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2019-2020年高考化學 考前三月沖刺 第二部分 專題1 考前要點回扣 六 元素及其化合物?？键c歸納 (一)典型物質的性質歸納 1.鈉 (1)Na可以和含羥基的化合物反應產(chǎn)生氫氣(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意鈉與鹽溶液的反應本質。 (2)Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1∶2，Na2O2具有強氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反應過程中既作氧化劑又作還原劑，注意與SO2反應不能簡單類比與CO2的反應。 (3)NaHCO3既能與強酸反應又能與強堿反應；飽和Na2CO3通入CO2或加入無水Na2CO3都會有固體析出，但產(chǎn)物不同，前者為NaHCO3，后者為Na2CO3晶體；Na2CO3與鹽酸互滴時現(xiàn)象不同。 2.鋁 (1)鋁既能溶于鹽酸又能溶于燒堿，反應的本質相似，都是鋁被氧化為＋3價，還原產(chǎn)物都是H2，鋁的氧化產(chǎn)物不同，特別要注意鋁與氫氧化鈉水溶液的反應產(chǎn)物是 NaAlO2。 (2)鋁熱反應引發(fā)條件是高溫及鎂條、氯酸鉀的作用。 (3)Al(OH)3的兩性解釋及偏鋁酸鹽的水解：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 (4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼燒的產(chǎn)物分析、存在的pH條件(Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO只能存在于堿性溶液中)。 (5)明礬凈水作用的解釋。 (6)氧化鋁陶瓷(人造剛玉)是一種高溫結構材料，可作高級耐火材料、剛玉球磨機等，Al2O3也是紅寶石(含鉻化合物)、藍寶石(含鈦＋4價、鐵＋2價的化合物)的主要成分。 3.鐵 (1)Fe和一定量濃硫酸(加熱)、稀硝酸反應產(chǎn)物分析：酸過量生成Fe3＋，鐵過量生成Fe2＋，在一定范圍內Fe3＋和Fe2＋可能同時存在。 (2)Fe電極——鐵的腐蝕(吸氧腐蝕、析氫腐蝕)；電解池中作陽極時一般生成＋2價鐵。 (3)含F(xiàn)e2＋化合物極易被氧化——保存在無氧氛圍、可用作脫氧劑；與HNO3、ClO－、MnO、氯水等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 (4)鐵鹽在水溶液中極易水解的應用、具有較強氧化性：①與I－、S2－、HI、H2S因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；②與HCO、ClO－、AlO因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存；③能腐蝕Cu、Fe單質。 (5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2時的反應產(chǎn)物。 4.碳和硅 (1)碳和硅易形成共價鍵，碳單質存在同素異形現(xiàn)象。 (2)自然界中無游離態(tài)的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、瑪瑙的主要成分)和硅酸鹽的形式存在，硅單質是良好的半導體材料，光導纖維的主要成分是SiO2。 (3)從“沙灘到用戶”涉及三個化學方程式： SiO2＋2C2CO↑＋Si(粗硅) Si＋2Cl2SiCl4(蒸餾提純) SiCl4＋2H2Si＋4HCl (4)硅膠(mSiO2nH2O)是一種良好的無毒干燥劑。 5.氧和硫 (1)H2O2的不穩(wěn)定性、氧化性和還原性 雙氧水(H2O2的水溶液)因具有強氧化性而能漂白，雙氧水的氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。 (2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和還原性 ①SO2能使品紅溶液褪色，但不能漂白酸堿指示劑，品紅溶液可以用來檢驗SO2，但不能用來吸收SO2。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)SO2的還原性，不是漂白性。 (3)濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性 不活潑金屬(如Cu)和濃H2SO4反應必須加熱，常溫下不反應，且隨著反應的進行，硫酸變稀，反應速率逐漸減慢直至停止。Al、Fe等金屬遇冷的濃硫酸會鈍化。 6.氯 (1)Cl2和H2在光照條件下混合會發(fā)生爆炸，因此工業(yè)上制鹽酸時應使用點燃條件而非光照。干燥的Cl2可用鋼瓶貯存。當Fe和Cl2在點燃條件下反應時，不論Fe過量或不足，由于Cl2的強氧化性，產(chǎn)物一定是FeCl3。 (2)Cl2微溶于水且能和水反應，因此實驗室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。實驗室中常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，工業(yè)上常用石灰乳吸收多余的氯氣。 (3)Cl2無漂白性，真正起漂白作用的是HClO?！?4”消毒液的主要成分為NaClO，漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用過程中生成了HClO。 (4)HClO具有不穩(wěn)定性和弱酸性 新制氯水必須避光保存。