2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 實驗化學(xué)綜合檢測 新人教版選修6.doc
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2019-2020年高考化學(xué)復(fù)習(xí) 實驗化學(xué)綜合檢測 新人教版選修6 1.下列有關(guān)除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的操作中,不正確的是( ) A.乙醛(乙酸):加入新制生石灰、蒸餾 B.苯(苯酚):加濃溴水、過濾 C.乙烷(乙烯):通過裝有酸性KMnO4的洗氣瓶 D.乙酸乙酯(乙酸):飽和碳酸鈉溶液、分液 2.下列操作中不正確的是( ) A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 B.液體分層后,將分液漏斗下面活塞擰開,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨? C.把蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 D.制蒸餾水時,冷凝管內(nèi)的冷卻水,從下口進(jìn),上口出 3.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,造成實驗結(jié)果偏低的原因是( ) A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.稱量的NaOH中混有KOH固體 C.定容時俯視觀察液面 D.溶解NaOH后,未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶 4.在0.5 L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+,對該溶液的說法不正確的是( ) A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 B.該溶液中含有35.5 g Na2SO4 C.配制100 mL該溶液需用7.1 g Na2SO4 D.量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol 5.如圖所示是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置,可用于( ) A.用Cu和稀硝酸反應(yīng)制NO B.用NaOH固體與濃氨水反應(yīng)制NH3 C.用Fe與稀硫酸反應(yīng)制H2 D.用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2 6.以下實驗或操作不能達(dá)到目的的是( ) A.用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B.用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象 C.為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾 D.用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率 7.下列有關(guān)除雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中,錯誤的是( ) A.CH4(C2H4):酸性高錳酸鉀溶液 B.NaHCO3溶液(少量Na2CO3):通入足量的CO2氣體 C.苯(混有Br2):加NaOH溶液洗滌、靜置、分液 D.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量氯氣 8.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2。 若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是( ) A、只有①和②處 B、只有②處 C、只有②和③處 D、只有②、③、④處 9.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是( ) A.用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4 B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾 C.將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4中 D.取0.1 mol FeCl3溶于蒸餾水,用100 mL容量瓶定容后得到1 molL-1 FeCl3溶液 10.下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖,下列說法錯誤的是( ) A.第①步中除去粗鹽中的,依次加入的物質(zhì)可以是溶液、溶液和鹽酸 B.第②步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: C.第③步工業(yè)上電解熔融的Mg(OH)2冶煉金屬Mg D.第④步用Na2CO3溶液吸收Br2過程中,既有溴元素被氧化也有溴元素被還原 11.下列方法中,不能用于實驗室制取氨氣的是( ) A.將燒瓶中的濃氨水加熱 B.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中 C.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱 D.加熱試管中的氯化銨固體 12.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是(必要時可加熱) ( ) A. Ba(OH)2 B. KOH C. NaOH D. AgNO3 13.下列做法不正確的是( ) A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B.蒸餾時,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C.加熱后的試管不能立即用冷水沖洗,防止驟冷炸裂 D.進(jìn)行蒸發(fā)時蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱,并用坩堝鉗夾取 14.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是( ) A.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體 C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì) 15.下列物質(zhì)提純的方法中,正確的是( ) A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵,加入氫氧化鈉溶液,過濾 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2 C.