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2019-2020年高中化學《金屬的化學性質》教案1 新人教版必修1 教學目標： 1．以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質，并學會藥品的取用、加熱等基礎實驗操作方法。 2通過觀察、分析實驗現(xiàn)象，初步學會實驗觀察的方法。 3．通過對鈉跟氧氣的反應、鈉跟水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應等實驗的探究，體驗實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 4．在歸納金屬鈉、鋁的性質的過程中，體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質性質過程中的應用。 5．通過對金屬鈉、鋁性質的科學探究，發(fā)展學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘。 6.使學生掌握物質的量在化學實驗中的應用方法。 重點、難點：鈉的氧化和鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉溶液的反應，物質的量在化學實驗中的應用 教學過程： 〖引言〗在科學技術飛速發(fā)展的今天，我們幾乎每天都要接觸到許許多多的金屬制品，如：飛機、船舶、汽車、鋁合金門窗、家用炊具、硬幣等等。為什么在現(xiàn)代科技、工業(yè)生產(chǎn)、日常生活中要用到這些金屬和合金？金屬為什么都具有良好的導電導熱性？通過本章的學習，大家可以解決上述問題。 〖引言〗鈉是重要的金屬之一，觀察實驗桌上的金屬鈉----首先觀察金屬鈉的存放，然后打開瓶蓋聞一聞瓶內(nèi)物質的氣味 〖問題提出〗金屬鈉為什么要放在煤油中？這與金屬的哪些性質有關？并主要通過這個問題的科學探究來學習研究物質性質的方法和程序。 〖板書〗 第一節(jié) 金屬的化學性質 〖投影〗思考并填寫活動表 交流研討： 1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質？你是通過什么方法來研究它們的性質的？（可借助圖3-2） 2.你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎？ 〖小組討論〗 〖表達與交流〗(各小組代表發(fā)言交流) 〖評價與概括〗 1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質？你是通過什么方法來研究它們的性質的？ 〖媒體展示實例〗 物質 研究它們的性質的主要方法 氧氣 觀察和實驗法 氫氣 觀察和實驗法 鋅和鐵 觀察和實驗法 鹽酸 觀察和實驗法 非金屬的通性 分類、比較法 金屬的通性 分類、比較法 酸的通性 分類、比較法 2.你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎？（可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳） 觀察物理性質 預測化學性質 驗證或探究預測的性質 分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質的性質 〖投影〗閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現(xiàn)象 〖實驗目的〗 1、學會觀察實驗現(xiàn)象，掌握觀察的方法； 2、學會通過實驗現(xiàn)象的分析，揭示物質的性質； 3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質。 4、通過觀察金屬鈉與水反應的現(xiàn)象，分析金屬鈉的化學性質； 〖試劑和儀器〗略 〖實驗內(nèi)容〗 1. 觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。?，觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。） 2. 向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現(xiàn)象。 〖實驗記錄〗 金屬鈉的物理性質 狀態(tài) 顏色 硬度和密度的相對大小 延展性強弱 金屬鈉與水的反應 現(xiàn)象 分析（或結論） （1） （2） （3） （4） （5） 〖概括〗 通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81。C,沸點為882.9。C；密度為0.97gcm—3。 〖現(xiàn)象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、紅現(xiàn)象的分析 〖概 括〗 與現(xiàn)象有關的金屬鈉的性質 〖板 書〗 一、金屬與水的反應 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖拓展延伸〗 1. 預測金屬鈉與鹽酸的反應的現(xiàn)象。 2. 想一想：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應，觀察的現(xiàn)象并分析實驗的結果。 〖分析和結論〗 略 〖過渡〗人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，是否它們都不與水反應呢？實際上如果將鐵塊燒紅插入水中即發(fā)生反應，可否設計實驗證明并檢驗其產(chǎn)物？ 〖板 書〗3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2 〖科學探究〗鐵粉與水蒸氣反應的實驗裝置：水蒸氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應、產(chǎn)生氣體的檢驗等幾部分 〖分析〗圖3-8裝置。 〖小組討論〗 〖表達與交流〗 〖比較與概括〗由以上內(nèi)容可知，鈉比鐵活潑。 〖投影〗布置學生閱讀填寫活動表： .運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質。 