《2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 關注營養(yǎng)平衡（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 關注營養(yǎng)平衡（含解析）.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高三化學二輪復習 考點綜合訓練 關注營養(yǎng)平衡（含解析） 1、生活中的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析中正確的是（） A．醫(yī)院給病人做X射線透視時，常給病人服“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是碳酸鋇 B．工業(yè)酒精不能加水當酒賣，因其中含有甲醇，飲用會造成人的雙目失明乃至死 C．食鹽加碘，是指在食鹽中加入碘單質 D．廚房發(fā)生煤氣泄漏應立即打開電燈，尋找泄漏處 【答案】B 【解析】“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇；食鹽加碘是指在食鹽中加入碘酸鉀；D項電火花會引爆煤氣 2、維生素C具有的性質是（　?。? A．難溶于水 B．強還原性 C．強氧化性 D．加熱難分解 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，維生素C屬于水溶性維生素，加熱易分解。 3、為提高人體素質, 避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施。據(jù)報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學反應可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結構如下圖，回答下列問題： ⑴“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合價是 ，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應的離子方程式為 ，實驗現(xiàn)象是 。 ⑵在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調時，待食品熟后加入碘鹽” 文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易 。 ⑶ 甲狀腺素由________種元素組成，碘在人體中屬于 （填“常量元素”或“微量元素”） 【答案】 4、下列食品中加入的成分不是營養(yǎng)強化劑的是（　　） A．食鹽中加碘　B．醬油中加鐵　C．食品中加硒　D．火腿中加亞硝酸鈉 【答案】D 【解析】亞硝酸鈉是著色劑，也有防腐性能。 5、化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是(　　) A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高 B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產品)符合“化學反應的綠色化”的要求 C. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉 D. 人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病 【答案】B 6、為使人們確知含碘物質的存在，某學習小組同學設計了一種簡便的檢驗方法，利用該物質在酸性條件下與KI反應有單質碘生成的性質，選用下列生活常見的物質就可完成。請你從下列物質中選出合適的一組（　?。? ①自來水?、谑炒住、鄣矸邸、苁程恰、莸饣浽嚰垺、薜饩篇? A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑤ 【答案】Ｄ 【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依據(jù)此反應找所需物質。 7、微量元素是指在人體內總量不到萬分之一，質量總和不到人體質量的千分之一的二十多種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是（　?。? A．I B．F C．H D．Mn 【答案】C 【解析】H是常量元素，而不是微量元素。 8、下列關于食物所含營養(yǎng)素的說法中，錯誤的是（ ） A．蔬菜是某些維生素、無機鹽和膳食纖維的主要來源 B．谷物只含糖類 C．油脂主要提供脂肪，特別是必需的高級脂肪酸 D．魚蝦、蛋、奶等能提供優(yōu)質蛋白質 【答案】Ｂ 9、在一熟蘋果切片上分別滴加1滴碘水和銀氨溶液，顏色變化如圖所示，下列推斷正確的是（　?。? A．熟透的蘋果中含有脂肪 B．熟透的蘋果中不含淀粉 C．熟透的蘋果中含有還原性的糖 D．熟透的蘋果中不含還原性的糖 【答案】C 【解析】滴加碘水變藍色，說明熟蘋果中含有淀粉；滴加銀氨溶液變黑色，說明蘋果中含有還原性糖。 10、某物質在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是（） A．甲酸乙酯(HCOOC2H5) B．硬脂酸甘油酯 C．葡萄糖(C6H12O6) D．淀粉(C6H10O5)n 【答案】A 【解析】某物質在酸性條件下可以發(fā)生水解反應生成兩種物質A、B，且A和B的相對分子質量相等，該物質可能是甲酸乙酯(HCOOC2H5)。 11、在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心臟衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經的功能，這時就需要補充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是（　　） A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH 【答案】C 【解析】據(jù)題意，這種白色不溶于稀硝酸的沉淀顯然是AgCl沉淀。 12、維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+ 轉變?yōu)橐孜盏腇e2+ ，這說明維生素C具有（　?。? A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 【答案】Ｄ 【解析】三價鐵變成二價鐵，化合價在降低，說明被還原，是因為加入了還原劑，所以維生素C具有還原性 13、有關微量元素的下列說法中正確的是（　　） A．