《2019-2020年九年級上冊同步練習：(第3單元課題4 離子）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級上冊同步練習：(第3單元課題4 離子）.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年九年級上冊同步練習：(第3單元課題4 離子） 5 分鐘訓練 1.按要求用正確的化學符號表示： (1)2個氮原子____________。(2)銨根離子____________。(3)地殼中含量最多的金屬元素。____________ (4)1個硫酸分子____________。(5)構成氯化鈉晶體的陰離子____________。(6)由硫離子與亞鐵離子構成的物質____________。 思路解析：本題考查基本化學符號及其應用。 答案：(1)2N　(2)NH+4　(3)Al　(4)H2SO4　 （5）Cl-?。?）FeS 2.根據下列各組元素的原子結構示意圖分析，具有相似化學性質的一組是( ) 思路解析：元素的性質，特別是化學性質與原子的最外層電子數關系密切，最外層電子數相同，其化學性質相似，最外層電子數為8（若只有1個電子層，其電子數為2），其化學性質相對穩(wěn)定。故A中兩種粒子都是穩(wěn)定結構，化學性質相似。C中盡管最外層的電子數都為2，但前者是穩(wěn)定結構，后者易失去2個電子。 答案：A 3.下列粒子結構示意圖能表示原子的是_________；表示陽離子的是_________；表示陰離子的是_________。 思路解析：原子結構示意圖中，弧線表示電子層，弧線上面的數字表示該層的電子數；當質子數=核外電子數時，為原子的結構示意圖；質子數>核外電子數時，是陽離子的結構示意圖；質子數<核外電子數時，是陰離子結構示意圖。 答案：AD　B　C 4.質子數相同、核外電子數不同的兩種粒子，它們可能是( ) A.兩種不同元素的原子 B.同種元素的原子和離子 C.不同種元素的原子和離子 D.一種分子和一種離子 思路解析：兩種不同元素的原子，其質子數一定不等，故A不選；同種元素的原子和離子，質子數必然相同而核外電子數一定不同，故B正確；不同種元素的原子和離子，其質子數必然不同，故C不選。一種分子和一種離子完全有可能，例如O2分子，其質子數為16，核外電子數也為16，而S2-的質子數為16，但其核外電子數為18，顯然D正確。 答案：BD 10分鐘訓練 1.某元素R的原子核帶x個正電荷，則R2+的核外電子總數為( ) A.x-2 B.x+2 C.x D.無法確定 思路解析：原子核的電荷數減去失去的電子數2，即為該離子的電子數。 答案：A 2.跟銨根離子（NH+4）具有相同質子數和電子數的粒子是( ) A.H2O B.LiF C.OH- D.Na+ 思路解析：NH+4具有11個質子，10個電子，應該與D相同。 答案：D 3.某元素R，其原子結構中M（第3）層電子數是L（第2）層電子數的3/4，則該元素的離子結構示意圖是( ) 思路解析：根據核外電子排布可知，該原子第三層電子數為8（3/4）=6。應該得到2個電子。 答案：B 30 分鐘訓練 1.某粒子的結構示意圖為，下列說法中不正確的是( ) A.該元素原子的原子核外有2個電子層 B.該是一種金屬元素 C.該粒子是陽離子 D.該粒子具有穩(wěn)定結構 思路解析：題給是Al3+的結構示意圖，表示的離子是陽離子，具有相對穩(wěn)定結構，元素為金屬元素，但它的原子核外有3個電子層。 答案：A 2.元素Mn+的結構示意圖為，則下列各式正確的是( ) A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n 思路解析：由結構示意圖可知m代表質子數，Mn+為陽離子，它的核外電子總數為2+8。根據陽離子的核外電子數=質子數－離子帶電荷數的絕對值，可知質子數=陽離子核外電子數+離子帶電荷數的絕對值，故m=2+8+n。 答案：B 3.核電荷數相同的粒子是( ) A.同一種原子 B.同一種離子 C.同一種分子 D.無法確定 思路解析：僅僅把核電荷數相同的粒子中的“粒子”二字理解為原子，實際上“粒子”包括分子、原子、離子、質子、中子和電子等。例如：甲烷（CH4）分子、氖（Ne）原子、水（H2O）分子、鈉離子（Na+），這四種粒子的核電荷數都是10，所以僅憑核電荷數相同這一個條件，無法確定是否為“同一種”粒子。 答案：D 4.（經典回放）右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關粒子之間反應的示意圖，下列說法錯誤的是( ) A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子 B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子 C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子 D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子 思路解析：本題同樣將微觀粒子用圖示展現，幫助學生從宏觀的角度認識事物、分析問題。