性質 相同點 不同點 物理性質 化學性質 〖拓展延伸〗 1．根據(jù)所學的知識和已有的生活經(jīng)驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質？ 2．鐵粉為何看不見銀白色光澤？鐵有銀白色光澤，為何鐵又稱為黑色金屬？ 3．哪些金屬在自然界中以游離態(tài)存在？實驗室有單質金屬鈉，可以說鈉在自然界以游離態(tài)存在嗎？ 鞏固練習 1.金屬鈉是_______色固體，質地__________，將鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示）___________________________；將鈉放在空氣中燃燒，其反應的化學方程式是_____________________，生成物的顏色是___________色。 2.保存金屬鈉時，應放在（　?。? A、水中　　B、煤油中　　C、棕色瓶中　　D、酒精中 3.以下說法錯誤的是（　?。? A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒 C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈 4.關于Na2O與Na2O2的敘述正確的是（　?。? A、都是白色的固體 B、都是堿性氧化物 C、都能和水反應形成強堿溶液 D、都是強氧化劑 5.當鈉著火時，應選用滅火的是（　?。? A、煤油　　B、水　　C、沙土　　D、泡沫滅火器 6.下列物質放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質的是（　?。? A、Na B、NaCl C、NaOH D、Na2O2 7.2.3g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5g固體，由此可判斷其氧化物是（　　） A、只有Na2O　　B、只有Na2O2　　C、Na2O和Na2O2　　D、無法確定 8.鈉離子的性質是（　?。? A、有強還原性　　B、有弱氧化性　　C、有堿性　　D、比鈉原子穩(wěn)定 9.取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（　?。? ①金屬先熔化②在空氣中燃燒火焰呈黃色③燃燒時火星四射④燃燒后生成淡黃色固體⑤燃燒后生成白色固體 A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①③⑤ 10.下列敘述正確的是（?。? ①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物 ②Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成O2 ③Na2O主要有氧化劑，Na2O2主要有還原劑 ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行 ⑤Na2O2是強氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物 A、都正確　　　B、②③④⑤　　C、②③⑤　　D、④⑤ 參考答案　1、銀白　柔軟　4Na+O2=2Na2O　　2Na+O2=Na2O2　淡黃 2、B　3、C　4、C　5、C　6、AD　7、C　8、BD　9、B　10、D 第2課時 〖過渡〗上節(jié)課我們運用“觀察法”“比較法”來認識物質的性質。在研究物質性質的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。 〖板書〗實驗法 （1）含義： 通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。 （2）注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應。 （3）實驗法的步驟：實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。 （4）實例： 〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 金屬鈉與氧氣反應的實驗 〖實驗目的〗 1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。 2、探究金屬鈉與氧氣的反應。 3、認識條件控制在實驗研究中的意義。 〖試劑和儀器〗 金屬鈉，酒精燈，石棉網(wǎng)，鐵架臺，鐵圈。 〖實驗步驟〗 1.將切好的金屬鈉放置在空氣中。 2.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。 實驗記錄： 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結論 金屬鈉在空氣中放置 在空氣中加熱金屬鈉 〖交流與討論〗將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應和將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上加熱與氧氣反應的現(xiàn)象有什么不同？ 〖問題思考〗 1.這組實驗對你有什么啟示？理解實驗法的意義。 2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎？ 〖拓展延伸〗 〖演示實驗〗金屬鈉與硫、氯氣的反應。 〖觀察、思考、記錄〗 鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生白色的煙；鈉與硫粉混合研磨時燃燒，火星四射，發(fā)生爆炸，化學方程式為： 〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常不能暴露在空氣中。為何能保存在煤油里？）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。 〖板書〗 二、金屬和氧氣的反應： 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。 〖探究〗研究過氧化鈉的性質（與氧化鈉比較）（建議通過實驗探究的方法） 〖指導實驗〗提出學生實驗的操作方案及實驗要求： 1．