2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九單元 溶液.doc
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2019-2020年中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第九單元 溶液 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念： 叫做溶液 （2）溶液的基本特征： 、 的混合物 注意：a、溶液 無(wú)色， 如CuSO4為 色FeSO4為 色Fe 2 (SO4)3為 色 b、溶質(zhì)可以是 體、 體或 體；水是最常用的 c、 溶液的質(zhì)量= 的質(zhì)量+ 的質(zhì)量 溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 固體、氣體溶于液體， 為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體， 無(wú)水，量多的為溶劑 3、飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念： （2）判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 飽和溶液 （ ） 不飽和溶液 （ ） 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液 是濃溶液 ②不飽和溶液 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液 要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 溶解 溶解放熱：如 溶解、 溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如 溶解 二、溶解度 1、固體的溶解度 （1）溶解度定義： 四要素：①條件： ②標(biāo)準(zhǔn)： ③狀態(tài)： ④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬? （2）溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時(shí)，在 克水中最多能溶解 克NaCl 或在20℃時(shí)，NaCl在 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 克 （3）影響固體溶解度的因素：① 、 的性質(zhì)（種類）② 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而 ；如 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響 ；如 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而 。如 （4）溶解度曲線 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義： （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度 ） ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度 ） 3、混合物的分離 （1） 法：分離可溶物+難溶物 （2） 法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法 溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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