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2019-2020年高中化學(xué) 第二章第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)教案（1） 教學(xué)目標(biāo)： 1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。 2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念 3、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。 4、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。 重點難點： 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 教學(xué)過程： [思考與交流] 1、根據(jù)初中學(xué)過的知識，請列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。 2、氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？ [歸納與整理] 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標(biāo)準(zhǔn)來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 [實驗與探究] 一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。 根據(jù)討論進(jìn)一步激疑，反應(yīng)中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應(yīng)是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？究竟怎么叫氧化還原反應(yīng)？ [思考與交流] 請分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2 加熱 SO2 CuO + H2 加熱Cu + H2O [歸納與整理] 一、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)與元素化合價變化的關(guān)系 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng) 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng) 有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 沒有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) [思考與交流] 氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？ 要深刻地揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進(jìn)一步認(rèn)識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關(guān)系。 [歸納與整理] 2、氧化反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系 利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書 失去（或偏離）電子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng) 得到（或偏向）電子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) [思考與交流] 1、有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個說法正確嗎？請說明你的理由。 2、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。 [歸納與整理] 3、從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識四種基本類型 置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng) ［思考與交流］ 1、下列說法中正確的是 （ ） A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降 B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時發(fā)生 C．氧化劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 D．還原劑在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列說法正確的是 （ ） A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 [回顧與總結(jié)] 4、從不同的觀點認(rèn)識氧化還原概念的發(fā)展 得氧、失氧的觀點 化合價升降的觀點 電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點 氧化反應(yīng) 得到氧的反應(yīng) 元素化合價升高的反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 還原反應(yīng) 失去氧的反應(yīng) 元素化合價降低的反應(yīng) 得到電子的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 有得失氧的反應(yīng) 有元素化合價升降的反應(yīng) 有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng) 5、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 6、氧化還原反應(yīng)的特征 某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化 7、氧化還原反應(yīng)的判別依據(jù) 化合價是否發(fā)生變化 8、氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 概括：“升—失—氧；低—得—還” 物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應(yīng)過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應(yīng)過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。 補(bǔ)充練習(xí) 1．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O2↑+2H2O 2．下列敘述中正確的是 （ ） A．反應(yīng)中化合價降低的物質(zhì)是還原劑 B．有氧元素參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D．氧化劑在反應(yīng)中被氧化，還原劑在反應(yīng)中被還原 3．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 4．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是 5．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ） A．屬于置換反應(yīng)　　　　　　 B．聯(lián)氨是氧化劑 C．聯(lián)氨是還原劑　　　　　　 D．氮氣是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物 6．下列敘述中正確的是 （ ） A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式 ⑴有水生成的化合反應(yīng) ⑵有水生成的分解反應(yīng) ⑶有水生成的置換反應(yīng) ⑷有水生成的復(fù)分解反應(yīng) 參考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．（1）2H2＋O22H2O （2）Cu(OH)2 CuO＋H2O （3）CuO＋H2 Cu＋H2O （4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時（選用） 教學(xué)目標(biāo)： 1、認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法； 2、初步學(xué)會氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律解決實際問題，能根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱 3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體會學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。 重點難點 1、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 2、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的一般方法 教學(xué)過程 [思考與交流] 1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學(xué)反應(yīng)里，氫元素的化合價由 價降低為 價，降低了 價，氫元素化合價降低的總數(shù)為 ，氫離子得到電子總數(shù)為 ，則鋁元素化合價升高總數(shù)為 ，鋁原子失去電子總數(shù)為 。 2、在同一個氧化還原反應(yīng)里，下列說法正確的是 。 A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同 B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同 C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等 D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。 3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為 。 4、24mL濃度為0.05mL/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是 。 [歸納與整理] 二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及作用 1、電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量） 作用：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算 配平氧化還原反應(yīng)方程式 [思考與交流] 5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應(yīng)里，只能作還原劑的是 ，反應(yīng)實例是 ；只能作氧化劑的是 ，反應(yīng)實例是 。 [歸納與整理] 2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化性又有還原性。 作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性 金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性 [思考與交流] 6、寫出Zn與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式，并比較： 還原性： > ;氧化性： > [歸納與整理] 3、由強(qiáng)到弱規(guī)律： 較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 作用：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。 [思考與交流] 7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反應(yīng)為 ，后發(fā)生反應(yīng)為 。 [歸納與整理] 4、反應(yīng)先后規(guī)律 當(dāng)有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強(qiáng)的氧化劑與還原性越強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)，即“強(qiáng)者先行”。 作用：判斷氧化還原反應(yīng)的先后順序 [思考與交流] 在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強(qiáng)氧化性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、弱還原性 [歸納與整理] 5、正易逆難規(guī)律 越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。 [思考與交流] 如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱的一般方法 [歸納與整理] 三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強(qiáng)弱判斷的一般方法 1、根據(jù)金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 2、根據(jù)氧化還原反應(yīng) 還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物 3、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易（反應(yīng)條件）的不同 師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O O2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2 三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是 4、根據(jù)被氧化或被還原程度 師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性 > 待學(xué)習(xí)的深入，我們還得將進(jìn)一步完善。 [閱讀與理解] 四、氧化還原反應(yīng)的運用 1、制備某些物質(zhì) 實驗室制備氧氣、氫氣等。 工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。 2、用強(qiáng)氧化劑Cl2、ClO2等進(jìn)行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強(qiáng)氧化劑進(jìn)行消毒、殺菌。 3、燃料的燃燒，提供熱能等。 4、化學(xué)電源的研制、開發(fā)及合理利用。 5、電鍍以防止金屬的腐蝕。 另外有些氧化還原反應(yīng)會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學(xué)知識來防止這類氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或減慢其進(jìn)程。 [回顧與總結(jié)] 1、氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系 2、氧化還原反應(yīng)概念之間的聯(lián)系 還原性強(qiáng)弱是：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性強(qiáng)弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物