打開盛有Na2O、Na2O2試管的橡膠塞，分別加入少量水，觀察現(xiàn)象并記錄； 2．用帶火星的木條分別伸入盛有Na2O的試管（1）和盛有Na2O2的試管（2）內(nèi)，觀察現(xiàn)象并記錄； 3．分別向試管（1）、（2）所得溶液中加入無色的酚酞試液，振蕩，觀察現(xiàn)象并記錄； 4．根據(jù)實驗現(xiàn)象，作出相應實驗結論。 〖活動記錄〗 性 質 氧化鈉（Na2O） 過氧化鈉（Na2O2） 色、態(tài) 與水反應 與CO2反應 穩(wěn)定性比較 用途 結論 〖過渡〗活潑金屬鈉暴露在空氣中易被氧氣氧化，表面生成一層氧化物；在空氣中燃燒則生成過氧化鈉。在金屬活動性順序表中鈉、鎂、鋁排在一起，鈉所具備的性質鎂和鋁是否也同樣具備呢？根據(jù)已有的知識我們知道鎂能與氧氣反應，請回顧反應的條件及現(xiàn)象？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 鎂的表面有一層致密的氧化膜，可以保護內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，所以在點燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點燃起來更方便些。 〖提問〗鎂條在空氣中燃燒的實驗現(xiàn)燃燒的實驗現(xiàn)象，書寫化學方程式。 〖板書〗 〖提問〗據(jù)此請預測鋁是否和氧氣反應？ 〖科學探究〗 用坩堝夾住一小塊鋁箔（箔厚約0.1mm），在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察?？捎^察到什么現(xiàn)象？為什么會產(chǎn)生這種現(xiàn)象？ 再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），除去表面的氧化膜，再加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁箔并不滴落，好像有一層膜兜著。這是因為鋁表面的氧化膜保護了鋁，構成薄膜的氧化鋁的熔點（2050℃）高于鋁的熔點（660℃），包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來。 熔化的鋁仍不會滴落，因為鋁很活潑，磨去原來的氧化膜后，在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。 〖板書〗4Al+3O2=2Al2O3 〖拓展延伸〗若要觀察到鋁的燃燒應采取哪些措施？ 〖交流與討論〗 〖分析和結論〗 增大鋁與空氣的接觸面，提高反應的溫度等。 〖演示實驗〗鋁粉在空氣中燃燒 用玻璃管將鋁粉吹到酒精燈的火焰上方。 〖觀察、思考〗觀察到燈焰上方產(chǎn)生耀眼白光。鋁在高溫條件下，可在空氣中燃燒放出大量光和熱。（認識反應條件的重要性，條件不同反應程度不同，加深外因是變化條件的認識。） 〖學生閱讀教材〗鋁的氧化膜 〖總結〗鈉、鎂、鋁與氧氣反應的異同點。 〖板書〗三、鎂和鋁的化學性質 1．共性 （1）跟非金屬反應：2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 〖引入〗鎂、鋁都能與氧氣反應，這種性質上的相似性是由結構的相似性決定的，這是內(nèi)因。而在不同的條件下，它們又能發(fā)生不同的化學反應，這又是它們的差異性所在。 〖設問并組織討論〗 (1)回憶復述Mg與水反應的實驗現(xiàn)象，寫出化學方程式。 〖回答〗(1)Mg能跟水反應，加熱反應更明顯： Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 〖提問〗鋁跟水反應嗎？ 〖演示實驗〗Al與沸水反應 將去掉膜的Al條放在沸水中(用投影儀做此實驗)。 〖觀察、回答〗 (1)Al條表面有氣泡產(chǎn)生。 (2)結論：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2 〖板書〗(3)跟酸的反應 (1)相同點 a.Mg、Al與鹽酸反應產(chǎn)生H2。b．Mg、Al與稀硫酸反應產(chǎn)生H2。 (2)不同點 b．Al與冷濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。 〖過渡〗除此以外，鋁還有哪些特性？ 〖板書〗2．特性 〖演示實驗〗Al與NaOH溶液反應（用投影實驗） 〖設問〗 ①Al與NaOH水溶液的反應中Al顯示什么性質？根據(jù)是什么？ ②上述反應產(chǎn)物中的NaAlO2是如何產(chǎn)生的？ ③Mg比Al活潑，其與H2O反應較Al容易，為什么與NaOH水溶液接觸無明顯現(xiàn)象呢？ 〖觀察、思考、記錄〗 觀察、思考，將Mg、Al條放入NaOH水溶液中，Mg表面無變化，Al條表面有許多氣泡產(chǎn)生。 結論：Mg+NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 〖小結〗請同學們歸納一下Mg、Al性質的相同點、不同點。 鞏固練習 1、在進行鈉和水的反應實驗中，有如下操作和實驗現(xiàn)象，請根據(jù)鈉的性質解釋說明。 （1）剛用小刀切開的金屬鈉斷面呈_______色，在空氣中放置幾分鐘后發(fā)生的變化為______________。 （2）切下來的金屬鈉塊要用濾紙擦凈后方可放入水中實驗，這是因為____________________。 （3）金屬鈉塊必須用_______夾取，而不能用手拿取，理由是_________________________________。 （4）金屬鈉塊投入水中后，鈉很快熔成一個閃亮的小球并浮于水面上，這是因為__________________。 （5）鈉小球在水面上迅速游動，這是因為_____________________________________，反應容器的上方彌漫著“白色物”，它的主要成分是___________________________________。 （6）如果水中在未加鈉之前已滴入酚酞試溶，反應后溶液由無色變?yōu)開____________________色，理由是____________________________。 2、紅熱的鐵能與水蒸氣反應，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集，檢驗生成氫氣。