2019-2020年中考化學專題復習 溶液、濁液與溶解度(含答案).doc
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2019-2020年中考化學專題復習 溶液、濁液與溶解度(含答案) 21.(2分)(xx?蘇州)下列有關(guān)“配置40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”的操作的是( ?。? A. 使用托盤天平前,要先取下支撐托盤的墊圈,再調(diào)節(jié)天平平衡 B. 稱取氯化鈉前,要在天平兩端的托盤上分別放質(zhì)量相同的紙片 C. 移動游碼使其右側(cè)對齊3g的刻度線,然后將氯化鈉加到天平的右盤上 D. 取用規(guī)格為50mL的量筒量取47mL水,快到所需刻度時改用膠頭滴管定容 答案:C 22.(2分)(xx?蘇州)如果配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小,其原因是( ?。? A. 稱取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大 B. 轉(zhuǎn)移稱量好的氯化鈉固體時,有少量灑落在桌面上 C. 量取水的體積偏小 D. 轉(zhuǎn)移配制好的溶液時,有少量液體濺出 答案:B 35.(7分)(xx?蘇州)溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì),溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù). (1)氯化鈉晶體是由 Na+、Cl﹣?。ㄌ钗⒘7枺?gòu)成的.氯化鈉溶于水,溶液導電能力顯著增強,是因為其溶液中含有 較多的自由移動的離子??;而蔗糖溶于水,溶液很難導電,是因為 蔗糖在水中以分子形式存在,溶液中不存在自由移動帶電的離子 的緣故. (2)用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液,需要15%的氯化鈉溶液 200 g. (3)某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%,試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位). 解:(1)氯化鈉晶體是由Na+、Cl﹣構(gòu)成的.氯化鈉溶于水,溶液導電能力顯著增強,是因為其溶液中含有較多的自由移動的離子;而蔗糖溶于水,溶液很難導電,是因為蔗糖在水中以分子形式存在,溶液中不存在自由移動帶電的離子; (2)需要15%的氯化鈉溶液質(zhì)量:=200g; (3)由題意可得,=26%; 解得:S=35.1g 答案:(1)Na+、Cl﹣;較多的自由移動的離子;蔗糖在水中以分子形式存在,溶液中不存在自由移動帶電的離子; (2)200; (3)35.1g. 30.(2分)(xx?蘇州)向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液pH變化的曲線合理的是( ?。? A. B. C. D. 選A 35.(5分)(xx?蘇州)用膠頭滴管向盛有20.0g稀硝酸的燒杯中滴加2滴酚酞試液,再向其中緩緩加入20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液;邊滴加邊用玻璃棒攪拌,待滴入最后1滴堿液時,混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色,且30s顏色不變,即可認為恰好完全反應. (1)請列式計算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). (2)將反應后的溶液冷卻到室溫,若要配置室溫時的飽和溶液,還需向其中加入10.0g硝酸鈉固體.按規(guī)范操作,用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時,若指針略向左偏轉(zhuǎn),要使指針居中的恰當操作是: 用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體 (3)根據(jù)上述情境,列式計算此時硝酸鉀的溶解度(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位). 解:(1)20.0g5.6%的氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量是:20.0g5.6%=1.12g 設生成硝酸鉀的質(zhì)量為x KOH+HNO3=KNO3+H2O 56 101 1.12g x = x=2.02g 反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是100%=5.05% (2)指針略向左偏轉(zhuǎn),說明添加的硝酸鉀的質(zhì)量偏多,要使天平平衡,可用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體; (3)溶解度是一定溫度下,100g水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量,設該溫度下硝酸鉀的溶解度為y,此時飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量是2.02g+10.0g=12.02g,則水的質(zhì)量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g,則有=,解得y≈31.6g; 故答案為:(1)反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.05%; (2)用藥匙從左盤取下少許硝酸鉀固體; (3)此時硝酸鉀的溶解度是31.6g. 7.