《2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(第二課時(shí)).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(第二課時(shí)).doc（4頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)（大綱版）第一冊 第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第二節(jié)離子反應(yīng)(第二課時(shí)) ［復(fù)習(xí)提問］投影 1.下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl ⑦Na2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe SO2 石墨 (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。 (2)屬于弱電解質(zhì)的是 。 (3)屬于非電解質(zhì)的是 。 (4)在溶液中主要以離子形式存在的是 。 答案：(1)②③④⑥⑦ (2)①⑤⑨ (3)⑧ (4)②③④⑦ ［引入］因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 ［板書］三、離子反應(yīng) ［演示實(shí)驗(yàn)］按下表操作，先演示I和II ［生］觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式。 ［設(shè)疑］為什么BaCl2溶液和CuSO4溶液反應(yīng)而與NaCl溶液不反應(yīng)？ ［生］因?yàn)锽aCl2能和CuSO4生成BaSO4沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。 ［師］對。BaCl2、CuSO4、NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中均完全電離成離子，請同學(xué)們分析一下BaCl2和CuSO4溶液，CuSO4和NaCl溶液混合前后溶液中各離子的數(shù)目有無變化？ ［學(xué)生討論后回答］BaCl2和CuSO4混合生成難溶的BaSO4，BaSO4在水溶液中難電離，因此Ba2+和SO數(shù)目減少。CuSO4和NaCl混合，不反應(yīng)，所以各離子數(shù)目不變。 ［師］可見，CuSO4與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是SO和Ba2+結(jié)合，使離子數(shù)減少的過程。那么如何驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中仍有大量Cu2+和Cl-呢？ ［生］自學(xué)、思考后回答：通過觀察Ⅱ的濾液的顏色，仍顯藍(lán)色說明Cu2＋未參與反應(yīng)，至于溶液中的Cl－，可通過加AgNO3溶液和稀HNO3的辦法進(jìn)一步確定。 ［繼續(xù)演示Ⅲ的操作］ ［學(xué)生活動(dòng)］觀察現(xiàn)象，寫出AgNO3與CuCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ［師］由以上實(shí)驗(yàn)得出什么結(jié)論？ ［生］甲：實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)后的溶液中確實(shí)有大量Cu2+和Cl-。 乙：AgNO3與CuCl2反應(yīng)，因Ag+與Cl-結(jié)合成難溶的的AgCl，而使Ag+、Cl-減少。 ［師］由以上實(shí)驗(yàn)我們可以得出結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)， 這一類反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。 ［板書］1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng) ［師］可用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示離子間反應(yīng)的過程，這就是離子方程式。 ［板書］2.離子方程式 （1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 ［引導(dǎo)］離子方程式如何書寫呢？書寫時(shí)應(yīng)注意些什么問題，下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的實(shí)際為例說明。 ［投影］離子方程式的書寫步驟 (1)寫出正確的化學(xué)方程式 CuCl2＋2AgNO3====2AgCl↓＋Cu(NO3)2 (2)把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學(xué)式。 Cu2＋＋2Cl－＋2Ag＋＋2NO====2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO (3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比 Ag＋＋Cl－====AgCl↓ (4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等，離子方程式書寫正確。 ［板書］(2)書寫：“寫、改、刪、查”四個(gè)步驟。 ［學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)］全班分為四組，分別實(shí)驗(yàn)并觀察記錄，寫出離子反應(yīng)的方程式。 ［投影］一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)。 二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應(yīng)。 三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3的反應(yīng)。 四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反應(yīng)。 ［結(jié)果匯報(bào)］一組：均有白色沉淀生成，離子方程式為：Ag＋＋Cl－====AgCl↓ 二組：均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為：CO＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 三組：均產(chǎn)生無色無氣味的氣體。離子方程式為：CO＋2H＋====CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O 四組：均產(chǎn)生白色沉淀。離子方程式為：Ba2＋＋SO====BaSO4↓ ［引導(dǎo)］通過以上練習(xí)，你認(rèn)為在離子方程式的書寫四步中，哪一步最困難，需多加留意？ ［分析］四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關(guān)鍵，改時(shí)應(yīng)注意作出準(zhǔn)確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學(xué)式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學(xué)們加強(qiáng)記憶。 ［投影］1.易溶、易電離物： 強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等。 