《2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學實驗基礎知識（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學實驗基礎知識（含解析）.doc（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學實驗基礎知識（含解析） 1．下列實驗操作正確的是（ ） 【答案】C 【解析】A 錯，圖為堿式滴定管，不是酸式滴定管 B 錯 配置溶液要用玻璃棒引流 C 對 D 冷凝管的進出水的方向反了 2．下列物質的貯存方法正確的是（ ） A.漂白粉露置在空氣中 B.液溴應加少量水液封 C.固體碘保存在CCl4中 D.少量鈉保存在水中 【答案】B 【解析】漂白粉露置在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，A錯誤。固體碘易溶于CCl4，C不正確。鈉與水反應，不能保存在水中，D不正確。液溴中加少量水，可以減少液溴的揮發(fā)。 3．下列儀器可用酒精燈直接加熱的是( )。 A．錐形瓶 B.燒杯 C．容量瓶 D．試管 【答案】D 【解析】考查儀器的使用 錐形瓶、燒杯底面積較大，加熱時一般需要加石棉網，而容量瓶是不能加熱的，符合題意的只有D：試管 4．下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是 A．用pH試紙測量新制氯水的pH B．用托盤天平稱量5.57gKCl固體 C．金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火 D．有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑 【答案】D 【解析】 試題分析：A、因為氯水中有次氯酸能漂白，不能用pH試紙測定溶液的pH值，錯誤，不選A；B、托盤天平只能精確到一位小數(shù)，錯誤，不選B；C、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳或水都反應，所以應該用沙土滅火，錯誤，不選C；D、氯氣的密度比空氣大，能與堿性物質反應，所以正確，選D。 考點：氯水的性質 5．用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列各操作中，無誤差的是（ ） A. 用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標準溶液鹽酸進行滴定 B. 用蒸餾水洗滌錐形瓶后再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定 C. 用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進行滴定 D. 若改用移液管取待測液10.00mLNaOH溶液放入錐形瓶后，把留在移液管尖嘴處的液體吹入錐形瓶內，再加入1mL甲基橙指示劑后進行滴定 【答案】C 【解析】 試題分析：A項：滴定管還需標準溶液潤洗，否則濃度變小，故錯；B項：錐形瓶不能用NaOH溶液潤洗，否則NaOH溶液的量變大，故錯；D項：移液管尖嘴處的液體不能吹出，否則量變大，故錯。故選C。 考點：中和滴定 點評：本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，題目難度八大，學生應注意操作的規(guī)范性。 6．以下實驗裝置一般不用于分離提純物質的是 【答案】C 【解析】 試題分析：A、為蒸發(fā)裝置，可用來分離可溶性固體和水，故A不選；B、為蒸餾操作，可用來分離沸點不同的物質，故B不選；C、為配制一定物質的量濃度的溶液的操作，不用于分離物質，故C選；D、為洗氣裝置，可用來除去氣體雜質，故D不選；故選C。 考點：考查了化學實驗基本操作、物質的分離、提純的相關知識。 7．若在宇宙飛船的太空實驗室（失重條件下）進行以下實驗，其中最難完成的是 A.將鐵粉和銅粉混合　　　　B.將牛奶加入水中混合 C.將氯化鈉晶體溶于水中　　D.用漏斗、濾紙過濾水中的泥沙 【答案】D 【解析】因為在宇宙飛船的太空實驗室中沒有重量，所以混合容易完成而分離不易完成，而過濾需要利用重力作用使水透過濾紙，留下泥沙．所以很難再失重條件下完成過濾操作，所以正確的答案選D。 8．兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是(　　) A．甲操作正確 B．乙操作有誤 C．甲測定的數(shù)值一定比乙小 D．乙實際測得值較準確 【答案】D 【解析】本題考查酸堿中和滴定。錐形瓶不需要用待測液潤洗，甲操作錯誤。甲操作過程中，堿式滴定管沒有用待測液潤洗，實際取的堿液比理論值偏小，但甲將錐形瓶用待測液潤洗使堿液的量又增多，無法判斷最終甲的測定數(shù)值比乙大還是小，C錯。乙用甲使用過的堿式滴定管取堿液，相當于堿式滴定管已經潤洗了，錐形瓶內有水對實驗無影響，乙實際測得的數(shù)值比較準確，D正確。 9．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成實驗結果偏低的是 ①定容時觀察液面仰視； ②定容時觀察液面俯視 ③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 ④容量瓶中原來有少量蒸餾水 ⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用 A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【解析】 試題分析：①定容時觀察液面仰視；溶液的體積偏大，則溶液的濃度就偏低。正確。②定容時觀察液面俯視，溶液的體積偏小，則溶液的濃度就偏高。錯誤。③有少量NaOH溶液殘留在燒杯中，使溶質的質量偏少，溶液的濃度就偏低。正確。④容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶液的濃度無任何影響。錯誤。⑤把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用，水對配制好的溶液起到了稀釋作用，是溶液的濃度偏低。正確。因此造成實驗結果偏低的是①③⑤。選項的C。 考點：考查物質的量濃度的溶液的配制的誤差分析的知識。 10．下列說法錯誤的是 A．