2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律檢測(cè)魯科版必修.doc
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2019-2020年高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期第2節(jié)元素周期律和元素周期表第1課時(shí)元素周期律檢測(cè)魯科版必修 1.下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是( ) A.隨著元素原子序數(shù)的遞增,原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn) B.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 C.隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的最高化合價(jià)從+1到+7,最低化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn) D.元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化 解析:A項(xiàng)中,只有一層電子時(shí)最外層電子數(shù)是從1到2;C項(xiàng)中,O、F沒(méi)有正價(jià),最低負(fù)價(jià)也不是從-7出現(xiàn);D項(xiàng)中,不包括核外電子排布的周期性變化。 答案:B 2.A元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6,B元素和A元素的原子次外層都有8個(gè)電子,BA2在水溶液中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,則BA2是( ) A.MgF2 B.CaCl2 C.K2S D.Na2O 解析:A元素原子核外電子排布為,為Cl元素;BA2電離出的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,B為Ca元素。 答案:B 3.X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Z的陰離子半徑大于帶相同電荷的Y的陰離子半徑,則這三種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序是( ) A.Y>X>Z B.Z>X>Y C.X>Z>Y D.Z>Y>X 解析:由電子層結(jié)構(gòu)相同的X的陽(yáng)離子與Y的陰離子可知原子序數(shù)X>Y,Z的陰離子半徑大于帶相同電荷的Y的陰離子。可知,Z>Y且Z>X。 答案:B 4.比較下列各組微粒半徑,正確的是( ) ①Cl<Cl-<Br- ②F-<Mg2+<Al3+ ③Ca2+<Ca<Ba ④S2-<Se2-<Br- A.①和③ B.② C.③ D.①和④ 解析:②中的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越大,半徑越小,應(yīng)為F->Mg2+>Al3+,④中Se2->Br-,也是這個(gè)道理。 答案:A 5.已知下列元素的原子半徑: 原子 N S O Si 半徑r/10-10m 0.75 1.02 0.73 1.11 A.1.0610-10m B.0.8010-10m C.0.7010-10m D.1.2010-10m 解析:磷原子的半徑應(yīng)大于S原子的半徑,小于Si原子的半徑。 答案:A 6.有aXn+和bYm-兩種元素的簡(jiǎn)單離子,若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,則下列關(guān)系正確的是( ) A.a(chǎn)-b=n+m B.b-a=n+m C.原子序數(shù):Y>X D.離子半徑:Ym-<Xn+ 解析:電子層結(jié)構(gòu)相同,則有a-n=b+m,可知a-b=n+m,A項(xiàng)正確;a>b,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原子序數(shù)越大,離子半徑越小,D錯(cuò)誤。 答案:A (時(shí)間:40分鐘 分值:100分) 一、選擇題(本題包括6個(gè)小題,每小題8分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 1.某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO2,且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,此元素是( ) A.C B.N C.Si D.S 解析:R的氣態(tài)氫化物為RH4,M(RH4)==16,M(R)=12,為碳元素。 答案:A 2.下列說(shuō)法中正確的是( ) A.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià),其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) B.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù) C.最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子 D.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 解析:最低化合價(jià)=最外層電子數(shù)-8,A項(xiàng)錯(cuò)誤;He的最外層有2個(gè)電子,為非金屬元素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Bi元素的最外層有5個(gè)電子,為金屬元素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 3.X、Y、Z三種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍。則X、Y、Z三種元素,可能的組合是( ) A.C、Si、Mg B.Li、C、Mg C.C、Mg、Li D.C、O、Mg 解析:短周期元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是C,次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的有Li和Si,次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的是Mg,故答案為A項(xiàng)。 答案:A 4.對(duì)于Na+、Mg2+、Al3+三種離子,下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.核外電子層數(shù)相同 B.半徑大小順序Na+<Mg2+<Al3+ C.核外電子數(shù)相同 D.最外層電子數(shù)相同 解析:Na+、Mg2+、Al3+三種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故A、C、D正確;電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故半徑大小順序?yàn)镹a+>Mg2+>Al3+,B不正確。 答案:B 5.利用元素周期律的知識(shí)判斷下列各組元素性質(zhì)或質(zhì)子結(jié)構(gòu)遞變情況錯(cuò)誤的是( ) A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 C.N、O、F原子半徑依次增大 D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 解析:N、O、F的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)依次增多,原子半徑依次減小。 答案:C 6.某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2,則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為( ) A.5n-2 B.3n-12 C.3n-6 D.n-10 解析:設(shè)X的最高化合價(jià)為y,n+y-2(2n-2)=0,所以y=3n-4,則在氫化物中顯負(fù)價(jià):-[8-(3n-4)]=3n-12。 答案:B 二、非選擇題(本題包括3個(gè)小題,共52分) 7.(10分)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是________,原子序數(shù)由大到小的順序是________。 解析:根據(jù)四種離子所帶電荷,可知原子序數(shù)B>A>C>D,相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小。 答案:D(n+1)->Cn->An+>B(n+1)+ B>A>C>D 8.(30分)有A、B、C、D、E五種元素,它們的原子序數(shù)按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外層有4個(gè)電子;A-與B+的核外電子排布相同;D的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2D,最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;C的原子序數(shù)比D少9,比B少12,其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.65%。 (1)寫出五種元素的符號(hào):A________,B________,C________,D________,E________。(2)畫出A-、B+的結(jié)構(gòu)示意圖:________,________。 (3)A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為________、_______。 (4)寫出E的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。 (5)寫出B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________。 答案:(1)Cl K N S C (2)Cl-: K+: (3)HClO4 H2SO4 (4)CO2+2OH-===CO+H2O (5)HNO3+KOH===KNO3+H2O 9.(12分)在水溶液中,YO和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下:YO+3S2-+6H+===Y-+3S↓+3H2O。 (1)YO中Y元素的化合價(jià)是________。 (2)Y元素原子的最外層電子數(shù)是________。 (3)比較S2-和Y-的還原性________。 解析:根據(jù)離子方程式電荷守恒可知n=1,在YO中由化合價(jià)代數(shù)為0,可知Y的化合價(jià)是+5;據(jù)Y-可知最低負(fù)價(jià)為-1,最外層電子數(shù)為7;S2-在反應(yīng)中做還原劑,還原性最強(qiáng)。 答案:(1)+5 (2)7 (3)S2->Y-- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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