《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)25 化學(xué)反應(yīng)速率能力摸底.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)25 化學(xué)反應(yīng)速率能力摸底.docx（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)25 化學(xué)反應(yīng)速率能力摸底 1. 以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。 Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0 kJmol-1 Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJmol-1 將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100 ℃時(shí)到達(dá)平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)的反應(yīng)速率為　　　　　　　　。 [答案]　0.003 molL-1min-1 [解析]　CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的起始濃度為0.01 molL-1，5 min時(shí)CH4轉(zhuǎn)化了50%，所以其平衡濃度為0.005 molL-1，所以反應(yīng)速率v(CH4)==0.001 molL-1min-1，反應(yīng)速率比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得v(H2)=0.003 molL-1min-1。 2. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 (　　) 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫 度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/molL-1 V/mL c/molL-1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 [答案]　D [解析]　本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，意在考查學(xué)生分析外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)合選項(xiàng)知混合液的體積都為20 mL，但選項(xiàng)D中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物Na2S2O3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。 3. (xx湖南卷改編)某反應(yīng)過(guò)程能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是 (　　) A. 反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與 B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔH C. 改變催化劑，不改變?cè)摲磻?yīng)的活化能 D. 有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2 [答案]　B [解析]　由圖可知，反應(yīng)過(guò)程a需要的活化能比b要高，所以a沒(méi)有催化劑參與，A錯(cuò)誤;由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物的能量之差，即ΔH，B正確;使用催化劑，改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤。 4. 某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知: c(H2SO4)=4.5 molL-1，反應(yīng)均需要攪拌60 min。 編號(hào) 溫度/℃ 加入某鹽 H2SO4體積/mL H2O體積/mL 鋁粉加入量/g 鋁粉溶解量/g ① 20 不加 40 0 2.005 0 0.030 7 ② 80 不加 40 0 2.005 0 0.118 4 ③ T1 不加 20 V1 2.005 0 — ④ T2 5 mL 0.01 molL-1CuSO4溶液 20 V2 2.005 0 — (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是　　　　　　。 為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　。 (2)實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則T1=　　　　℃，V1=　　　　mL。 (3)實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則T2=　　　℃，V2=　　　　mL。 研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是　 。 [答案]　(1)其他條件不變，探究溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響 反應(yīng)60 min后剩余鋁粉的質(zhì)量 (2)20　20 (3)20　15　Al、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，加速Al的溶解 [解析]　(1)實(shí)驗(yàn)①和②，溫度不同，鋁粉溶解量也不同，其他條件相同，目的是研究其他條件不變，溫度對(duì)稀硫酸溶解鋁粉量的影響。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)60 min后剩余鋁粉的質(zhì)量。(2)實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則濃度不同，其他條件相同，即溫度和溶液的體積相同，所以，T1=20 ℃;V1=20 mL。(3)實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，其他條件應(yīng)該相同，即溫度和溶液的體積相同，所以T2=20 ℃;V2=15 mL。