(chǎn)生電火花，使空氣中的N2與O2反應(yīng)生成NO。N2+O22NO (2)2NO+2CO====2CO2+N2 (3)①② 3.答案：A 點(diǎn)撥：NO、NO2、SO2等都會(huì)對(duì)空氣造成污染。而N2是空氣中的主要成分之一，不污染空氣。 4.答案：C 點(diǎn)撥：因?yàn)镹O極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，因此不能用排空氣法收集。 5.答案：C 點(diǎn)撥：SO2漂白原理是SO2與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的不穩(wěn)定的化合物，屬化學(xué)變化，但不是氧化還原反應(yīng)；B、D漂白原理相同，都是它們與水反應(yīng)生成HClO，HClO具強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化而漂白，屬化學(xué)變化；活性炭具有吸附作用，使紅墨水褪色而非化學(xué)變化。 6.答案：D 點(diǎn)撥：2=2 m(NO2)=2.3 g 7.答案：D 點(diǎn)撥：NO2與H2O反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O====2HNO3+NO，反應(yīng)中N元素化合價(jià)既升高又降低，所以NO2既是氧化劑又是還原劑。 8.答案：C 9.答案：（1）2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O (3)3NO2+H2O====2HNO3+NO 點(diǎn)撥：由題意知X是SO2，Y是Cl2，Z是NO2。 10.答案：根據(jù)方程式可知： S ~ SO2 32 g 64 g 100 t0.64% m(SO2) m(SO2)=1.28 t V(SO2)=22.4 Lmol-1=4.48105 L S ~ SO2 ~ H2SO4 32 g 98 g 100 t0.64%360 m98% m=72 t （1）1.28 t （2）4.48105 L （3）72 t 11.略