用稀鹽酸洗凈做焰色反應的鐵絲 B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C．工業(yè)上用海水為原料制得精鹽，再電解熔融NaCl制鈉 D．鋁制品不易銹蝕，說明鋁是一種不活潑的金屬 【答案】D 【解析】 試題分析：做焰色反應實驗室要用稀鹽酸洗凈鐵絲除去表面的氧化物，A對，分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，B對，食鹽原料主要是海水，金屬鈉制備時電解熔融NaCl，C對；鋁制品不易銹蝕是因為表面有致密的氧化膜，D錯，選D。 考點：基本實驗操作、生活中的一些化學知識。 11．下述實驗設計能夠達到目的的是 （ ） 【答案】D 【解析】 試題分析：二氧化碳能夠與碳酸鈉溶液反應，所以不能將混合氣體通過飽和的碳酸鈉溶液，應該將該溶液換為飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B中，由于銅會溶于稀硝酸，故不能達到實驗的目的，應該改用稀鹽酸，故B錯誤；C中，因為鈉的金屬性很強，能夠與水反應，故不能直接采用置換反應的方法來比較，要采用分別與水反應來比較，故C錯誤；D正確。 考點：化學實驗的設計 點評：本題考查了化學實驗的設計，該考查的形式為高考考查的熱點，本題有一定的綜合性，難度中等。 12．根據(jù)下圖所示的裝置進行相關實驗，對實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ） A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色不會褪去 C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色 D．實驗IV：溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應 【答案】D 【解析】單質溴能和氫氧化鈉反應，所以溶液褪色，A不正確。濃硫酸具有脫水性和強氧化性，在反應中能產生SO2，SO2具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B不正確。銅和稀硝酸反應生成NO。NO極易被氧化生成紅棕色NO2氣體，C不正確，所以正確的答案選D。 13．下列裝置或操作不能實現(xiàn)實驗目的的是 A．吸收易溶于水的氣體 B． 實驗室制取氨氣 C．配制銀氨溶液 D．實驗室制乙烯 【答案】C 【解析】 試題分析：A.若氣體容易溶解于水，則會導致干燥管中的氣體壓強減小。燒杯中的水在大氣壓強的作用下就會進入到干燥管中。燒杯中的水面下降，當與干燥管分離后，在重力的作用下，干燥管中的水又流回到燒杯中，從而防止了倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。正確。B。在實驗室中用銨鹽與堿共熱來制取氨氣，反應的方程式為：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。由于氨氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集。為防止對流現(xiàn)象的發(fā)生，在試管口放一團疏松的棉花。正確。C.配制銀氨溶液時應該向1ml2%AgNO3溶液中滴加2%稀氨水至產生的沉淀恰好溶解為止。順序不能顛倒。錯誤。D.在實驗室制取乙烯時是用乙醇與濃硫酸共熱170 ℃。因此要用溫度計來控制反應溶液的溫度。正確。 考點：考查物質在制備、收集及吸收時的順序及實驗操作的知識。 14．下列有關實驗的敘述正確的是 A．作石油蒸餾實驗時，冷凝水應從上口通入，下口流出 B．乙醇和乙酸酯化反應后的產物可用飽和的氫氧化鈉溶液吸收 C．向淀粉完全水解后的溶液中加入適量NaOH溶液，再加銀氨溶液加熱，有銀生成 D．向蛋白質溶液中加入硫酸銅的濃溶液，變渾濁；再加入一定量的水，又變澄清 【答案】C 【解析】 試題分析：A、做石油蒸餾實驗時，冷凝水應從下口通入，上口流出，A不正確；B、乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應，所以乙醇和乙酸酯化反應后的產物不能用飽和的氫氧化鈉溶液吸收，應該用飽和碳酸鈉溶液吸收，B不正確；C、淀粉完全水解生成葡萄糖，所以向淀粉完全水解后的溶液中加入適量NaOH溶液中和酸后，再加銀氨溶液加熱，有銀生成，C正確；D、硫酸銅是重金屬鹽，使蛋白質變性，因此向蛋白質溶液中加入硫酸銅的濃溶液，變渾濁；再加入一定量的水，不能在恢復原來的性質，D不正確，答案選C。 考點：考查化學實驗設計與探究、評價以及常見基本實驗操作 15． I實驗室進行實驗①制乙烯 ②制溴苯 ③石油分餾 ④銀鏡反應 （1）不需要加熱的有 ；（2）需要水浴的有 ； （3）需要加碎瓷片的有 ； （4）反應中必須加入濃的有 。（填序號） II．現(xiàn)有：A．(CH3)3CCl；B．(CH3)3CCH2Cl；C．(CH3)2CHCl；D ． 四種有機物 （1）能水解生成醇的是 ；（填字母）（2）不能消去成烯的是 ；（填字母） （3）D與甲酸發(fā)生酯化反應的產物是 。（寫分子式） 【答案】I（1）②（2）④（3）①③（4）① II（1）A 、B、C、（2）B、D（3）C6H5CH2OOCH和H2O 【解析】 試題分析：I（1）①實驗室用濃硫酸與乙醇混合加熱170 ℃制乙烯。為了防止液面劇烈跳動，要加入碎瓷片；需要加熱；②制溴苯不需要加熱；③石油分餾需要加熱將混合物中的各個組分氣化然后冷凝得到；為了防止液面劇烈跳動，要加入碎瓷片；④銀鏡反應需要水浴加熱。因此不需要加熱的有②制溴苯；（2）需要水浴的有④銀鏡反應；（3）需要加碎瓷片的有①③；（4）反應中必須加入濃硫酸的有①制乙烯。II（1）（1）能水解生成醇的是A．(CH3)3CCl水解得到醇；B．(CH3)3CCH2Cl水解得到醇；C．(CH3)2CHCl水解得到醇； D ． 本身就是醇。因此選項是A、B、C。（2）A．(CH3)3CCl能發(fā)生消去反應得到烯烴CH2=C(CH3)2. B．(CH3)3CCH2Cl由于在Cl連接的C原子的鄰位C原子上無H原子，所以不能夠發(fā)生消去反應；C．(CH3)2CHCl能夠發(fā)生消去反應得到CH2=CHCH3，D ．由于在—OH連接的C原子的鄰位C原子上無H原子，所以不能夠發(fā)生消去反應；所以不能消去成烯的是B、D；（3）D與甲酸發(fā)生酯化反應產物是和水。 考點：考查有機物制取的條件、反應的特點及產物的結構的知識。 16．