微量元素含量僅占人體重量的0.01%以下，對生命活動不太重要 B．微量元素又稱為礦質元素 C．青少年或成年人缺碘可引起甲狀腺腫大 D．攝入的鐵越多越有利于身體健康 【答案】C 【解析】組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，碳、氫、氧、氮、硫等組成有機物，其余金屬和非金屬元素統(tǒng)稱為礦質元素，故B項不正確。微量元素缺少或過多攝入，都可能導致患病，A、D錯誤。 14、缺少下列哪種微量元素會患腳氣癥（　?。? A．維生素A B．維生素B C．維生素C D．維生素D 【答案】B 【解析】缺乏維生素A會引起夜盲癥；缺乏維生素B會患腳氣癥、舌炎、口角炎、皮膚病等；缺乏維生素C能引起壞血病；缺乏維生素D易患佝僂病和軟骨病。因此選B。 15、人體內含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的。但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們含量稍高會引起中毒反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定。這些元素是①Na?、贛g?、跘s?、蹸d?、軨a?、轟n　⑦Hg?、郟b?、酑u　⑩K中的（　?。? A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】As、Cd、Hg、Pb在人體中是沒有的，不參與人體中的代謝變化，若通過食品攝入了這些元素必然會引起中毒。 16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質得到純凈的氯化鈉。請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答(1)～(3)題。 （）在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。 （）加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。 （）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。 （）將混有雜質的氯化鈉完全溶解于水。 （）蒸發(fā)結晶。 （）在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。 (1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？ ______________________________________________________。 (2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ ______________________________________________________。 (3)寫出上述兩步驟中的有關化學方程式 _______________________________________________________。 【答案】③②⑤①⑥④ (1)為了除去溶液中多余的鋇離子 (2)為了除去過量的碳酸根和氫氧根 (3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經學習過的知識分析，本題考查的通過實驗除去雜質得到純凈的氯化鈉。 17、乙醚是一種用途非常廣泛的有機溶劑，與空氣隔絕時相當穩(wěn)定。貯于低溫通風處，遠離火種、熱源。下圖是實驗室制取乙醚的裝置。 實驗制備乙醚的化學方程式 主要試劑及產品的物理常數(shù) 名稱 相分子質量 密度 g/mL 熔點 ℃ 沸點 ℃ 溶解度：g/100ml 溶劑 水 醇 醚 濃H2SO4 98.00 1.84 10.35 340 乙醚 74.00 0.71 -89.12 34.5 能溶 混溶 混溶 乙醇 46.00 0.780 -114.5 78.4 ∞ ∞ ∞ 可能副反應 實驗步聚 I、在100 ml干燥的三頸瓶A中分別加均為12mL的反應物，并將三頸瓶A浸入冰水入中冷卻。 II、裝置C內盛有25 ml 95 %乙醇，裝置C腳末端與溫度計的水銀球必須浸入液面以下距瓶底約0.5～1cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷卻，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。 III、將三頸瓶A在石棉網上加熱，使反應瓶溫度比較迅速上升到140 ℃后，開始由裝置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度與餾出液速度大致相等（1滴/s），維持反應溫度在135～145 ℃，約0.5 h滴加完畢，再繼續(xù)加熱，直到溫度上升到160 ℃，去熱源停止反應，得粗產品。 IV、將餾出液轉入分液漏斗，依次用8 ml 5 % NaOH溶液、8 ml飽和NaCl溶液、8ml(兩次)飽和CaCl2溶液洗滌。 V、無水氯化鈣干燥至澄清，分出醚，質量為8g。 請回答相關的問題 （1）裝置C的名稱： ，冷凝管的進水口是 （答“a”或"b"） （2）在步驟I中，向三頸瓶A加乙醇和濃硫酸的順序 （3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，這樣做的目的是 。 （4）在步驟III中，如果滴加乙醇的速率過快，對實驗有何影響 （5）在步驟V中，為了得到純凈的乙醚，需采用的分離操作： （6）列式計算乙醚的產率： （只列式不必計算出結果） （7）實驗中用NaOH溶液除去酸性物質：醋酸和亞硫酸；用飽和氯化鈣除去乙醇；用無水氯化鈣干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗滌乙醚粗產物之后，用飽和氯化鈣水溶液洗滌之前，為何要用飽和氯化鈉水溶液洗滌產品 【答案】（1）分液漏斗 b （2）先加入乙醇，再慢慢倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌 （3）因為乙醚容易揮發(fā)，且易燃燒，防止與空氣混合遇明火而爆炸 （4）乙醇來不及反應就被蒸餾出來。 （5）蒸餾 （6） （7）因為在用NaOH水溶液洗滌粗產物之后，必然有少量堿殘留在產品乙醚里，若此時直接用飽和氯化鈣水溶液洗，則將有氫氧化鈣沉淀產生，影響洗滌和分離。因此用氫氧化鈉水溶液洗滌產品之后應用飽和氯化鈉水溶液洗滌。這樣，既可以洗去殘留在乙醚中的堿，又可以減少乙醚在水中的溶解度。 18、下面是甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做的探究： 甲、乙兩同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識： 名稱 分子式 顏色、狀態(tài) 溶解性 熔點（℃） 密度(g/cm3) 草酸 H2C2O4 — 易溶于水 189.5 1.900 草酸晶體 H2C2O42H2O 無色晶體 — 101.5 1.650 備注：草酸晶體失去結晶水后，175℃以上開始分解。 (1) 猜想與假設： 第一種：草酸分解產物是CO2和H2； 第二種：草酸分解產物是CO2、CO和H2O； 第三種：草酸分解產物是CO2和H2O。 (2) 實驗裝置的設計(圖中鐵架臺略去)甲同學設計了如圖1所示的裝置。乙同學設計了如圖2所示的裝置。 圖1 圖2 (3) 實驗： 甲同學按圖(1)裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，…… 乙同學按圖(2)裝置實驗，觀察到： A、無水CuSO4變藍； B、廣口瓶中澄清石灰水變渾濁； C、生成的氣體通過堿石灰后，在尖嘴處點燃后能燃燒，在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁。證明產物中有 。 (4) 結論： 第 種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學反應方程式 。 (5) 反思與評價 乙同學認為甲同學設計的實驗裝置有缺陷。由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗。甲同學認為乙同學的設計是科學合理的。請你談談圖2裝置優(yōu)于圖1裝置之處： 第一點： 。 第二點： 。 第三點： 。 。 乙同學設計的圖2裝置也能證明產物中無H2，證明方法是 。 【答案】△ （3）CO （1分） （4）第二種，H2C2O4 == CO2↑+ CO↑+ H2O （3分） （5）第一點：底部彎曲的試管避免了熔化的草酸流進導管。（2分） 第二點：乙同學設計的裝置可同時證明CO2、CO、H2O的存在。 （2分） 第三點：乙同學的設計在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題。（2分） 方 法：在球形干燥管的尖嘴處點燃通過堿石灰干燥后導出的氣體(或點燃尖嘴處的氣體)，并在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，燒杯內壁無水霧，證明無H2。(2分) 19、氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6ClxH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。 (1)Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學方程式為 ____________________________________________________________。 (2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是________。 (3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入N2的作用是__________、________等。 (4)完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝________。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應生成 [Mg2Al(OH)6Cl1－2y(CO3)yzH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應?，F(xiàn)以此物質為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定________。 【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ (2)a-e-d-b　吸收HCl氣體　檢查氣密性 (3)將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收　防止產生倒吸(合理答案均給分) (4)3　偏低 (5)裝置C的增重及樣品質量(樣品質量及樣品分解后殘余物質量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質量) 【解析】(1)由已知確定反應物、生成物，條件是高溫。 2[Mg2Al(OH)6ClxH2O] 4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ 由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化學計量數(shù)(5＋2x)。 (2)C中NaOH吸收HCl，D中濃H2SO4吸收H2O，故先通入D(濃H2SO4)，再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又帶出水蒸氣，使結果不準，故連接順序為a、e、d、b。 (3)連接裝置后，首先檢查裝置氣密性，持續(xù)通入N2，可將整套裝置中產生的氣體全部趕入C、D，同時又避免產生倒吸現(xiàn)象。 (4)C增重為吸收的HCl，n(HCl)＝＝0.1 mol。 D增重為吸收的H2O，n(H2O)＝＝0.55 mol。 根據(jù)化學方程式關系可得 2HCl～(5＋2x)H2O，即 2∶(5＋2x)＝0.1 mol∶0.55 mol x＝3 若取消冷卻玻管B后進行實驗，氣體溫度過高將損失水蒸氣，使測定結果偏低。 (5)至少還需測定裝置C的增重和樣品的質量等。 20、人體缺鈣易產生“骨質疏松癥”。一體重為60 kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質外，還需要從藥物中補充鈣質0.5 g。常用補鈣劑乳酸鈣的化學式為CaC6H10O65H2O。試求： (1)乳酸鈣的相對分子質量。 (2)乳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)。 (3)該病人每天需補服乳酸鈣的質量。 【答案】(1)308　(2)13%　(3)3.85 g 【解析】(1)乳酸鈣的相對分子質量：40＋126＋110＋166＋185＝308。 (2)w(Ca)＝＝13%。 (3)m(乳酸鈣)13%＝0.5 g， 則求得m(乳酸鈣)＝3.85 g。 21、鉛是一種重金屬，相對原子質量為207.鉛和鉛的化合物有很多用途，如：制造顏料、蓄電池等．但鉛類化合物大多有毒，燃煤電廠、金屬冶煉廠等都是主要的鉛污染源．鉛一旦進入人體會積累，對人腦、腎臟和造血功能都有損害．為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅同學進行了以下的研究． (1)小紅查閱到如圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量．由該圖推測：卷心菜內里葉片的鉛可能直接來自于________，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的原因主要是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)在查閱資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量約是成人吸入量的1.6～1.7倍．為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下研究．利用所學知識完成以下填空． ①課題名稱為______________________________________________________． ②通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據(jù)： 離地面高度(m) 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 鉛的濃度(μg/m3) 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50 分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結果是_______________________，造成此結果的原因可能是________________________________________． (3)在走訪調查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經鑒定含有鉛．為了測定廢水中鉛的濃度，她設計了如下實驗步驟： 廢水樣品含Pb2＋溶液PbCrO4沉淀　　　 ①步驟中過濾需要的玻璃儀器是________、________和玻璃棒． ②步驟中a操作稱為________，缺少此操作，測定結果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)． (4)通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議．下列建議中不恰當?shù)氖?　　) A．使用無鉛汽油 B．開發(fā)新的無鉛顏料 C．倡導使用鉛蓄電池作動力的電動力 D．燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經除塵后排放 【答案】(1)土壤(根系吸收)　汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同 (2)①近地面不同的高度空氣含鉛量的研究 ②離地面越低(高)，含鉛量越高(低)　鉛和鉛的化合物密度大 (3)①燒杯　漏斗?、诤娓伞∑? (4)C 【解析】(1)考慮卷心菜的結構，外層葉片接觸空氣，葉片中的鉛主要來源于空氣中的汽車尾氣，內層葉片接觸空氣少，其鉛含量主要來自于土壤． (2)對比兒童與成人的吸入鉛量，應從離地面高度來分析． (3)過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒． 洗滌沉淀后需烘干、稱量，若不烘干，含水分，測定結果偏高． (4)C項會增大Pb對環(huán)境的污染，其余各項均能降低Pb對環(huán)境的污染． 22、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。 (1)A的結構簡式是　　　　,名稱是__________________　。 (2)①的反應類型是_________________________________　, ③的反應類型是____________________________________　。 (3)反應④的化學方程式是　___________________________。 【答案】(1)　環(huán)己烷 (2)取代反應　加成反應 (3) 【解析】本題以有機物的合成為載體,考查學生對有機知識的綜合運用及分析能力。由①可知A必為,反應①為取代反應;據(jù)③和④可知B為,反應③為加成反應,反應④為消去反應。依據(jù)產物和鹵代烴消去反應的實質可書寫反應方程式。 23、有X、Y、Z三種物質，它們之間存在如下轉化關系： (1)若X、Y、Z三種物質的焰色反應均為黃色，三個反應均為化合反應，則Y的化學式為________，Z的電子式為________；Y、Z兩種物質相比，相同的化學鍵類型為________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉移電子數(shù)目比為________。 (2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學方程式為___________，③的離子方程式為______________________。 (3)若X、Y、Z三種物質均含有同一種金屬元素，X是單質，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應條件為電解，則②的化學方程式為________，③的離子方程式為________。 