2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算 新課標(biāo).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算 新課標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 知識技能:理解有關(guān)物質(zhì)的量濃度的涵義,掌握有關(guān)計算的基本題型。 能力培養(yǎng):有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算思維能力。 科學(xué)思想:在溶液計算中,貫徹守恒的思想。 科學(xué)方法:演繹推理法,比較分析法。 重點、難點 有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的6種基本類型是重點;電荷守恒、建立參比的基本解題方法是難點。 教學(xué)過程設(shè)計 教師活動 【引入】今天我們復(fù)習(xí)物質(zhì)的量濃度。 【提問】物質(zhì)的量濃度的定義是什么?請寫出它的計算公式。 學(xué)生活動 回答:1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 板書:c=n(mol)/V(L) 【再問】溶液的組成還常用什么來表示? 回答:也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。 板書:a%=m(溶質(zhì))/m(溶液)100% 【提問】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計算公式c=n/V,我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的計算思想?請同學(xué)們討論后回答。 思考,討論,回答: (1)在公式計算中,已知任何兩個量,可以求得第三個量。 (2)還可以根據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量、氣體溶質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積及微粒數(shù)目等。 (3)當(dāng)溶質(zhì)的量一定時,濃度和體積成反比;當(dāng)體積一定時,濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 (4)根據(jù)n=cV,當(dāng)取出一定濃度的溶液時,溶液的濃度不變,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比。 【評價】同學(xué)們說的都很正確,不過,有一個問題,為什么當(dāng)取出一定濃度的溶液時,溶液的濃度不變? 回答:溶液是均勻穩(wěn)定的體系。 【板書】類型1 代入公式的計算 【投影】填空: 思考,完成練習(xí)。 【強(qiáng)調(diào)】體積必須以升(L)為單位進(jìn)行計算。如果題目給的體積為mL,則必須進(jìn)行換算。 【提問】為什么醋酸的[H+]小于其酸的濃度? 回答:醋酸為弱酸,[H+]=ca, 因此,[H+]小于酸的濃度。 【板書】類型2 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算 【提問】在進(jìn)行換算時,根據(jù)那個不變的量來推導(dǎo)計算公式?請寫出計算公式? 回答:溶液中溶質(zhì)的量是不變的,分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算,于是得到如下方程: m=cVM=1000Vρa(bǔ) % 【強(qiáng)調(diào)】在此公式中,物質(zhì)的量濃度(c)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)和溶液密度(ρ),已知任何三個量,可計算第四個量。 【投影】練習(xí):63%硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為14 mol L-1,溶液的密度為______。 思考,完成練習(xí)。 答案:1.4 gmL-1 【板書】類型3 稀釋問題 【提問】溶液在加水稀釋過程中,不變的量和變化的量是什么?計算的依據(jù)是什么? 回答:不變的量是溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量,變化的量是水的質(zhì)量、溶液的體積、溶液的密度和溶液物質(zhì)的量濃度。因此,可根據(jù)如下公式計算:n=c1V1=c2V2 計算依據(jù)是,在此公式中,已知任何三個量,可計算第四個量。 【再問】如何計算稀釋后溶液的體積?能否用濃溶液的體積和水的體積相加? 回答:不能相加,應(yīng)該用質(zhì)量相加除以稀溶液的密度。 【板書】V(稀)≠V(濃)+V(水) m(?。?m(濃)+m(水) V(mL)=m(稀)g/ρ(?。ゞmL-1 記筆記。 【說明】對于濃度不超過1molL-1的稀溶液,混合時體積變化不大,可以作近似計算:用原溶液體積相加得混合后的溶液體積。 【投影】討論題:將12mol L-1的鹽酸(密度為ρ1gmL-1)50mL和1molL-1的鹽酸(密度為ρ2gmL-1)100mL混合,所得溶液的密度為ρgmL-1,溶液物質(zhì)的量濃度為______molL-1 討論,思考,回答: 基本思路:c=n/V 混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量為: n=12molL-1O.05L+1molL-10.10L=0.7mol 混合后溶液的體積為: V=(ρ150+ρ2100)/1000ρ(L) 答案:700ρ/(50ρ1+100ρ2)molL-1 【板書】類型4 氣體溶質(zhì)問題 【投影】討論題:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,AL氯化氫氣體溶于1L水中,所得溶液密度為ρgmL-1,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______,溶液的物質(zhì)的量濃度為______。 【提問】指導(dǎo)討論: (1)這類型題目的基本入手點是什么? (2)請思考、討論得出解題的正確思路。 