將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣 D.H2S氣體中含有水蒸氣,將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶 16.(xx煙臺模擬)為了確保實驗安全,利用下圖裝置可以完成的實驗組合是( ) 選項 藥品和試劑 洗氣瓶中試劑 集氣瓶中氣體 A 氯酸鉀和MnO2 濃硫酸 O2 B 石灰石和稀鹽酸 飽和NaHCO3溶液 CO2 C Zn和稀硫酸 濃硫酸 H2 D Na2CO3和濃鹽酸 濃硝酸 CO2 17.工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應(yīng)并經(jīng)除雜、濃縮、結(jié)晶、干燥等過程,來制取綠礬晶體,為制得較純凈的綠礬晶體,合理的方法是( ) A.使硫酸過量 B.使鐵屑過量 C.使用稀H2SO4 D.使用濃H2SO4 18.固體X只可能由A1、(NH4)2SO4 ,MgCl2. FeCl2, AlCl3, AgN03中的一種或幾種組成,某 同學(xué)對該固體進(jìn)行了如下實驗 下列判斷正確的是:( ) A.氣體甲一定是純掙物 B.白色沉淀甲可能是混合物 C.固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 D.固體X中一定不存在FeCl2、AgNO3 19. S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體(熔點:-76℃,沸點:138℃),且易與水發(fā)生水解反應(yīng),可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質(zhì)。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(夾持裝置、加熱裝置均已略去)。 (1)已知S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,則S2Cl2的分子中共含有__________條共價鍵。 (2)裝置a中應(yīng)放試劑為__________;裝置d的名稱是_________,它的作用是_________。 (3)該實驗的操作順序應(yīng)為__________(用序號表示)。 ①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c (4)圖中f裝置中應(yīng)放置的試劑為__________,其作用為_____________。 (5)將S2Cl2的水解氣體產(chǎn)物通入氯水中,若觀察到_________的現(xiàn)象,則可證明水解產(chǎn)物中有硫化氫生成。 20.氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生產(chǎn)CuCl的流程: 按要求回答下列問題: (1)廢液①的主要含有的金屬陽離子是_____(填化學(xué)符號,下同);廢渣①的主要含有的物質(zhì)是________;Y為_______。 (2)檢驗Z過量的方法是______________________________。 (3)寫出廢渣②生成二氧化硫的化學(xué)方程式___________________________。 (4)為得到純凈的CuCl晶體,可用下列_________(填序號)進(jìn)行洗滌。 a.純凈水 b.乙醇 c.稀硫酸 d.氯化銅溶液 (5)生產(chǎn)過程中調(diào)節(jié)溶液的pH不能過大的原因是____________________________。 (6)寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式___________________________________________。 (7)氯化亞銅的定量分析: ①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中,不斷搖動; ②待樣品溶解后,加水50ml和2滴指示劑; ③立即用0.10 molL-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點; ④重復(fù)三次,消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。 已知:CuCl的分子式量為99;CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2;Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。則CuCl的純度為____________。 21.同一物質(zhì)往往可由不同化學(xué)反應(yīng)途徑制得,工業(yè)上往往主要考慮原料易得而豐富,工藝簡單,污染小,經(jīng)濟(jì)效益好;實驗室更多考慮藥品常見易得,操作簡便安全。你能想出多少種制備Al(OH)3的方法?寫出有關(guān)反應(yīng)原理的方程式,并從中優(yōu)選一種簡便方法,說明選擇的理由。(至少列舉四種) 22.漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 %(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物,其有效成分是Ca(ClO)2,商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)。漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”(過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比)和它保持有效氯的時間來決定的。 ⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液,準(zhǔn)確吸取其中25.00 mL后,加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液,靜置。待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后,用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定(2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI),到達(dá)終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。 ⑵ 某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%。請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結(jié)果是否準(zhǔn)確。 ⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)23CaCl(OCl)nH2O,有效氯為35%,n= 。 23.堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。 (1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下: 已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下: 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 開始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 ①氯酸鈉的作用是 ; ②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為 。 ③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時,如何判斷已經(jīng)洗凈? 。 ④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是 。 (2)某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 ①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏有 。 ②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說明原因 。此時B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 ③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會觀察到的現(xiàn)象是 。 24.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右(寫出最佳答案) Ba2+,Cu2+,Ag+ 溶液 沉淀1 溶液 沉淀3 +C +B +A 沉淀2 (1)沉淀的化學(xué)式:沉淀1 ,沉淀2 ,沉淀3 ; (2)寫出混合液+A的離子方程式 ; 溶液+B的離子方程式 。 參考答案 1.BC 【解析】 試題分析:乙酸和生石灰反應(yīng)生成乙酸鈣,所以通過蒸餾即可得到乙醛,A正確;濃溴水能和苯酚反應(yīng)生成三溴苯酚,但生成的三溴苯酚又溶解在苯中,B不正確,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液,然后分液即可;C不正確,酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2,應(yīng)該用溴水;飽和碳酸鈉溶液能和乙酸反應(yīng),但和乙酸乙酯不反應(yīng),D正確,答案選BC。 考點:考查物質(zhì)的分離和提純 點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該類試題需要注意的是解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;3.實驗過程和操作方法簡單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡單后復(fù)雜的原則。 2.A 【解析】 答案:A A、不正確,固體不能直接放入容量瓶配溶液。B、敘述不嚴(yán)格,應(yīng)先拔去上口的塞子,再將分液漏斗下面活塞擰開,使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。C、正確;D、冷凝管內(nèi)的冷卻水,從下口進(jìn),上口出,為了提高熱交換效率。 3.B 【解析】 試題分析:根據(jù)可知,容量瓶中含有蒸餾水不能影響濃度。稱量的NaOH中混有KOH固體,說明氫氧化鈉的物質(zhì)的量減少,則濃度偏低。定容時俯視觀察液面,則容量瓶中溶液的體積偏少,濃度偏高。溶解NaOH后,未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶,則根據(jù)熱脹冷縮可知,冷卻后容量瓶中溶液的體積偏少,濃度偏高,答案選B。 考點:考查物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析 點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng),側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該類試題需要注意的是根據(jù)cB=nB/V可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時,關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,若nB比理論值小,或V比理論值大時,都會使所配溶液濃度偏小;若nB比理論值大,或V比理論值小時,都會使所配溶液濃度偏大。 4.A 【解析】 5.C 【解析】 6.C 【解析】 7.A 【解析】 試題分析:酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2,A不正確,應(yīng)該用溴水;碳酸鈉能吸收CO2,生成碳酸氫鈉,B正確;單質(zhì)溴能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以可以除去苯中的單質(zhì)溴,C正確;氯氣具有氧化性,能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵,D正確,答案選A。 考點:考查物質(zhì)的分離和提純 點評:該題是中等難度的試題,也是高考中的常見題型。需要注意的是在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外),即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液),不能有其他物質(zhì)混入其中;2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變;3.實驗過程和操作方法簡單易行,即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡單后復(fù)雜的原則。 8.D 【解析】①正確,高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)為固液不加熱制氯氣裝置;②錯,氫氧化鈉溶液應(yīng)改成飽和食鹽水;③錯,導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出;④錯,試管口不能用橡皮塞塞緊; 9.C 【解析】BaSO3和BaSO4都是白色沉淀,現(xiàn)象一樣;除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后分液;為防止FeCl3水解,應(yīng)將FeCl3溶解在濃鹽酸中再配制。 10.C 【解析】 試題分析: C項,金屬鎂的制備使用電解熔融的氯化鎂得到的。 考點:海水中的元素 11.D 【解析】 試題分析:D.加熱試管中的氯化銨固體,生成的HCl和NH3在管口又反應(yīng)生成氯化銨固體。 考點:實驗室制取氨氣 12.A 【解析】考查物質(zhì)的鑒別。鑒別物質(zhì)時一般首先考慮物理性質(zhì),例如顏色,溶解性等。然后再利用化學(xué)性質(zhì)。NH4-一般用強(qiáng)堿檢驗。SO42-一般用鋇鹽檢驗,所以用氫氧化鋇檢驗,A中產(chǎn)生白色沉淀,B中產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣,C不反應(yīng),D中既有白色沉淀,又有刺激性氣味的氨氣生成。