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽：如K＋、Na＋、NH＋4的鹽，還有其他(課后復(fù)習(xí)溶解性表)。 2.難溶、難電離物： 難溶性酸、堿、鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不斷再積累。 難電離物：弱酸：CH3COOH。 弱堿：氨水，難溶性堿。 水 ［設(shè)問］通過完成第一組AgNO3分別跟鹽酸、NaCl溶液的反應(yīng)的離子方程式，第四組BaCl2分別跟硫酸溶液、Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？ ［生］分析后回答：反應(yīng)物不同，卻都可用同一離子方程式表示。 ［師］可見離子方程式與化學(xué)方程式的意義是不一樣的?；瘜W(xué)方程式僅代表某一個(gè)反應(yīng)的情況，而離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 ［板書］(3)意義 ①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 ［投影練習(xí)］寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)HCl＋NaOH (2)H2SO4＋KOH (3)HNO3＋Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2+HCl (5)Na2CO3+H2SO4 (6) CaCO3+HCl (7) CH3COOH+NaOH ［指定學(xué)生板演］ （1） H++OH-=====H2O （2） H++OH-=====H2O （3） 2H++SO+Ba2++2OH-=====BaSO4↓+2H2O （4） Cu(OH)2+2H+=====Ca2++H2O+CO2↑ （5） CO+2H+=====CO2↑+H2O+CO2↑ （6） CaCO3+2H+=====Ca2++H2O+CO2 （7） CH3COOH+OH-=====CH3COO-+H2O ［討論］H++OH-=====H2O和CO+2H+=====CO2↑+H2O分別表示哪類反應(yīng)？ ［學(xué)生討論后得出結(jié)論］ H++OH-=====H2O表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和H2O的一類中和反應(yīng)。 CO+2H+=====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的反應(yīng)。 ［師］請同學(xué)們根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)討論反應(yīng)Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4是否屬于離子反應(yīng)。 ［生］應(yīng)屬于離子反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后SO個(gè)數(shù)不變，而Cu2+得電子變成Cu單質(zhì)，是使Cu2+數(shù)減少的過程。 ［師］很正確?？梢婋x子反應(yīng)不僅包括復(fù)分解反應(yīng)，還包括在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 ［板書］ 3．離子反應(yīng)的類型： (1)復(fù)分解反應(yīng)；(2)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。 ［本節(jié)小結(jié)］本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及其表示形式——離子方程式。正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在學(xué)習(xí)中常見的相關(guān)應(yīng)用有兩方面，一方面離子方程式書寫的正誤判斷，另一方面是離子共存問題，在運(yùn)用中要加以注意。 ［作業(yè)］P18一、2、3 二、三、五、六 ●板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng)(第二課時(shí)) 三、離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)。 2.離子方程式 (1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。 (2)書寫步驟：“寫、改、刪、查”四個(gè)步驟。 (3)意義：①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 ②不僅表示一定物質(zhì)間的某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。 3.離子反應(yīng)的類型： （1）復(fù)分解反應(yīng) （2）溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng) ●教學(xué)說明 本節(jié)概念多且抽象難懂，重點(diǎn)是離子反應(yīng)，而電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念又是研究離子反應(yīng)的基礎(chǔ)，為了順利有效地完成教學(xué)目標(biāo)，本節(jié)課設(shè)計(jì)突出了以下幾點(diǎn)： 1.遵循由感性理性實(shí)踐的認(rèn)知規(guī)律。在教學(xué)中注重實(shí)驗(yàn)，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析形成理論，運(yùn)用理論知識(shí)去解決實(shí)際問題，從而進(jìn)一步理解概念。 2.教學(xué)方法上采用多實(shí)驗(yàn)，多啟發(fā)，多對比，多討論，講練結(jié)合。 (1)多實(shí)驗(yàn)：通過實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的功能，提高學(xué)生觀察分析問題的能力。 (2)多啟發(fā)：提出富有啟發(fā)性的問題，以激發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)其思維能力。 (3)多對比：如電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強(qiáng)弱電解質(zhì)，不同的中和反應(yīng)等都進(jìn)行了對比，以加深學(xué)生對概念的理解和掌握。 (4)多討論：通過討論可以促進(jìn)學(xué)生之間的交流與合作，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，使學(xué)習(xí)變被動(dòng)為主動(dòng)。 (5)多練習(xí)：教學(xué)中及時(shí)安排針對性練習(xí)，以鞏固和強(qiáng)化所學(xué)知識(shí)，提高學(xué)習(xí)效率。 3.教學(xué)中有意設(shè)計(jì)一些發(fā)散性和探討性的問題。如：如何用實(shí)驗(yàn)證明溶液中的Cl－和 Cu2＋，弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫，其目的是為了加強(qiáng)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，培養(yǎng)敢于探索的學(xué)習(xí)精神。