2019-2020年高中化學(xué)《離子晶體》教案1 新人教版選修3.doc
《2019-2020年高中化學(xué)《離子晶體》教案1 新人教版選修3.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)《離子晶體》教案1 新人教版選修3.doc(4頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué)《離子晶體》教案1 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo): 1.了解晶格能的應(yīng)用,知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。 2.知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽離子的半徑和電荷有關(guān)。 3.能說出分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)基元以及物理性質(zhì)方面的主要區(qū)別。 教學(xué)重點、難點:了解晶格能的應(yīng)用,知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱。 探究建議:① 制作典型的離子晶體結(jié)構(gòu)模型。②比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)特征。③實驗探究:熔融鹽的導(dǎo)電性。④實驗探究:明礬或鉻鉀礬晶體的生長條件。⑤設(shè)計探究堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性實驗方案。⑥查閱資料:晶格能與巖漿晶出規(guī)則。 課時劃分:一課時。 教學(xué)過程: [復(fù)習(xí)]分子晶體、原子晶體、金屬晶體的有關(guān)理論。 [過渡]在晶體中,若微粒為離子,通過離子鍵形成的晶體為離子晶體,今天我們來研究離子晶體。 [板書]第四節(jié) 離子晶體 一、離子晶體:由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 [講述]離子晶體種類繁多,結(jié)構(gòu)多樣,圖3—27給出了兩種典型的離子晶體的晶胞。我們來研究晶體中的配位數(shù)(在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為C N)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目)。 [投影]NaCl和CsCl的晶胞: [科學(xué)探究] 1、CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l:l,同屬AE型離子晶體。參考圖3—27、圖3-28,數(shù)一數(shù)這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù),它們是否相等?并填表。 離子晶體 陰離子的配位數(shù) 陽離子的配位數(shù) NaCl CsCl 2、你認(rèn)為什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)?利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算,并填表: NaCl CsCl r+/r-= r+/r-= C.N=6 C.N=8 [投影]探究練習(xí)參考資料: 離子 Na+ Cs+ Cl- 離子半徑/pm 95 169 18l [講述] 顯而易見,NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)。晶體中正負(fù)離子的半徑比(r+/r-)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱幾何因素。 [板書]1、幾何因素:晶體中正負(fù)離子的半徑比(r+/r-)。 [講解] 上面兩例中每種晶體的正負(fù)離子的配位數(shù)相同,是由于正負(fù)離子電荷(絕對值)相同,于是正負(fù)離子的個數(shù)相同,結(jié)果導(dǎo)致正負(fù)離子配位數(shù)相等,如在NaCl中,Na+擴和C1-的配位數(shù)均為6。如果正負(fù)離子的電荷不同,正負(fù)離子的個數(shù)必定不相同,結(jié)果,正負(fù)離子的配位數(shù)就不會相同。這種正負(fù)離子的電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素,簡稱電荷因素。例如,在CaF2晶體中,Ca2+和F-的電荷比(絕對值)是2:l,Ca2+和F-的個數(shù)比是l:2,如圖3—29所示。Ca2+的配位數(shù)為8,F(xiàn)-的配位數(shù)為4。此外,離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素)。 [板書]2、電荷因素:正負(fù)離子的電荷比。 3、鍵性因素:離子鍵的純粹程度。 [講述] 在離子晶體中,離子間存在著較強的離子鍵,使離子晶體的硬度較大、難于壓縮;而且,要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣態(tài),需要較多的能量破壞這些較強的離子鍵。因此,一般地說,離子晶體具有較高的熔點和沸點,如NaCl的熔點為801℃,沸點為l 413℃;ClCl的熔點為645℃,沸點為l290℃。 [板書]4、離子晶體特點:硬度較大、難于壓縮、較高的熔點和沸點。 [自學(xué)]科學(xué)視野—復(fù)雜離子的晶體 碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解,如大家熟悉的碳酸鈣煅燒得到石灰(CaO),這是由于碳酸鈣受熱,晶體中的碳酸根離子會發(fā)生分解,放出二氧化碳。實驗證明,碳酸鹽的陽離子不同,熱分解的溫度不同。 碳酸鹽 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 熱分解溫度/℃ 402 900 1 172 1 360 陽離子半徑/pm 66 99 112 135 [板書]二、晶格能 [講解] 最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)是它們的晶格能。離子晶體的品格能的定義是氣態(tài)離子形成l摩離子晶體釋放的能量,通常取正值,表3—8給出了某些離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)。 [板書]1、定義:氣態(tài)離子形成l摩離子晶體釋放的能量,通常取正值。 [投影] F— C1一 Br— I— Li+ Na+ K+ Cs+ Rb+ 1036 923 821 785 740 853 786 715 689 659 807 747 682 660 63l 757 704 649 630 604 [觀察] 分析晶格能大小與晶體穩(wěn)定性關(guān)系。 [板書]2、規(guī)律:晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,而且熔點越高,硬度越大。 [自學(xué)]科學(xué)視野—巖漿晶出規(guī)則與晶格能 [問題]1、什么是巖漿晶出? 2、巖漿晶出順序與晶格能的關(guān)系? [投影] 巖漿: [小結(jié)]略。 [作業(yè)]P85 4、5、6、7、8(1~4做課堂練習(xí))。 [板書計劃]第四節(jié) 離子晶體 一、離子晶體:由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 1、幾何因素:晶體中正負(fù)離子的半徑比(r+/r-)。 2、電荷因素:正負(fù)離子的電荷比。 3、鍵性因素:離子鍵的純粹程度。 4、離子晶體特點:硬度較大、難于壓縮、較高的熔點和沸點。 二、晶格能 1、定義:氣態(tài)離子形成l摩離子晶體釋放的能量,通常取正值。 2、規(guī)律:晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,而且熔點越高,硬度越大。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 離子晶體 2019-2020年高中化學(xué)離子晶體教案1 新人教版選修3 2019 2020 年高 化學(xué) 離子 晶體 教案 新人 選修
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-2668514.html