由于電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即能發(fā)生反應CO＋HClO===HCO＋ClO－，因此當次氯酸鹽與CO2反應時，不論CO2過量或不足，CO2均轉化為HCO，要注意少量CO2與Ca(ClO)2反應生成CaCO3。 (5)HClO和ClO－均具有強氧化性 在酸性條件下ClO－不能與Cl－、Fe2＋、Br－大量共存；在堿性溶液中ClO－與I－、S2－不能大量共存。HClO因強氧化性而具有漂白性，能使指示劑褪色，且漂白過程不可逆。 7.氮 (1)N的非金屬性很強，但由于N≡N的鍵能大，因此N2很穩(wěn)定。要理解氮的固定和雷雨發(fā)莊稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧層空洞和光化學煙霧的主要原因；NO2和Br2(g)一樣，均為紅棕色氣體，可用水、AgNO3溶液鑒別NO2和Br2。 (2)硝酸不論濃稀，均有強氧化性。濃硝酸遇藍色石蕊試紙先變紅后變白，濃硫酸遇藍色石蕊試紙先變紅后變黑。Al和Fe遇冷的濃H2SO4和濃HNO3會鈍化，加熱可破壞鈍化膜。硝酸、硝酸銀溶液均保存在棕色細口瓶中，工業(yè)濃硝酸通常呈黃色。 (3)在高溫下NH3具有強還原性，和H2、CO一樣均可還原CuO，NH3催化氧化的產(chǎn)物是NO，而不是NO2。NH3遇揮發(fā)性酸均產(chǎn)生白煙，NH3、HCl、SO2、NO2均可用水進行噴泉實驗，水溶性小的氣體可用其他溶劑進行噴泉實驗。 (4)制NH3可用氯化銨與熟石灰共熱，也可用濃氨水與氧化鈣、氫氧化鈉固體、堿石灰反應或加熱濃氨水。氨氣不能用濃硫酸、無水氯化鈣、五氧化二磷干燥。 (二)高考化學常見物質的顏色歸納 1.紅色 (1)紅色物質 Fe2O3(紅棕色)、Fe(OH)3(紅褐色)、Fe(SCN)3(血紅色)、Cu、Cu2O、品紅、液溴(深紅棕色)、NO2(紅棕色)、紅磷(紅棕色)。 (2)變化過程中的紅色 酚酞遇堿變紅、石蕊遇酸變紅、二氧化硫品紅溶液加熱變紅、Fe3＋和KSCN反應產(chǎn)生血紅色物質、苯酚被空氣氧化呈粉紅色。 2.黃色 (1)黃色物質 硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3＋(aq)(棕黃色)。 (2)變化過程中的黃色 含苯環(huán)的蛋白質遇濃硝酸變黃色。 3.藍色 (1)藍色物質 Cu2＋(aq)、Cu(OH)2、CuSO45H2O。 (2)變化過程中的藍色 石蕊遇堿變藍、濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍、淀粉遇碘變藍。 4.綠色 (1)綠色物質 Cu2(OH)2CO3、Fe2＋(aq)、FeSO47H2O、CuCl2(aq)、氯氣(黃綠色)。 (2)變化過程中的綠色 Fe(OH)2在空氣中變質的現(xiàn)象是由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 5.紫色 (1)紫色物質 KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。 (2)變化過程中的紫色 苯酚遇FeCl3溶液顯紫色。 6.黑色 Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固體碘(紫黑色)。 7.常見火焰的顏色 (1)蒼白色火焰——氫氣在氯氣中燃燒。 (2)藍色火焰——CO在空氣中燃燒。 (3)淡藍色火焰——CH4、H2在空氣中燃燒。 (4)黃色火焰——含鈉元素的物質在燈焰上灼燒。 (5)紫色火焰(透過藍色的鈷玻璃)——含鉀元素的物質在燈焰上灼燒。 (三)重要無機物轉化關系歸納 熟記課本中有關實驗的操作、現(xiàn)象和化學方程式，注意向前走得通，倒退能否行。 (1)Na→Na2O→Na2O2 →NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na Na→NaOH→Na2CO3(＋CaCl2)→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH (2)Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg (3)Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3 →Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2 (4)Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3 (5)Cu →CuO →CuSO4→Cu(OH)2 →CuO →Cu→CuCl2 (6)C→CO→CO2 →CaCO3 →Ca(HCO3)2 →CO2→CO (7)Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 →SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si (純硅)→SiO2→SiF4 (8)NH3→N2 →NO→NO2 →HNO3 →NO2 →N2O4 NH3→NH4Cl→NH3→NH3H2O→(NH4)2SO4→NH3 →NO →HNO3 →Cu(NO3)2 →NO2 →HNO3 →NO2 (9)H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4 (10)Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2 (11)金屬＋Cl2、鹵素間的置換、H2S＋Cl2 (四)20個重要化學方程式歸納 (1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (4)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (5)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (6)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (7)8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3 (8)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (9)2Mg＋CO22MgO＋C (10)2C＋SiO2Si＋2CO↑ (11)2H2O22H2O＋O2↑ (12)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (13)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (14)2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 (15)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (16)4NH3＋5O24NO＋6H2O (17)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (18)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (19)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (20)3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (五)20種重要物質用途歸納 (1)O3：①漂白劑?、谙緞? (2)Cl2：①殺菌消毒?、谥汽}酸、漂白劑?、壑坡确碌扔袡C溶劑和多種農藥 (3)N2：①焊接金屬的保護氣?、谔畛錈襞荨、郾４婕Z食作物　④冷凍劑 (4)NH3：①制硝酸、銨鹽的主要原料?、谟糜谟袡C合成 ③制冷劑 (5)HNO3：制化肥、農藥、炸藥 (6)Na：①制Na2O2等?、谝睙扵i等金屬?、垭姽庠? ④鈉鉀合金作原子反應堆導熱劑 (7)Al：①制電線電纜?、谑称凤嬃系陌b?、壑贫喾N合金?、苤谱鳈C械零件、門窗等 (8)明礬：①澄清劑、凈化劑?、诎l(fā)酵粉?、勖饺緞? ④制鋁鹽 (9)NaCl：①化工原料　②調味品?、垭鐫n食品 (10)CO2：①滅火劑?、谌斯そ涤辍、蹨厥曳柿? (11)NaHCO3：①治療胃酸過多?、诎l(fā)酵粉 (12)AgI：①感光材料?、谌斯そ涤? (13)SO2：①漂白劑?、跉⒕? (14)H2O2：①漂白劑、消毒劑、脫氯劑?、诨鸺剂? (15)CaSO4：①制作各種模型?、谑嗫噹А、壅{節(jié)水泥硬化速率 (16)SiO2：①制石英玻璃、石英鐘表?、诠鈱Юw維 (17)Al2O3：①冶煉鋁　②制作耐火材料 (18)乙烯：①制塑料、合成纖維、有機溶劑等?、谥参锷L調節(jié)劑(果實催熟) (19)乙醇：①燃料?、谌軇、蹥⒕?75%) ④造酒 (20)乙酸乙酯：①有機溶劑?、谥苽滹嬃虾吞枪南懔? (六)易錯辨析 (1)金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(　　) (2)鈉能置換出CuSO4溶液中的Cu(　　) (3)常溫常壓下，0.2 mol Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA(　　) (4)鈍化就是不發(fā)生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(　　) (5)在實驗室中可以用可溶性鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應制備Al(OH)3(　　) (6)做鈉的焰色反應實驗要用到鉑絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸(　　) (7)用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚(　　) (8)Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故與其他非金屬反應的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價(　　) (9)反應Cl2＋H2OHCl＋HClO和反應BrCl＋H2O===HCl＋HBrO都是氧化還原反應(　　) (10)含有0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可以生成0.1 mol的Cl2(　　) (11)銨鹽溶液與堿溶液反應一定有氨氣逸出(　　) (12)實驗室制氨氣所用的銨鹽也可以是硝銨、碳銨，也可以用NaOH、KOH代替消石灰(　　) (13)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是SO2的漂白性(　　) (14)SO2通入BaCl2溶液中產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象(　　) 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)√　(7)√　(8)　(9)　(10)　(11)　(12) (13)　(14)