2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 基礎(chǔ)課時(shí)2 電解質(zhì) 離子反應(yīng) 新人教版 一、選擇題 1.下列敘述中正確的是( ) A.物質(zhì)的溶解過程,實(shí)質(zhì)上就是其電離過程 B.H2SO4溶于水能導(dǎo)電,液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電,故H2SO4不是電解質(zhì) C.1 L 0.1 molL-1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H+ D.1 L 0.1 molL-1的HClO溶液中含有 0.1 mol H+ 解析 非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離的過程,A錯(cuò)誤;H2SO4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電,H2SO4是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì),能完全電離,而HClO是弱電解質(zhì),只能部分電離,C正確,D錯(cuò)誤。 答案 C 2.下列敘述正確的是( ) A.液態(tài) HBr 不導(dǎo)電,因此 HBr 是非電解質(zhì) B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) C.NH3的水溶液能導(dǎo)電,因此NH3是電解質(zhì) D.BaSO4難溶于水,其水溶液的導(dǎo)電性極弱,因此BaSO4是弱電解質(zhì) 解析 HBr是共價(jià)化合物,液態(tài)時(shí)不發(fā)生電離,故不導(dǎo)電,但HBr溶于水能完全電離,是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系,B正確;NH3的水溶液能導(dǎo)電,是由于NH3H2O能電離出NH和OH-,因此NH3H2O是電解質(zhì),但NH3是非電解質(zhì),C錯(cuò)誤;BaSO4雖難溶于水,但溶于水的部分是完全電離的,故BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),D錯(cuò)誤。 答案 B 3.下列各組離子中,能夠大量共存且加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生氣體的是( ) A.Fe3+、Na+、HCO、Cl- B.Al3+、Na+、Cl-、F- C.Zn2+、K+、Cl-、SO D.Fe2+、Na+、Cl-、NO 解析 離子能否大量共存,取決于離子間能否發(fā)生反應(yīng)。D項(xiàng)中離子能大量共存,且加入稀硫酸能產(chǎn)生NO氣體,D項(xiàng)正確。 答案 D 4.下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是( ) A.NaHS溶液中:SO、K+、Cl-、Cu2+ B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH、NO、K+、Cl- C.加入鋁粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、NO、Cl- D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO 解析 A項(xiàng)會(huì)發(fā)生反應(yīng):HS-+Cu2+===CuS↓+H+,錯(cuò)誤;B項(xiàng)為酸性溶液,所給離子可大量存在;C項(xiàng)溶液為堿性時(shí)Mg2+、NH不能大量存在,溶液為酸性時(shí)不能生成H2,錯(cuò)誤;D項(xiàng)因?yàn)樗嵝訦2CO3>HClO,會(huì)發(fā)生反應(yīng):H2O+CO2+ClO-===HClO+HCO,錯(cuò)誤。 答案 B 5.(xx石家莊質(zhì)檢)25 ℃時(shí),在溶液中能夠大量共存,當(dāng)溶液中c(H+)=110-1molL-1時(shí),有氣體產(chǎn)生,而當(dāng)溶液中c(H+)=110-13 molL-1時(shí),又能生成沉淀。則該組離子可能為( ) A.HCO、Na+、Al3+、NO B.Fe2+、Na+、SO、NO C.Mg2+、NH、SO、Cl- D.Na+、MnO、NO、S2- 解析 審題抓住幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn):①大量共存;②酸性時(shí)產(chǎn)生氣體;③堿性時(shí)生成沉淀。由此可得B項(xiàng)符合題意,酸性時(shí)H+、NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng),NO被還原生成了NO氣體;堿性時(shí)Fe2+與OH-生成沉淀。 答案 B 6.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.0.1 molL-1NaOH溶液:K+、Na+、SO、CO B.pH=8的氨水:K+、Al3+、NO、Cl- C.0.1 molL-1FeCl3溶液:K+、NH、I-、SCN- D.c(H+)/c(OH-)=11014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO 解析 本題考查在一定條件下離子能否大量共存問題,意在考查學(xué)生的分析、判斷能力。A項(xiàng),堿性條件下這些離子可以大量共存;B項(xiàng),有Al(OH)3沉淀生成,不能大量共存;C項(xiàng),F(xiàn)e3+與I-、SCN-均不能大量共存;D項(xiàng),c(H+)/c(OH-)=11014的溶液呈酸性,此條件下ClO-不能大量存在。 答案 A 7.下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是( ) A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng):有氫氣產(chǎn)生;Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng):有白色沉淀生成;Ba2++SO===BaSO4↓ C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng):有氣泡逸出;Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2O D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng):溶液變淺綠色;Fe+Fe3+===2Fe2+ 解析 A中離子方程式應(yīng)為Mg+2H+===Mg2++H2↑,錯(cuò)誤;C中離子方程式應(yīng)為CO+2H+===H2O+CO2↑,錯(cuò)誤;D中離子方程式應(yīng)為Fe+2Fe3+===3Fe2+,錯(cuò)誤。 答案 B 8.下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是( ) A.氨水使酚酞溶液變紅:NH+H2ONH3H2O+H+ B.醋酸使碳酸鈣溶解:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O C.草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O D.向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+ 解析 氨水使酚酞溶液變紅是因?yàn)镹H3H2O發(fā)生了電離,離子方程式是NH3H2ONH+OH-,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 9.下列離子方程式中正確的是( ) A.向NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HCO+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO B.用鐵電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ C.向NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO+5NO+6H+===2Mn2++5NO+3H2O D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I-===2Fe2++I(xiàn)2 解析 根據(jù)“少定多變”的原則,CO完全與Ba2+生成沉淀,正確的離子方程式為HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用鐵電極電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極Fe放電,B項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性溶液中,NO被MnO氧化成NO,MnO被還原成Mn2+,C項(xiàng)正確;NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能將I-氧化成I2,自身被還原成NO,正確的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3NO+10I-+12H+===Fe2++5I2+3NO↑+6H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 10.(xx廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) A.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2Na++CO+CO2+H2O===2NaHCO3↓ B.FeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe2++2I-+2Br2===2Fe3++I(xiàn)2+4Br- C.NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O D.飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)2+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+2H2O 解析 飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且反應(yīng)中消耗溶劑H2O,故會(huì)析出NaHCO3晶體,A項(xiàng)正確,F(xiàn)eI2溶液中滴入過量溴水,F(xiàn)e2+和I-均完全被氧化,離子方程式中二者化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)為1∶2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時(shí),Ba(OH)2中Ba2+和OH-全部參加反應(yīng),離子方程式中Ba2+和OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)比應(yīng)為1∶2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH-形式存在,正確的離子方程式為OH-+CH3COOH===CH3COO-+H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 11.