請回答下列問題： （1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式________________________________。 （2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是_______或______。干燥管的________（m或n）端與g導管相連接。 （3）在D處畫出用簡單方法用試管來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。 （4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象___________________。 3、鈉與水反應時的現(xiàn)象與鈉的下列性質無關的是（　?。? A、Na的熔點低　　B、Na的硬度小　　C、Na的密度小　　D、有強還原性 4、將一小塊Na投入足量的CuSO4溶液中，現(xiàn)象是（　?。? A、置換出金屬銅　　B、產(chǎn)生氣體，置換出金屬銅 C、生成藍色沉淀　　D、產(chǎn)生氣體，生成藍色沉淀 　　5、將質量為ｍg的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片的質量變?yōu)椋頶，則被氧化的鐵的質量是 A、8（ｎ–ｍ）g　　　B、8(ｍ-ｎ)g C、7(ｍ-ｎ)g D、7(ｎ-ｍ)g 6、將2.3g金屬鈉投入100g水中，反應結束后，溶液中溶質的質量分數(shù)計算式表示正確的是（　?。? A.2.3/100100% B.4/(100+2.3-0.1)100% C.4/(100+2.3)100% D.4/(4+100-1.8)100% 7、在實驗室里做鈉跟水反應的實驗時，用到的儀器是（　?。? a.試管夾　b.鑷子　c.小刀　d.冷凝管　e.濾紙　f.研缽　g.燒杯　h.坩堝　i.石棉網(wǎng)　j.玻璃片　k.藥題　l.燃燒匙 A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj 8、往燒杯內(nèi)注入煤油和水各100mL，靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)。（已知鈉的密度介于煤油和水之間，且水和煤油互不相溶）發(fā)生的現(xiàn)象是 A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊下部有許多氣泡放出，附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體表面，一會兒又沉到液柱1/2處，如此反復多次，最后消失 B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失 C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個光亮的小球，小球四處浮動，最后消失 D、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個閃亮的小球，小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來游去，最后消失 9、已知煤油的密度是0.8gcm-3，試根據(jù)金屬鈉的保存方法和與水反應的現(xiàn)象，推測金屬鈉的密度是（　?。? A、大于1.0gcm-3 　　　B、小于0.8gcm-3 C、介于（0.8-1.0）gcm-3之間　　 D、無法推測 10、將2.3g金屬鈉放入多少克水中，反應完全后，溶液中Na+與H2O分子的個數(shù)比為1:50，最后溶液中水的質量為多少？ 參考答案： 1、（1）銀白　變暗　這是因為鈉與氧氣反應，在鈉的表面生成了一薄層氧化物所致 （2）用濾紙吸干鈉塊表面煤油，防止鈉與水反應放熱，引起煤油燃燒 （3）鑷子　手指表面有水份，能跟鈉塊反應生成強堿NaOH腐蝕皮膚 （4）鈉的密度比水小，與水反應，放熱，使鈉熔化形成銀白色小球 （5）鈉與水反應放出氫氣，推動鈉球在水面上運動　鈉與水反應放熱使與鈉球接觸的水蒸發(fā)，在容器上方凝聚而形成白霧。 （6）鈉與水反應生成NaOH，使酚酞變紅 2、（1）3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2↑ ?。?）CaCl2 堿石灰　　n ?。?）向下排空氣法、導管口伸入試管底部 ?。?）用拇指堵住試管口，移近火焰，松開，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H2 3、B　4、D　5、D　6、B　7、D　8、A　9、C　10、90g　 第3課時 〖過渡〗化學反應中各反應物和生成物的質量之間符合一定的關系，構成物質的粒子數(shù)與物質的質量之間可用物質的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質的質量之間符合一定的關系，那么，化學反應中構成各物質的粒子數(shù)之間、物質的量之間是否也遵循一定的關系呢?能不能把物質的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。 〖板書〗 四、 物質的量在化學方程式計算中的應用 〖導讀〗我們知道，物質是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關系進行的?；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關系。點燃 〖板書〗例如： ２H2 ＋ Ｏ2 ====== 2H2O 化學計量數(shù)υ之比： 2 ∶ １ ∶ ２ 擴大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA 物質的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 〖小結板書〗由以上分析可知，化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質的物質的量之比。 〖過渡〗有了上述結論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關物質的量進行定量計算。 