用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 molL－1稀硫酸,若實驗儀器有: A 100 mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 膠頭滴管 G 50 mL燒杯 H 100 mL容量瓶 （1）需量取濃硫酸的體積為 mL。 （2）實驗時選用的儀器有 (填序號) （3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是 (填序號) ①定容時俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時未干燥 ③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線 （4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是 (填序號) A．使用容量瓶前檢查它是否漏水 B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗 C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D．將準確量取的18.4 molL－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線 E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉 【答案】（1）5.4mL ；（2）CEFGH；（3）③ ；（4）BCD（各2分）。 【解析】 試題分析：（1）在100 mL 1.0 molL－1稀硫酸中含有溶質的物質的量是n(H2SO4)=cV=1.0mol/L0.1L=0.1mol，密度為1.84 g/cm3的98%的濃硫酸的物質的量濃度是，則根據(jù)溶液在稀釋過程中溶質的物質的量不變，可知需要濃硫酸的體積是V=0.1mol18.4mol/L=0.0054L=5.4mL；（2）選擇儀器的標準是“大而近”，因此應該選擇10 mL量筒，在燒杯中進行稀釋，為了促進物質溶解要用玻璃棒攪拌，當溶液恢復至室溫后用玻璃棒引流轉移溶液至已經查漏的100 mL容量瓶中，再加水，當至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加。故使用的儀器的代號是CEFGH；（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，則溶液的體積偏小，根據(jù)c=n/V可知配制的溶液濃度偏高，錯誤；②容量瓶使用時未干燥，由于不影響溶液的體積和溶質的物質的量，因此對配制的溶液的濃度無影響；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，會使溶液的體積偏大，則根據(jù)c=n/V可知配制的溶液濃度偏低，正確。（4）A．容量瓶是配制溶液的儀器，由于最后溶液要搖勻，所以使用容量瓶前檢查它是否漏水，正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會使溶質的物質的量偏多，導致配制的溶液的濃度偏高，錯誤；C．氫氧化鈉有腐蝕性，不能在托盤天平上直接稱量，應該在燒杯中進行處理 而且物質溶解要在燒杯中進行，當溶液恢復至室溫后再用玻璃棒引流轉移溶液至容量瓶中，錯誤；D．濃硫酸應該在燒杯時進行稀釋，不能直接在燒杯中進行，錯誤；E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉，反應顛倒，搖勻，使溶液的濃度均勻、一致，正確。所以不正確的操作是BCD。 考點：考查物質的量濃度的溶液的配制的有關知識。 17．(12分)化學實驗是研究物質性質的基礎。 （1）下列有關實驗操作或測量數(shù)據(jù)不合理的是______(填序號)。 A．用鐵坩堝加熱CuSO45H2O晶體測定結晶水質量分數(shù) B．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH C．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na2CO3溶液 D．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水，用酚酞做指示劑。 （2） 某廢水樣品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小組欲測定其中SO的濃度。 實驗方案： ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質；過濾，取濾液； ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 molL－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定； ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液體積Vml，計算。 ①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)________(填字母序號)。 ②達到滴定終點時現(xiàn)象是： 。SO的濃度的表達式為： 。 （3） 已知反應: BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O = 2 NaCl＋2Be(OH)2 ↓能進行完全， 據(jù)此判斷下列敘述正確的是: A、BeCl2 溶液的 pH＜7， 將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 Be(OH)2 B、Na2BeO2 溶液的 pH＞7， 將其蒸干灼燒后得到的殘留物為 BeO C、Be(OH)2 既能溶解于鹽酸， 又能溶解于 NaOH 溶液 D、Na2BeO2 溶液中守恒關系有：C(Na＋)＋ C(H＋)= 2c(BeO22－ )＋C(OH－)＋C(H2BeO2) E 、Li 、 Be 、 B 三種元素的第一電離能異常小的 B 元素。 【答案】⑴ABD ⑵①b ②最后一滴溶液變?yōu)樽仙敕昼姴蛔兩?.5V/40 ⑶CE 【解析】 試題分析：⑴A項鐵坩堝要與CuSO45H2O發(fā)生置換反應，錯誤；B項濃硫酸易使pH試紙脫水，不能用其測定濃硫酸的pH，錯誤；D項已知濃度鹽酸滴定未知濃度氨水的終點生成NH4Cl(水解使溶液顯酸性)，應該用甲基橙做指示劑，錯誤。 ⑵①酸性KMnO4溶液應該放置在酸式滴定管中，故a、c項錯誤。 ②滴定終點時KMnO4過量，溶液變?yōu)樽仙?，當半分鐘不變色時可確定滴定達到了終點； 根據(jù)KMnO4與SO的反應關系：2KMnO4～5SO，得c(SO)＝＝。 ⑶根據(jù)對角線規(guī)則Be與Al的性質相似。A項BeCl2 能水解導致溶液呈酸性(pH＜7)， 將其蒸干得Be(OH)2，灼燒后得到的殘留物為BeO，錯誤；B項Na2BeO2 能水解導致溶液呈堿性(pH＞7)， 將其蒸干時只有水揮發(fā)，故灼燒后得到的殘留物為 仍為Na2BeO2，錯誤；C項Be(OH)2 類似于Al(OH)3，既能溶解于鹽酸， 又能溶解于 NaOH 溶液，正確；D項不滿足電荷守恒，錯誤；E項由于Be的第一電離能反常，比B大，正確。 考點：綜合考查實驗基礎、滴定實驗及鹽的水解等。 18．下圖是配制80mL2molL-1的NaOH的溶液過程示意圖 （1）第（3）（4）（5）（6）步實驗都涉及同一儀器，此儀器的名稱為 。 （2）配制此溶液時，需稱取NaOH固體的質量為 g。 （3）實驗時，第（5）步操作向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線 時，改用 膠頭滴管小心加蒸餾水至溶液凹面與刻度線相切。如（3）步時未洗滌燒杯，所得溶液的物質的量濃度將 （填“偏高”或“偏低”），如定容時俯視觀察液面，物質的量濃度將__________。 （4）第（6）步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時 （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線。 【答案】（6分）（1） 容量瓶 。（2） 8 g。 （3） 下1-2cm 時，偏低 （填“偏高”或“偏低”），偏高 。 （4）不需要（填“需要”或“不需要”） 19．(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl36H2O)的工藝流程如下： (1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是 ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。 (2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量： 方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。 ①C儀器的名稱是 ，該裝置的作用是 。 ②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理 ，請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。 方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。 ①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。 ②進行沉淀洗滌的方法是 。 ③SO2含量的表達式是 （用含m、V的代數(shù)式表示)。 (3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因 . 【答案】（19分） （1）2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+（2分） KSCN溶液（1分，其它合理答案也給分） （2）方案一：①干燥管（1分） 防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收（2分） ②否（1分） 尾氣中的CO2也能被B裝置吸收使所測質量分數(shù)偏大（2分） 方案二：①使生成的SO42-完全轉化為沉淀（2分） ②在漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀，待水流下后再重復2～3次此操作（2分） ③%（2分） （3）蒸發(fā)濃縮（2分） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，過量鹽酸能夠抑制Fe3+水解（2分） 【解析】 試題分析：（1）濾液中含有Fe2+，通入Cl2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：2Fe2+ + Cl2= 2Cl- + 2Fe3+；檢驗Fe3+的試劑為KSCN溶液，若溶液變紅，說明含有Fe3+。 （2）方案一：①根據(jù)實驗裝置圖可知，C儀器的名稱是干燥管；外界空氣中含有CO2、水分，可能被B中堿石灰吸收，所以C裝置的作用是：防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收。 ②因為尾氣中含有CO2，也能辦堿石灰吸收，使所測質量分數(shù)偏大，所以方案一不合理。 方案二：①溴水與SO2反應生成H2SO4，加入過量的BaCl2溶液，Ba2+與SO42￣反應，使生成的SO42-完全轉化為沉淀。 ②洗滌沉淀的方法是：在漏斗中加蒸餾水至恰好沒過沉淀，待水流下后再重復2～3次此操作。 ③根據(jù)化學方程式和S元素守恒可得對應關系：SO2 ～ BaSO4，所以SO2含量的表達式是：mg233g/mol22.4L/molVL100% =% （3）從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體，應蒸發(fā)濃縮，再冷卻結晶、過濾，因為FeCl3為強酸弱堿鹽，能發(fā)生水解反應：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，過量鹽酸能夠抑制Fe3+水解。 考點：本題考查化學實驗基本儀器和基本操作、實驗方案的分析與評價、化學計算。 20．某同學需要用到120 mL 1 mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為1．18 g/mL，質量分數(shù)為36．