思考,討論,回答: (1)解題的基本思路是從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和濃度的定義公式入手: a%=m(溶質(zhì))/m(溶液)100% c=n/V (2)所得溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量為: m(溶質(zhì))=36.5gmol-1AL/22.4Lmol-1 溶液的質(zhì)量為: m(溶液)=(36.5A/22.4+1000)g 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義得到: a%=36.5A/(36.5A+22400)100% (3)所得溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為: n(溶質(zhì))=AL/22.4Lmol-1 溶液的體積為: V=(36.5A/22.4+1000)/1000ρ(L) 根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義得到:c=1000ρA/(36.5 A+22400)molL-1 【小結(jié)】 溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)和水的質(zhì)量相加,但溶液的體積不等于溶質(zhì)和水的體積相加,也不等于水的體積。溶液的體積一定用其質(zhì)量除以密度來計算。 【板書】類型5 有關(guān)化學(xué)方程式的計算 【投影】討論題:體積比為1∶1∶1的氯化鈉、氯化鎂和氯化鋁溶液,分別加入等體積、等濃度的硝酸銀溶液,均恰好完全反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則這三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為: 【提問】指導(dǎo)討論: (1)三個反應(yīng)的實質(zhì)是什么?消耗等量的硝酸銀說明什么? (2)請思考、討論得出解題的正確思路。 討論,思考,回答: (1)這三個反應(yīng)的實質(zhì)均為: Cl-+Ag+→AgCl↓ 消耗等量的硝酸銀說明三種溶液中 C1-的物質(zhì)的量相等。 (2)設(shè):n(Cl-)=1mOl 則:n(NaCl)=1mol n(MgCl2)=1/2 mol n(AlCl3)=1/3 mol 根據(jù)c=n/V,體積相同時濃度和物質(zhì) 的量成正比,因此濃度比為: 1∶(1/2):(1/3)=6∶3∶2 【小結(jié)】此類型題目的關(guān)鍵是找出與濃度有關(guān)的n和V的比例關(guān)系,從而得到濃度的比例關(guān)系。 【板書】類型6 燒瓶內(nèi)氣體溶于水的濃度計算 【投影】討論題一:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一圓底燒瓶充滿氯化氫氣體,倒扣于水槽中,假設(shè)溶液沒有損失,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:______。 【提問】指導(dǎo)討論: (1)解題基本入手點是什么? (2)請思考、討論得出解題的正確思路。 討論,思考,回答: (1)解題基本入手點是公式:c=n/V (2)設(shè)燒瓶體積為VL,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,充滿氯化氫氣體,則氯化氫的物質(zhì)的量為:V/22.4mol,由于氯化氫極易溶于水,則溶液將充滿燒瓶,所得溶液的體積為VL。因此,燒瓶內(nèi)鹽酸溶液的濃度為: 1/22.4molL-1。 【評價】完全正確,所得溶液的濃度與燒瓶的體積無關(guān)。 【投影】討論題二:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,用圓底燒瓶收集氨氣,當(dāng)混合氣的平均式量為19時,停止收集,并將其倒扣于水槽中,假設(shè)溶液沒有損失,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:______。 討論,思考,回答: 根據(jù)混合氣的平均式量為19,算出氨氣和空氣的體積比5∶1,若設(shè)燒瓶的體積為6L,則其中的氨氣為5L,5/22.4 mol??諝鉃?L。氨氣極易溶于水,而空氣不溶于水,因此進(jìn)入燒瓶的水形成的溶液的體積為5L,溶液濃度為:1/22.4 molL-1。回答:氨氣極易溶于水,而空氣不溶于水,因此氨氣所占的體積也就是所得氨水溶液的體積。因此,無論氨氣和空氣的比例如何,溶液的濃度均為1/22.4molL-1。 【評價】思路完全正確,還有沒有更簡單的思路。 【評價】完全正確,因此討論題一和討論題二的結(jié)果是相同的,無論燒瓶的體積如何。 【投影】討論題三:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將二氧化氮和氧氣按4∶1的體積比混合后,充滿一燒瓶,倒扣于水槽中,當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時,假設(shè)溶液沒有損失,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:____。 討論,思考,回答: 根據(jù):4NO2+O2+2H2O=4HNO3 若設(shè)燒瓶體積為1L,則NO2為4/5L,生成硝酸4/(522.4)mol,所得溶液體積為1L,因此,溶液濃度為1/28 molL-1。 【評價】完全正確,由于燒瓶內(nèi)的氣體的總物質(zhì)的量和生成硝酸的物質(zhì)的量為5∶4,因此所得溶液濃度為:(4/5)(1/22.4)molL-1。 【投影】討論題四:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣充滿一燒瓶,倒扣于水槽中,當(dāng)反應(yīng)不再進(jìn)行時,溶液充滿燒瓶,假設(shè)溶液沒有損失,則所得溶液的濃度范圍是: ______。 討論,思考,回答: 根據(jù):4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 假定全部是二氧化氮和氧氣的混合氣,則其體積比一定為4∶1,所得硝酸溶液的濃度為:1/28molL-1。 