〖例題〗1.完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質的量是多少? 〖板書〗二、物質的量應用于化學方程式計算的步驟 1.寫出有關反應方程式 2.找出相關物質的計量數(shù)之比 3.對應計量數(shù)，找出相關物質的物質的量進行計算 〖板書〗2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 2 1 0.1 mol n（H2SO4） 答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4　0.05　mol。 〖練習〗上述反應中同時生成水多少mol? 〖提醒學生注意解題格式〗 〖小結〗實際上，我們在運用有關化學方程式的計算解決問題，除了涉及有關物質的物質的量外，還經(jīng)常涉及到物質的質量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉換關系。 ［投影］例2：將30 g　MnO2的質量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－１濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)。計算： (1)參加反應的濃鹽酸的體積。 (2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。 ［分析］根據(jù)題目中所給的已知條件，可先計算出參加反應的MnO2的物質的量n（MnO2），然后根據(jù)化學反應中各物質之間的化學計量數(shù)之比，來計算出所求數(shù)值。 ［學生計算，教師巡視］ ［投影］求解上題的規(guī)范步驟 解：(1)MnO2的摩爾質量為87 gmol－１ n(MnO2)＝ △ 4HCl(濃) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4 1 12 molL－１Ｖ［HCl（aq）］ 0.26 mol Ｖ［HCl（aq）］＝ △ (2)4HCl(濃) ＋ MnO2=======MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2 1 1 0.26 mol n（Cl2） n（Cl2）＝ V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ ＝2.26ｍｏｌ22.4Ｌｍｏｌ－１ ＝5.8Ｌ 另：問題2 也可按下列方法求解。 △ 4HCl(濃) ＋ MnO2 ======= MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑ 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2) V（Cl2）＝ 答：參加反應的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標況下為5.8 L。 ［講解］根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質的單位要上下一致，其他有關物質的單位必須保持左右對應。如上述求Cl2體積的后一種方法中，MnO2的單位均用mol，Cl2的單位都用L。 ［投影練習］足量的鋅粉跟500 mL鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積為1.12 L，則這種鹽酸的物質的量濃度為___________molL－１ (0.2 molL－１) ［小結］物質的量應用于化學方程式計算的依據(jù)是：化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比等于各物質的物質的量之比。 鞏固練習 1、下列物質中不能與NaOH溶液反應的是（　?。? A. Na B. Fe C. Al D. Cu 2、在鋁和NaOH溶液的反應中，作為還原劑的是（　?。? A.水　　　B.鋁　　C.氫氧化鈉　　D.氫氧化鈉和水 3、用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到氣體的為（　?。? A.O2和H2的混合氣體　　 　B.0.05molH2 C.大于0.05molH2　　　　　 D.小于0.05molH2氣體 4、鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式正確的是（　?。? A、2Al+2Na++2OH-+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ B、Al+OH-+H2O=AlO2-+3H2↑ C、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ D、Al+2OH-+H2O=AlO2-+2H2↑ 5、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為（　?。? A、與氧氣在常溫下不反應　　　B、鋁性質不活潑 C、鋁表面形成一層氧化膜　　　D、鋁耐酸耐堿 6、等質量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生H2的質量由大到小排列順序正確的是 A、Al、Mg、Na　　B、Mg、Al、Na 　C、Na、Mg、Al　　D、Na、Al、Mg 7、相同質量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH溶液反應，產(chǎn)生氣體的物質的量之比是（?。? 　A、2：3　　B、3：2　　C、2：1　　D、1：1 8、請你設計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明） 9、天平兩邊各放一個燒杯，燒杯分別盛放同體積同濃度的鹽酸（足量），調節(jié)天平達到平衡。將12g鎂和12g鋁分別放入兩燒杯中，反應完畢后，哪一端還要放入多少克同種金屬，反應完畢后天平才能平衡？ 參考答案： 1、 BD　2、B　3、C　4、C　5、C　6、A　7、D　 2、 8、①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾　9、0.4g