(xx山東青島期末,6)下表涉及了四個(gè)離子方程式,對(duì)離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是( ) 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 判斷及改正方法 A 過量鐵粉與稀硝酸 Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O 正確 B 向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液 Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O 錯(cuò)誤,OH-、H+、H2O的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2 C 過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中 Al3++3NH3H2O===3NH+Al(OH)3↓ 錯(cuò)誤,應(yīng)生成AlO、NH、H2O D Cu與醋酸 Cu+2H+===Cu2++H2↑ 錯(cuò)誤,醋酸應(yīng)該寫分子式 答案 B 12.(xx黃岡調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是( ) A.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2===I2+2H2O B.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3 H2O===AlO+4NH+2H2O D.用鐵棒作陰極,碳棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 解析 本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí),意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于過量的氨水,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 二、填空題 13.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。 (2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)的離子方程式為_________________________________________________________________ _________________________________________________________________。 (3)取(2)中的濾液,加入過量的稀氨水(NH3H2O),出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有________,有關(guān)的離子方程式為_________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________。 A.Cl- B.NO C.CO D.OH- 解析 (1)由“無(wú)色透明溶液”知,原溶液中一定不含Cu2+、Fe3+。(2)依據(jù)題意可知,原溶液中肯定存在的離子是Ag+,有關(guān)的離子方程式為Ag++Cl-===AgCl↓。(3)加入過量的稀氨水(NH3H2O)出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+,離子方程式為Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH。(4)結(jié)合原溶液中含有的陽(yáng)離子,則原溶液中可能大量存在的陰離子為NO,B正確。 答案 (1)Cu2+、Fe3+ (2)Ag+ Ag++Cl-===AgCl↓ (3)Mg2+ Mg2++2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH (4)B 14.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問題: (1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在有________(填序號(hào))。 ①單質(zhì)?、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)?、茺} ⑤化合物 (2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟嫵鲭x子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。 (3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。 ①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng) ②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-===H2O ③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào) (4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng),它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓”來(lái)表示,請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè)): ①_________________________________________________________________; ②_________________________________________________________________; ③_________________________________________________________________。 解析 離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成,因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),二者有一部分可用離子方程式表示,如Zn+Cu2+===Cu+Zn2+,有的則只能用化學(xué)方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O。 答案 (1)③⑤ (2) (3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ ②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O ③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl ②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH ③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl [選做題] 15.根據(jù)有關(guān)信息,寫出符合要求的離子方程式 (1)化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用,催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中,H2能將NO還原為N2。 上述反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。 (2)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,滴定反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________。 (3)某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等,正極材料可再生利用,其中一步工藝流程為用氫氧化鈉溶液進(jìn)行“正極堿浸”,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________ _________________________________________________________________。 (4)Fe的一種含氧酸根FeO具有強(qiáng)氧化性,在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸,溶液變?yōu)辄S色,并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。 (5)向菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)中,首先加入稀硫酸,過濾后,再加入H2O2。 ①M(fèi)gCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________ _________________________________________________________________。 ②加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ _______________________________________________________________。 ③硫與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為+4價(jià),寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。 答案 (1)2NO+5H2N2+2OH-+4H2O (2)I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO (3)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ (4)4FeO+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O (5)①M(fèi)gCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O ②2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O ③3S+6OH-2S2-+SO+3H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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