假定全部是一氧化氮和氧氣的混合氣,則其體積比一定為4∶3,所得硝酸溶液的濃度為:4/(722.4)=1/39.2molL-1。因此,若為一氧化氮、二氧化氮和氧氣的混合氣,所得硝酸溶液的濃度范圍是:1/39.2molL-1<c<1/28 molL-1。 【小結(jié)】此類型題目的基本思路是從公式c=n/V入手,找出溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積之間的關(guān)系。 【過渡】上面我們討論了有關(guān)溶液濃度計算的六種基本類型,下面我們再復(fù)習(xí)兩種在溶液濃度的有關(guān)計算中的基本解題方法。 傾聽。 【板書】基本計算方法1.電荷守恒法 【投影】討論題:某地酸雨經(jīng)檢驗,除含氫離子外,還含如下離子: [Na+]=1.410-3molL-1 [Cl-]=3.510-3molL-1 [NH4+]=2.310-3molL-1 [SO42-]=1.510-4molL-1 則該溶液中的氫離子的濃度為____。 討論,思考,回答: 根據(jù)電荷守恒,溶液中的陽離子的正電荷濃度之和等于陰離子的負(fù)電荷濃度之和: [H+]+[Na+]+[NH4+] =[Cl-]+[SO42-]2 將已知數(shù)據(jù)代入,計算得: [H+]=1.010-4molL-1 【評價】完全正確,請注意SO42-帶2個負(fù)電荷,因此其負(fù)電荷濃度等于其離子濃度的2倍。 【板書】基本計算方法2.參比法 【投影】討論題:物質(zhì)X的1%(溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),以下同)的溶液和9%的溶液等體積混合后得溶液①,物質(zhì)Y的1%的溶液和9%的溶液等體積混合后得溶液②,根據(jù)附表判斷下列敘述正確的是: A.溶液①,②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均大于5% B.溶液①,②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均等于5% C.溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%,溶液 ②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5% D.溶液①中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,溶液 ②中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5% 討論,思考,傾聽教師講解: (1)建立參照體系,若溶液等質(zhì)量混合,則混合后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (1%+9%)/2=5% (2)對于X溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,密度越小,因此,當(dāng)?shù)润w積混合時,1%溶液的質(zhì)量大于9%溶液的質(zhì)量,稀溶液的比例大了,因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏低,即小于5%。 對于Y溶液,當(dāng)?shù)润w積混合時,1%溶液的質(zhì)量小于9%溶液的質(zhì)量,濃溶液的比例大了,因此混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏高,即大于5%。 答案:D (3)因為純水(密度為1gmL-1)相當(dāng)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0的溶液,因此,只要溶液的密度小于1gmL-1,就和X溶液的情況相同,如:氨水、乙醇溶液等;反之,只要溶液的密度大于1gmL-1,就和Y溶液的情況相同,如:多數(shù)酸、堿、鹽溶液。 【小結(jié)】6種基本類型的基本思維方法在于緊扣物質(zhì)的量濃度的基本公式:c=n/V,注意掌握基本題型的思考方法。 掌握兩種基本計算方法的解題技巧。 傾聽。 精選題 一、選擇題 1.實驗室需用480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是 [ ] A.稱取7.68g硫酸銅,加入480mL的水 B.稱取12.0g膽礬,配成480mL溶液 C.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水 D.稱取12.5g 膽礬,配成500mL溶液 2.將xg鎂和yg鋁溶于AmLMmol/L的鹽酸(過量),再往上述溶液中加入2AmL的NaOH溶液,溶液中的沉淀量達(dá)到最大值,則加入NaOH溶液的濃度為 [ ] A. M molL-1 B.2MmolL-1 C.M/2 molL-1 D.無法確定 3.將a mol鈉和a mol鋁一同加入到mg足量水中,所得溶液密度為ρgmL-1則溶液的物質(zhì)的量濃度為(molL-1) [ ] A.1000ρa(bǔ)/(50a+m) B.ρa(bǔ)/(46a+m) C. 1000ρa(bǔ)/(48a+m) D.1000ρa(bǔ)/(46a+m) 4.在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0molL-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,在相同狀況下生成的氣體的體積比為2∶5,則加入的鋁粉的質(zhì)量為 [ ] A.8.1g B.6.75g C.5.4g D.2.7g 5.向密度為ρgmL-1的鹽酸中滴入硝酸銀溶液到過量,生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等,則原溶液的濃度為 [ ] A.25.4ρmolL-1 B.12.7ρmolL-1 C.6.97ρmolL-1 D.6.35ρmolL-1 6.向 50mL18molL-1硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為 [ ] A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45mol和0.90mol之間 D.