(xx?蘇州)下列物質(zhì)中,含有自由移動離子的是( ?。? A.氯化鈉溶液 B.氯化鈉晶體 C.蔗糖 D.銅 選A 8.(xx?蘇州)下列物質(zhì)溶于水,所得溶液的pH大于7的是( ) A.CO2 B.HCI C.NaCI D.Ca(OH)2 選D 16.(xx?蘇州)下列有關(guān)過氧化氫(H2O2)的說法錯誤的是( ?。? A.過氧化氫由氫元素和氧元素組成 B.過氧化氫分子中的氫、氧原子個數(shù)比為1:1 C.質(zhì)量分數(shù)為6%的過氧化氫溶液中水是溶質(zhì) D.常溫下過氧化氫也能自行分解.其溶液中含有少量氧氣 選C 36.(xx?蘇州)為判斷某物質(zhì)存在或某物質(zhì)恰好完全反應,通常以特定物質(zhì)的顯色達到目,能顯色的物質(zhì)就稱“指示劑”.如:用藍色的石蕊試紙變紅判斷待測液顯酸性;用淀粉溶液變藍判斷單質(zhì)碘(I2)的存在: 已知:★SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(無色溶液); ★常溫下,碘微溶入水; ★5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無色溶液). (1)工業(yè)上測量SO2,N2,O2混合氣體的SO2含量用如圖吸收裝置(量氣裝置省略). ①混合氣體通過圖示吸收裝置一定時間后,當溶液顏色由藍色變?yōu)椤o 色時即可停止通氣.此法適宜測SO2含量較 低?。ㄟx填“低”或“高”)的混合氣體. ②吸收裝置內(nèi)的I2的淀粉溶液一也可以用 高錳酸鉀 溶液代替作為指示劑.因為 高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色 . (2)若用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中(含2滴酚酞試液),混合液剛好由無色變?yōu)榉奂t色時,可認為恰好完全反應. ①原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 7.3%?。? ②試列式計算說明將該反應后的溶液轉(zhuǎn)化為20℃時飽和溶液的一種簡單方法(計算結(jié)果精確到0.1g).已知:20℃時氯化鈉的溶解度為36.Og. 解:(1)①碘的淀粉溶液呈藍色,由于SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI(無色溶液)可知該溶液由藍色變成無色時該反應恰好完成,此時應該停止通入氣體,通入過量氣體會使測量結(jié)果不準確,由于該裝置吸收二氧化硫的量較小,所以此法適宜測SO2含量較低的混合氣體. ②因為紫紅色高錳酸鉀的溶液通入二氧化硫時會發(fā)生5SO2+2H2O+KMnO4═K2SO4+2H2SO4+2MnSO4(無色溶液)的反應,溶液現(xiàn)象由紫紅色變成無色,所以也可采用高錳酸鉀溶液代替碘的淀粉溶液完成該實驗. (2)由題干可知10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g和20.0g鹽酸恰好完全反應,因此可通過反應的方程式對鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行計算,也可計算出生成的氯化鈉質(zhì)量; 設該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量是x;生成的氯化鈉質(zhì)量是y. Na0H+HCl═NaCl+H2O 40 36.5 58.5 16g10% x y x=1.46g 以鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=7.3%; 由于該溶液在20℃時不飽和所以可采用加溶質(zhì)的簡便辦法使其轉(zhuǎn)化成飽和溶液,原溶液質(zhì)量是20g+16g=36g; 設加入溶質(zhì)的質(zhì)量是z,則有= 則z≈9.8g 故答案為:(1)①無;低;②高錳酸鉀;高錳酸鉀溶液吸收一定量的SO2可由紫紅色變?yōu)闊o色;(2)①7.3%②可向溶液中加入9.8g氯化鈉. 15、(2011?蘇州)將適量的下列物質(zhì)溶解于水的過程中,會使溶液的溫度顯著降低的是( ?。? A、濃硫酸 B、硝酸銨 C、火堿 D、蔗糖 選B 28、(2011?蘇州)下列有關(guān)溶液的說法符合實際的是( ?。? A、將澄清的飽和石灰水加熱,無白色渾濁出現(xiàn) B、20℃時氯化鈉溶解度是36g,將30g氯化鈉放入50g水中充分攪拌,得到80g溶液 C、二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸,溶液中存在的陽離子都是H+ D、溶液一定是無色透明的液體 選C- 配套講稿:
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