5%濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題： （1）配制1 mol/L的鹽酸溶液 量筒量取濃鹽酸體積/mL 應選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL） 應選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外還需要的其它儀器 ① ② ③ ④ （2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） __ _____； A、用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩 B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻 C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切 （3）指出本實驗的操作錯誤的地方，并進行更正 。 （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）： ①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ； ②若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ； ③若定容時俯視刻度線___________________； ④用量筒量取濃鹽酸時仰視 ； 【答案】（1） 量筒量取濃鹽酸體積/mL 應選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL） 應選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL） 除容量瓶外還需要哪些玻璃儀器 ①21．2 mL ②25 mL ③250 mL ④燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒 （2） BCAED __ ______； （3）E，繼續(xù)往容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切 。 （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）： ①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 偏低 ； ②若加蒸餾水時不慎超過了刻度 偏低 ； ③若定容時俯視刻度線_________偏高__________； ④用量筒量取濃鹽酸時仰視 偏高 ； 【解析】 試題分析： （1）因需要120ml1 mol/L的鹽酸溶液，③故選用250ml的容量瓶進行配制； 濃鹽酸的物質的量濃度=（10001．1836．5%）36．5mol/L=11．8mol/L， ①令需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V11．8mol/L=250mL0．1mol/L，解得：V=21．2mL；②就選擇25ml的量筒；配制過程所需玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒； （2）配制一定物質的量濃度的溶液步驟為：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：BCAED； （3）E操作不正確，正確操作為：繼續(xù)往容量瓶內小心加水到溶液離刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切； （4）①所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中，因揮發(fā)濃度降低，導致溶液的濃度偏低；②若加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，濃度偏?。虎鄱ㄈ輹r俯視讀數(shù)，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；④量取濃鹽酸時仰視，導致量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高。 考點：有關溶液配制的基本操作 21．臭氧（O3）能與KI溶液反應，生成O2等。在反應后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 （1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式： （2）滴定過程中選擇的指示劑是 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ； （3）計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)。 【答案】（8分） （1）=== （2分） （2）淀粉 （1分） 溶液由藍色變?yōu)闊o色（1分） （3）由化學方程式得： O3————————————I2————————————2Na2S2O3 1mol 2mol n（O3） 0.0100mol/L0.0600L ………………（2分） 則大氣中臭氧的體積分數(shù)為： ……………………………………（2分） 【解析】 試題分析： （1）臭氧通入KI溶液中，臭氧作為氧化劑，碘化鉀被氧化生成碘單質，方程式為===； （2）Na2S2O3溶液滴定到終點時，碘單質恰好反應完全，此時若加入淀粉作為指示劑，溶液顏色則有藍色變?yōu)闊o色。 （3）根據(jù)這兩個方程式：===； ，找出O3與Na2S2O3關系如下： O3————————————I2————————————2Na2S2O3 1mol 2mol n（O3） 0.0100mol/L0.0600L 計算臭氧的體積分數(shù)是： = 考點：考查酸堿中和滴定知識、氧化還原反應方程式的書寫及化學計算。 點評：氧化還原反應方程式的書寫及中和滴定數(shù)據(jù)的處理是高中學生學習的一個難點，容易失分，本題屬于中等題。 22．I、A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一種，陰離子分別是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一種。現(xiàn)做以下實驗： ①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。 ②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。 （1）根據(jù)上述事實，推斷這四種鹽的化學式：A ，D ； （2）寫出實驗步驟②中產生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應方程式： 。 II、用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm3) 配制100 mL 1.0 molL－1稀硫酸 實驗步驟如下：① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 檢漏、 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻 若實驗儀器有： A 100 mL量筒 B 玻璃棒 C 50 mL容量瓶 D 100 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 膠頭滴管 G 50 mL燒杯 回答下列問題： （1）需量取濃硫酸的體積為__________mL。 （2）實驗時不需選用的儀器有(填序號) _______________。 （3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號) _______________。 ① 定容時俯視刻度線觀察液面 ② 容量瓶使用時未干燥 ③ 定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線 ④ 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ⑤ 用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù) （4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是 。 【答案】I、 AgNO3 BaCl2 CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O II、（1）5.4 (2) A 、C （3）①⑤ （4）取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明含有SO42- 【解析】 試題分析：I、①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍色，這說明B中含有銅離子，則一定不存在碳酸根離子；②分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產生白色沉淀，因此A中含有銀離子，則陰離子只能是硝酸根；C鹽溶液中有較多氣泡產生，因此C中含有碳酸根，陽離子只能是鈉離子，D鹽溶液無明顯現(xiàn)象，所以D是氯化鋇，A是硝酸銀，B是硫酸銅。 （1）根據(jù)上述事實，化學式：A 、D的化學式分別是AgNO3、BaCl2； （2）實驗步驟②中產生較多氣泡現(xiàn)象的離子反應方程式為CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O。 II、（1）濃硫酸的濃度是，因此需量取濃硫酸的體積為＝5.4mL。 （2）需要的實驗儀器有100mL容量瓶、燒杯、、玻璃棒、膠頭滴管。根據(jù)規(guī)格相近的原則可判斷應該用10mL量筒量取濃硫酸，因此實驗時不需選用的儀器有100mL量筒、50mL容量瓶。 （3）①定容時俯視刻度線觀察液面，則液面在刻度線下方，濃度偏高；②容量瓶使用時未干燥不影響；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，則溶液體積增加，濃度偏低；④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸的濃度變稀，結果偏低；⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則實際量取的濃硫酸體積增加，濃度偏高。 （4）取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明含有SO42-。 考點：考查物質檢驗、一定物質的量濃度配制誤差分析 23．人類的生產生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。 （1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的 ；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式： 。 （2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程： ①A、B、C三種金屬的活動性順序為 。 ②金屬C是 ，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： 。 【答案】 （1）導熱性；氧氣和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑) ； （2）①A>B>C；②Ag； ③Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑ 【解析】 試題分析：（1）鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性；噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，可以用鹽酸清除鐵銹，故填：導熱性；氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）①ABC混合物加入鹽硫酸產生了A的硫酸鹽溶液，說明A的活動性最強；在BC的混合金屬中加入硝酸銀溶液，得到的是金屬C，說明銀被置換出來，故C是銀，說明B的活動性強于C，故填：A＞B＞C； ②C是銀，故填：Ag； ③錳能與稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑． 考點：考查了金屬的性質及用途；金屬活動性順序及其應用；金屬的銹蝕與防護；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識。