答案是A。 13.A 【解析】 試題分析:濃硝酸見光易分解,則將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中,A不正確;蒸餾時溫度計測量的是蒸汽的溫度,應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口,B正確;加熱后的試管不能立即用冷水沖洗,防止驟冷炸裂,C正確;進(jìn)行蒸發(fā)時蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱,并用坩堝鉗夾取,D正確,答案選A。 考點:考查化學(xué)實驗基本操作的正誤判斷 點評:該題是中等難度的實驗題,側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和檢驗,意在培養(yǎng)學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng),有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,有助于提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。 14.A 【解析】 試題分析:A、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不能,因此用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液,正確;B、溶液和膠體均透過濾紙,不能用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體,應(yīng)該用滲析,錯誤;C、硫酸鋇和碳酸鋇均不溶于水,不能通過溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3,錯誤;D、蒸發(fā)溶液時CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)也析出,錯誤,答案選A。 考點:考查物質(zhì)的分離與提純的有關(guān)判斷 15.B 【解析】加入氫氧化鈉除去氯化鐵的同時,也與銨根離子反應(yīng),且引入鈉離子很難除去,選項A錯誤;CO2可與NaOH反應(yīng),能被NaOH吸收除去,選項B正確;H2和O2混合氣體通過灼熱CuO,反應(yīng)后O2中會帶入H2O(g),而且混合氣體加熱時易爆炸,選項C錯誤;濃硫酸具有氧化性,除水的同時把硫化氫也氧化了,選項D錯誤。 16.B 【解析】實驗裝置分為發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置,有的還有尾氣處理裝置,而收集裝置看導(dǎo)管的長短,若進(jìn)氣管長則收集氣體的密度比空氣的密度還要大。 17.B、C 【解析】要注意審題,制得較純凈的綠礬,則不應(yīng)被O2氧化而變質(zhì),即鐵要過量,合理方法應(yīng)具備:不浪費原料,不引起污染。 18.D 【解析】 試題分析:鋁和硫酸銨與過量濃氫氧化鈉溶液生成氫氣和氨氣,氫氣和氨氣均不能被堿石灰吸收,A錯誤;氯化鎂、氯化亞鐵、硝酸銀能與過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂、氫氧化亞鐵、氫氧化銀三種白色沉淀,但氫氧化亞鐵能被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵、氫氧化銀能分解生成棕色氧化銀,所以白色沉淀甲只能是氫氧化鎂,B錯誤、D正確;氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉,二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁白色沉淀,氫氧化鋁溶于鹽酸,所以固體X中肯定有氯化鋁,鋁和硫酸銨至少有一種,C錯誤。 考點:元素及其化合物 19.(15分)(1)3(本空1分,其余每空2分) (2)濃H2SO4 冷凝管 使生成的S2Cl2冷凝成液體 (3)②③①⑤④(或③②①⑤④) (4)堿石灰 吸收Cl2尾氣,防止空氣中的水汽使S2Cl2水解 (5)氯水變渾濁 【解析】(1)H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H,因為S2Cl2分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,所以S2Cl2的分子中共含有3條共價鍵。 (2)S2Cl2易與水發(fā)生水解反應(yīng),所以原料氣氯氣必須干燥,因此裝置a中應(yīng)放試劑為濃硫酸。從儀器的外觀可以看出該儀器是冷凝管,用來冷卻S2Cl2以便于收集。 (3)因為裝置中含有空氣,因此要先通入氯氣來排盡裝置的空氣,然后再加熱進(jìn)行反應(yīng)。所以正確的順序為②③①⑤④或③②①⑤④。 (4)在反應(yīng)過程中氯氣不可能完全被消耗,而氯氣是有毒氣體,因此需要尾氣處理。 (5)因為氯水有氧化性,能將H2S中的S原子氧化生成單質(zhì)硫,單質(zhì)硫不溶于水,即溶液會變成混濁。 20.(18分除標(biāo)明分值外,其余每空均為2分) (1)Fe2+;Fe和Cu;HCl(每種物質(zhì)1分) (2)①取少量蝕刻液于試管中,②滴加少量品紅溶液,③若品紅褪色,證明Cl2過量,若不褪色,證明不足。(3分,每個要點1分,只寫褪色結(jié)論不扣分) (3)Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O(不寫條件扣1分) (4)b (5)防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解 (6)SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O====2CuCl↓+SO42-+4H+ (7)99%(3分) 【解析】 試題分析:(1)根據(jù)流程圖可知廢渣①中含有銅,這說明X應(yīng)該是鐵,將溶液中的銅離子置換出來。同時溶液中的鐵離子也氧化鐵,因此廢液①的主要含有的金屬陽離子是Fe2+ ;在反應(yīng)中鐵是過量的,則廢渣①的主要含有的物質(zhì)是Fe和Cu;Y能溶解廢渣①中的鐵,這說明Y應(yīng)該是鹽酸。 (2)廢液①與Z反應(yīng)得到刻蝕液,這說明Z應(yīng)該是氯氣,將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子。如果氯氣過量,則溶液中含有次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可以用品紅溶液檢驗,所以檢驗Z過量的方法是取少量蝕刻液于試管中,滴加少量品紅溶液,若品紅褪色,證明Cl2過量,若不褪色,證明不足。 (3)廢渣②是銅,在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、SO2和H2O,反應(yīng)的方程式為Cu+2 H2SO4(濃)CuSO4+ SO2↑+2H2O。 (4)氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸,因此應(yīng)該用乙醇洗滌,不能用水和氯化銅溶液洗滌。