解本題可用“排除法”。酸溶于水電離出H+和酸根離子；堿溶于水電離出OH-和金屬離子。酸、堿溶液混合發(fā)生中和反應，其實質是H+與OH-結合生成了水。A、B、C三個選項都正確。NaCl在溶液中不形成分子，D錯。 答案：D 5.（經典回放）下列說法正確的是( ) A.因核外電子質量小，運動速度快，所以核外電子運動狀態(tài)和宏觀物體不同，沒有固定的軌道，只有經常出現的區(qū)域 B.在多電子的原子里，電子的能量各不相同，能量高的在離核較近的區(qū)域里運動 C.最外層只有達到8個電子的結構才是穩(wěn)定結構 D.金屬元素的最外層電子數一定少于4個，非金屬元素的最外層電子數一定多于或等于4個，稀有氣體元素的最外層電子數一定為8個 思路解析：在多電子的原子里，電子的運動狀態(tài)與宏觀物體不同，沒有固定的軌道，電子的能量各不相同，能量低的在離核較近區(qū)域里運動，能量高的在離核較遠區(qū)域里運動。金屬元素原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素原子最外層電子數一般多于或等于4個，稀有氣體元素原子最外層電子數一般為8個，但氦原子最外層只有2個電子，稀有氣體元素的原子結構是一種相對穩(wěn)定結構。 答案：A 6.某粒子由12個質子、12個中子和10個電子構成，該粒子是 A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子 思路解析：此題考查由粒子中質子數、電子數的關系去判斷粒子種類的能力。解此題的關鍵在于要明確判斷粒子種類（分子、原子、陰離子、陽離子）的依據是粒子中質子數和電子數的大小。當質子數=電子數時，呈中性，為分子、原子；當質子數>電子數時，帶正電荷，為陽離子；當質子數<電子數時，帶負電荷，為陰離子。 答案：D 7.（經典回放）根據粒子結構示意圖給出的信息，下列說法正確的是( ) A.①②③表示的是三個原子 B.③表示的元素是非金屬元素 C.①③表示的是陽離子 D.①②表示的元素化學性質相似 思路解析：此題根據粒子結構示意圖，判斷元素種類、粒子種類、元素的性質以及結構的穩(wěn)定性。解題的關鍵在于： （1）由質子數和電子數的差值判斷粒子種類（原子、陽離子、陰離子），①②為原子，而③為陽離子。 （2）由核內質子數決定元素種類，核內質子數不同，則表示不同元素。 （3）由原子最外層電子數決定元素的性質，①②為非金屬元素，③為金屬元素。且最外層電子數相同，性質相似，如①②元素化學性質相似。 （4）由最外層電子數決定粒子結構的穩(wěn)定性。一般最外層電子數為8的結構稱為“8電子穩(wěn)定結構”。 答案：D 8.（經典回放）下圖是幾種粒子的結構示意圖，觀察它們的特征完成下列問題： （1）屬于原子的是________________________。 （2）屬于陽離子的是________________________。 （3）屬于陰離子的是________________________。 （4）屬于稀有氣體元素的是________________________。 （5）屬于同種元素的是________________________。 （6）屬于金屬元素的是________________________。 （7）屬于非金屬元素的是________________________。 思路解析：上述七種結構示意圖包含內容豐富，在讀懂的基礎上再根據上述判斷回答問題。 答案：（1）①②③⑤⑦ ?。?）④　(3)⑥ ?。?）②（5）③與④，⑤與⑥?。?）③④ 　（7）①⑤⑥ 9.某粒子結構示意圖為則： （1）若該粒子為原子，則x與y的關系是____________。 （2）若該粒子為帶兩個單位正電荷的陽離子，則____________x=，y=____________。 （3）若該粒子為帶兩個單位負電荷的陰離子，則x=____________。 思路解析：原子是呈電中性的，但當原子核外的電子（主要是最外層電子）有了“得”或“失”后，原子中的質子數與核外電子數就不再相等，進而使原子帶電，形成了離子。根據所帶電荷的電性不同，我們把帶正電荷的離子稱為陽離子，此時質子數大于電子數，且陽離子所帶正電荷數=質子數－核外電子數；我們把帶負電荷的離子稱為陰離子，此時質子數小于核外電子數，且陰離子所帶負電荷數=核外電子數－質子數。 答案：（1）x=y+10 ?。?）20　8?。?）16 10.元素Z的核電荷數為a，它的陽離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數是_________。 思路解析：離子是由原子失去或得到電子而形成的，且離子所帶的電荷數等于原子形成離子時失去或得到的電子的數目，又Zm+的核外電子數為a-m，若設Y的核電荷數為b，則Yn-核外電子數為b+n，又Zm+與Yn-電子層結構相同，則a-m=b+n，因此b=a-m-n。 答案：a-m-n