【答案】(1)Na2O　　離子鍵　2∶3或3∶2 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　CO32—＋CO2＋H2O===2HCO3— (3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(或其他合理答案) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【解析】(1)由焰色反應均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學反應類型知X是鈉、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2時，途徑③轉移2 mol電子；另一種途徑生成1 mol Na2O時轉移2mol電子，再轉化為Na2O2時又轉移1 mol電子，共轉移3 mol電子。 (2)由轉化關系及pH的大小關系知，當X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時符合條件。 (3)由Y的用途知其是NaCl，故X是鈉、Z是NaOH。 24、人們一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是 。醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是 （填" 硫酸鋇”或"碳酸鋇"）。 【答案】淀粉 硫酸鋇 【解析】根據(jù)題意分析，大米、面粉等屬于糖類，主要成分是淀粉?！颁^餐”指的是硫酸鋇。 25、在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________。這種現(xiàn)象叫____________．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是________________，這說明_________________是一個可逆過程，利用這個性質，可以采用多次_____________的方法分離、提純蛋白質。 【答案】產生渾濁、鹽析、又變澄清、鹽析、鹽析 【解析】試題分析：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產生渾濁。這種現(xiàn)象叫鹽析．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是又變澄清，這說明鹽析是一個可逆過程，利用這個性質，可以采用多次鹽析的方法分離、提純蛋白質。 考點：蛋白質的鹽析 點評：蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用就叫做蛋白質的鹽析。 原理：蛋白質在水溶液中的溶解度取決于蛋白質分子表面離子周圍的水分子數(shù)目，亦即主要是由蛋白質分子外周親水基團與水形成水化膜的程度以及蛋白質分子帶有電荷的情況決定的。蛋白質溶液中加入中性鹽后，由于中性鹽與水分子的親和力大于蛋白質，致使蛋白質分子周圍的水化層減弱乃至消失。同時，中性鹽加入蛋白質溶液后由于離子強度發(fā)生改變，蛋白質表面的電荷大量被中和，更加導致蛋白質溶解度降低，之蛋白質分子之間聚集而沉淀。由于各種蛋白質在不同鹽濃度中的溶解度不同，不同飽和度的鹽溶液沉淀的蛋白質不同，從而使之從其他蛋白中分離出來。簡單的說就是將硫酸銨、硫化鈉或氯化鈉等加入蛋白質溶液，使蛋白質表面電荷被中和以及水化膜被破壞，導致蛋白質在水溶液中的穩(wěn)定性因素去除而沉淀。 26、為了測定酶的專一性，我們做如下實驗：①用清水將口漱凈，口內含一塊消過毒的脫脂棉，用鑷子取出脫脂棉，將其中的唾液收集到小燒杯中?、谙♂尅、廴芍崈舻脑嚬?，編上號，做如下操作：向試管1注入可溶性淀粉溶液2 mL，加入稀釋唾液2 mL；向試管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀釋唾液2 mL?、茌p輕振蕩并保持試管下半部分浸入37 ℃溫水中10 min?、菁尤? mL新制Cu(OH)2懸濁液　⑥將試管下半部分放在酒精燈上均勻加熱，煮沸5～10 min?、?0 min后1號試管有紅色沉淀生成(Cu2O) 請回答： (1)為什么要將試管的下半部分浸到37 ℃的溫水中？ (2)對步驟⑦，說明現(xiàn)象出現(xiàn)的原因。 (3)比較試管1、2的最終現(xiàn)象，本實驗能說明什么問題？ 【答案】(1)使酶具有最高的催化效率。 (2)nH2O＋2(C6H10O5)nn C12H22O11，Cu(OH)2懸濁液與麥芽糖作用生成Cu2O紅色沉淀。 (3)2號試管無明顯現(xiàn)象，說明酶有專一性。 【解析】首先必須了解此實驗原理，即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下，能夠水解成麥芽糖，在煮沸的條件下，Cu(OH)2懸濁液能使麥芽糖氧化，自身則還原成紅色的氧化亞銅沉淀，進而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化其他糖類水解。 27、缺鐵性貧血是指人體內貯存的鐵不足，影響血紅蛋白合成而引起的一種細胞低血素貧血。 問題1：已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血，制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣，以防止它在空氣中變質、失效。該藥品的化學式為____________。 (1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2＋：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)請你設計一個實驗，以證明該藥片是否變質：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 問題2：已知Fe2＋更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時，服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】問題1：FeSO4 (1)取少量溶液放入試管中，先加入KSCN溶液，若溶液不變色，再滴入雙氧水，觀察溶液是否變紅，若變紅則證明藥品中含有Fe2＋ (2)取一小塊藥片，研磨，配成溶液，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 問題2：維生素C具有還原性，可避免Fe2＋被氧化 【解析】化合態(tài)鐵有＋2、＋3兩種價態(tài)，該藥要特別注意防止變質，說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性，可避免Fe2＋被氧化。