《2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點專題突破：6慧眼巧辨離子化合物與共價化合物新人教版必修.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點專題突破：6慧眼巧辨離子化合物與共價化合物新人教版必修.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué)第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率重難點專題突破：6慧眼巧辨離子化合物與共價化合物新人教版必修 1.離子化合物 只要含有離子鍵，該化合物就可以稱之為“離子化合物”。例如：大部分鹽(包括所有銨鹽)、強堿、大部分金屬氧化物、金屬氫化物。 常見的能形成離子鍵的原子或原子團為 (1)由活潑金屬元素與非金屬元素化合，例如：CaCl2、NaOH、NaH等。 (2)由金屬離子(或NH)與酸根離子形成，例如：Na2CO3、NH4Cl、KNO3、BaSO4等。 2.共價化合物 只含有共價鍵的化合物才可以稱之為“共價化合物”。例如：非金屬氧化物、酸、弱堿、少部分鹽、非金屬氫化物等。 常見的形成共價鍵的原子或原子團為 (1)由非金屬原子間形成單質(zhì)或化合物時形成共價鍵，例如：Cl2、CCl4、H2O、HF等。 (2)常見的原子團內(nèi)含有共價鍵，例如：CO、SO、NO、NH、OH－、O等。 【典例12】　X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是(　　) A.X肯定為堿金屬元素 B.Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低 C.X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物 D.穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物 解析　X原子最外層只有一個電子，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫，Z為氧。X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S；Y、Z兩元素形成共價化合物熔點較低；穩(wěn)定性：H2O>H2S。 答案　B 3.特例 (1)金屬元素與活潑的非金屬元素形成的化合物不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如AlCl3則是通過共價鍵結(jié)合的。 (2)非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽(NH4Cl、NH4NO3等)都是離子化合物。 (3)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。 4.離子化合物和共價化合物的判斷方法 (1)根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合判斷。一般說來，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的大多是共價鍵。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽等都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。熔點、沸點較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物。熔化后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。 因此，在離子化合物中一定含有離子鍵，但也可能含有共價鍵，共價化合物中一定不存在離子鍵，肯定存在共價鍵。 【典例13】　現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答： (1)熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是________(填寫物質(zhì)的序號，下同)，熔化時需要破壞共價鍵的是________。 (2)屬于離子化合物的是______________，只有離子鍵的物質(zhì)是________。 (3)①的電子式是________，⑤的電子式是________。 解析　(1)①③④屬于離子化合物，熔化時要破壞其中的離子鍵；②中含有共價鍵，熔化時破壞其中的共價鍵；⑤和⑥中含有共價鍵，但是熔化后仍然是原物質(zhì)，其中的共價鍵不被破壞。 (2)①③④屬于離子化合物，均含有離子鍵，另外③和④中還含有共價鍵。 (3)書寫物質(zhì)的電子式，首先要判斷物質(zhì)(或含有的化學(xué)鍵)的類型，其中①是離子化合物，⑤是共價化合物。 答案　(1)⑤⑥　②　(2)①③④?、?