大于0.90mol 7.在100g濃度為18molL-1,密度為ρgcm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9molL-1的硫酸,則加入的水的體積為 [ ] A.小于100mL B.等于100mL C.大于100mL D.等于100/ρmL 8.硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度為0.2molL-1,再向其中加入等體積的 0.2molL-1的KOH溶液,生成的白色沉淀又恰好溶解,則原溶液中鉀離子的濃度(molL-1)為 [ ] A.0.20 B.0.25 C.0.225 D.0.45 9.已知氮的氧化物和燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: 3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 現(xiàn)有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮組成的混合氣體,用濃度為VL的NaOH溶液完全吸收,則該NaOH溶液的濃度最小為(molL-1) [ ] A.M/V B.2M/3V C.2(M+N)/3V D.(M+N)/V 10.在甲和乙兩燒杯里分別盛同體積同濃度的x molL-1的硫酸溶液500mL,向兩個燒杯里分別放入mg鎂和mg鋅。反應(yīng)停止后,發(fā)現(xiàn)有一燒杯中仍有金屬殘留,則硫酸的物質(zhì)的量濃度范圍是 [ ] A.m/12≥x≥m/32.5 B.m/24≥x≥m/65 C.m/12>x≥m/32.5 D.m/24≥x≥m/32.5 二、非選擇題 11.將十水碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物4.54g溶于水,配成100mL溶液,測得溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.4molL-1,在溶液中加入過量的鹽酸,完全反應(yīng)后,將溶液蒸干灼燒至質(zhì)量不變。則所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為:______g。 12.將8.8gFeS固體加入到200mL2.0 molL-1的鹽酸中,以制備硫化氫氣體。反應(yīng)完全后,若溶液中的硫化氫的濃度為0.10 molL-1,假定溶液的體積不變。 計算:(1)收集到硫化氫氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)反應(yīng)后溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度。 答 案 一、選擇題 1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C 二、非選擇題 11.2.34 12.(1)1.792L(2)0.5molL-1 1.0molL-1 提示:2.氫氧化鋁為兩性,因此生成沉淀量最大時,溶液為中性,依題意,應(yīng)為NaCl溶液,得:n(Na+)=n(Cl-), AmLMmolL-1=2AmLx,得:x=M/2molL-1。 3.將amol鈉和amol鋁一同加入到足量水中,恰好生成含amol偏鋁酸鈉的溶液。溶液的質(zhì)量為: m+23a+27a-(0.5a+1.5a)2=m+46a 溶液的濃度為:1000ρa(bǔ)/(46a+m)molL-1 4.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式: 2Al+6H+=2Al3+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 若鋁均不足,則生成氫氣的體積比為1∶1;若鋁均過量,則生成氫氣的體積比為1∶3。根據(jù)生成氫氣的體積比為2∶5,則說明鋁和鹽酸的反應(yīng)中鋁是過量的,而鋁和燒堿溶液的反應(yīng)中,鋁是不足量的。 5.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 36.5 g 143.5g 依題意,設(shè)原鹽酸溶液的質(zhì)量為143.5g,則含溶質(zhì)HCl36.5g(1mol)。 6.如果銅足量,濃硫酸的濃度將會越來越小,而銅和稀硫酸不能反應(yīng),因此,硫酸只能有一部分參加反應(yīng)。 7.硫酸的濃度由18molL-1‘稀釋成9molL-1,則溶液的體積將增大為原來的2倍。加入水的質(zhì)量(g)為: (100/ρ)2ρ′-100 (ρ′為9molL-1硫酸溶液的密度) 因為p′<ρ,所以加入水的質(zhì)量<100g,即體積小于100mL。 8.根據(jù)溶液中的電荷守恒得:[K+]+[Al3+]3=[SO42-]2 9.根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,生成的產(chǎn)物是NaNO3和NaNO2,因此Na+和N的物質(zhì)的量相等,故所需NaOH的物質(zhì)的量最小為M+Nmol。 10.依題意,若mg鎂恰好和硫酸完全反應(yīng),則硫酸的濃度為:m/12molL-1;若mg鋅恰好和硫酸完全反應(yīng),則硫酸的濃度為:m/32.5molL-1。 現(xiàn)有一種金屬剩余,說明鎂過量,而鋅不過量,則:m/12>x≥m/32.5。 11.根據(jù)鈉離子在整個過程中的守恒關(guān)系,得:Na+~NaCl,從而得出生成固體產(chǎn)物NaCl的物質(zhì)的量為0.04mol。 12.根據(jù)反應(yīng)的離子方程式:Fes+2H+=Fe2+H2S↑,可判斷出鹽酸過量。以FeS的量計算出反應(yīng)生成0.1mol的H2S,但在溶液中溶解的H2S有0.020mol,因此,收集到的H2S氣體為0.080mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.792L。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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