由于制備氯化亞銅的同時還有硫酸生成,因此也不能用稀硫酸洗滌,答案選b。 (5)pH過大,則堿性過強(qiáng),容易生成氫氧化銅沉淀,同時也是為了防止氯化亞銅水解。 (6)氯化銅與SO2反應(yīng)生成氯化亞銅、硫酸,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+。 (7)消耗硫酸鈰的物質(zhì)的量是0.10mol/L0.025L=0.0025mol,則根據(jù)CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2、Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+可知 CuCl~ FeCl3 ~ FeCl2 ~ Ce4+ 1mol 1mol 0.0025mol 0.0025mol 所以氯化亞銅的質(zhì)量是0.0025mol99g/mol=0.2475g 則CuCl的純度為100%=99%。 考點:考查物質(zhì)制備工藝流程圖的有關(guān)分析、判斷與計算等 21.(1)Al2(SO4)3+6NaOH ==== 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 (2)AlCl3+3NH3H2O ==== Al(OH)3↓+3NH4Cl (3)3H2O+2KAl(SO4)2+3Na2CO3 ==== K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+3CO2↑ (4)Al作陽極,Na2CO3作電解質(zhì)溶液,電解:陽極:2Al-6e- ==== 2Al3+ 陰極:6H2O+6e- ==== 3H2↑+6OH- 總反應(yīng)方程式:2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑ (5)Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 優(yōu)選:(5),Al2(SO4)3性質(zhì)穩(wěn)定,是實驗室常見藥品,與NH3H2O反應(yīng)不會因堿的過量而使Al(OH)3溶解。 【解析】AlCl3極易水解,在空氣中吸濕水解揮發(fā)出HCl氣體而“發(fā)煙”,難于保存;電解鋁消耗大量電能,反應(yīng)緩慢,現(xiàn)象不明顯,需要儀器設(shè)備多,操作復(fù)雜。 其他合理答案只要方程式正確、說理合理,均可給分。 22.⑴ 根據(jù)反應(yīng)原理知,n(Cl2)=n(I2)=n(Na2S2O3)=0.100 mol/L0.020L=0.001mol 有效氯==35.5% ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2,有效氯的最大值為100%=56%。事實上,漂白粉制備時加了水,且漂白粉還含有其他物質(zhì)。 ⑶ 8.53 【解析】本題化學(xué)計算。解題關(guān)鍵是要理解“有效氯”的含義。第(3)問,該漂白粉中的氯有兩種價態(tài),分別為-1和+1,可以自身反應(yīng)而生成Cl2。氯守恒得,1mol漂白粉可以生成3molCl2。由反應(yīng)原理可列出:,得n= 8.53。 23.(1)①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2-4.2。 ③取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈。 ④反應(yīng)B的溫度過高。 (2)①分液漏斗 ②不能證明,因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 ③ Cl2 HClO ClO- 有無色氣體產(chǎn)生 【解析】(1)該化學(xué)工藝流程目的是酸性廢液制備堿式碳酸銅,必須除去廢液中Fe3+、Fe2+,結(jié)合題所給的數(shù)據(jù),需將Fe2+氧化為Fe3+,才能與Cu2+分離開??涛g廢液加入NaClO3,經(jīng)的反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)pH范圍是3.2-4.2,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾,濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅,過濾得產(chǎn)品。判斷洗凈的方法是,取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈。造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是,反應(yīng)B的溫度過高。 (2)①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置,所用儀器需要檢漏的有分液漏斗; ②若C中品紅溶液褪色,不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,原因是因為Cl2也有氧化性,此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白;C中品紅溶液褪色,說明裝置B中氯氣已過量,此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均被氧化,離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2。 ②氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),次氯酸為弱酸,則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式是Cl2、HClO、ClO-;若向A溶液中加入NaHCO3粉末,鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。 24.(1)AgCl Cu(OH)2 BaSO4 (每空2分) (2)Ag+ + Cl- = AgCl↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓(每空3分) 【解析】 試題分析:(1)對含有Ba2+,Cu2+,Ag+的溶液,應(yīng)先加入HCl,生成AgCl沉淀,過濾后再加入NaOH,可得到Cu(OH)2沉淀,過濾,最后加入Na2SO4,可得到BaSO4沉淀,故A、B、C分別為HCl、NaOH和Na2SO4 沉淀1、沉淀2、沉淀3分別為AgCl 、Cu(OH)2 、BaSO4,(2)混合液+A的離子方程式為Ag+ + Cl- = AgCl↓,溶液+B的離子方程式為Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓。 考點:物質(zhì)的分離、提純和除雜;離子方程式的書寫 點評:本題考查離子方程式的書寫,題目難度中等,注意使離子逐一沉淀應(yīng)先加入HCl,不能先加入NaOH,否則不能達(dá)到逐一沉淀的目的。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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