2019-2020年高中化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新人教版必修1.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第2節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用教案 新人教版必修1 1、 教學(xué)目標(biāo) 1、 摩爾的基本概念。 2、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系。 3、氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計算中的應(yīng)用。 4、以物質(zhì)的量為中心的一整套計算。 5、阿伏加德羅常數(shù)(NA)在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。 6、物質(zhì)的量濃度的計算方法和配制實(shí)驗(yàn)。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn):以物質(zhì)的量為中心的一整套計算 難點(diǎn):物質(zhì)的量在實(shí)際中計算 3、 教學(xué)過程 一、物質(zhì)的量 1、物質(zhì)的量 1)定義:表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量,符號n 。 2)單位:摩爾(mol ) :把含有6.021023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。摩爾是物質(zhì)的量單位,molar 。 3)阿伏伽德羅常數(shù):1摩爾物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。把6.021023mol-1叫阿伏伽德羅常數(shù) 4)公式:n=N/NA 2、 摩爾質(zhì)量(M) 1)定義:單位物質(zhì)的量得物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量 2)單位:g/mol或g.mol-1 3) 數(shù)量:1mol任意粒子或物質(zhì)的量以克為單位時,其數(shù)值等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量 4)公式:n=m/M 3、 阿伏伽德羅定律 1)決定物質(zhì)體積的三因素:微粒數(shù)目、微粒大小、微粒間距 氣體主要決定于分子數(shù)的多少和分子間的距離 2)阿伏伽德羅定律:在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 【注意】阿伏伽德羅定律及推論使用的前提和對象:可適用于同溫、同壓的任何氣體 3)公式:PV=nRT 4)推論: ①同溫同壓下: ②同溫同體積: 2、 氣體摩爾體積 1、 氣體摩爾體積(V m) 1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 2)單位:L/mol 3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下00C 101KP 下,Vm=22.4L/mol 4)公式:n=V/Vm 3、 物質(zhì)的量濃度 1)定義:單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度 2)單位:mol/L 3) 公式:C=n/V 2、 一定物質(zhì)的量濃度的配制 步驟:計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→貯存溶液 4、 作業(yè)布置 一、選擇題(只有1個正確答案) 1.下列對于“摩爾”的理解正確的是 ( ) A.摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量 B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡稱摩,符號為mol C.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來 D.國際上規(guī)定,0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩 2.下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是 ( ) A.32克O2所含的原子數(shù)目為NA B.0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D.0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol 3.下列說法正確的是 ( ) A.摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B.摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍 C.HNO3的摩爾質(zhì)量是63g D.硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等 4.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 ( ) A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同 5.容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的 ( ) A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤ 6.2molCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是 ( ) A.分子數(shù)相等 B.原子數(shù)相等 C.體積相等 D.質(zhì)量相等 二、選擇題(有1-2個答案) 7.下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 ( ) A.6.72L CO B.6.6g CO2 C.8 g SO3 D.9.6g H2SO4 8.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土,這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制,就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨,且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 ( ) A.2.51019個 B.2.51022個 C.51019個 D. 51022個 9.將VLHCl氣體(STP)溶于水制得1000mL鹽酸溶液,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.V/22400mol/L B.1000V/22.4mol/L C.V/22.4mol/L D.V/11.2mol/L 10.下列敘述正確的是 ( ) A.同溫同壓下,相同體積的物質(zhì),其物質(zhì)的量一定相等 B.任何條件下,等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等 C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小 D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等,則質(zhì)量一定相等 11.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48升(STP),該氣體的摩爾質(zhì)量是 ( ) A.28.4 B.28.4gmol-1 C.71 D.71gmol-1 12.科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子,其質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g,NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 ( ) A.該原子的摩爾質(zhì)量是aNA B. Wg該原子的物質(zhì)的量一定是 C.Wg該原子中含有 個該原子 D.由已知信息可得: 13.下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是 ( ) A.150 mL 1 molL-1的NaCl B.75 mL 2 molL-1的NH4Cl C.150 mL 3 molL-1的KCl D.75 mL 2 molL-1的CaCl2 14.某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.6.25mol/L B.12.5mol/L C.7mol/L D.7.5mol/L 15.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( ) A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.任意規(guī)格,111.2g 16.要配制物質(zhì)的量濃度約為2molL-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是( ) A.稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量取100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解 B.稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C.稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻 D.用100mL量筒量取40mL 5molL-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌下,慢慢倒入燒杯中 三、填空題 17.現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則: (1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。 (2)該氣體所含原子總數(shù)為_______ _個。 (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。 (4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______ _。 (5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ gmol-1。 18. xx年3月日本筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個研究小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道,該晶體的化學(xué)式為 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O。試計算:該晶體的摩爾質(zhì)量是 ;鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是 ;鈷原子與氧原子的個數(shù)之比是 ;1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目是 。(比值可以用小數(shù)表示) 19.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題 (1)請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟 ① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。 (2)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格: )、托盤天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請寫出: 。 (3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。 ①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時,立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容。對所配溶液濃度的影響: ,原因是: 。 ②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ,原因是: 。 參 考 答 案 一、選擇題1.B 2.A 3.D 4.C 5.D 6.A 二、選擇題7.BC 8.A 9.C 10.BD 11.D 12.BC 13.AB 14.A 15.C 16.AD(提示:這是xx年廣東高考化學(xué)試卷中的一道試題,題目要求所配制的NaOH溶液的濃度“約”是2 molL-1,只要是2 molL-1左右就可以,所以可以直接在燒杯中配制) 三、填空題 17.(每空3分)(1)m/M(2)2mNA/M (3)22.4m/M(4)m/(m+1000) (5)m/MV 18.(每空2分)122 gmol-1 ;1:3.3 ;1:3.3 ;1.991024 個 19.(每空1分)(1) ①計算 ②稱量 ③溶解轉(zhuǎn)移 ④洗滌轉(zhuǎn)移 ⑤定容搖勻(2)500mL 、 燒杯 、藥匙、 玻璃棒、 膠頭滴管 (3)①偏高 因恢復(fù)到室溫時,溶液的體積將小于500mL ②降低 因?yàn)槿芤后w積大于500mL- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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